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1、全国化学高考必考题117全国化学高考必考题单选题（共5道）1、下列实验方案不能达到预期目的的是A实验方案：将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液预期目的：除去CO2中的HClB实验方案：向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液预期目的：检验X溶液中是否含有SO42-C实验方案：向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深预期目的：证明盐类的水解是吸热的D实验方案：向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液预期目的：除去苯中的苯酚2、利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是ABCD3、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质盐酸、漂白粉、水玻

2、璃都是混合物分馏、干馏、裂化都是化学变化植物油、直馏汽油都可与溴水反应ABCD4、将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AFe2+、Cl、SO42、Na+BNH4+、Al3+、NO3、ClCCa2+、K+、Cl、HCO3DK+、Na+、SO32、SO425、下列说法正确的是A淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同B甲醛可用作食品防腐剂C植物油和裂化汽油都能使溴水褪色D对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的简答题（共5道）6、（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为（），K的原子结构示意图为（）。（

3、4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为（）。（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。用碱石灰除去的物质为（）；该产气药剂中NaN3的质量分数为（）。7、为测定某样品（含少量杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行；称取样品，置于烧杯中；加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；准确量取25.00mL步骤中配得的溶液；然后，可采用下列两种方法进行测定：请根据上述实验，回答：（1）上图所示仪器中，本实验步骤中必须用的的仪器是E和_（填字母）；（2）在方法一中加入过量稀盐酸的目的是_；（3）在方法一测定得到样品的纯度

4、是_（列出算式，可不化简）；（4）在方法二中，是否需要加入指示剂_（填“是”或“否”），请简述理由_；（5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果_（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。8、。纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，氮化镁遇水反应可生成氢氧化镁和氨气。（1）下面是化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：（）A硫酸铵固体与消石灰共热B浓氨水逐滴加到新制的生石灰中C在一定条件下，氮气与氢气化合D加热分解氯化铵固体你认为其中较简单易行的方案有（）（填字母）；其反应的化学方程式为：（）（2）该小组同学设计的制备氮化镁的实验方案如下图（夹持及加热仪器没有画出），且在

5、实验前系统内的空气均已排尽。（2）该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁（）（填“能”或“不能”）；简述理由（）。装置C的作用是（）。9、某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为（其中R1、R2为未知部分的结构；R2中含有Br原子），为推测X的分子结构，进行如下图的转化：已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应；G、M都能与NaHCO3溶液反应。（1）M的结构简式为；其俗称是；（2）E不能发生的反应有（填序号）；a.加成反应b.消去反应c.氧化反应d.取代反应（3）B的核磁共振氢谱表明该分子中有种不同类型的氢原子；由B转化成D的化学方程式是；（4）G在一定条件下

6、发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），G生成C4H4O4的化学方程式为：；（5）已知X中R1里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是：；（6）Y与G互为同分异构体，Y的分子中只含有醛基、羧基、羟基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则Y的分子结构有种。10、氯化铜用作陶瓷着色剂、玻璃、电镀添加剂、催化剂、照相制版及饲料添加剂等。某学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2O）。已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇。A空气中加热蒸干B空气中低温蒸干CHCl气流中

7、加热烘干DHCl气流中低温烘干填空题（共5道）11、有关物质在水中溶解度分别为：氯化铵：10时33.3g、20时37.2g、30时41.4g；氟化钠：20时4g；氟硅酸钠微溶于水。请回答下列问题：（1）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：，第二步反应能进行是因为。（2）操作需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有。（3）操作II的作用是。（4）操作的具体过程是。（5）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是。硅实际上不易溶于单独的硝酸及氢氟酸。为了溶解硅制备H2SiF6，可使用浓硝酸和氢氟酸的混合物。此时，二氧化硅能很好地溶于氢氟酸。（6）解释在硅的溶解过程中，硝酸和氢氟酸各起的作用

8、分别是、。写出反应方程式。12、工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)。请回答下列问题。(1)装置中NO在酸性条件下生成NO2的离子方程式。(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO23)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示。下列说法正确的是（填标号）。A.pH=7时，溶液中c(Na+)=3c(HSO3)B.由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2107C.为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控

9、制在45为宜D.pH=9时溶液中c(OH)=c(H+)+c(HSO3)+c(H2SO3)若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2，则反应的总离子方程式为取装置中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是(3)装置的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。图中A为电源的（填“正”或“负”）极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为。(4)已知进入装置的溶液中NO2-的浓度为0.4mol/L，要使1m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2的体积为L

10、。13、14、冬青油是天然香料之一，其主要成分为水杨酸甲酯，可由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和甲醇作原料在浓硫酸催化下酯化而得。实验步骤：，如图，在100mL三口烧瓶中放入6.9g（0.05mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯,再小心地加入8mL浓硫酸，摇动混匀：加入12粒沸石，装上回流冷凝管在石棉网上保持8595，加热回流1.52小时，待装置冷却后，分离出甲醇，向烧瓶中加入50mL，水，然后转移至分液漏斗，分出下层产物，弃去上层水层，有机层再倒入分液漏斗中；依次用50mL5NaHCO3溶液洗1次（溶液呈弱碱性），30mL水洗一次（产物皆在下层），有机

11、层得到粗酯；，将粗酯进行蒸馏，收集221224的馏分。产品经0.5g无水CaCl2干燥后称重。常用物理常数：请根据以上信息回答下列问题：（1）制备冬青油的化学方程式为_。（2）制备冬青油时，最合适的加热方法是_。实验中加入甲苯作带水剂的目的是_。（3）反应结束冷却后，分离甲醇的操作是：_;（4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸氢钠溶液洗涤主要除去的杂质是_：若改用氢氧化钠溶液是否可以_（填“可以”或“不可以”），其原因是_。（5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是_。最终称得产品的质量为4.2g，则所得水杨酸甲酯的产率为_（保留两位有效数字）。15、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有

12、因果关系的是（）-1-答案：B略2-答案：A略3-答案：C解析已在路上飞奔，马上就到！4-答案：B略。5-答案：C试题分析：A、氨基酸不能水解，A不正确；B、甲醛有毒，不能用作食品防腐剂，B不正确；C、植物油和裂化汽油中均含有碳碳双键，能使溴水褪色，C正确；D、地沟油属于油脂，分馏得不到汽油和煤油，D不正确，答案选C。-1-答案：（1）（2）Fe（3）离子键和共价键，（4）（5）；65解析已在路上飞奔，马上就到！2-答案：解析已在路上飞奔，马上就到！3-答案：解析已在路上飞奔，马上就到！4-答案：见解析。（1）HOOCCOOH ； 草酸 ；（2） b ；（3）2 ；（4）；（5）； （6）2

13、。5-答案：未获取到答案未获取到解析-1-答案：（1）H2SiF66NH4HCO36NH4FH2SiO36CO23H2ONaF比NaCl的溶解性小（2）烧杯、漏斗（3）除去NaF、NH4Cl表面的杂质（4）加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却（5）必须保证H2SiF6能全部反应，防止在进行反应时H2SiF6将与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量（6）硝酸是氧化剂，氢氟酸是配合剂Si4HNO36HFH2SiF64NO24H2O略2-答案：（1）H2O + NO + Ce4+ = 2H+ + NO2- + Ce3+（2）ABC；3SO2 + 5OH- = 2SO32- +

14、 HSO3- + 2H2O；酸式；当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色。（3）正；2H+ + 2HSO3- + 2e- = S2O42- + 2H2O（4）4480L（1）在装置中SO2与NaOH溶液发生反应，离子方程式是SO2+OH-=HSO3-；装置中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式H2O + NO + Ce4+ = 2H+ + NO2- + Ce3+（2）若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2，则反应的总离子方程式为3SO2 + 5OH- = 2SO32- + HSO3- + 2H2O。（3）在装置中，在酸性条件下根据流程

15、示意图可得反应的离子方程式是NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3-+4H+；NO+H2O+ Ce4+=Ce3+NO2-+2H+； 取装置中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中，判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色。（4）由于NO2的浓度为0.4molL-1，所以1 m3该溶液中的NO2的量为0.4molL-11000L；每1mol的NO2完全转化为NH4NO3，失去电子2mol.所以转移电子的物质的量可知,每一mol的氧气反应转移电子4mol，所以消耗氧气的物质的量可计算,需至少向装置中

16、通入标准状况下的O2的体积是消耗氧气的物质的量22.4L/mol。3-答案：BA、高锰酸钾可以氧化亚铁离子成三价铁离子，无法判定是否是三价还是二价铁。B、溶解度越小越生成沉淀。C、蓝色钴玻璃可以滤掉黄色的火焰，还可能含有钠。D、未能证明该反应在碱性环境中，可能是酸和碱完全反应了。4-答案：答案：（1）（2分）（2）水浴加热（1分） 反应产生的水从反应体系中分离开来，使得平衡向右 移动，同时可以减少甲醇的用量，从而提高反应的产率 （2分）（3）蒸馏（1分）（4）水杨酸（1分） 不可以（1分）在氢氧化钠溶液中水杨酸甲酯发生水解（1分）（5）取少量晶体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加NaHCO3溶液，若

17、出现无色气泡则 含水杨酸（答案合理即可）（2分） 55（2分）略5-答案：DA向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液、碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，错误；B向盛有2mL 0.5mol/LNaOH溶液的试管中滴加2滴0.2mol/L的MgCl2溶液出现白色沉淀，继续滴加0.2mol/L FeCl3溶液，有红褐色沉淀产生，因为氢氧化钠过量，不能说明KspMg(OH)2KspFe(OH)3，错误；C因为玻璃棒成分中有硅酸钠，也会发生焰色反应，正确做法是用铂丝蘸取，错误；D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明碘离子被氧化成单质碘，因此氧化性：Fe3+I2，正确。故选D。