辽宁省沈阳市郊联体届高三上学期期末考试理综化学试题Word版 含答案.docx

1、辽宁省沈阳市郊联体届高三上学期期末考试理综化学试题Word版 含答案2016 20202021学年上学期沈阳市郊联体期末考试高三试题理科综合能力测试 化学56中学 姜广勇 生物 法库县高级中学 夏宗祥 可能用至的相对原子质量_Hl C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 P31 S32 CI35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 Cu64 Ag108第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果。下列选项不涉及化学变化的是（ ）8下列有关同分异构体数目的叙述中，正

2、确的是（ ） A戊烷有2种同分异构体 BC8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体 C CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃 D甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种9下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（ ）AY、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B简单离子的半径：XZM C由x与R两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ单质可以从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M10单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ） AS（s，单斜）=S（s，正交）H=

3、+0.33 kJ/mol B相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 C正交硫比单斜硫稳定 D表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成lmol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ11下列关于实验现象的描述正确的是（ ）12已知电离常数的大小可以用来比较酸性的相对强弱，观察下表中的数据 分析表格中两种弱酸可能涉及到的分子或离子，依据：较强酸+较弱酸盐=较弱酸+较强酸盐的反应规律，且较强酸和较弱酸盐按物质的量比为1：1发生反应，则最多可以写出的离子方程式的个数（不考虑难溶盐）是（ ） A 2 B4 C6 D8 13已知：pAg=-lgc（Ag+）。Ksp（AgCl）=1xl

4、0-10，Ksp（AgI）=lxl0-17.如图是向l0mLAgNO3溶液中加入0.lmol/LNaCI溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（实线）。根据图象所得下列结论正确的是 A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.l mol/L B图中x点表示溶液中c（Ag+）=c（Cl-） C图中x点的坐标为（10，5） D把NaCl溶液换成O.1 mol/L的MaCl溶液，则图象在终点后变为虚线部分26（14分）海水是巨大的资源库，包括水资源利用和化学资源利用两大方面。溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。（一）（1）利用海水提取溴和镁的一般过程如下，下列说法正确的是 A

5、工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D若提取l mol Br2，至少需要44.8 L的Cl2（二）另一种海水提溴过程中溴元素的变化如下： （2）过程I，海水显碱性，调其pH”、“”或“=”）。 在一个恒温恒容密闭容器中充人1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如右图所示。试回答：010 min内，氢气的平均反应速率为_ mol/（Lmin）；该温度下，反应的平衡常数的值为_ （结果保留一位小数）；第10 min后，向该容器中再充人1 mol

6、CO2和3moIH2，则再次达到平衡时CH3OH （g）的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）脱硫。有学者想利用如右图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。则导线中电子移动方向为_ （用AC或CA表示），A极的电极反应式为 _ 。 某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH”“=”或“”）。 【化学一选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分15分）35.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种前四周期元素，其相关信息如表所示： （1）A元素是_；（填元素符号）。E

7、所在周期中电负性最大的元素的基态原子价层电子排布图为_。 （2）B、C、D三种元素的基态原子第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示）。 （3）向F2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，其溶质的化学式为F（NH3）4SO4，该物质的阳离子中的化学键有_（填“离子键”“共价键”“配位键”或“键”）；阴离子的空间构型为_ 。 （4） B2A4分子中键与键的个数比为_。（5）E与F形成化合物晶体的晶胞如图所示已知该晶胞的边长a cm，则该晶体的化学式为_，密度为 g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）。【化学一选修5：有机

8、化学基础】（共1小题，满分15分）36.以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（）的路线如图（部分反应略去条件和试剂）：（1）A的名称是 ;C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是_。（2）和的反应类型分别是_ _ 、_。（3）E的结构简式是 ，试剂a的分子式是_。（4）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有 种。（5）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是_高三化学参考答案及评分标准第卷（选择题，第7-13小题6分，共42分）7A 8D 9B 10C 11A 12C 13B第卷（非选择题，共58分）26（ 14分，每空2分）（1）BC

9、 （都对2分，选1个且对1分，多选或有错不得分）（2） Cl22Br-Br22Cl-（物质1分系数1分） 1014 增大c（H+），抑制Cl2与水（或碱）反应（3） 3 3 1（不写不扣分）3 5 NaBr （4）盐酸（有还原性，）与溴酸根反应 27（15分，除注明外每空2分）（1）2：3：1 SOCl2+H2O=SO2+2HCl（物质1分系数1分不写不扣分）（2）DE（或ED？）FCb（1分） 2.1ZnCl2xH2O2HCl+ZnO+（x1）H2O 【如果写成ZnCl2+H2O2HCl+ZnO 或ZnCl2+2H2O2HCl+Zn（OH）2给1分】（3）没有明显现象 Fe2+ （1分） S

10、O42-（1分）28（共14分，除注明外每空2分）（1）CH4（g）2NO2（g）=N2（g）CO2（g）2H2O（g） H867 kJ/mol（方程式1分，反应热1分）（2）（1分） 0.225 5.3 增大（1分）（3）由AC （1分） SO2 2e- + 2 H2O = 4 H+ + SONH4+H2O NH3H2O+H+ （1分）35（选修3选做，15分，除注明外每空2分）（1）H （1分） （2）CON（3）配位键和共价键（各1分，多写看前两个） 正四面体（4） 5：1（5）CuS 36（选修5选做，15分，除注明外每空2分）（1）苯酚（1分）羟基、醛基（各1分，顺序无关）（2）加成（反应）氧化（反应）（3） C2H4O（4）6（5）（物质错不得分，物质都对系数错扣1分，条件不写扣1分，不写不扣分）