辽宁省沈阳市郊联体届高三上学期期末考试理综化学试题Word版 含答案.docx

辽宁省沈阳市郊联体届高三上学期期末考试理综化学试题Word版 含答案.docx

《辽宁省沈阳市郊联体届高三上学期期末考试理综化学试题Word版 含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省沈阳市郊联体届高三上学期期末考试理综化学试题Word版 含答案.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

辽宁省沈阳市郊联体届高三上学期期末考试理综化学试题Word版含答案

20162020┄2021学年上学期沈阳市郊联体期末考试高三试题

理科综合能力测试

化学56中学姜广勇

生物法库县高级中学夏宗祥

可能用至的相对原子质量_HlC12N14O16F19Na23Al27P31S32CI35.5Ca40Fe56Zn65Br80Cu64Ag108

第I卷

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果。

下列选项不涉及化学变化的是（）

8．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）

A．戊烷有2种同分异构体

B．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体

C．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃

D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

9．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是（）

A．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

B．简单离子的半径：

X>Z>M

C．由x与R两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．Z单质可以从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

10．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）

A．S（s，单斜）=S（s，正交）△H=+0.33kJ/mol

B．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

C．正交硫比单斜硫稳定

D．①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成lmolSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ

11．下列关于实验现象的描述正确的是（）

12．已知电离常数的大小可以用来比较酸性的相对强弱，观察下表中的数据

分析表格中两种弱酸可能涉及到的分子或离子，依据：

较强酸+较弱酸盐=较弱酸+较强酸盐的反应规律，且较强酸和较弱酸盐按物质的量比为1：

1发生反应，则最多可以写出的离子方程式的个数（不考虑难溶盐）是（）

A．2B．4C．6D．8

13．已知：

pAg=-lg[c（Ag+）]。

Ksp（AgCl）=1xl0-10，Ksp（AgI）=lxl0-17.如图是向l0mLAgNO3溶液中加入0.lmol/LNaCI溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（实线）。

根据图象所得下列结论正确的是

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.lmol/L

B．图中x点表示溶液中c（Ag+）=c（Cl-）

C．图中x点的坐标为（10，5）

D．把NaCl溶液换成O.1mol/L的MaCl溶液，则图象在终点后变为虚线部分

26．（14分）海水是巨大的资源库，包括水资源利用和化学资源利用两大方面。

溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。

（一）

（1）利用海水提取溴和镁的一般过程如下，下列说法正确的是

A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D．若提取lmolBr2，至少需要44.8L的Cl2

（二）另一种海水提溴过程中溴元素的变化如下：

（2）过程I，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。

氯气的电子式为____。

通入氯气后，反应的离子方程式是____。

海水调节pH过程可以看做发生盐酸和氢氧化钠的中和反应，常温下该反应的平衡常数在c（H2O）看做常数不列入表达式的情况下，数值是____。

调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡移动原理解释其原因是____

（3）过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。

配平下列方程式。

（4）过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。

相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是____。

27（15分）二氯亚砜（SOCl2）是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。

（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为____。

写出SOCI2吸收水蒸气的化学方程式。

（2）甲同学设计如图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成

物中含有S02（夹持及加热装置略）

①装置的连接顺序为A→B→____→________→__→____。

②冷凝管的进水口是____。

（填“a”或“b”）

③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg。

若a/b=（保留一位小数），即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。

④乙同学认为直接将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热灼烧即可得到无水ZnCI2，但大家说此方法不可行，请用化学方程式解释原因____．。

（3）丙同学认为SOC12还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。

戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点：

取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若____，则证明脱水过程中发生了氧化还原反应。

按照戊同学的思路方法，还可以选择证明____或____（填离子符号）是否存在证明该过程是否发生了氧化还原反应。

28．（14分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO。

）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境

污染。

对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。

利用甲烷催化还原NOx:

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为____。

（2）脱碳。

将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为

1:

3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上

述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数Φ（CH3OH）与反

应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应

的△H30（填“>”、“<”或“=”）。

②在一个恒温恒容密闭容器中充人1molCO2和

3molH2，进行上述反应。

测得CO2和CH3OH（g）的浓度

随时间变化如右图所示。

试回答：

0~10min内，氢气的

平均反应速率为____mol/（L·min）；该温度下，

反应的平衡常数的值为____（结果保留一位小

数）；第10min后，向该容器中再充人1molCO2和3moI

H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）脱硫。

①有学者想利用如右图所示装置用原电池原理将

SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。

则导线中电子移

动方向为__________（用A→C或C→A表示），A极的电极反应式

为________。

②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反

应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。

硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH<7，其原因用离子方程式表示为____；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）_c（NO3-）+c（OH一）（填写“>”“=”或“<”）。

【化学一选修3：

物质结构与性质】（共1小题，满分15分）

35.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种前四周期元素，其相关信息如表所示：

（1）A元素是____；（填元素符号）。

E所在周期中电负性最大的元素的基态原子价层电子排布图为____。

（2）B、C、D三种元素的基态原子第一电离能由小到大的顺序为____（用元素符号表示）。

（3）向F2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，其溶质的化学式为[F（NH3）4]SO4，该物质的阳离子中的化学键有____（填“离子键”“共价键”“配位键”或“键”）；阴离子的空间构型为__。

（4）B2A4分子中σ键与π键的个数比为____。

（5）E与F形成化合物晶体的晶胞如图所示

已知该晶胞的边长acm，则该晶体的化学式为____，密度为g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

【化学一选修5：

有机化学基础】（共1小题，满分15分）

36.以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（

）和抗癫痫药物H（

）的路线如图（部分反应略去条件和试剂）：

（1）A的名称是;C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是____。

（2）①和②的反应类型分别是________、____。

（3）E的结构简式是，试剂a的分子式是____。

（4）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有种。

（5）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是____

高三化学参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题，第7-13小题6分，共42分）

7A8D9B10C11A12C13B

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

26（14分，每空2分）

（1）BC（都对2分，选1个且对1分，多选或有错不得分）

（2）

Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl- （物质1分系数1分）1014

增大c（H+），抑制Cl2与水（或碱）反应

（3）331（不写不扣分）35NaBr（4）盐酸（有还原性，）与溴酸根反应

27（15分，除注明外每空2分）

（1）　2：

3：

1SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑（物质1分系数1分↑不写不扣分）

（2）①　D→E（或E→D？

）→F→C　②　b　（1分）③　2.1　

④ZnCl2•xH2O

2HCl+ZnO+（x﹣1）H2O　【如果写成ZnCl2+H2O

2HCl+ZnO或ZnCl2+2H2O

2HCl+Zn（OH）2给1分】

（3）没有明显现象Fe2+（1分）SO42-（1分）

28（共14分，除注明外每空2分）

（1）CH4（g）＋2NO2（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝—867kJ/mol

（方程式1分，反应热1分）

（2）①＜（1分）②0.2255.3增大（1分）

（3）①由A→C（1分）SO2‒2e-+2H2O=4H++SO

②NH4++H2O

NH3·H2O+H+＜（1分）

35（选修3选做，15分，除注明外每空2分）

（1）H（1分）

（2）C＜O＜N

（3）配位键和共价键（各1分，多写看前两个）正四面体

（4）5：

1（5）CuS

36（选修5选做，15分，除注明外每空2分）

（1）　苯酚（1分）　　羟基、醛基（各1分，顺序无关）　

（2）　加成（反应）　氧化（反应）　

（3）

　C2H4O　

（4）　6　

（5）

（物质错不得分，物质都对系数错扣1分，条件不写扣1分，↓不写不扣分）