（4）步骤④中当溶液颜色变为____色时，即表明榕液中的Ag+恰好沉淀完全。
（5）测得产品中的质量分数ω（POCl3）为_______。
（6）如果取消步骤③，则会使步骤④中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为________，若取消步骤③，POCl3的质量分数将________。
（填"变大”、“变小”或“不变”）。
27.（14分）黄铜矿（CuFeS2）是重要的矿石，以黄铜矿为主要原料生产碱式氯化铜[Cua（OH）bClc·xH2O，绿色，a、b、c 、x均为整数]和颜料铁红（Fe2O3）的工艺流程如下图所示。
已知：
①氯化亚铜微溶于水,不溶于乙醇。
②CuCl难溶于醇，在潮湿空气中易被氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl+Cl-
[CuCl2]-，加水稀释，氯离子浓度変小，可析出CuCl沉淀。
回答下列问题:
（1）上述过程中，反应I的化学方程式为____________，该反应的氧化剂是________（填化学式，下同），还原产物是___________。
（2）反应II中检验Fe2+已经沉淀完全的操作是___________。
（3）加热条件下发生反应III的化学方程式为:
___________。
（4）反应V中析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，其中，用无水乙醇洗涤的目的是:
___________，真空干燥是为了 防止___________。
（5）反应VI是在45~50℃的水浴加热条件下进行的，该反应中氧化剂与还原剂的物貭的量之比为___________。
（6）为了測定上述流程制得的碱式氯化銅的組成，某化学实验小組进行如下实验：
①用分析天平称取祥品9.300g,加入少量稀HNO3熔解，然后配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液,得到AgCl固体1.435g；
③另取25.00mL溶液A，调节pH至4～5，用浓度为0.40mol/L的标准溶液EDTA（Na2H2Y·2H2O）滴定Cu2+（滴定吋的离子方程式为:
Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至終点吋消耗标准溶液体积为50.00mL。
试通过计算确定该样品的化学式为_______（只填化学式即可）.
28. （15分）
I.汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染物，NOx也是雾霾天的主要成因之一。
在汽车排气管加装催化转化器，可有效降低污染物的浓度，发生反应:
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H<0。
为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与lmolCO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、 N2（g）的物质的量变化如图所示:
（1）①则反应进行到20min时，CO2的平均反应速率为__________。
②28min~ 36min内NO、CO、 N2的物质的量发生了变化（NO、CO图像未画出），引起该变化的条件可能是_______。
a.加入催化剂 b.通入0.2molN2 C.缩小容器体积 d.增加CO2的物质的量
③当36min达到平衡后，若保持体系温度为t℃，再向容器中充入CO、CO2气体，使两者物质的量浓度均加倍，平衡将______移动（填“向左”、“向右”或“不"）
（2）若均取2molNO和lmolCO的混合气体分别放入3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是______。
a.3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为αA>αB>αC.
b.当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态
C. A、B两个容器达到平衡所用的时间：
tA>tB
d.当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态
II.某温度下，NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的平衡常数K=9/4,该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2（g）和 SO2（g）,其起始浓度如表所示，
起始浓度
甲
乙
丙
c （NO2） /mol/L
0.10
0.20
0.20
c （SO2） /mol/L
0.10
0.10
0.20
（3）①10min后，甲中达到平衡，则甲中NO2的转化率α（NO2）=______。
②达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2（g）的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_____。
（4）利用反应NO2+NH3→+N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图所示。
电极b的电极反应式为________；常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，清耗标准状况下448mL NH3时，发现两极产生相同体积的气体，则此时溶液的pH=______（假设电解过程溶液体积不变）。
III.（5） Hg是水体污染的重金属元素之一。
水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）2为难溶物；pCl= -lgc（Cl-）] 下列说法中正确的是
A.为了抑制Hg2+水解， 配制Hg（NO3）2溶液时应将 Hg（NO3）2固体溶于浓硝酸后再稀释。
B.当c（Cl-）=10-1mol/L时，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
C. HgCl2是一 种弱电解质，其电离方程式是:
HgCl2= HgCl++Cl-
D.当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）2
35. [化学-选修3:
物质结构与性质]（15分）
（1） 下列说法正确的是
A.第一电离能大小:
S>P> Si
B.第四周期原子最外层只有一个电子的元素有4种
C.因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D. SO2和SO3中心原子杂化轨道类型相同，VSEPR模型相同
E.依据等电子体原理，N3-空间构型可以为直线型
（2）元素Ca的焰色反应呈砖红色，红色对应的辐射波长大约为_____nm （填标号）。
A. 404.4 B. 553.5 C. 589.2 D. 746.5
（3）难溶碳酸盐受热易分解，试比较MgCO3和CaCO3的稳定性，并说明理由______。
已知分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为
）,则CO32-中的大π键应表示为______。
（4）在Cu的催化作用下，甲醇可被空气氧化为甲醛，甲醛分子中碳原子的杂化方式是______，甲醛分子中H-C-H的键角______H- C- O的键角（填“大于”、“等于”或“小于"）。
（5） Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为______，Cu+半径为apm， N3-半径为bpm，Cu3N 的密度_______g/cm3.（阿伏加德罗为常数用NA表示）
36. [化学 -选修5;有机化学基础]（15分）
阿魏酸（
）能清除人体内的自由基，调节人体生理机能，某实验小組設計如下合成阿魏酸的路线（部分反应条件己略去）:
已知：
①A能使氯化鉄溶液显紫色,核磁共振氢谱有4組峰。
②两个羟基连在同一个碳原子上不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题:
（1） A的名称是___________。
（2）由D生成E的反应类型为___________，G中官能团的名称为____________。
（3）写出B和NaOH的溶液反应的化学方程式:
___________。
（4）下列有美阿魏酸的説法中不正确的是
a.阿魏酸分子中最多有10个碳原子共平面
b.1 mol阿魏酸最多能与2 mol Br2发生取代反应
c.阿魏酸可清除体内有氧化性的自由基
d.阿魏酸能与酸性高猛酸钾溶液反应的官能团只有一种
（5） F的结构简式为___________。
（6）C的芳香族同分异构体有多种，写出两种与C不同类别，且能与NaOH溶液反应的
同分异构体的结构简式:
___________。
（7）利用
制备
，请写出合成路线（无机试剂任选）:
___________。
[提示:
甲基是郤邻对位定位基（取代基位于甲基邻对位）,醛基是间位定位基]
7-13：
DDCDB CC
26. （14分）
（1） 2H2O2
2H2O+O2↑（1 分）；2PCl3+O2=2POCl3（2分）
（2）浓硫酸（1分）；干燥氧气（1分）；平衡压强（1分）
（3）反应速率小（1分）；三氯化磷会挥发（1 分）
（4）红色（或血红色） （1分）
（5） 52.7% （2分）
（6） AgCl +SCN- =AgSCN+Cl-（2分） ；变大（1分）
27.（14分） （除标注外，每空2分）
（1）CuFeS2+3FeCl3=4FeCl2+2S↓+CuCl↓；CuFeS2、FeCl3 （1 分）；FeCl2、CuCl（1分）
（2）取少许上层清液，滴加碳酸氢钠溶液，若无沉淀生成，则Fe2+已经沉淀完全（1分）
（3）4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
（4）洗去CuCl表面杂质减少溶解损耗；乙醇挥发容易干燥；CuCl被氧化（1分）
（5） 1:
4
（6） Cu2（OH）3Cl·H2O
28. （15分） （除标往外，每空2分）
（1）①0.02mol/（L·min）（1分）；②c（1分）；③不（1分）
（2）abd
（3）①60%；②b>a=c
（4） 2NO2+8e- +4H2O=N2+8OH-；13
（5） AD
35. （15分） （除标注外，每空2分）
（1） CDE；
（2） D；（3）稳定性:
CaCO3> MgCO3；产物CaO和MgO都是离子晶体，镁离子半径小于钙离子，MgO晶格能大，更稳定，更容易生成。
（4） sp2 （1分）；小于；（5） 6；
36.（15分） （除标注外，每空2分）
（1）4-甲基苯酚或对甲基苯酚
（2）取代反应（1分）；溴原子（1分）
（3）
；
（4） bd
（5） CH2=CHCH2Br
（6）
（1分），
（1分）
（7）
（3分，每步1分）
升级会员 