全国化学高考必考题117.docx
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全国化学高考必考题117
全国化学高考必考题
单选题（共5道）
1、下列实验方案不能达到预期目的的是
A实验方案：
将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液
预期目的：
除去CO2中的HCl
B实验方案：
向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
预期目的：
检验X溶液中是否含有SO42-
C实验方案：
向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深预期目的：
证明盐类的水解是吸热的
D实验方案：
向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液预期目的：
除去苯中的苯酚
2、利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是
A
B
C
D
3、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应
A①③⑤
B②④⑥
C①③④
D②⑤⑥
4、将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
AFe2+、Clˉ、SO42ˉ、Na+
BNH4+、Al3+、NO3ˉ、Clˉ
CCa2+、K+、Clˉ、HCO3ˉ
DK+、Na+、SO32ˉ、SO42－
5、下列说法正确的是
A淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同
B甲醛可用作食品防腐剂
C植物油和裂化汽油都能使溴水褪色
D对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的
简答题（共5道）
6、
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为（），K的原子结构示意图为（）。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为（）。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。
用碱石灰除去的物质为（）；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为（）。
7、为测定某
样品（含少量
杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行；
①称取
样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；然后，可采用下列两种方法进行测定：
请根据上述实验，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的的仪器是E和_____（填字母）；
（2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是________________________；
（3）在方法一测定得到
样品的纯度是_____________________（列出算式，可不化简）；（4）在方法二中，是否需要加入指示剂________（填“是”或“否”），请简述理由__________；（5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果____________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
8、
。
纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，氮化镁遇水反应可生成氢氧化镁和氨气。
（1）下面是化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：
（）A．硫酸铵固体与消石灰共热B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中C．在一定条件下，氮气与氢气化合D．加热分解氯化铵固体你认为其中较简单易行的方案有（）（填字母）；其反应的化学方程式为：
（）
（2）该小组同学设计的制备氮化镁的实验方案如下图（夹持及加热仪器没有画出），且在实验前系统内的空气均已排尽。
（2）该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁（）（填“能”或“不能”）；简述理由（）。
②装置C的作用是（）。
9、某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为
（其中R1、R2为未知部分的结构；R2中含有Br原子），为推测X的分子结构，进行如下图的转化：
已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应；G、M都能与NaHCO3溶液反应。
（1）M的结构简式为；其俗称是；
（2）E不能发生的反应有（填序号）；a.加成反应b.消去反应c.氧化反应d.取代反应（3）B的核磁共振氢谱表明该分子中有种不同类型的氢原子；由B转化成D的化学方程式是；
（4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），G生成C4H4O4的化学方程式为：
；
（5）已知X中R1里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是：
；（6）Y与G互为同分异构体，Y的分子中只含有醛基、羧基、羟基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则Y的分子结构有种。
10、氯化铜用作陶瓷着色剂、玻璃、电镀添加剂、催化剂、照相制版及饲料添加剂等。
某学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇。
A空气中加热蒸干
B空气中低温蒸干
CHCl气流中加热烘干
DHCl气流中低温烘干
填空题（共5道）
11、
有关物质在水中溶解度分别为：
氯化铵：
10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；氟化钠：
20℃时4g；氟硅酸钠微溶于水。
请回答下列问题：
（1）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：
，第二步反应能进行是因为。
（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有。
（3）操作II的作用是。
（4）操作Ⅲ的具体过程是。
（5）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是。
Ⅱ．硅实际上不易溶于单独的硝酸及氢氟酸。
为了溶解硅制备H2SiF6，可使用浓硝酸和氢氟酸的混合物。
此时，二氧化硅能很好地溶于氢氟酸。
（6）解释在硅的溶解过程中，硝酸和氢氟酸各起的作用分别是、。
写出反应方程式。
12、工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。
利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）。
请回答下列问题。
（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO－2的离子方程式。
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO－3和SO2－3）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如下图所示。
①下列说法正确的是（填标号）。
A.pH=7时，溶液中c（Na+）=3c（HSO3－）
B.由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10－7
C.为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在4～5为宜
D.pH=9时溶液中c（OH－）=c（H+）+c（HSO3－）+c（H2SO3）
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2，则反应的总离子方程式为
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。
酸性高锰酸钾溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是
（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。
图中A为电源的（填“正”或“负”）极。
右侧反应室中发生的主要电极反应式为
。
（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4mol/L，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为L。
13、
14、冬青油是天然香料之一，其主要成分为水杨酸甲酯，可由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和甲醇作原料在浓硫酸催化下酯化而得。
实验步骤：
Ⅰ，如图，在100mL三口烧瓶中放入6.9g（0.05mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯,再小心地加入8mL浓硫酸，摇动混匀：
加入1～2粒沸石，装上回流冷凝管在石棉网上保持85—95℃，加热回流1.5－2小时
Ⅱ，待装置冷却后，分离出甲醇，向烧瓶中加入50mL，水，然后转移至分液漏斗，分出下层产物，弃去上层水层，有机层再倒入分液漏斗中；依次用50mL5％NaHCO3溶液洗1次（溶液呈弱碱性），30mL水洗一次（产物皆在下层），有机层得到粗酯；
Ⅲ，将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分。
产品经0.5g无水CaCl2干燥后称重。
常用物理常数：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备冬青油的化学方程式为______________。
（2）制备冬青油时，最合适的加热方法是_______________。
实验中加入甲苯作带水剂的目的是____________________。
（3）反应结束冷却后，分离甲醇的操作是：
___________________;（4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸氢钠溶液洗涤主要除去的杂质是____________：
若改用氢氧化钠溶液是否可以____________（填“可以”或“不可以”），其原因是________________。
（5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是__________________。
最终称得产品的质量为4.2g，则所得水杨酸甲酯的产率为___________（保留两位有效数字）。
15、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
-------------------------------------
1-答案：
B
略
2-答案：
A
略
3-答案：
C
解析已在路上飞奔，马上就到！
4-答案：
B
略。
5-答案：
C
试题分析：
A、氨基酸不能水解，A不正确；B、甲醛有毒，不能用作食品防腐剂，B不正确；C、植物油和裂化汽油中均含有碳碳双键，能使溴水褪色，C正确；D、地沟油属于油脂，分馏得不到汽油和煤油，D不正确，答案选C。
-------------------------------------
1-答案：
（1）
（2）Fe
（3）离子键和共价键，
（4）
（5）①
；②65﹪
解析已在路上飞奔，马上就到！
2-答案：
解析已在路上飞奔，马上就到！
3-答案：
解析已在路上飞奔，马上就到！
4-答案：
见解析。
（1）HOOC—COOH；草酸；
（2）b；
（3）2；
；（4）
；
（5）
；（6）2。
5-答案：
未获取到答案
未获取到解析
-------------------------------------
1-答案：
（1）H2SiF6＋6NH4HCO3＝6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2ONaF比NaCl的溶解性小
（2）烧杯、漏斗
（3）除去NaF、NH4Cl表面的杂质（4）加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却
（5）必须保证H2SiF6能全部反应，防止在进行反应Ⅱ时H2SiF6将与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量（6）硝酸是氧化剂，氢氟酸是配合剂Si＋4HNO3＋6HF＝H2SiF6＋4NO2↑＋4H2O
略
2-答案：
（1）H2O+NO+Ce4+=2H++NO2-+Ce3+
（2）①ABC；②3SO2+5OH-=2SO32-+HSO3-+2H2O；③酸式；当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色。
（3）正；2H++2HSO3-+2e-=S2O42-+2H2O（4）4480L
（1）在装置Ⅰ中SO2与NaOH溶液发生反应，离子方程式是SO2+OH-=HSO3-；装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式H2O+NO+Ce4+=2H++NO2-+Ce3+
（2）若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2，则反应的总离子方程式为3SO2+5OH-=2SO32-+HSO3-+2H2O。
（3）在装置Ⅱ中，在酸性条件下根据流程示意图可得反应的离子方程式是NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+；NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+；取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。
酸性高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中，判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色。
（4）由于NO2－的浓度为0.4mol·L-1，所以1m3该溶液中的NO2－的量为0.4mol·L-1×1000L；每1mol的NO2－完全转化为NH4NO3，失去电子2mol.所以转移电子的物质的量可知,每一mol的氧气反应转移电子4mol，所以消耗氧气的物质的量可计算,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积是消耗氧气的物质的量×22.4L/mol。
3-答案：
B
A、高锰酸钾可以氧化亚铁离子成三价铁离子，无法判定是否是三价还是二价铁。
B、溶解度越小越生成沉淀。
C、蓝色钴玻璃可以滤掉黄色的火焰，还可能含有钠。
D、未能证明该反应在碱性环境中，可能是酸和碱完全反应了。
4-答案：
答案：
（1）
（2分）
（2）水浴加热（1分）反应产生的水从反应体系中分离开来，使得平衡向右移动，同时可以减少甲醇的用量，从而提高反应的产率（2分）（3）蒸馏（1分）（4）水杨酸（1分）不可以（1分）在氢氧化钠溶液中水杨酸甲酯发生水解（1分）
（5）取少量晶体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加NaHCO3溶液，若出现无色气泡则含水杨酸（答案合理即可）（2分）55％（2分）
略
5-答案：
D
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液、碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，错误；B．向盛有2mL0.5mol/LNaOH溶液的试管中滴加2滴0.2mol/L的MgCl2溶液出现白色沉淀，继续滴加0.2mol/LFeCl3溶液，有红褐色沉淀产生，因为氢氧化钠过量，不能说明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]，错误；C．因为玻璃棒成分中有硅酸钠，也会发生焰色反应，正确做法是用铂丝蘸取，错误；D．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明碘离子被氧化成单质碘，因此氧化性：
Fe3+＞I2，正确。
故选D。
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