广东省惠州市学年高一上学期期末考试化学试.docx

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广东省惠州市学年高一上学期期末考试化学试

1．下列元素属于卤族元素的是

A．HeB．PCLiD．F

【答案】D

【解析】

试题分析：

卤族元素包括F、Cl、Br、I，故选项D正确

考点：

考查卤族元素等知识。

2.下列物质中，属于混合物的是

A.氖气   B.盐酸   C.液氨  D.碳酸钠

【答案】B

【解析】

试题分析：

盐酸是氯化氢的水溶液，故选项B正确。

考点：

考查物质的分类等知识。

3．下列物质属于电解质的是

A．SO3B．Na2SO4C．Cl2D．酒精（C2H5OH）

【答案】B

【解析】

试题分析：

电解质是水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，导电的离子是本身提供，SO3和酒精属于非电解质，Cl2是单质，既不是电解质又不是非电解质，因此Na2SO4属于电解质，故选项B正确。

考点：

考查物质分类等知识。

4.漂白粉的成分主要是A

A．氯化钙B．次氯酸钙C．氯化钙与次氯酸钙D．次氯酸

【答案】C

【解析】

试题分析：

漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故选项C正确。

考点：

考查漂白粉的组成等知识。

5.下列现象是由于物理变化引起的是

A．漂白粉使某些染料褪色B．氯水使有色布条褪色

C．二氧化硫使品红溶液褪色D．活性炭使红墨水褪色

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、利用漂白粉的强氧化性，把有色物质氧化，发生化学反应，故错误；B、利用强氧化性，把有色物质氧化，发生化学反应，故错误；C、SO2和有色物质简单结合，发生化学反应，故错误；D、利用活性炭的吸附性，进行漂白，故正确。

考点：

考查元素及其化合物的性质等知识。

6.不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是

A．NOB．FeCl2C．SO2D．NH3

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、可以用N2和O2在放电条件下生成NO，N2＋O2

2NO，故错误；B、铁和氯气，无论氯气与否，生成氯化铁，不能得到氯化亚铁，故正确；C、S＋O2=SO2，符合题意，故错误；D、N2＋3H2

2NH3，符合题意，故错误。

考点：

考查元素及其化合物的性质等知识。

7．实现下列变化,需要加入还原剂的是

A．N2→NOB．HNO3→NOC．BaCl2→BaSO4D．Fe2+→Fe3+

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、N的化合价升高，需要氧化剂，故错误；B、N的化合价降低，需要还原剂，故错误；C、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故错误；D、化合价升高，需要氧化剂，故错误。

考点：

考查氧化还原反应中概念等知识。

8.许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水

【答案】D

考点：

考查海水的综合利用等知识。

9.酸雨是指

A.酸性的雨B.pH=5.6的雨C.pH<5.6的雨D.pH=5的雨

【答案】C

【解析】

试题分析：

酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项C正确。

考点：

考查酸雨等知识。

10.下列物质暴露在空气中不容易变质的是

A.Na2O    B.Na2O2C.NaOH     D.Na2SO4

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、Na2O和空气中水蒸气或CO2生成NaOH或Na2CO3，故错误；B、Na2O2和空气中水蒸气、CO2生成NaOH、Na2CO3和氧气，故错误；C、NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3，故错误；D、不容易变质，故正确。

考点：

考查钠化合物的性质等知识。

11.下图为矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指

饮用天然水理化指标

矿物元素测定结果

钙≥4.0mg/L

钾≥0.35mg/L

钠≥0.8mg/L

镁≥0.5mg/L

偏硅酸≥1.8mg/L

A、原子B、分子C、单质D、元素

【答案】D

【解析】

试题分析：

矿泉水中钙、钾、钠指的是元素，因为分子、原子、单质不稳定，故选项D正确。

考点：

考查微粒组成等知识。

12.等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是（C-12H-1O-16N-14）

A．O2B．CH4　C．COD．NO

【答案】B

【解析】

试题分析：

根据n=m/M=N/NA，等质量时，分子数最多，说明摩尔质量越小，摩尔质量分别是32g·mol－1、16g·mol－1、28g·mol－1、30g·mol－1，故选项B正确。

考点：

考查物质的量计算等知识。

13.近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是

A．I2B．KIOC．NaIOD．KIO3

【答案】D

【解析】

试题分析：

食盐中碘易碘酸钾的形式存在，即KIO3，故选项D正确。

考点：

考查食盐中加碘等知识。

14.A、B、C三种金属，A中混有C时A先腐蚀，A与B组成原电池，A为电池正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A>B>CB．A>C>BC．B>A>CD．B>C>A

【答案】C

【解析】

试题分析：

A中混有C时A先腐蚀，说明A的金属性强于C，A与B组成原电池，A为正极，则B的金属性强于A，因此金属性的强弱是B>A>C，故选项C正确。

考点：

考查金属性强弱的判断等知识。

15.苹果汁中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有

A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性

【答案】B

【解析】

试题分析：

浅绿色变为棕黄色，说明Fe2＋变成Fe3＋，Fe2＋被氧化，具有还原性，VC能防止其被氧化，说明VC具有还原性，故选项B正确。

考点：

考查氧化还原反应规律等知识。

16.分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是

A．NaClB．Fe粉C．盐酸D．新制氯水

【答案】D

【解析】

试题分析：

能使淀粉变蓝，说明有碘单质，即氧化剂把I－氧化成I2，故选项D正确。

考点：

考查氧化还原反应中概念等知识。

17.在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是

A．Cl2+H2==2HClB．CuO+CO

Cu+CO2

C．3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2OD．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、氯气的化合价降低，作氧化剂，氢气的化合价升高，作还原剂，故错误；B、氧化铜中铜元素的化合价降低，作氧化剂，CO中碳的化合价升高，作还原剂，故错误；C、S的化合价既升高，又降低，因此S既是氧化剂又是还原剂，故正确；D、钠化合价升高作还原剂，水中氢化合价降低，作氧化剂，故错误。

考点：

考查氧化剂和还原剂等知识。

18.下列反应中，能放出气体，又属于非氧化还原反应的是

A．浓盐酸与二氧化锰共热B．浓硫酸与铜共热

C．过氧化钠与水反应D．石灰石与稀盐酸反应

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、发生反应是MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，有化合价的改变，属于氧化还原反应，故错误；B、发生Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O，有化合价的改变，属于氧化还原反应，故错误；C、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，存在化合价的变化，故错误；D、发生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故正确。

考点：

考查氧化还原反应判断等知识。

19.在一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体恰好化合成2体积的C气体，则C的化学式可能为

A．AB2B．AB3C．A3BD．A2B3

【答案】B

【解析】

试题分析：

等温等压下，体积之比等于物质的量之比，因此反应方程式为2AB2＋B2→2C，根据原子守恒，即C的化学式为AB3，故选项B正确。

考点：

考查阿伏加德罗推论等知识。

20.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同反应的是：

A．Cu与HNO3B．Cu与FeCl3C．Zn与HClD．FeCl3与NaOH

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、硝酸为稀硝酸时，生成NO，硝酸为浓硝酸时，生成NO2，故正确；B、只发生Cu＋2Fe3＋=3Fe2＋＋Cu2＋，故错误；C、只发生Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，故错误；D、发生Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓，故错误。

考点：

考查元素及其化合物的性质等知识。

21.某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是

A.Cu和稀硝酸反应B．Zn和稀盐酸反应C.Fe和稀硫酸反应D．A1和稀盐酸反应

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、金属和硝酸反应生成氮的氧化物，不产生氢气，故正确；B、发生Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，故错误；C、发生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故错误；D、发生2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，故错误。

考点：

考查金属和酸的反应等知识。

22.氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是

A.AgNO3B.CuSO4C.MgSO4D.Na2CO3

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、只发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，没有除去Ba2＋，故错误；B、发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，虽然除去Ba2＋，但Cu2＋属于重金属阳离子，还能造成人体中毒，故错误；C、发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，MG2+不属于重金属阳离子，不能造成人体中毒，故正确；D、发生Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，但BaCO3溶于胃酸，没有解决人体中毒，故错误。

考点：

考查离子反应和蛋白质变性等知识。

23.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是

A．氧化剂　B．还原剂　　C．催化剂　D．载体

【答案】C

【解析】

试题分析：

发生2SO2＋O2

2SO3，此反应需要催化剂进行，因此飘尘作催化剂，故选项C正确。

考点：

考查二氧化硫的性质等知识。

24.用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是

A．增加水中氧气的含量B．起杀菌作用

C．使水中的次氯酸分解D．使水的温度升高

【答案】C

【解析】

试题分析：

自来水常用氯气消毒，发生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO不稳定见光受热易分解，HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，必须除去，故选项C正确。

考点：

考查氯及其化合物的性质等知识。

25.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C

K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中被还原的元素是

A．CB．NC．N和SD．N和C

【答案】C

【解析】

试题分析：

被还原，是化合价降低，根据反应方程式，硝酸钾中N的化合价由+5价→0价，化合价降低，S的化合价有0→-2价，化合价降低，因此被还原的元素是N和S，故选项C正确。

考点：

考查氧化剂和还原剂等知识。

26.下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是

A．石蕊试液B．酚酞试液C．新制氯水D．KSCN溶液

【答案】D

【解析】

试题分析：

检验Fe3＋常用KSCN，如果溶液变红，说明含有Fe3＋，否则不含有，故选项D正确。

考点：

考查Fe3＋的检验等知识。

27.某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：

甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）,为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误:

A．硫酸铜溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液

【答案】C

【解析】

试题分析：

铜和锌能和硝酸反应，而金不和稀硝酸反应，故选项C正确。

考点：

考查元素及其化合物的性质等知识。

28.下列说法不正确的是

A．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

B．使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害

C．使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害

D．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、大气污染的主要来源是汽车尾气的排放，故说法正确；B、SO2有毒，增白食品，对人体有伤害，故说法正确；C、使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害，故说法正确；D、容易造成水华，产生环境污染，故说法错误。

考点：

考查环境保护和危害等知识。

29.含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是

A．N2B．N2和H2C．N2和C02D．H2和CO

【答案】A

【解析】

试题分析：

通过热的氧化铜，气体是CO2、N2、水蒸气，通过浓氢氧化钠溶液，气体为N2和水蒸气，通过浓硫酸，气体为N2，故选项A正确。

考点：

考查实验方案设计的评价等知识。

30.下列气体不能用排水法收集而要用向上排空气法收集的是

A．NO2B．O2C．NH3D．NO

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、NO2和水反应生成硝酸和NO，NO2密度大于空气，因此采用向上排空气法收集，故正确；B、氧气不溶于水，能用排水法收集，密度大于空气，可以采用向上排空气法收集，故错误；C、NH3极易溶于水，不能用排水法收集，NH3的密度小于空气，用向下排空气法收集，故错误；D、NO不溶于水，可以通过排水法收集，但NO和氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，故错误。

考点：

考查气体的收集等知识。

31.实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是

A．Zn　　B.Fe　C．Al　　D．HCl

【答案】B

【解析】

试题分析：

配制溶液不能引入新杂质，防止其被氧化，常加入铁粉，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故选项B正确。

考点：

考查药瓶的保存等知识。

32.在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是

A、Na+、K+、CO32－、NO3－B、Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－

C、K+、Fe2+、NH4+、NO3－D、NH4+、Na+、NO3－、Cl－

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、能够大量共存，符合题意，故正确；B、Cu2＋显蓝色，故错误；C、Fe2＋显浅绿色，在碱性条件下，生成沉淀，不能大量共存，故错误；D、NH4＋和碱性中生成NH3·H2O，不能大量共存，故错误。

考点：

考查离子大量共存等知识。

33.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中

A．一定有SO42－B．可能有SO42－或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32－

【答案】B

【解析】

试题分析：

加入稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可能是BaSO4或AgCl，因此溶液中可能存在Ag＋，或SO42－，故选项B正确。

考点：

考查离子的检验等知识。

34.关于铁及其化合物的叙述正确的是

A．铁是一种较活泼的金属B．Fe2O3在常温下可以导电

C．Fe2O3溶于水生成Fe（OH）3D．在常温下铁丝容易与水反应放出H2

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、根据金属活动顺序表，铁是较活泼的金属，故正确；B、氧化铁在常温下不导电，故错误；C、氧化铁不溶于水，故错误；D、在高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故错误。

考点：

考查铁及其化合物的性质等知识。

35.下列实验操作或事故处理正确的是

A.金属钠着火，立即用水扑灭B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中

C．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯D．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、钠着火生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氧气，因此应用沙子灭火，故错误；B、稀释浓硫酸，因为浓硫酸的密度大于水，沿器壁慢慢注入水中，边加边搅拌，故正确；C、应用灯帽熄灭酒精灯，故错误；D、应涂抹硼酸，故错误。

考点：

考查实验操作和安全事故处理等知识。

36.在1L0.1mol.L－1的K2SO4溶液中

A．K＋的物质的量为0.1molB．SO42－的物质的量为0.2mol

C．K＋的物质的量浓度为0.1mol.L－1D.SO42－的物质的量浓度为0.1mol.L－1

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、n（K＋）=1×0.1×2mol=0.2mol，故错误；B、n（SO42－）=1×0.1mol=0.1mol，故错误；C、c（K＋）=0.1×2mol·L－1=0.2mol·L－1，故错误；D、c（SO42－）=0.1mol·L－1，故正确。

考点：

考查物质的量浓度和物质的量计算等知识。

37.下列反应的离子方程式中，书写不正确的是

A．钠跟水反应：

2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

B．铁粉跟稀硫酸反应：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：

Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸钙跟盐酸反应：

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，符合离子反应方程式的书写，故说法正确；B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，符合离子反应方程式的书写，故说法正确；C、缺少离子反应，应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故说法错误；D、碳酸钙是难溶盐，不能拆写，故说法正确。

考点：

考查离子反应方程式正误判断等知识。

38.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。

若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是

A．Fe2+、Cu2+B．Cu2+、H+C．Zn2+、Fe2+D．Zn2+、H+

【答案】C

【解析】

试题分析：

发生反应是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，加入铁粉，发生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，因此溶液中一定含有金属离子是Fe2＋和Zn2＋，故选项C正确。

考点：

考查元素及其化合物的性质等知识。

39.下列操作不能用于检验NH3的是

A．气体使湿润的酚酞试纸变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

【答案】C

【解析】

试题分析：

检验氨气常采用的方法是湿润的酚酞试纸、湿润的红色石蕊试纸、蘸有浓盐酸的玻璃棒（白烟产生），浓硫酸难挥发，不能形成白烟，故选项C正确。

考点：

考查氨气的检验等知识。

40.用20g氢氧化钠固体配成1mol·L﹣1的NaOH溶液，所得溶液的体积是

A．1000mLB．500mLC．100mLD．50mL

【答案】B

【解析】

试题分析：

根据c=m/MV，溶液的体积为20/（40×1）L=0.5L，故选项B正确。

考点：

考查物质的量浓度的计算等知识。

41.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是

A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀托盘，应放在烧杯中称量，故错误；B、容量瓶不能做溶解、反应容器，故错误；C、实验失败，重新配制，故错误；D、氢氧化钠固体溶于水放出热量，如果此时转移到容量瓶中，造成浓度增大，故正确。

考点：

考查配制一定物质的量浓度的溶液等知识。

42.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。

原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。

在下列用氨气氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是

A．NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4ClB．2NH3＋CO2===2H2O＋CO（NH2）2

C．8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4ClD．NH3＋HCl===NH4Cl

【答案】D

【解析】

试题分析：

原子利用率最高是化合反应，故选项D正确。

考点：

考查原子利用率和基本反应类型等知识。

43.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是

A．NaHCO3B．Na2CO3C．FeSO4D．NaCl

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、发生：

HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，故正确；B、碳酸钠只与酸反应生成CO2，不与碱反应，故错误；C、FeSO4和碱反应生成氢氧化亚铁，不与硫酸反应，故错误；D、极不合硫酸反应，又不和碱反应，故错误。

考点：

考查元素及其化合物的性质等知识。

44.氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．生成1molN2有3mol电子转移D．该反应不属于复分解反应

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、NH3和HCl发生反应生成NH4Cl，有白烟生成，故说法正确；B、氯气的化合价降低，氯气作氧化剂，故说法正确；C、生成1mol氮气，转移电子物质的量为1×2×3mol=6mol，故说法错误；D、此反应属于置换反应，故说法正确。

考点：

考查元素及其化合物的性质、氧化还原反应、基本反应类型等知识。

45.将氯化钠、氯化铵、氯化铁、氯化镁四种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是：

A、NaOHB、HClC、KSCND、BaCl2

【答案】A

【解析】

试题分析：

阴离子一样，阳离子不同，常用碱区分，现象是：

无现象、只产生气体、有红褐色沉淀、白色沉淀，故选项A正确。

考点：

考查物质的鉴别等知识。

46.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+。

下列有关说法错误的是

A．Cu是还原剂，被腐蚀B．Fe3+是氧化剂

C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应

【答案】C

【解析】

试题分析：

铜的化合价升高，作还原剂，被腐蚀，故说法正确；B、Fe3＋的化合价升高，作氧化剂，故说法正确；C、没有单质生成，不属于置换反应，故说法错误；D、存在离子的反应，