广东省惠州市学年高一上学期期末考试化学试.docx

1、广东省惠州市学年高一上学期期末考试化学试1下列元素属于卤族元素的是A He BP C Li DF【答案】D【解析】试题分析：卤族元素包括F、Cl、Br、I，故选项D正确考点：考查卤族元素等知识。 2. 下列物质中，属于混合物的是 A. 氖气 B.盐酸 C. 液氨 D.碳酸钠 【答案】B【解析】试题分析：盐酸是氯化氢的水溶液，故选项B正确。考点：考查物质的分类等知识。 3下列物质属于电解质的是 A SO3 B Na2SO4 CCl2 D酒精（C2H5OH）【答案】B【解析】试题分析：电解质是水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，导电的离子是本身提供，SO3和酒精属于非电解质，Cl2是单质，既不是

2、电解质又不是非电解质，因此Na2SO4属于电解质，故选项B正确。考点：考查物质分类等知识。 4. 漂白粉的成分主要是AA氯化钙 B次氯酸钙 C氯化钙与次氯酸钙 D次氯酸 【答案】C【解析】试题分析：漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故选项C正确。考点：考查漂白粉的组成等知识。 5. 下列现象是由于物理变化引起的是A漂白粉使某些染料褪色 B氯水使有色布条褪色C二氧化硫使品红溶液褪色 D活性炭使红墨水褪色【答案】D【解析】试题分析：A、利用漂白粉的强氧化性，把有色物质氧化，发生化学反应，故错误；B、利用强氧化性，把有色物质氧化，发生化学反应，故错误；C、SO2和有色物质简单结合，

3、发生化学反应，故错误；D、利用活性炭的吸附性，进行漂白，故正确。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。 6. 不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是ANO BFeCl2 CSO2 DNH3 【答案】B【解析】试题分析：A、可以用N2和O2在放电条件下生成NO，N2O2 2NO，故错误；B、铁和氯气，无论氯气与否，生成氯化铁，不能得到氯化亚铁，故正确；C、SO2=SO2，符合题意，故错误；D、N23H2 2NH3，符合题意，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。 7实现下列变化 ,需要加入还原剂的是 A N2NO BHNO3NO CBaCl2BaSO4 D Fe2+Fe3+ 【答案】B

4、【解析】试题分析：A、N的化合价升高，需要氧化剂，故错误；B、N的化合价降低，需要还原剂，故错误；C、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故错误；D、化合价升高，需要氧化剂，故错误。考点：考查氧化还原反应中概念等知识。 8. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水【答案】D考点：考查海水的综合利用等知识。 9. 酸雨是指A .酸性的雨 B. pH=5.6的雨 C. pHBC BACB CBAC DBCA 【答案】C【解析】试题分析：A中混有C 时A先腐蚀，说明A的金属性强于C，A与B组成原电池，A

5、为正极，则B的金属性强于A，因此金属性的强弱是BAC，故选项C 正确。考点：考查金属性强弱的判断等知识。 15. 苹果汁中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性【答案】B【解析】试题分析：浅绿色变为棕黄色，说明Fe2变成Fe3，Fe2被氧化，具有还原性，VC能防止其被氧化，说明VC具有还原性，故选项B正确。考点：考查氧化还原反应规律等知识。 16. 分别加入适量下列物质，能使淀粉KI溶液变蓝的是ANaCl BFe粉 C盐酸 D新制氯水【答案】D【解析】试题分析：能使淀粉变蓝，说明有

6、碘单质，即氧化剂把I氧化成I2，故选项D正确。考点：考查氧化还原反应中概念等知识。 17. 在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是 ACl2+H2=2HCl BCuO +COCu +CO2C3S +6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O D2Na+2H2O=2NaOH+H2【答案】C【解析】试题分析：A、氯气的化合价降低，作氧化剂，氢气的化合价升高，作还原剂，故错误；B、氧化铜中铜元素的化合价降低，作氧化剂，CO中碳的化合价升高，作还原剂，故错误；C、S的化合价既升高，又降低，因此S既是氧化剂又是还原剂，故正确；D、钠化合价升高作还原剂，水中氢化合价降低，作氧化剂，故错误。考

7、点：考查氧化剂和还原剂等知识。 18. 下列反应中，能放出气体，又属于非氧化还原反应的是A浓盐酸与二氧化锰共热 B浓硫酸与铜共热 C过氧化钠与水反应 D石灰石与稀盐酸反应【答案】D【解析】试题分析：A、发生反应是MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O，有化合价的改变，属于氧化还原反应，故错误；B、发生Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O，有化合价的改变，属于氧化还原反应，故错误；C、2Na2O22H2O=4NaOHO2，存在化合价的变化，故错误；D、发生CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故正确。考点：考查氧化还原反应判断等知识

8、。 19. 在一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体恰好化合成2体积的C气体，则C的化学式可能为 AAB2 B AB3 CA3B DA2B3【答案】B【解析】试题分析：等温等压下，体积之比等于物质的量之比，因此反应方程式为2AB2B22C，根据原子守恒，即C的化学式为AB3，故选项B正确。考点：考查阿伏加德罗推论等知识。 20. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同反应的是： A Cu与HNO3 B Cu与FeCl3 CZn与HCl DFeCl3与NaOH【答案】A【解析】试题分析：A、硝酸为稀硝酸时，生成NO，

9、硝酸为浓硝酸时，生成NO2，故正确；B、只发生Cu2Fe3=3Fe2Cu2，故错误；C、只发生Zn2H=Zn2H2，故错误；D、发生Fe33OH=Fe(OH)3，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。 21. 某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是A.Cu和稀硝酸反应 BZn和稀盐酸反应 C. Fe和稀硫酸反应 DA1和稀盐酸反应【答案】A【解析】试题分析：A、金属和硝酸反应生成氮的氧化物，不产生氢气，故正确；B、发生Zn2H=Zn2H2，故错误；C、发生Fe2H=Fe2H2，故错误；D、发生2Al6H=2Al33H2，故错误。考点：考查金属和酸的反应等知识。 22

10、. 氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是A .AgNO3 B .CuSO4 C .MgSO4 D .Na2CO3【答案】C【解析】试题分析：A、只发生AgCl=AgCl，没有除去Ba2，故错误；B、发生Ba2SO42=BaSO4，虽然除去Ba2，但Cu2属于重金属阳离子，还能造成人体中毒，故错误；C、发生Ba2SO42=BaSO4，MG2+不属于重金属阳离子，不能造成人体中毒，故正确；D、发生Ba2CO32=BaCO3，但BaCO3溶于胃酸，没有解决人体中毒，故错误。考点：考查离子反应和蛋白质变性等知识。 23. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮

11、物，颗粒很小，不易沉 降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是A氧化剂 B还原剂C催化剂 D载体【答案】C【解析】试题分析：发生2SO2O2 2SO3，此反应需要催化剂进行，因此飘尘作催化剂，故选项C正确。考点：考查二氧化硫的性质等知识。 24. 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是A增加水中氧气的含量 B起杀菌作用 C使水中的次氯酸分解 D使水的温度升高【答案】C【解析】试题分析：自来水常用氯气消毒，发生Cl2H2O=HClHClO，HClO不稳定见光受热易分解，HClO具有强氧化性，能使蛋白质

12、变性，必须除去，故选项C正确。考点：考查氯及其化合物的性质等知识。 25. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3S3CK2SN23CO2，该反应中被还原的元素是AC BN CN和S DN和C【答案】C【解析】试题分析：被还原，是化合价降低，根据反应方程式，硝酸钾中N的化合价由+5价0价，化合价降低，S 的化合价有0-2价，化合价降低，因此被还原的元素是N和S，故选项C正确。考点：考查氧化剂和还原剂等知识。 26. 下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是A石蕊试液 B酚酞试液 C新制氯水 DKSCN溶液【答案】D【解析】试

13、题分析：检验Fe3常用KSCN，如果溶液变红，说明含有Fe3，否则不含有，故选项D正确。考点：考查Fe3的检验等知识。 27. 某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）,为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误: A硫酸铜溶液 B盐酸 C稀硝酸 D硝酸银溶液【答案】C【解析】试题分析：铜和锌能和硝酸反应，而金不和稀硝酸反应，故选项C正确。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。 28. 下列说法不正确的是 A严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 B使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害C使

14、用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害 D食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼【答案】D【解析】试题分析：A、大气污染的主要来源是汽车尾气的排放，故说法正确；B、SO2有毒，增白食品，对人体有伤害，故说法正确；C、使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害，故说法正确；D、容易造成水华，产生环境污染，故说法错误。考点：考查环境保护和危害等知识。 29. 含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是AN2 BN2和H2 CN2和C02 DH2和CO【答案】A【解析】试题分析：通过热的氧

15、化铜，气体是CO2、N2、水蒸气，通过浓氢氧化钠溶液，气体为N2和水蒸气，通过浓硫酸，气体为N2，故选项A正确。考点：考查实验方案设计的评价等知识。 30. 下列气体不能用排水法收集而要用向上排空气法收集的是ANO2 BO2 CNH3 DNO【答案】A【解析】试题分析：A、NO2和水反应生成硝酸和NO，NO2密度大于空气，因此采用向上排空气法收集，故正确；B、氧气不溶于水，能用排水法收集，密度大于空气，可以采用向上排空气法收集，故错误；C、NH3极易溶于水，不能用排水法收集，NH3的密度小于空气，用向下排空气法收集，故错误；D、NO不溶于水，可以通过排水法收集，但NO和氧气反应生成NO2，不能

16、用排空气法收集，故错误。考点：考查气体的收集等知识。 31. 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是AZn B. Fe CAl DHCl【答案】B【解析】试题分析：配制溶液不能引入新杂质，防止其被氧化，常加入铁粉，即Fe2Fe3=3Fe2，故选项B正确。考点：考查药瓶的保存等知识。32. 在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是 A、 Na+、K+、CO32、NO3 B、Cu2+、Al3+、SO42、NO3 C、 K+、Fe2+、NH4+、NO3 D、NH4+、Na+、NO3、Cl 【答案】A【解析】试题分析：A、能够大量共存，符合题意，故正确；B、Cu2显蓝色，故错误；

17、C、Fe2显浅绿色，在碱性条件下，生成沉淀，不能大量共存，故错误；D、NH4和碱性中生成NH3H2O，不能大量共存，故错误。考点：考查离子大量共存等知识。 33. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A一定有SO42 B可能有SO42 或Ag+ C一定无Ag+ D还可能有CO32【答案】B【解析】试题分析：加入稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可能是BaSO4或AgCl，因此溶液中可能存在Ag，或SO42，故选项B正确。考点：考查离子的检验等知识。 34. 关于铁及其化合物的叙述正确的是A铁是一种较活泼的金属 BFe2O3在常温下可以导电CFe2O3溶于水生成F

18、e(OH)3 D在常温下铁丝容易与水反应放出H2【答案】A【解析】试题分析：A、根据金属活动顺序表，铁是较活泼的金属，故正确；B、氧化铁在常温下不导电，故错误；C、氧化铁不溶于水，故错误；D、在高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故错误。考点：考查铁及其化合物的性质等知识。 35. 下列实验操作或事故处理正确的是A.金属钠着火，立即用水扑灭 B稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 C实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 D皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 【答案】B【解析】试题分析：A、钠着火生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氧气，因此应用沙子灭火，故错误；B、稀释浓硫酸，因为浓硫

19、酸的密度大于水，沿器壁慢慢注入水中，边加边搅拌，故正确；C、应用灯帽熄灭酒精灯，故错误；D、应涂抹硼酸，故错误。考点：考查实验操作和安全事故处理等知识。 36. 在1L0.1mol.L1的K2SO4溶液中AK的物质的量为0.1 mol BSO42的物质的量为0.2molCK的物质的量浓度为0. 1mol.L1 D. SO42的物质的量浓度为0. 1mol.L1【答案】D【解析】试题分析：A、n(K)=10.12mol=0.2mol，故错误；B、n(SO42)=10.1mol=0.1mol，故错误；C、c(K)=0.12molL1=0.2molL1，故错误；D、c(SO42)=0.1molL1，

20、故正确。考点：考查物质的量浓度和物质的量计算等知识。 37. 下列反应的离子方程式中，书写不正确的是A钠跟水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2B铁粉跟稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ H2C氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42 = BaSO4D碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2【答案】C【解析】试题分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，符合离子反应方程式的书写，故说法正确；B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，符合离子反应方程式的书写，故说法正确；C、缺少离子反应，应是Ba22OH2HSO42=BaS

21、O42H2O，故说法错误；D、碳酸钙是难溶盐，不能拆写，故说法正确。考点：考查离子反应方程式正误判断等知识。 38. 某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是AFe2+、Cu2+ B Cu2+ 、 H+ C Zn2+ 、Fe2+ D Zn2+ 、H+【答案】C【解析】试题分析：发生反应是Zn2H=Zn2H2，CuO2H=Cu2H2O，加入铁粉，发生FeCu2=Fe2Cu2，Fe2H=Fe2H2，因此溶液中一定含有金属离子是Fe2和Zn2，故选项C正确。考点：考查元素及其化

22、合物的性质等知识。 39.下列操作不能用于检验NH3的是 A气体使湿润的酚酞试纸变红 B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近【答案】C【解析】试题分析：检验氨气常采用的方法是湿润的酚酞试纸、湿润的红色石蕊试纸、蘸有浓盐酸的玻璃棒(白烟产生)，浓硫酸难挥发，不能形成白烟，故选项C正确。考点：考查氨气的检验等知识。 40. 用20g氢氧化钠固体配成1 molL1的NaOH溶液，所得溶液的体积是 A1000 mL B 500 mL C100 mL D50 mL【答案】B【解析】试题分析：根据c=m/MV，溶液的体积为20/(401)L=0

23、.5L，故选项B正确。考点：考查物质的量浓度的计算等知识。 41. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是A称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中【答案】D【解析】试题分析：A、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀托盘，应放在烧杯中称量，故错误；B、容量瓶不能做溶解、反应容器，故错误；C、实验失败，重新配制，故错误；D、氢氧化钠固体溶于水放出热量，如果此时转移到容量瓶中，造成浓度增大，故正确。考点：考查配制

24、一定物质的量浓度的溶液等知识。 42. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列用氨气氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是ANH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl B2NH3CO2 =2H2OCO（NH2）2 C8NH33Cl2 = N26NH4Cl DNH3HCl = NH4Cl 【答案】D【解析】试题分析：原子利用率最高是化合反应，故选项D正确。考点：考查原子利用率和基本反应类型等知识。 43. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是ANaHCO3 BNa2CO3 CFeSO4 DNaCl【答案

25、】A【解析】试题分析：A、发生：HCO3H=CO2H2O，HCO3OH=CO32H2O，故正确；B、碳酸钠只与酸反应生成CO2，不与碱反应，故错误；C、FeSO4和碱反应生成氢氧化亚铁，不与硫酸反应，故错误；D、极不合硫酸反应，又不和碱反应，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。 44. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C生成1 mol N2有3 mol 电子转移 D该反应不属于复分解反应【答案】C【解析】试题分析：A、NH3和HCl发生反

26、应生成NH4Cl，有白烟生成，故说法正确；B、氯气的化合价降低，氯气作氧化剂，故说法正确；C、生成1mol氮气，转移电子物质的量为123mol=6mol，故说法错误；D、此反应属于置换反应，故说法正确。考点：考查元素及其化合物的性质、氧化还原反应、基本反应类型等知识。 45. 将氯化钠、氯化铵、氯化铁、氯化镁四种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是： A、NaOH B、HCl C、 KSCN D、BaCl2 【答案】A【解析】试题分析：阴离子一样，阳离子不同，常用碱区分，现象是：无现象、只产生气体、有红褐色沉淀、白色沉淀，故选项A正确。考点：考查物质的鉴别等知识。 46. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是： 2Fe3+Cu = 2Fe2+ Cu2+。下列有关说法错误的是 ACu是还原剂，被腐蚀 BFe3+是氧化剂 C该反应是置换反应 D该反应属于离子反应【答案】C【解析】试题分析：铜的化合价升高，作还原剂，被腐蚀，故说法正确；B、Fe3的化合价升高，作氧化剂，故说法正确；C、没有单质生成，不属于置换反应，故说法错误；D、存在离子的反应，