，A项正确；苯酚只能与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，与稀溴水不反应，B项错误；亚铁离子、氯离子在酸性条件下均能被高锰酸钾氧化，则不能确定是否含有Fe2＋，C项错误；加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，是因为构成了原电池加快了反应速率，D项错误。
6．某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：
该同学得出的结论正确的是（ ）
A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素
B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2
C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3
解析：
选D。
钠的焰色反应为黄色，故一定含钠元素，观察钾的焰色反应须透过钴玻璃，避免钠的干扰，故无法确定是否含钾，A错误；红棕色为NO2，则原混合物中可能含有硝酸钾或NaNO2或两者都存在，B错误；K2SO3在酸性条件下发生氧化还原反应生成SO
，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，则不一定含硫酸钠，可能有K2SO3，C错误；溶液B加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe3＋，加铁氰化钾显蓝色，证明含亚铁离子，所以该固体含有FeO和Fe2O3，D正确。
7．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3
解析：
选D。
由反应②产物过滤后可得到NaHCO3可知，Y为CO2，逆推可得乙为NaAlO2溶液，X为NaOH溶液，A项错误，D项正确；反应①过滤后所得沉淀为Fe2O3，B项错误；电解Al2O3制金属Al为氧化还原反应，C项错误。
8．（2016·河北省教学质检）下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（ ）
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
②
③
④
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
NO
NO2
N2
HNO3
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
Al2O3
NaAlO2
Al
Al（OH）3
A.①④ B．②③
C．①③D．②④
解析：
选A。
②中N2不能通过一步反应得到NO2；③中NaOH不能通过一步反应得到Na2O。
9.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：
Na＋、Fe3＋、SO
、HCO
B．b点对应的溶液中：
Na＋、S2－、SO
、Cl－
C．c点对应的溶液中：
Ag＋、Ca2＋、NO
、F－
D．d点对应的溶液中：
K＋、NH
、I－、CO
解析：
选B。
向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时，发生反应Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O,3AlO
＋Al3＋＋6H2O===4Al（OH）3↓。
a点时溶液中有大量的OH－，A项中的Fe3＋、HCO
不能大量存在。
b点时溶质为NaCl和NaAlO2，B项中的所有离子可以大量共存。
c点时溶质为NaCl，C项中的Ag＋不能大量存在，且F－和Ca2＋因能生成难溶的CaF2也不能大量共存。
d点时溶质为NaCl和AlCl3，Al3＋与D项中的CO
因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。
10．部分氧化的Fe Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是（ ）
A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋
B．样品中Fe元素的质量为2.24g
C．样品中CuO的质量为4.0g
D．V＝896mL
解析：
选B。
根据题意，3.2g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，故A中无Fe3＋则A项错误；最后的3.2g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24g，B项正确；样品中Cu元素和O元素共5.76g－2.24g＝3.52g，则C项错误；2.24gFe元素不可能全是单质，故标准状况下生成的H2的体积小于896mL，D项错误。
11．回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图甲：
（1）Ge2＋与氧化剂H2O2反应生成Ge4＋，写出该反应的离子方程式
__________________________________________________________________。
（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是
_______________________________________________________________。
实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：
酒精灯、蒸馏烧瓶、________、________、接收管、锥形瓶等。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为________________。
温度对GeCl4的水解率产生的影响如图乙所示，其原因是_______________________________________________________________________________。
为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为________（填序号）。
A．用冰水混合物B．49℃水浴
C．用冰盐水
（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH变化的原因：
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应：
________________________________________________________________________。
pH
4
5
6
7
8
9
溶解率/%
47.60
32.53
11.19
5.27
1.96
8.85
解析：
（1）根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平该离子方程式。
（2）GeCl4容易水解，蒸馏时加入浓盐酸是为了抑制GeCl4水解。
蒸馏时还需要用到的仪器有温度计、冷凝管。
（3）温度降低，水解率增大，说明水解反应向正反应方向移动，则该水解反应是放热反应。
温度在－12℃时水解率接近99%，因此控制温度选择冰盐水（饱和冰盐水可达－19℃）。
（4）根据“对角线”法则，Ge与Al的性质相似，因此GeO2具有两性。
pH>8时GeO2溶解率增大，是碱能溶解GeO2。
答案：
（1）Ge2＋＋H2O2＋2H＋===Ge4＋＋2H2O
（2）抑制GeCl4水解 温度计 冷凝管
（3）GeCl4＋（2＋n）H2O===GeO2·nH2O＋4HCl 该水解反应是一个放热反应 C
（4）二氧化锗具有两性 GeO2＋2OH－===GeO
＋H2O
12．（2016·皖南八校联考）铁矿中被称为红帘石的铁矿含锰量高，锰是冶炼锰钢的重要原料。
红帘石主要成分有磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、锰矿（MnO2和MnCO3）、石棉[Mg3Si3O7（OH）4]等。
工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制得绿色高效水处理剂（K2FeO4）。
工业流程如下：
（1）工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意写两种方法）
①_____________________________________________________________；
②______________________________________________________________。
（2）石棉化学式为Mg3Si3O7（OH）4也可以表示成氧化物形式，氧化物表达式为________。
（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
离子
Fe3＋
Fe2＋
Mn2＋
Mg2＋
开始沉淀的pH
2.7
7.0
7.8
9.3
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.8
10.8
过程②中加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣B的成分是________。
（4）浸出液中以Mn2＋形式存在，且滤渣A中无MnO2的原因是
_____________________________________________________________。
（5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的________极。
实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为________。
（6）滤渣经反应④生成绿色高效水处理剂的离子方程式为
_________________________________________________________。
K2FeO4被誉为绿色高效水处理剂的原因是_____________________________________________________________________。
解析：
（1）增大接触面积、提高温度可以提高反应速率，所以粉碎红帘石、提高反应的温度可以提高稀硫酸浸取效率。
（2）根据原子守恒和化合价不变，可以写出氧化物表达式：
3MgO·3SiO2·2H2O。
（3）结合滤液的成分及表中所给数据，pH＝6时，Fe3＋完全沉淀，所以滤渣B的成分为Fe（OH）3。
（4）MnO2具有氧化性，所以MnO2在酸性条件下被Fe2＋还原为Mn2＋。
（5）电解时，电解质溶液中阴离子移向阳极，所以电极B为直流电源的正极，则A电极是直流电源的负极；阳极以稀硫酸为电解质溶液，水电离出的OH－放电，电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。
（6）滤渣B含Fe（OH）3，被ClO－氧化为FeO
，离子方程式为2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O；FeO
具有强氧化性可以杀菌消毒，作为氧化剂反应生成Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe（OH）3胶体，胶体表面积大，具有较强的吸附性，能吸附杂质生成沉淀。
答案：
（1）①粉碎红帘石 ②提高反应的温度
（2）3MgO·3SiO2·2H2O
（3）Fe（OH）3
（4）MnO2在酸性条件下被Fe2＋还原为Mn2＋
（5）负 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
（6）2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O
FeO
具有强氧化性可以杀菌消毒，还原产物Fe3＋水解成Fe（OH）3胶体能吸附杂质生成沉淀
13．FeSO4·7H2O广泛应用于医药和工业领域，以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10%Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是
__________________________________________________________________，
浸泡后，用________（填操作方法）分离并洗涤铁屑。
（2）操作a为________。
（3）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②________________。
（4）FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量。
Ⅰ.方案一：
可用KMnO4溶液进行氧化还原滴定。
在配制100mL1.00×10－2mol·L－1的KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有________（填仪器名称）。
在配制过程中，下列说法正确的是________（填序号字母）。
A．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
B．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
C．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
D．如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
Ⅱ.方案二：
将FeSO4·7H2O最终转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下：
①步骤④中“一系列操作”依次是过滤、洗涤、________、冷却、称量。
②假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为________g（用含a的代数式表示）。
③若步骤③加入X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
解析：
（1）Na2CO3溶液可以去除油污。
（2）根据流程提示可知，操作a为趁热过滤。
（3）温度高会导致绿矾溶解而流失。
（4）Ⅰ.容量瓶不能溶解物质，A项错误；容量瓶不需要干燥，B项正确；定容后液面低于刻度线属于正常现象，因为有少量溶液附着在刻度线以上的内壁上，对浓度没有影响，C项错误；定容时加水超过刻度线，属于操作错误，必须重新配制，D项正确。
Ⅱ.②ag固体为Fe2O3，则ag固体中铁的质量为0.7ag，则1片补血剂中含铁0.07ag。
③X为碱液，碱液的量不足，则导致Fe3＋没有完全沉淀，最终测出每片补血剂含铁元素的质量将偏小。
答案：
（1）除去废铁屑表面的油污 倾析法
（2）趁热过滤
（3）减少洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
（4）Ⅰ.100mL容量瓶、胶头滴管 B、D
Ⅱ.①灼烧 ②0.07a ③偏小
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