八年级上科学161.docx

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八年级上科学161

科学八年级上第一章

第6节物质的分离

（1）

学习目标

1.通过对硫酸铜晶体、云母晶体和食盐晶体的观察，了解不同的晶体具有不同的形状。

2.通过对晒盐和硫酸铜晶体析出的实例分析，理解蒸发溶剂和冷却热饱和溶液的两种结晶方法。

课前预习

1.结晶就是从饱和溶液中的过程。

2.获得晶体的两种方法：

、。

3.有些晶体结合了一定数目的结晶水，如。

知识梳理

课时练习

【夯实基础】

1．实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（　　）

A．溶解B．蒸发C．过滤D．搅拌

2．如图所示是利用海水提取粗盐的过程：

根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（　　）

A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加

D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

3．下列各组混合物，可用结晶法分离的是（　　）

A．石灰石粉末与水的混合物B．木炭粉与水的混合物

C．汽油和植物油的混合液D．食盐和硝酸钾的混合液

4．把食盐从溶液中析出，适宜的方法是（　　）

A．升高温度B．降低温度C．蒸发溶剂D．增大压强

5．在较高温度下，某溶液所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（　　）

A．氯化钠的溶解度比硝酸钾小

B．氯化钠的溶解度比硝酸钾大

C．氯化钠的溶解度受温度变化小

D．氯化钠的溶解度在室温时更大

6．夏天，实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出．这是因为（　　）

A．溶液中溶剂质量减小

B．变成了不饱和溶液

C．温度下降，硝酸钾溶解度减小

D．溶液中溶质质量增加

7．t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去25g水又析出晶体的质量为（　　）

A．6gB．12gC．15gD．无法计算

8．t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入ag无水硫酸铜，恢复至原温度可析出bg硫酸铜晶体．说法正确的是

（　　）

A．溶液中溶剂的量不变，颜色不变

B．bg硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量大于ag

C．溶质质量分数不变，溶解度变小

D．（b﹣a）g表示原溶液损失的溶质质量

9．人们通常把　　的过程叫做结晶．结晶的方法主要有　　和　　法．　　法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法；当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为母液，它通常是　　（填饱和溶液或不饱和溶液）．

【对接中考】

10．（陕西）将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有量随时间变化趋势的图象不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．（莱芜）在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液蒸发时，一般有如下操作：

①固定铁圈位置　②放置蒸发皿　③放置酒精灯　④加热并搅拌　⑤停止加热，借余热蒸干．正确的操作顺序是（　　）

A．③①②④⑤B．①③②④⑤C．①②③④⑤D．③②①④⑤

12．（三明）海水淡化可采用膜分离技术．如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水．其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过．

请回答：

（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的　　操作相似．

（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是　　结晶（填“降温”或“蒸发”）．

【能力提升培优】

13．为研究物质的溶解与结晶，在实验室某同学将100gKNO3放入60℃的100g水中，充分溶解后得溶液甲，然后对该溶液进行如下操作：

甲溶液

乙溶液

丙溶液

丁溶液

根据如图KNO3的溶解度曲线，请回答：

（1）60℃KNO3的溶解度为　　．

（2）溶液乙的质量为　　g，丙、丁溶液溶质的质量分数关系是丙　　丁（填“＜”、＞”、“=”）以上四种溶液属于不饱和溶液的是　　．

（3）通过以上实验可知，结晶的方法通常有　　．

14．卤水是从海水中提取食盐后的母液，常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品．现按下列步骤对卤水进行处理，试根据有关物质的溶解度曲线（如图所示）回答下列问题：

（1）将卤水加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体．这时得到的晶体的主要成分是　　．

（2）过滤出上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，还会逐渐析出晶体．这时得到的晶体的主要成分是　　．

（3）将第

（2）步操作得到的晶体用一定量的冷水洗涤，最后可以得到比较纯净的　　晶体．

15．实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示．其中①点代表了90℃时100g水中溶解了109g硝酸钾的不饱和溶液．读图分析并回答问题．

（1）现将温度由90℃降至60℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度　　（选填“增大”、“减小”、“不变”），硝酸钾溶液中溶质质量分数　　（选填“增大”、“减小”、“不变”）．

（2）继续将温度由60℃降至40℃，此时②点怎么移动？

　　，烧杯中有　　克硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为　　．

16．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：

0℃

10℃

20℃

30℃

NaCl（g）

35.7

35.8

36.0

36.3

Na2CO3晶体（g）

7.0

12.5

21.5

38.8

（1）根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度　　．

（2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量　　（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量．

（3）欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取　　方法．

（4）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是　　．

实验序号

水的质量（g）

加入NaCl的质量（g）

溶液的质量（g）

①

10

2

12

②

10

3

13

③

10

4

13.6

④

10

5

13.6

A、①所得溶液中溶质质量分数为20%B、②中所得溶液是不饱和溶液

C、20℃时10g水最多能溶解4gNaClD、③④溶液中溶质质量分数相等．

17．根据表中的数据，回答下列问题．

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/

氯化钠

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

硝酸钾

13.3

31.6

63.9

110

169

246

（1）20℃时，称取31.6g硝酸钾固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（2）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法为　　

（3）将等质量硝酸钾的饱和溶液和氯经钠的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是　　（填序号）

A、都是饱和溶液B、溶剂质量：

硝酸钾＞氯化钠C、溶液质量：

硝酸钾＜氯化钠．

18．一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，如图a所示，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积随时间发生如图b所示的变化，则当时温度变化是　　（填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体　　（填“增多”或“减少”）．

19．已知硝酸钠50℃时的溶解度是114克/100克水，10℃的溶解度是80克/100克水．现有50℃时硝酸钠饱和溶液535克，温度降低至10℃时，有多少克硝酸钠晶体析出？

20．某学生在10℃时取100g水配制氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出．试通过计算指出析出晶体是什么物质．

（已知在10℃时，氯化钾的溶解度为30g，硝酸钠的溶解度为80g，硝酸钾的溶解度为20.9g，氯化钠的溶解度为35.8g．）

课前预习答案

1.析出固态溶质

2.蒸发溶剂、冷却热饱和溶液

3.硫酸铜晶体

答案：

1.B

2.A

3.D

4.C

5.C

6.C

7.C

8.B

9.答案为：

溶液中析出晶体；蒸发溶剂；冷却热饱溶液；蒸发；饱和溶液．

10.D

11.A

12.答案为：

（1）过滤；

（2）增大；（3）蒸发．

13.解：

（1）据图可以看出，60℃KNO3的溶解度为110g，故填：

110g；

（2）根据题干提供的信息，在60℃的100g水中最多能溶解110g硝酸钾，溶液乙的质量为210g，乙溶液降温则析出晶体后得到溶液丙，溶液丙是饱和溶液，恒温蒸发10g水得到的溶液丁仍然是饱和溶液，故溶液丙和溶液丁的溶质质量分数相同，此四种溶液中只有甲溶液是不饱和溶液，故填：

210，=，甲；

（3）通过上述实验，可以看出析出晶体可以采用降温结晶或蒸发结晶，故填：

降温、蒸发溶剂．

14.解：

（1）观察溶解度图象，当温度大于60℃，随着温度的升高，MgSO4的溶解度反而下降，NaCl的溶解度一直比较低．所以这两种物质就会结晶析出，故答案为：

NaCl和MgSO4；

（2）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，MgCl2和KCl随着温度的降低而下降，故答案为：

MgCl2和KCl；

（3）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，在温度较低时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度；所以冷水洗涤时较纯的KCl固体就会析出．低于30℃时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度，所以，用少量冷水淋洗析出的晶体，就得到较纯的KCl晶体．故答案为：

KCl．

15.解：

（1）由图可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以现将温度由90℃降至60℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度减小；60℃硝酸钾的溶解度为109g，所以由90℃降至60℃过程中没有晶体析出，只有由不饱和溶液变为饱和溶液，所以硝酸钾溶液中溶质质量分数不变；

（2）40℃时硝酸钾的溶解度为64g可知40℃时100g水中溶解了64g硝酸钾达到饱和，所以继续将温度由60℃降至40℃，此时②点沿曲线下移至③处；析出晶体的质量=109g﹣64g=45g，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数=

=39%．

故答案为：

（1）减小；不变；

（2）沿曲线下移至③处；45；39%．

16.解：

（1）有表格可以看出碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，故答案为：

升高而增大

（2）碳酸钠的溶解度随温度变化较明显，而氯化钠随温度变化不明显，所以由30℃降至0℃时氯化钠析出的晶体较少，故答案为：

小于

（3）碳酸钠的溶解度随温度变化较明显，而氯化钠随温度变化不明显，可采用结晶析出的方式进行，故答案为：

冷却热饱和溶液（降温析晶）

（4）A、由20℃时氯化钠的溶解度是36g可知10g水最多能溶解3.6g食盐，因此溶质质量分数是

×100%=16.7%，故此选项错误．

B、同理3g氯化钠会全部溶解10g水中，形成不饱和溶液，故此选项正确．

C、由以上分析知10g水最多能溶解3.6g食盐，故此选项错误．

D、③④均形成了这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数相同，故此选项正确．

故选B、D

17.解：

（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，故称取31.6g硝酸钾固体加入盛有100g水的烧杯中，恰好溶解，充分溶解形成的溶液是饱和溶液，故填：

饱和；

（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大明显，故提纯硝酸钾的方法是降温结晶，故填：

降温结晶；

（3）将等质量硝酸钾的饱和溶液和氯经钠的饱和溶液从60℃降温到20℃，析出晶体，溶液仍然是饱和溶液，60℃等质量的硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液中，含有的硝酸钾的质量大，故含的水少，降温后水的质量不变，仍然是硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钠溶液中水的质量；由于析出的硝酸钾的质量多，故剩余硝酸钾溶液的质量小于氯化钠溶液的质量，故填：

AC．

18.解：

由函数图象看出木块排开水的体积增大，说明溶液的密度减小，密度减小的原因是溶液中的溶质减少，当温度降低时，KNO3饱和溶液会析出溶质，同时溶液中的固体增多．

故答案为：

降温；增多．

19.解：

10℃时，硝酸钠的溶解度为80克，即100g水中在该温度下溶解80g硝酸钠达到饱和．

设80g水中达到饱和溶解硝酸钠的质量为x，则

解得：

x=64g，所以析出晶体的质量为120g﹣64g=56g，

答：

若将此饱和溶液降温至10℃，有56g晶体析出．

20.解：

根据溶解度定义：

在一定温度下，100克溶剂中所溶解溶质的质量，则两溶液混合后，溶剂质量为150克，最多溶解硝酸钠的质量为120克，而实际硝酸钠质量仅有35.4克，原来的硝酸钠溶液就是不饱和溶液，混合后溶剂增加，硝酸钠更不饱和；原来氯化钾是饱和溶液，混合后溶剂增加，溶质质量不变，也变为不饱和，因而硝酸钠、氯化钾不会成为晶体析出．混合溶液中的四种离子，也可能结合硝酸钾、氯化钠晶体析出．

设混合后可能会生成硝酸钾以及氯化钠的质量分别为y、z，消耗硝酸钠的质量为x，

NaNO3+KCl═KNO3+NaCl

8574.510158.5

x30yz

x=34.2（克）硝酸钠有剩余，

，

y=41.0（克），z=23.6（克）．

已知10℃时硝酸钾的溶解度为20.9克，氯化钠的溶解度为35.8克．

设150克水中最多溶解硝酸钾和氯化钠的质量为m、w，

100：

150=20.9：

mm=31.4（克），3l.4＜41.0

l00：

150=35.8：

W，w=53.7（克），53.7＞23.6

故可知析出的晶体是硝酸钾．

故答案为：

硝酸钾．