陕西省届高三年级第十二次模拟理综化学试题+Word.docx

1、陕西省届高三年级第十二次模拟理综化学试题+Word7.化学与社会、生活密切相美,対下列現象或事突的解釋不正磆的是选项 現象或事实 解释A肉制品中添加造量的亚硝酸钠亚硝酸钠有防腐的作用B氟利昂常用作制冷剂氟利昂汽化吋要吸收大量的热C利用静电除尘装貿除去粉尘胶体粒子带电D牛奶中加入果汁会产生沉淀发生了酸碱中和反应8.设NA阿伏伽徳罗常数值。下列有关叙述不正确的是A.标准状况下,22.4L一氯甲烷中含极性共价鍵数目为4NAB.18g3H2中含有的中子数目券12NAC.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃焼消粍2NA个O2D.5.8g熟石膏(2CaSO4H2O)含有的結晶水分子数内0.04NA9.利用二氧

2、化碳废气生产化工产品是解决室温效庄的有效逾径之一，对用二氧化碳内主要原料生广的四种产品(如下图所示)的相关説法不正确的是A.反应CO2(g)+C(s)=2C0(g)的H0,SOB.用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料,可消除白色汚染C.CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异10.下列装置或操作不正确的是A.检验溴乙烷消去反应的产物 B.放出碘的四氯化碳溶液 C.吸收NH3防止倒吸 D.从食盐水中提取NaCl11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。向由W、X、Z和

3、SO42-组成一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是A.X、Y两种元素的非金属性强，其单质化学性质也很活泼B.Z与X、Y形成的常见盐的水瘩液会使蓝色石蕊试纸变红C.Z的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最简单氢化物的水溶液中D.由W、X、Y三种元素只能组成一种盐12.利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，装置中的反应：NaCl+3H2O NaClO3+3H2,装置中的反应:2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。下列关于该流程说法不正确的是A.该流程中Cl、NaCl都可以循环利用B.装置中H2是

4、阴极产物C.装置发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物D.为了使H2完全转化为HCl,需要向装置中补充Cl213.羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25时，电离常数Kb=-9.010-9),其电高方程式为:NH2OH+H2ONH3OH+OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.Imol/LNH2OH溶液，恒定25时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知:lg3=0.5)。下列说法不正确的是A.A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等B.A点对应溶液的pH=9.5C.D点对应溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(N

5、H2OH)D.C点时，溶液呈酸性26.(14分)三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，经常用作半导体的掺杂剂，实验室制取POCl3并测定其含量的实验过程如下:I.氧气氧化液态PCl3法制备POCl3实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息如下。物质熔点/沸点/相对分子质量其他PCl3-112.076.0137.5POCl32.0106.0153.5回答下列问题:(1)装置A中发生的化学方程式为_。装置C中生成POCl3的化学方程式为_。(2)装置B中的试剂为_，实验中采用装置B的作用除了根据泡调节气体流速外，还有_和_。(3)反应温度应控制在6065，不能过高或者过低，若温度过低_，若温

6、度过高_。II.下述方法可以定量测定三氧氧磷产品中三氯氧磷的含量，实验步骤如下:实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取29.1gPOCl3产品(含有PCl3杂质)，置于盛有120.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成200.00mL溶液取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入20.00mL3.5mol/LAgNO3标准溶液 (Ag+Cl-=AgCl)加入少量硝基苯(硝基苯密度比水大，且难溶于水)以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液 (Ag+SCN-=AgSCN),到达终点时共用去50.00mLKSCN溶液。已知相同条件下的熔解度:

7、AgSCNAgCl。(4)步骤中当溶液颜色变为_色时，即表明榕液中的Ag+恰好沉淀完全。(5)测得产品中的质量分数(POCl3)为_。(6)如果取消步骤，则会使步骤中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为_，若取消步骤，POCl3的质量分数将_。(填变大”、“变小”或“不变”)。27.(14分)黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿石，以黄铜矿为主要原料生产碱式氯化铜Cua(OH)bClcxH2O，绿色，a、b、c、x均为整数和颜料铁红(Fe2O3)的工艺流程如下图所示。已知：氯化亚铜微溶于水,不溶于乙醇。CuCl难溶于醇，在潮湿空气中易被氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl+Cl-CuCl

8、2-，加水稀释，氯离子浓度変小，可析出CuCl沉淀。回答下列问题:(1)上述过程中，反应I的化学方程式为_，该反应的氧化剂是_(填化学式，下同)，还原产物是_。(2)反应II中检验Fe2+已经沉淀完全的操作是_。(3)加热条件下发生反应III的化学方程式为: _。(4)反应V中析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70干燥2h，其中，用无水乙醇洗涤的目的是: _，真空干燥是为了防止_。(5)反应VI是在4550的水浴加热条件下进行的，该反应中氧化剂与还原剂的物貭的量之比为_。(6)为了測定上述流程制得的碱式氯化銅的組成，某化学实验小組进行如下实验：用分析天平称取祥品9.300

9、g,加入少量稀HNO3熔解，然后配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液,得到AgCl固体1.435g；另取25.00mL溶液A，调节pH至45，用浓度为0.40mol/L的标准溶液EDTA(Na2H2Y2H2O)滴定Cu2+(滴定吋的离子方程式为:Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終点吋消耗标准溶液体积为50.00mL。试通过计算确定该样品的化学式为_(只填化学式即可).28.(15分)I.汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染物，NOx也是雾霾天的主要成因之一。在汽车排气管加装催化转化器，可有效降低污染物的浓度，发生反应:2NO(g)+2

10、CO(g)N2(g)+2CO2(g) HBC.b.当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态C.A、B两个容器达到平衡所用的时间：tAtBd.当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态II.某温度下，NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=9/4,该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2(g)和SO2(g),其起始浓度如表所示，起始浓度甲乙丙c(NO2)/mol/L0.100.200.20c(SO2)/mol/L0.100.100.20(3)10min后，甲中达到平衡，则甲中NO2的转化率(NO2)=_。达到平衡后，

11、设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_。(4)利用反应NO2+NH3+N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。电极b的电极反应式为_；常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，清耗标准状况下448mLNH3时，发现两极产生相同体积的气体，则此时溶液的pH=_(假设电解过程溶液体积不变)。III.(5)Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=-lgc(Cl-)下列说法中正确的是A.为了抑制Hg2+水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)

12、2固体溶于浓硝酸后再稀释。B.当c(Cl-)=10-1mol/L时，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在C.HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是:HgCl2=HgCl+Cl-D.当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)235.化学-选修3:物质结构与性质(15分)(1)下列说法正确的是A.第一电离能大小:SPSiB.第四周期原子最外层只有一个电子的元素有4种C.因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D.SO2和SO3中心原子杂化轨道类型相同，VSEPR模型相同E.依据等电子体原理，N3-空间构型可以为直线型(2)元素Ca的焰色反应呈砖红色，

13、红色对应的辐射波长大约为_nm(填标号)。A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.746.5(3)难溶碳酸盐受热易分解，试比较MgCO3和CaCO3的稳定性，并说明理由_。已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为),则CO32-中的大键应表示为_。(4)在Cu的催化作用下，甲醇可被空气氧化为甲醛，甲醛分子中碳原子的杂化方式是_，甲醛分子中H-C-H的键角_H-C-O的键角(填“大于”、“等于”或“小于)。(5)Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为_，Cu+半径为apm，N3-半径为bpm，Cu3N的密度

14、_g/cm3.(阿伏加德罗为常数用NA表示)36.化学-选修5;有机化学基础(15分)阿魏酸()能清除人体内的自由基，调节人体生理机能，某实验小組設計如下合成阿魏酸的路线(部分反应条件己略去):已知：A能使氯化鉄溶液显紫色,核磁共振氢谱有4組峰。两个羟基连在同一个碳原子上不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题:(1)A的名称是_。(2)由D生成E的反应类型为_，G中官能团的名称为_。(3)写出B和NaOH的溶液反应的化学方程式: _。(4)下列有美阿魏酸的説法中不正确的是a.阿魏酸分子中最多有10个碳原子共平面b.1mol阿魏酸最多能与2molBr2发生取代反应c.阿魏酸可清除体内有氧化性的自由

15、基d.阿魏酸能与酸性高猛酸钾溶液反应的官能团只有一种(5)F的结构简式为_。(6)C的芳香族同分异构体有多种，写出两种与C不同类别，且能与NaOH溶液反应的同分异构体的结构简式: _。(7)利用制备，请写出合成路线(无机试剂任选):_。提示:甲基是郤邻对位定位基(取代基位于甲基邻对位),醛基是间位定位基7-13：DDCDBCC26.(14分)(1)2H2O22H2O+O2(1分)；2PCl3+O2=2POCl3(2分)(2)浓硫酸(1分)；干燥氧气(1分)；平衡压强(1分)(3)反应速率小(1分)；三氯化磷会挥发(1分)(4)红色(或血红色)(1分)(5)52.7%(2分)(6)AgCl+SC

16、N-=AgSCN+Cl-(2分)；变大(1分)27.(14分)(除标注外，每空2分)(1)CuFeS2+3FeCl3=4FeCl2+2S+CuCl；CuFeS2、FeCl3(1分)；FeCl2、CuCl(1分)(2)取少许上层清液，滴加碳酸氢钠溶液，若无沉淀生成，则Fe2+已经沉淀完全(1分)(3)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(4)洗去CuCl表面杂质减少溶解损耗；乙醇挥发容易干燥；CuCl被氧化(1分)(5)1:4(6)Cu2(OH)3ClH2O28.(15分)(除标往外，每空2分)(1)0.02mol/(Lmin)(1分)；c(1分)；不(1分)(2) abd(3)60%；ba=c(4)2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；13(5)AD35.(15分)(除标注外，每空2分)(1)CDE；(2)D；(3)稳定性:CaCO3MgCO3；产物CaO和MgO都是离子晶体，镁离子半径小于钙离子，MgO晶格能大，更稳定，更容易生成。(4)sp2(1分)；小于；(5)6； 36.(15分)(除标注外，每空2分)(1)4-甲基苯酚或对甲基苯酚(2)取代反应(1分)；溴原子(1分)(3) ；(4)bd(5)CH2=CHCH2Br(6) (1分)， (1分)(7) (3分，每步1分)