1003 化学计量在实验中的应用 常见题型汇编打印版.docx
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1003化学计量在实验中的应用常见题型汇编打印版
化学计量在实验中的应用常见题型汇编
一、阿伏伽德罗常数
1、阿伏加德罗常数的精确数值是
A.6.02×1023B.0.012kg碳所含的原子个数
C.0.012kg12C所含的原子个数D.0.012kg氧所含的原子个数
2、如果1g水中含有m个氢原子,则阿伏加德罗常数为
A.m/9B.9mC.2mD.m
3、在标准状况下，容积为1L的密闭容器中刚好可盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数德近似值可以表示为
A.a+bB.22.4（a+b）C.22.4（a+b）/6.02×1023D.22.4（a+b）×6.02×1023
4、假定把12C的相对原子质量改为24（NA代表阿佛加德罗常数），则下列推断中不正确的是
A.此时16O的相对原子质量为32B.标准状况下，44gCO2的体积为11.2L
C.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比是16:
1D.44gCO2和28gCO含有相同数目的分子
5、假定把12C的相对原子质量改为24，以0.024kg12C所含原子数为阿伏加德罗常数，那么下列说法中不正确的是
A.标准状况下，44gCO2的体积仍为22.4L
B.阿伏加德罗常数的近似值仍为6.02×1023mol—1
C.16O相对原子质量为32
D.常用密度为1.84g/cm3的98％浓硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
6、阿佛加德罗常数约为6.02×1023mol—1。
下列叙述中正确的是
A.标况下，2.24L乙醇中约含有1.204×1023个碳原子
B.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023氧原子
C.0.5molCH4中约含有3.01×1023个电子
D.标况下22.4LH2中含中子数为1.204×1024
7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A、H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等
B、NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7
C、28g氮气所含原子数目为NA
D、在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占的体积为11.2L
8、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB.32g氧气所含原子数目为NA
C.17g氨气所含电子数目为10NAD.1.8g水所含的质子数目为10NA
二、物质的量摩尔质量平均摩尔质量十字交叉法气体摩尔体积理想气体状态方程式
9、等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是
①它们所含有的分子数目之比为1︰1②它们所含有的O数目之比是1︰2
③它们所含有的原子总数之比为2︰3④它们所含有的C数目之比是1︰1
⑤它们所含有的电子数目之比为7︰11
A.①④B.②③C.④⑤D.①②③④⑤
10、把1.15g钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，最后溶液中水的质量是
A.115gB.100gC.90.9gD.90g
11、在同温同压下，若A、B两种气体的密度相同，则A和B一定相等的是
A.质量B.体积C.分子数D.摩尔质量
12、在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是
A.分子直径的大小B.分子间的距离C.分子间引力的大小D.分子数目的多少
13、相同状况下，将1体积的CO和2体积的CO2混合，则该混合气体中C与O数目之比为
A.3∶5B.5∶3C.1∶2D.1∶1
14、在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。
反应后容器内氮原子数和氧原子数之比是
A.a/bB.a/2bC.a/（a+2b）D、a/（2a+2b）
15、由CO和CO2组成的混合气体,其相对氢气的密度是18,则此混合气体中,CO和CO2的体积比（同温同压下）为
A.1:
1B.1:
2C.1:
3D.2:
1
16、由氨气、甲烷、氢气三种气体组成的混合气体的平均相对分子质量为10，则NH3、CH4、H2的体积比为
A.3:
2:
1B.1:
2:
3C.1:
3:
4D.2:
3:
4
17、由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体中CH4和CO的质量比约为
A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.7∶8
18、实验测得乙烯（C2H4）与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为
A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0%
19、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能是
A.29∶8∶13B.13∶8∶29C.26∶16∶39D.22∶1∶14
20、某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体。
A分解反应为：
2A=B↑+2C↑+2D↑，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为
A.2dB.2.5dC.5dD.0.8d
21、N2占空气总体积的a%，占空气总质量的b％，则空气的平均相对分子质量为
A.28b/aB.29a/bC.ab/28D.28a/b
22、由A、B两种气体组成的混合气体，A、B的相对分子质量分别是M（A）、M（B），若A的质量分数为W％，则混合气体的平均相对分子质量为
A.（M（A）+M（B））/2B.100/（（W/M（A））+（100－W）/M（B））
C.（M（A）/W％）+M（B）/（1－W％）D.M（A）·W％+M（B）（1－W％）
23、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是
A.同质量、不同密度的N2和C2H4B.同温度、同体积的O2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和COD.同压强、同体积的O2和N2
24、在标况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是
A.两种气体A与B的式量比为n:
mB.同温同压下，相同质量A与B的分子数比为n:
m
C.同温同压下，A、B两气体的密度比为n:
m
D.相同状况下，同体积的A、B两气体的质量比为n:
m
25、一集气瓶的质量为56.0g，当在一定温度与压强下装满O2时，质量为59.2g，相同条件下若装满另外一种气体，其质量为60.4g，则所装气体可能是。
26、在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的分子式为，AH3分解反应的化学方程式
。
27、由A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下的体积为8.96L。
已知A和B的物质的量之比为3∶1，摩尔质量之比为14∶1。
若A、B气体都是由同种元素组成的双原子分子，试确定A、B的化学式。
三、摩尔电子质量平均摩尔电子质量电荷守恒
28、两种金属的混合粉末15g,与足量盐酸充分反应后，得标准状况下的H211.2L，则下列各组金属不可能的是
A.Mg和ZnB.Zn和FeC.Al和NaD.Al和Mg
29、将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是
A.2gB.4gC.8gD.10g
30、一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用，生成H22.24L（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质是。
31、三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-为
A.0.1molB.0.3molC.0.5molD.0.15mol
32、在NaCl、MgCl2和MgSO4形成的混合溶液当中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl—）=0.2mol/L，则c（SO42—）为
A.0.15mol/LB.0.10mol/LC.0.25mol/LD.0.20mol/L
四、一定物质的量浓度的溶液的配制物质的量浓度质量分数物质的量与质量分数的换算公式
33、实验室配制1mol·L－1盐酸250mL，下列不需用的仪器是
A.250mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯
34、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，下列操作中正确的是
A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配制成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配制500mL溶液
35、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是
A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中
C.定容时观察液面俯视D.定容时观察液面仰视
36、相同体积的NaCl溶液（浓度为c1）和Na2SO4溶液（浓度为c2），若其中的Na+物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是
A.c1=c2B.c1>c2C.c137、若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO
的浓度是
A．
mol·L－1B．
mol·L－1C．2.5dmol·L－1D．1.25dmol·L－1
38、下列关于0.1mol/LBa（NO3）2溶液正确的说法是
A.该溶液可由1L水中溶解0.1molBa（NO3）2制得
B.1L溶液中含有Ba+和NO3-离子总数为3×6.02×1022
C.0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L
D.0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L
39、向25mL2mol·L-1稀硫酸中加入25mL1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计）
A.2mol·L-1B.1mol·L-1C.0.5mol·L-1D.0.25mol·L-1
40、ALAl2（SO4）3溶液中含有BmolAl3+，此盐溶液的物质的量浓度为
A.B/Amol·L-1B.2A/Bmol·L-1C.B/2Amol·L-1D.A/2Bmol·L-1
41、某同学将0.1mol/L的K2SO4溶液V1L与0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液V2L混合，再加入V3L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3。
并测之混合液中三种离子物质的量浓度分别为：
K+0.1mol/L，Al3+0.1mol/L，SO42—0.2mol/L，则下列判断正确的是
A.一定是2LK2SO4溶液和1LAl2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸馏水
B.三种液体体积比为V1︰V2︰V3＝2︰1︰1
C.混合液中K+浓度与Al3+浓度数值之和大于SO42--浓度数值
D.混合液中K2SO4物质的量等于Al2（SO4）3物质的量的一半
42、已知某溶液的：
①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是
A.①②③④B.①②③C.②④D.①④
43、已知某饱和溶液的：
①溶液质量②溶剂质量③溶液体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度。
下列有关上述条件的组合中，不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的有
A.①③④B.④⑤⑥C.①②③④D.①③④⑤
44、在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为
A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρmL
45、用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1
46、将40ml5mol/LCuSO4的溶液与50ml2mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，加入溶液中OH－和Cu2＋浓度都已变得很小，可以忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A.Cu（OH）2B.CuSO4·Cu（OH）2C.CuSO4·2Cu（OH）2D3CuSO4·Cu（OH）2
47、在标准状况下，1体积水中溶了700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则下列给出的氨水中溶质的质量分数和物质的量浓度正确的是
A.18.4mol/LB.34.7%C.20.4mol/LD.31.2%
48、t℃时，向wg饱和CuSO4溶液中加入ag无水CuSO4，析出bg胆矾，下列说法正确是
A.t℃时，CuSO4的溶解度为100a/（b-a）gB.该溶液中，CuSO4的质量分数为100a/b％
C.t℃时，CuSO4的溶解度为100（b-a）/bg
D.该溶液中，CuSO4的质量分数为（16b-25a）/25（b-a）×100％
49、某无水盐A的相对分子质量为152，在toC时该盐的饱和溶液中溶质的质量分数为25％，向此饱和溶液中加入12gA，保持温度不变，可析出30g该盐晶体（A•nH2O）,则n的值为
A.7B.6C.5D.4
50、已知35%NaOH溶液的密度为1.38g/cm3，5%NaOH溶液的密度为1.05g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数为
A.等于20%B.小于20%C.大于20%D.无法估算
51、已知25﹪氨水的密度为0.91g/cm3,5﹪氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
A.等于15﹪B.小于15﹪C.大15﹪D.无法估算
52、某结晶水合物化学式为R·nH２Ｏ，其相对分子质量为M。
25℃时，将ag该晶体溶于bgH２Ｏ中恰好形成VmL饱和溶液。
下列表示式正确的是
A.饱和溶液物质的量浓度为：
mol/L
B.饱和溶液溶质的质量分数为：
%
C.25℃时R的溶解度为：
g
D.饱和溶液的密度为：
g/mL
53、密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为
A．29.6%B．42.1%C．14.8mol/LD．6.22mol/L
54、某溶液溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/cm3，此溶液中溶质的摩尔质量（g/mol）为
A.
B.
C.
D.
55、体积为VmL、密度为ρg／cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol／L，溶质的质量分数为W％，下列表示式中正确的是
A．c＝
B．m＝
C．W％＝
％D．c＝
56、
（1）在标准状况下，将一充满HCl气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，充分溶解后，溶液充满集气瓶，若假设HCl全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液中HCl的物质的量浓度为
mol/L。
（2）在标准状况下，用将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的4/5就停止了，则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为，若假设HCl全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液HCl的物质的量浓度为mol/L。
57、实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应称量盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它仪器
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?
没有进行A操作；加蒸馏水时不慎超过了刻度；定容时俯视_________________________.
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面。
58、向某氯化钡溶液中，逐滴滴入密度为1.28g/cm3的硫酸溶液，恰好完全反应时，过滤，测得滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质量相等。
求硫酸溶液的质量分数和物质的量的浓度。
五、关系式单位在化学方程式计算中的使用原则（上下相同，左右相当）
59、同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2体积分别xL和yL相同，则x与y的比值为
A.2∶1B.1∶2C.4∶1D.1∶4
60、X元素的气态单质X210mL与Y元素的气态单质Y220mL均完全反应后生成气态物Z20mL（气体体积均在相同条件下测得）。
气态物Z的分子式为
A.XYB.X2YC.XY2D.XY3
61、浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于
A.1B.2C.3D.4
62、bg某金属与足量稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。
则该金属的相对原子质量为
A．
B．
C．
D．
63、现有2mol/L的盐酸、2mol/L的稀硫酸各0.1L，分别加入相同质量的铁粉，充分反应后生成H2的质量之比是2:
3，则加入铁粉的质量是
A.2.8gB.5.6gC.8.4gD.16.8g
64、质量相同的下列金属与足量盐酸完全反应后，生成的氢气在同温同压下体积最大的是
A、NaB、MgC、FeD、Zn
65、将标准状况下的40mLH2、O2混合气点燃，反应后再恢复到标准状况，剩气体10mL，则原混合气中，含H2和O2的体积比可能为
A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶1
66、质量为8.02g的铁片，放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出冲净，干燥后称量，变为8.66g，若认为溶液的体积不变，则Cu2+的浓度为
A.0.89molB.0.82molC.0.78molD.0.60mol
67、相同条件下，将质量分别为m1、m2、m3的Mg、Al、Fe投入到三杯质量相等且足量的硫酸中。
反应结束后三杯溶液的质量仍然相等。
则m1、m2、m3的大小关系为
A.m1>m2>m3B.m1>m3>m2C.m2>m1>m3D.m2>m3>m1
68、在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02mol
D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10mol/L
69、化学反应aM＋bN=cW+dE,已知20gM与10.5gN恰好完全反应，生成16.5gE，则M与W的摩尔质量之比为
A.10a︰7cB.7a︰10cC.10c︰7aD.7c︰10a
70、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。
溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。
燃烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是
A．35gB．30gC．20gD．15g
71、含dgAg+的AgNO3溶液与足量NaCl溶液反应，得eg沉淀，已知银的相对原子质量为108，则氯原子的摩尔质量为。
72、
（1）3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体的质量为9.2g。
则生成物CO和CO2的体积比为，
（2）向150mL1mol/LNaOH溶液中通入标准状况下体积为2.24L的CO2气体，所得溶液中HCO3—和CO32—的物质的量浓度之比约为。
73、常温常压下，有CO和H2的混合气12L，将它再和12LO2混合后，使其完全燃烧，恢复到起始温度和压强。
请根据下列数据，求混合气体中V（CO）:
V（H2）的值。
（1）若燃烧后气体体积为12L，则原V（CO）:
V（H2）为___________
（2）若燃烧后气体体积为aL，则原V（CO）:
V（H2）为_____________
（3）若燃烧后气体体积为aL，则a的取值范围__________________
74、通常情况下，CO和O2的混合气体mL用电火花引燃，体积变为nL（前后条件相同）
（1）试确定混合气体中CO和O2的体积
（2）当反应后的气体密度在同样条件下为H2密度的15倍，试确定反应后气体的成分。
75、取100mLK2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到24.36g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。
试计算：
（1）原混合溶液中K2CO3和K2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积是多少？
76、现有200mLH2SO4和Na2SO4的混合溶液，，其中H2SO4的物质的量浓度为1mol·L-1，Na2SO4的物质的量浓度为0.5mol·L-1。
若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol·L-1和0.2mol·L-1的溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm3）多少毫升？
再加蒸馏水稀释到多少毫升？
参考答案
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