竞赛题.docx
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竞赛题
BDCDCDD
7、下列说法不正确的是（）
A、一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体。
B、植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯。
C、首先在实验室制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁。
D、氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能。
9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。
下列说法中正确的是（）
A．用“XX”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。
导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。
”由此可推测该化合物属于离子晶体。
B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3。
C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液。
D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z。
10、利用下列装置，可完成很多电化学实验。
下列有关叙述，正确的是（）
A、若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法
B、若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为
电解
2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑
C、若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入铁氰化钾溶液可看到溶液变血红色
D、若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红
11、下列说法正确的是
A、苯中含有的苯酚杂质可通过加入足量溴水后过滤的方法而除去
B、苯乙烯中至少有8个碳原子在同一个平面
C、等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，产生的二氧化碳的质量之比为1：
1
D、分子式为C5H10O2且可与氢氧化钠溶液反应的有机化合物有14种（不考虑立体异构）
12．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH
、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO
、SO
中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为
A．MgSO4B．Ba（HCO3）2C．Mg（HCO3）2D．Ba（OH）2
13．下列有关电解质溶液说法都正确的是（）
A．将10ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L-1盐酸中：
c（Na+）>c（Cl-）>c（HCO3-）>c（CO32-）
B．物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等。
C．向0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，说明FeCl3溶液只有氧化性，无法被氧化剂氧化。
D．把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3的溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀生成,说明反应后AgCl与AgBr沉淀应都有，但是以AgBr为主,说明Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）。
7．下列说法不正确的是
A．、、为碳元素的三种核素。
元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以的核素形式存在。
为放射性核素，可用于同位素示踪
B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
C．能量是可以互相转化的。
植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能。
原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换
D．乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）。
该高分子化合物是一种可降解的环保材料
8.下列说法正确的是
A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗
B．用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较
C．重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯
D．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液
9、B10、B11、C12、D
9.下表为六种短周期元素的部分性质。
元素代号
X
Y
Z
Q
R
T
原子半径/10－10m
0.77
0.74
0.75
1.17
0.99
1.10
主要化合价
+4、-4
－2
+5、－3
+4、-4
+7、－1
+5、－3
下列有关说法不正确的是
A.X与Y形成的阴离子可能有XY32-、X2Y42-
B.元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C.Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
D.由X形成的化合物XQ和XR4，其晶体类型不相同
10．下列说法正确的是
A．按系统命名法，有机物
的命名为2，3，3，5，5．五甲基4，4二乙基己烷
B．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为
，该有机物的结构简式为
C．七叶内酯（
）和东莨菪内酯（
）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物
D．S-诱抗素的结构简式为：
，则1molS-诱抗素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗3molNaOH
11高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如右图所示。
下列说法合理的是
A．铁是阳极，电极反应为Fe-2eˉ+2OHˉ=Fe（OH）2
B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
C．若隔膜为阴离子交换膜，则电解后左侧溶液中含有FeO42-
D．每制得1molNa2FeO4，理论上可以产生67.2L气体
12．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸溶液和
25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。
下列判断不正确
的是
A．滴定盐酸的pH变化曲线为图2
B．在滴定CH3COOH溶液的过程中，始终都有c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO–）+c（OH–）
C．滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.5mLNaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO–）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH–）
D．当c（Na+）＝c（CH3COO–）+c（CH3COOH）时，溶液的pH＜7
7.A8.A9.D10.B11.D12.B13.B
7．下列说法正确的是
A．常温下乙二醇为液态，可用于生产聚酯纤维，其凝固点低，可作发动机抗冻剂
B．凡含有“－CONH”的化合物均为蛋白质
C．燃煤烟气用石灰石-石膏法和氨水法脱硫所得的副产品分别为CaSO3和（NH4）2SO4
D．核磁共振可以检测等效氢的种类比例，仅用核磁共振就可以区分丙酸和丙醛
9．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法正确的是
A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化
B．原子半径：
W＞R＞X
C．W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：
R>W
D．R、Z形成的化合物中可能含有共价键
10．下列说法正确的是
A.按系统命名法，
的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷
B.实验证实
可使Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键
C.DDT的结构简式为
，分子中最多有14个碳原子共平面
D.
的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN
12．25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A．W点所示的溶液中：
c（Na+）+c（H+）＝2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
B．pH=4的溶液中：
c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）＜0.1mol·L-1
C．pH=8的溶液中：
c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）＝c（OH-）+c（Cl-）
D．pH=11的溶液中：
c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
13．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L-1盐酸，发生的现象是：
开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。
下列说法中正确的是
A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－
B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－
C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D．可能含有Cl－
1、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）
A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式
B．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式
C．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式
D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
4、下列各物质中，互为同系物的是（）
A．硬脂酸甘油酯与三乙酸甘油酯B．HCOOCH3和CH3COOH
D．甘油与乙二醇
6、下列关系正确的是（）
A．熔点：
戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：
CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
C．同质量的物质燃烧耗O2量：
丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D．同物质的量物质燃烧耗O2量：
已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸
7、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）
A.乙醇、甲苯、硝基苯B.苯、苯酚、己烯
C.苯、甲苯、环己烷D.甲酸、乙醛、乙酸
8、下列实验可达到实验目的的是:
（）
①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2
②与适量NaHCO3溶液反应制备
③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键
A．只有①③④B．只有①④C．只有①D．都不能
9、除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）
混合物
（括号内为杂质）
试剂
（足量）
分离方法
A
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
B
乙酸（乙醛）
新制Cu（OH）2
过滤
C
乙酸乙酯（乙酸）
NaOH溶液
分液
D
乙烷（乙烯）
溴水
洗气
12、有机物
，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的
共有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
15、当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有手性碳原子的化合物一定具有光学活性。
例如右图所示物质，其中带*号的碳原子即是手性碳原子，现使该物质发生下列反应：
①与新制氢氧化铜反应，并酸化，得有机产物A；
②与氢氧化钠水溶液共热得产物B和乙酸；则对所得产物A、B的描述正确的是（）
A．A、B均具有光学活性B．A具有光学活性，B不具有光学活性
C．A不具有光学活性，B具有光学活性D．A、B均不具有光学活性
16、某物质可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下
列现象：
①有银镜反应，②加入新制Cu（OH）2悬浊液沉淀不溶解，③与含酚酞的NaOH
溶液共热，发现溶液中红色逐渐褪去以至无色。
下列叙述正确的是（）
A.有甲酸乙酯和甲醇B.有甲酸乙酯和甲酸
C.有甲酸乙酯，可能有甲醇D.几种物质都有
17、下列说法正确的是（）
A．将纤维素和硫酸加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2悬浊液，并加热，若有红色沉淀生成，证明纤维素水解生成了葡萄糖
B．蛋白质溶液中加入甲醛可以使蛋白质从溶液中析出，加水又溶解
C．蔗糖和麦芽糖互为同分异物体，它们均能发生银镜反应
D．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃
18、下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（）
①制备乙烯时用的温度计②制备氯气装置中的分液漏斗③制备氨水时将氨气溶于水的导管④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗⑤分馏石油时的温度计⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管
A．①④B．①②④C．①②③⑥D．①③④
19、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如右图所示。
关于咖啡鞣酸的下列说法正确的是（）
A．分子式为C16H20O9
B．可与FeCl3溶液发生显色反应，既可与浓溴水能发生取代反应又能发生加成反应，且1mol物质最多消耗4molBr2
C．1mol物质与足量的金属钠反应可消耗Na6mol，完全水解时可消耗8molNaOH
D．咖啡鞣酸中所有碳原子都共面
20、某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为（）
A．ClCH2CH2OHB．OHC－O－CH2Cl
C．ClCH2CHOD．HOCH2CH2OH
第Ⅱ卷（综合题共180分）
26．暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。
在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。
某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。
取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反应。
过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
（1）化合物A的化学式为；化合物A与H2O反应的离子方程式为。
（2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。
原因是。
（3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式。
（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。
下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是
A．亚硫酸钠B．KOHC．醋酸D．Fe（NO3）3
27．工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：
CO2+3H2
CH3OH+H2O。
请回答下列问题：
（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：
1molCO（g）+1molH2O（l）
1molCO（g）+2molH2（g）
1molCH3OH（l）
1molCO2（g）+1molH2（g）
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式___。
该反应的△S___0（填“>”或“<”或“=”），在____情况下有利于该反应自发进行。
（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应__（选填编号）。
A．一定向正反应方向移动B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是__（选填编号）。
A．3v正（H2）=v逆（CO2）B．C（H2）=C（CO2）
C．容器内气体的密度不变
D．容器内压强不变
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度增大了2.0g/L，在这段时间内C02的平均反应速率为。
反应在t1时达到平衡，过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线右图所示。
保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）。
28．二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。
某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：
。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；B装置必须放在冰水浴中，其原因是。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。
请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
①；②；③洗涤；④干燥。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：
准确量取ClO2溶液10．00mL，稀释成100．00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：
用稀硫酸调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：
加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
（已知2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI）
①配制100mLcmol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：
。
②写出步骤2中发生反应的离子方程式。
③原ClO2溶液的浓度为g/L（用步骤中的字母代数式表示）。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果。
若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果填“偏高”“偏低”或“不变”）
29．有机物K是制备液晶材料的重要中间体，其合成途径如下：
K
已知：
一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：
（1）A的核磁共振氢谱有2种峰，则A的结构简式为。
（2）写出K中存在的官能团的名称。
（3）反应Ⅳ在
（1）条件下的离子方程式为。
（4）反应Ⅰ→Ⅴ中属于氧化反应的有。
（5）根据反应Ⅱ的信息完成以下反应方程式：
（6）反应Ⅲ需试剂与条件是：
。
（7）已知X为E的同分异构体，X与硬酯酸甘油脂具有相同的官能团，还能发生银镜反应。
写出所有满足条件的X的结构简式：
。
27（15分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。
所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式。
已知：
①CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）ΔH＝－41kJ·mol－1
②C（s）+2H2（g）
CH4（g）ΔH＝－73kJ·mol－1
③2CO（g）
C（s）+CO2（g）ΔH＝－171kJ·mol－1
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的变化曲线如下左图：
①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2）/n（CO2）]变化的曲线图。
②某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0mol（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是；
A.P3>P2，T3>T2B.P1>P3，T1>T3
C.P2>P4，T4>T2D.P1>P4，T2>T3
③在恒容密闭容器里按体积比为1:
3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。
当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是；
A.正反应速率先增大后减小B.逆反应速率先增大后减小
C.化学平衡常数K值增大D.反应物的体积百分含量增大
E.混合气体的密度减小F.氢气的转化率减小
（3）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：
把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。
甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇
燃料电池负极反应式____。
以此燃料电池作为外接电源按右图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填物质名称），其质量约为g。
27、（15分）
（1）CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）
ΔH＝－162kJ·mol－1（2分）
（2）①画图（见右图）（2分）
②BD（2分）③B（2分）
（3）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+（2分）
石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层
红色物质，溶液颜色变浅（3分，按3个现象给分），
氧化铜（或碳酸铜）（1分），4g（或6.2g）（1分）
26.（14分）
（1）K2FeO4（2分）4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-（3分）
（2）+6价的铁具有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体净水（2分）
（3）3KClO+4KOH+2Fe（OH）3=2K2FeO4+3KCl+5H2O（3分）（4）B；（2分）
（5）取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，，观察生成红褐色沉淀的快慢（2分）
27.（14分）
（1）
（2分）
<（2分）低温（2分）
（2）AD（2分）
（3）CD（2分）（4）0.01mol.L-1.min-1（2分）画图（2分）
28.（16分）
（1）2KClO3+H2C2O4
K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O（2分）
（2）温度计（2分）使ClO2充分冷凝，减少挥发（2分）
（3）①蒸发结晶（1分，写蒸发、浓缩、结晶均给分）②趁热过滤（1分）
（4）①100ml容量瓶、胶头滴管（各1分）
②2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O（2分）
③
（2分）
④偏高偏低（各1分）
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