人教版九年级上册化学第二单元 课题3 制取氧气 同步练习解析版.docx

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人教版九年级上册化学第二单元课题3制取氧气同步练习解析版

第二章课题3制取氧气同步练习

一、选择题

1、实验操作先后顺序正确的是（　　）

A．蒸发食盐水时，先在铁圈上放置蒸发皿，后放酒精灯

B．实验室用氯酸钾制取氧气完毕后，先熄灭酒精灯，再把导管从水槽中撤离 

C．检查装置气密性时，先用手握住试管，再把导管的一端浸没在水里

D．木炭还原氧化铜结束时，先把导管从盛有石灰水的烧杯中取出，后停止加热

2、将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b，只向b中加入少量二氧化锰，另一份微微加热。

则放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系的图象正确的是（　　）

A.

                 B.

C.

                 D.

3、下列实验操作“先”，“后”顺序不正确的是（　　）

A．实验室制氧气结束时，先移导管，后熄灭酒精灯

B．点燃甲烷前，要先检验其纯度，而后才能点燃 

C．做CO还原氧化铜结束时，先停止通CO，后熄灭酒精灯  

D．做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品

4、既含有游离态又含有化合态氧元素的物质是（　　）

A．氧气           B．空气            C．二氧化碳       D．水

5、化学实验过程中要规范操作，注意实验安全．下列做法错误的是（　　）

A．用蒸发皿蒸发浓缩液体时要用玻璃棒搅拌 

B．给试管中的药品加热时试管口一定要略向下倾斜

C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度

D．用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气完毕，先从水中移出导管，再熄灭酒精灯

6、关于实验室制取气体的说法错误的是（　　）

A．装置①可用于制二氧化碳 

B．装置②可用于制氧气

C．装置③可用于收集二氧化碳 

D．装置④可用于收集氢气

7、已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发），下列图像正确的是（　　）

图Z1－8

8、 存放一瓶氧气，正确的方法是（   ）

 A．瓶口朝下，盖上玻璃片   B．瓶口朝下，不盖玻璃片

 C．瓶口朝上，盖上玻璃片   D．瓶口朝上，不盖玻璃片

9、15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2。

实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（    ）

10、小明用排水法收集了一瓶氧气，并用该瓶氧气做铁丝在氧气中燃烧的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象，导致现象不明显的原因不可能是（    ）

A．排水法收集结束时集气瓶内的水有残留

B．导管口一有气泡冒出时就开始收集氧气

C．铁丝的温度过低未达到铁丝的着火点

D．排水法收集前未将集气瓶灌满水

11、化学实验过程中要规范操作，注意实验安全．下列做法错误的是（　　）

A．用蒸发皿蒸发浓缩液体时要用玻璃棒搅拌 

B．给试管中的药品加热时试管口一定要略向下倾斜

C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度

D．用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气完毕，先从水中移出导管，再熄灭酒精灯

12、下列有关催化剂的说法正确的是（　　）

A．在化学反应后其质量减少

B．催化剂能改变化学反应速率

C．在化学反应后其质量增加

D．在化学反应后其化学性质发生了变化

13、实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是（    ）

A．组装好装置后，检查装置气密性

B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热

C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体

D．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管

二、填空题

14、我们已学过很多化学反应例如：

硫、铁、等在氧气中的燃烧；高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢等分解制氧气，请你写出上述实例中任意三个化学反应的文字表达式、

①　  　；②　  　；③　  　；

15、依据下图所示实验回答问题。

（1）A中发生反应的化学方程式为__________。

（2）B用来探究燃烧的条件，由此得出燃烧的结论是__________。

（3）C中能证明空气中氧气含量的现象是__________。

（4）D中观察到的现象是________。

16、生活中处处有化学。

请你根据所学的知识，用相应的化学式填空。

（1）按体积计算，空气中含量最多的气体：

________________________________________________________________________。

（2）实验室制取氧气的药品____________（任意写出一种）。

17、课堂上老师利用如图所示的装置演示硫在氧气中燃烧的实验，回答下列问题。

（1）实验现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）水的作用是________________________________________________________________________。

（3）仪器a的名称是________。

18、下图所示的仪器常用于实验室制取气体。

请回答下列问题：

欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的仪器组合（不含收集装置）是____（填序号），用排水法收集氧气的原因是____。

19、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并用排水法收集氧气时应注意：

（1）实验开始前应先检查________ 。

（2）盛有药品的试管口应________ 。

（3）在给试管内的物质加热时应使用酒精灯的________ 。

（4）收集气体时，应待气泡________ 时再收集。

（5）实验结束后，应先________ 。

20、实验室常采用分解________、加热________或________的方法制取氧气，这些制取氧气的方法发生的是________变化。

工业上采取________制取氧气，这些制取氧气的方法发生的是________变化。

21、写出下列各实验中先要进行的一项：

A．________ ，B．________ ，C．________ ．

A．用高锰酸钾制取氧气：

①将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶；②加热．

B．探究某可燃物的组成，应将其燃烧产物依次通过：

①澄清石灰水；②无水硫酸铜．

C．稀释浓硫酸时，烧杯中应依次加入：

①水；②浓硫酸．   

三、实验,探究题

22、根据如图装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为　　．

（2）用加热高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是　　；化学方程式为　　．

（3）用过氧化氢制氧气，选用的装置组合是　　，化学反应方程式为　；　；

（4）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从　　进（选“b”或“c”）；若用装满水的G装置收集氧气，则氧气从　　进（选“b”或“c”）．

（5）制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是　　，反应方程式为　　；

（6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是　（填写选项序号）．

a．烘干    b．溶解       c．过滤    d．洗涤．

23、根据装置图回答问题．

（1）图中标示①仪器的名称是　  　．

（2）实验室中既可以用来制取O2，又可以用来制取H2和CO2的发生装置是　  　（填字母代号）．若用该装置制取氧气，其反应的化学方程式是　  　．

（3）若将装置B和E连接制取氧气，停止加热时的操作是　  　（填字母代号）．

a、先移出导管，再熄灭酒精灯   b、先熄灭酒精灯，再移出导管

（4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是　  　（填字母代号）．

a、HCl    b、CO2     c、O2     d、NH3．

24、实验室进行氮气的制取。

①实验室利用如图装置制备氮气。

方法一：

甲处通入空气，乙处玻璃管放入的物质可以是　　。

方法二：

有同学为了方便，将“乙”处装置改进利用，放入NH4NO2进行实验，该方法可能造成的后果是　　。

②实验反思：

两种方法，得到的氮气密度总是不相等的原因是　　。

两者相比较，方法一的优点是　　，方法二的优点是　　。

25、通过比较相同时间内产生氧气的体积可探究影响过氧化氢分解速率的因素．

（1）用图1装置进行实验并绘制曲线图如图2．

写出实验I的化学反应方程式：

　，根据图1、图2信息可知，该因素对过氧化氢分解速率的影响是：

　　．

（2）探究温度及催化剂质量的影响．请补填实验Ⅴ中的数据．

实验编号

温度

催化剂

过氧化氢溶液的质量及浓度

实验Ⅲ

50℃

1g二氧化锰

10g，3%

实验Ⅳ

25℃

2g二氧化锰

10g，3%

实验Ⅴ

　25℃　

10g，3%

（3）溶液酸碱性对过氧化氢的分解速率也有影响，如图3：

①分析图3，可得出的结论是：

　．

②资料表明：

过氧化钡（BaO2）与硫酸（H2SO4）溶液反应可用来制取H2O2，同时生成一种白色沉淀硫酸钡（BaSO4）该反应的化学方程式为：

　　；

从反应后的混合物中除去硫酸钡沉淀的实验操作是：

　　；根据①中结论可知，利用上述反应制取H2O2时，所加硫酸的量应：

　　（填“少量”或“过量”）．

26、如图是实验室制取并收集氧气的装置图．

（1）指出装置中有标号的仪器名称

a　　；b　　；c　　；d　　．

（2）给图中a仪器加热时，先　　，再　．

（3）收集气体时，要等导管口气泡　　放出时才收集，原因是　　．

（4）本实验用高锰酸钾制取氧气，请写出该反应的化学方程式：

　　．实验室制取氧气还可有过氧化氢来制取，其反应的化学方程式：

　．

参考答案

一、选择题

1、【分析】根据实验室制取氧气的方法，操作步骤（口诀：

查装定点收移熄）、检查装置气密性、木炭还原氧化铜等注意事项，进行分析解答本题．

【解答】解：

A、蒸发食盐水时，先放酒精灯，根据高度，后在铁圈上放置蒸发皿，故说法错误；

B、实验室用氯酸钾制取氧气完毕后，先把导管从水槽中撤离，再熄灭酒精灯，否则水会倒流，故说法错误；

C、检查装置气密性时，先把导管的一端浸没在水里，再用手握住试管，否则无气泡冒出，故说法错误；

D、木炭还原氧化铜结束时，先把导管从盛有石灰水的烧杯中取出，后停止加热，说法正确。

故选：

D。

【点评】本题考查学生实验操作的先后顺序，操作步骤，注意事项的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．

2、C

3、【分析】A、根据实验室制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。

B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。

C、根据CO还原氧化铜的实验步骤，进行分析判断。

D、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断。

【解答】解：

A、实验室制氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法正确。

B、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃甲烷之前必须检验气体的纯度，故选项说法正确。

C、做CO还原氧化铜结束时，先熄灭酒精灯，冷却至室温后，再停止通CO，以防止生成的铜再次被氧化，故选项说法错误。

D、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。

故选：

C。

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4、【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物。

由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

元素以单质形式存在叫游离态，氧气是以游离态存在；元素以化合物的形式存在叫化合态，二氧化碳、水中氧元素是以化合态存在。

空气中有氧气、氮气等游离态，也有二氧化碳、水蒸气等化合态，因为空气中既含有游离态又含有化合态氧元素的物质。

【解答】解：

A、元素以单质形式存在叫游离态，氧气是以游离态存在；故选项错误；

B、空气中有氧气、氮气等游离态，也有二氧化碳、水蒸气等化合态，因为空气中既含有游离态又含有化合态氧元素的物质；故选项正确；

C、元素以化合物的形式存在叫化合态，二氧化碳中氧元素是以化合态存在；故选项错误；

D、元素以化合物的形式存在叫化合态，水中氧元素是以化合态存在；故选项错误；

故选：

B。

【点评】本考点考查了物质的分类和元素的存在形式等，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。

本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

5、【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．

B、给试管中的药品加热时包括给固体和液体加热，进行分析判断．

C、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．

D、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断．

【解答】解：

A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故选项说法正确。

B、给试管中的药品加热时包括给固体和液体加热，在给试管中的液体加热时，试管口不能略向下倾斜，故选项说法错误。

C、氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃氢气之前必须检验气体的纯度，故选项说法正确。

D、高锰酸钾制O2并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。

故选：

B。

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

6、C

7、B

8、C

9、D

10、A

11、【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．

B、给试管中的药品加热时包括给固体和液体加热，进行分析判断．

C、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．

D、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断．

【解答】解：

A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故选项说法正确。

B、给试管中的药品加热时包括给固体和液体加热，在给试管中的液体加热时，试管口不能略向下倾斜，故选项说法错误。

C、氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃氢气之前必须检验气体的纯度，故选项说法正确。

D、高锰酸钾制O2并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。

故选：

B。

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

12、B

13、A

二、填空题

14、解：

①硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，对应的文字表达式为：

硫+氧气

二氧化硫；

②铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，对应的文字表达式为：

铁+氧气

四氧化三铁；

③高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，对应的文字表达式为：

高锰酸钾

锰酸钾+二氧化锰+氧气；

④氯酸钾制取氧气，是氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下生成氯化钾和氧气，对应的文字表达式为：

氯酸钾

氯化钾+氧气；

⑤用双氧水制取氧气，是过氧化氢在二氧化锰的催化写生成水和氧气，对应的文字表达式为：

过氧化氢

水+氧气。

故答案为：

①硫+氧气

二氧化硫；

②铁+氧气

四氧化三铁；

③高锰酸钾

锰酸钾+二氧化锰+氧气；

④氯酸钾

氯化钾+氧气；

⑤过氧化氢

水+氧气。

15、

（1）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑     

（2）可燃物燃烧需要与氧气接触

  （3）集气瓶内水面升至“1”处       （4）蜡烛从上到下依次熄灭

16、 

（1）N2　

（2）KClO3（或KMnO4或H2O2）

17、

（1）剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体

（2）吸收二氧化硫，防止污染空气

（3）集气瓶

18、③④⑥⑨ 氧气不易溶于水

19、装置气密性；略向下倾斜；外焰；连续而均匀冒出；将导管移出水面 

20、过氧化氢溶液；高锰酸钾；氯酸钾；化学；分离液态空气；物理变化 

21、②；②；① 

三、实验,探究题

22、【分析】集气瓶是常用的收集气体的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；若用装满水的G装置收集氧气，则氧气从短管进入，因为氧气的密度比水小；对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过溶解、过滤、洗涤、烘干四步实验操作可回收二氧化锰．

【解答】解：

（1）集气瓶是常用的收集气体的仪器，故答案为：

集气瓶；

（2）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：

试管口塞一小团棉花，2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：

BD或BF，2H2O2

2H2O+O2↑；

（4）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；若用装满水的G装置收集氧气，则氧气从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：

c、c；

（5）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；装置是C的优点是：

随时控制反应的发生和停止；故答案为：

随时控制反应的发生和停止；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过溶解、过滤、洗涤、烘干四步实验操作可回收二氧化锰；故答案为：

bcda；

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和过滤等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

23、解：

（1）集气瓶是收集气体用的，是实验室常用的仪器，故答案为：

集气瓶

（2）装置A是不需要加热的仪器，如果用双氧水制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气；所以实验室中既可以用来制取O2，又可以用来制取H2和CO2，故答案为：

A；2H2O2

2H2O+O2↑

（3）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，实验步骤中要先移出导管，再熄灭酒精灯，是为了防止水倒流而炸裂试管．故答案为：

a

（4）因为HCl和CO2都能与氢氧化钠反应，因此不能用氢氧化钠固体干燥，F装置中进气管比较短，因此收集的是密度比空气小的氨气，并且氨气会污染空气，因此可以用水吸收．故答案为：

d

24、【分析】①根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，硝酸铵在加热的条件下会生成氮气、水和氧气进行分析；

②根据不同装置中的产物进行分析。

【解答】解：

①铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以方法一：

甲处通入空气，乙处玻璃管放入的物质可以是铜；

硝酸铵在加热的条件下会生成氮气、水和氧气，所以方法二：

有同学为了方便，将“乙”处装置改进利用，放入NH4NO2进行实验，该方法可能造成的后果是：

产物中有水生成，易造成试管破裂；

②装置一中的澄清石灰水吸收二氧化碳，铜吸收氧气，但是稀有气体等杂质不能除去，所以两种方法，得到的氮气密度总是不相等的原因是：

方法一中获得的氮气中含有稀有气体等其他物质。

两者相比较，方法一的优点是：

原料易得，方法二的优点是：

获得的氮气较纯净。

故答案为：

①铁粉、铜粉等；产物中有水生成，易造成试管破裂；

②方法一中获得的氮气中含有稀有气体等其他物质；原料易得；获得的氮气较纯净。

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

25、【分析】

（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气及控制变量法结合坐标进行对比分析得出结论；

（2）根据探究的目的是温度及催化剂质量的影响分析自变量和因变量设计实验；

（3）①根据坐标分析数据结合探究的目的得出结论；

②根据信息结合方程式的写法写出反应的方程式；根据混合物的分离原理及实验的目的分析药品的量．

【解答】解：

（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：

2H2O2

2H2O+O2↑；两个实验中过氧化氢溶液质量分数不同，而其它量相同，且坐标显示过氧化氢的浓度越大，等时间内产生的气体体积越大，因此得出的结论是：

在相同条件下，反应物的浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；

故填：

2H2O2

2H2O+O2↑；在相同条件下，反应物的浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；

（2）探究温度及催化剂质量的影响，应该保持其它的量相同，改变的是温度或催化剂的质量；

故答案为：

25℃（或50℃）；2g二氧化锰（或1g二氧化锰）；

（3）①分析图3是探究进行溶液和酸性溶液对过氧化氢分解速率及产物的量的影响，通过坐标可得出的结论为：

在碱性溶液中过氧化氢的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影响产物的最终质量；

故填：

在碱性溶液中过氧化氢的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影响产物的最终质量；

②根据资料过氧化钡（BaO2）与硫酸（H2SO4）溶液反应可用来制取H2O2，同时生成一种白色沉淀硫酸钡（BaSO4），因此反应的方程式为：

BaO2+H2SO4═H2O2+BaSO4↓；硫酸钡难溶于水，因此用过滤法分离；为保证过氧化钡完全反应，加入硫酸的质量要过量，酸性环境也能促进过氧化氢的分解，且不影响氧气的产量．

故答案为：

BaO2+H2SO4═H2O2+BaSO4↓；过滤；过量．

【点评】此题考查了利用对比的方式进行实验探究的知识，培养了学生分析问题解决问题的能力，认识了对化学反应速度影响的因素，难度较大．

26、【分析】

（1）熟记常见仪器的名称；

（2）根据给固体药品加热的注意事项考虑；（3）根据收集气体的注意事项考虑；（4）要根据化学方程式的书写注意事项考虑．

【解答】解：

（1）要熟悉