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1、八年级上科学161科学八年级上第一章第6节 物质的分离（1）学习目标1.通过对硫酸铜晶体、云母晶体和食盐晶体的观察，了解不同的晶体具有不同的形状。2.通过对晒盐和硫酸铜晶体析出的实例分析，理解蒸发溶剂和冷却热饱和溶液的两种结晶方法。课前预习1.结晶就是从饱和溶液中 的过程。2.获得晶体的两种方法： 、 。3.有些晶体结合了一定数目的结晶水，如 。知识梳理课时练习【夯实基础】1实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A溶解 B蒸发 C过滤 D搅拌2如图所示是利用海水提取粗盐的过程：根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（）A海水进入贮水池，海水的成分基本不变B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐

2、增加C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液3下列各组混合物，可用结晶法分离的是（）A石灰石粉末与水的混合物 B木炭粉与水的混合物C汽油和植物油的混合液 D食盐和硝酸钾的混合液4把食盐从溶液中析出，适宜的方法是（）A升高温度 B降低温度 C蒸发溶剂 D增大压强5在较高温度下，某溶液所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（）A氯化钠的溶解度比硝酸钾小B氯化钠的溶解度比硝酸钾大C氯化钠的溶解度受温度变化小D氯化钠的溶解度在室温时更大6夏天，实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有

3、大量的晶体析出这是因为（）A溶液中溶剂质量减小B变成了不饱和溶液C温度下降，硝酸钾溶解度减小D溶液中溶质质量增加7t时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去25g水又析出晶体的质量为（）A6g B12g C15g D无法计算8t时，在饱和硫酸铜溶液中加入a g无水硫酸铜，恢复至原温度可析出b g硫酸铜晶体说法正确的是（）A溶液中溶剂的量不变，颜色不变Bb g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量大于a gC溶质质量分数不变，溶解度变小D（ba）g表示原溶液损失的溶质质量9人们通常把 的过程叫做结晶结晶的方法主要有 和 法 法是适用于一切把可溶于水的物

4、质从溶液中分离出来的方法；当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为母液，它通常是 （填饱和溶液或不饱和溶液）【对接中考】10（陕西）将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有量随时间变化趋势的图象不正确的是（）A B C D11（莱芜）在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液蒸发时，一般有如下操作：固定铁圈位置放置蒸发皿放置酒精灯加热并搅拌停止加热，借余热蒸干正确的操作顺序是（）A B C D12（三明）海水淡化可采用膜分离技术如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过请回答：（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学

5、实验中常见的 操作相似（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是 结晶（填“降温”或“蒸发”）【能力提升培优】13为研究物质的溶解与结晶，在实验室某同学将100g KNO3放入60的100g水中，充分溶解后得溶液甲，然后对该溶液进行如下操作：甲溶液乙溶液丙溶液丁溶液根据如图KNO3的溶解度曲线，请回答：（1）60KNO3的溶解度为 （2）溶液乙的质量为 g，丙、丁溶液溶质的质量分数关系是丙 丁（填“”、”、“=”）以上四种溶液属于不饱和溶液的是 （

6、3）通过以上实验可知，结晶的方法通常有 14卤水是从海水中提取食盐后的母液，常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品现按下列步骤对卤水进行处理，试根据有关物质的溶解度曲线（如图所示）回答下列问题：（1）将卤水加热升温到60以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体这时得到的晶体的主要成分是 （2）过滤出上述晶体后，将滤液降温到30以下，还会逐渐析出晶体这时得到的晶体的主要成分是 （3）将第（2）步操作得到的晶体用一定量的冷水洗涤，最后可以得到比较纯净的 晶体15实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示其中点代表了90时100g水中

7、溶解了109g硝酸钾的不饱和溶液读图分析并回答问题（1）现将温度由90降至60，点向左平移至点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度 （选填“增大”、“减小”、“不变”），硝酸钾溶液中溶质质量分数 （选填“增大”、“减小”、“不变”）（2）继续将温度由60降至40，此时点怎么移动？ ，烧杯中有 克硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 16氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（030）如下表所示：0102030NaCl（g）35.735.836.036.3Na2CO3晶体（g）7.012.521.538.8（1）根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度 （2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液

8、，从30降至0时，析出氯化钠晶体的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量（3）欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取 方法（4）20时，NaCl溶解于水的实验数据如下表则下列叙述正确的是 实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）102121031310413.610513.6A、所得溶液中溶质质量分数为20% B、中所得溶液是不饱和溶液C、20时10g水最多能溶解4g NaCl D、溶液中溶质质量分数相等17根据表中的数据，回答下列问题温度/020406080100溶解度/氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸

9、钾13.331.663.9110169246（1）20时，称取31.6g 硝酸钾固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法为 （3）将等质量硝酸钾的饱和溶液和氯经钠的饱和溶液从60降温到20，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）A、都是饱和溶液 B、溶剂质量：硝酸钾氯化钠 C、溶液质量：硝酸钾氯化钠18一木块漂浮于50的硝酸钾饱和溶液中，如图a所示，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积随时间发生如图b所示的变化，则当时温度变化是 （填“升温”或“降温”），同时

10、观察到烧杯底部硝酸钾晶体 （填“增多”或“减少”）19已知硝酸钠50时的溶解度是114克/100克水，10的溶解度是80克/100克水现有50时硝酸钠饱和溶液535克，温度降低至10时，有多少克硝酸钠晶体析出？20某学生在10时取100g水配制氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出试通过计算指出析出晶体是什么物质（已知在10时，氯化钾的溶解度为30g，硝酸钠的溶解度为80g，硝酸钾的溶解度为20.9g，氯化钠的溶解度为35.8g）课前预习答案1.析出固态溶质2.蒸发溶剂、冷却热饱和溶液 3.硫酸铜晶体答案：1.B2.A3.D4.C5.C6

11、.C7.C8.B9.答案为：溶液中析出晶体；蒸发溶剂；冷却热饱溶液；蒸发；饱和溶液10.D11.A12.答案为：（1）过滤；（2）增大；（3）蒸发13.解：（1）据图可以看出，60KNO3的溶解度为110g，故填：110g；（2）根据题干提供的信息，在60的100g水中最多能溶解110g硝酸钾，溶液乙的质量为210g，乙溶液降温则析出晶体后得到溶液丙，溶液丙是饱和溶液，恒温蒸发10g水得到的溶液丁仍然是饱和溶液，故溶液丙和溶液丁的溶质质量分数相同，此四种溶液中只有甲溶液是不饱和溶液，故填：210，=，甲；（3）通过上述实验，可以看出析出晶体可以采用降温结晶或蒸发结晶，故填：降温、蒸发溶剂14.

12、解：（1）观察溶解度图象，当温度大于60，随着温度的升高，MgSO4的溶解度反而下降，NaCl的溶解度一直比较低所以这两种物质就会结晶析出，故答案为：NaCl和MgSO4；（2）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，MgCl2和KCl随着温度的降低而下降，故答案为：MgCl2和KCl；（3）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，在温度较低时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度；所以冷水洗涤时较纯的KCl固体就会析出低于30时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度，所以，用少量冷水淋洗析出的晶体，就得到较纯的KCl晶体故答案为：KCl

13、15.解：（1）由图可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以现将温度由90降至60，点向左平移至点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度减小；60硝酸钾的溶解度为109g，所以由90降至60过程中没有晶体析出，只有由不饱和溶液变为饱和溶液，所以硝酸钾溶液中溶质质量分数不变；（2）40时硝酸钾的溶解度为64g可知40时100g水中溶解了64g硝酸钾达到饱和，所以继续将温度由60降至40，此时点沿曲线下移至处；析出晶体的质量=109g64g=45g，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数=39%故答案为：（1）减小；不变；（2）沿曲线下移至处；45；39%16.解：（1）有表格可以看出碳酸钠的溶解度随温度升高

14、而增大，故答案为：升高而增大（2）碳酸钠的溶解度随温度变化较明显，而氯化钠随温度变化不明显，所以由30降至0时氯化钠析出的晶体较少，故答案为：小于（3）碳酸钠的溶解度随温度变化较明显，而氯化钠随温度变化不明显，可采用结晶析出的方式进行，故答案为：冷却热饱和溶液（降温析晶）（4）A、由20时氯化钠的溶解度是36g可知10g水最多能溶解3.6g食盐，因此溶质质量分数是100%=16.7%，故此选项错误B、同理3g氯化钠会全部溶解10g水中，形成不饱和溶液，故此选项正确C、由以上分析知10g水最多能溶解3.6g食盐，故此选项错误D、均形成了这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数相同，故此选项正确故选B

15、、D17.解：（1）20时，硝酸钾的溶解度是31.6g，故称取31.6g 硝酸钾固体加入盛有100g水的烧杯中，恰好溶解，充分溶解形成的溶液是饱和溶液，故填：饱和；（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大明显，故提纯硝酸钾的方法是降温结晶，故填：降温结晶；（3）将等质量硝酸钾的饱和溶液和氯经钠的饱和溶液从60降温到20，析出晶体，溶液仍然是饱和溶液，60等质量的硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液中，含有的硝酸钾的质量大，故含的水少，降温后水的质量不变，仍然是硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钠溶液中水的质量；由于析出的硝酸钾的质量多，故剩余硝酸钾溶液的质量小于氯化钠溶液的质量，故填：AC18.解：由函

16、数图象看出木块排开水的体积增大，说明溶液的密度减小，密度减小的原因是溶液中的溶质减少，当温度降低时，KNO3饱和溶液会析出溶质，同时溶液中的固体增多故答案为：降温；增多19.解：10时，硝酸钠的溶解度为80克，即100g水中在该温度下溶解80g硝酸钠达到饱和设80g水中达到饱和溶解硝酸钠的质量为x，则 解得：x=64g，所以析出晶体的质量为120g64g=56g，答：若将此饱和溶液降温至10，有56g晶体析出20.解：根据溶解度定义：在一定温度下，100克溶剂中所溶解溶质的质量，则两溶液混合后，溶剂质量为150克，最多溶解硝酸钠的质量为120克，而实际硝酸钠质量仅有35.4克，原来的硝酸钠溶液

17、就是不饱和溶液，混合后溶剂增加，硝酸钠更不饱和；原来氯化钾是饱和溶液，混合后溶剂增加，溶质质量不变，也变为不饱和，因而硝酸钠、氯化钾不会成为晶体析出混合溶液中的四种离子，也可能结合硝酸钾、氯化钠晶体析出设混合后可能会生成硝酸钾以及氯化钠的质量分别为y、z，消耗硝酸钠的质量为x，NaNO3+KClKNO3+NaCl85 74.5 101 5 8.5x 30 y zx=34.2（克）硝酸钠有剩余，y=41.0（克），z=23.6（克）已知10时硝酸钾的溶解度为20.9克，氯化钠的溶解度为35.8克设150克水中最多溶解硝酸钾和氯化钠的质量为m、w，100：150=20.9：m m=31.4（克），3l.441.0l00：150=35.8：W，w=53.7（克），53.723.6故可知析出的晶体是硝酸钾故答案为：硝酸钾