初三化学上学期知识点归纳.docx
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初三化学上学期知识点归纳
第一章
一、常见仪器的使用
要求:
知道常见仪器的名称、用途以及注意事项
如:
知道可用于反应的容器、可直接加热的仪器、不能直接加热的仪器等
考点链接:
常在实验题中要求填仪器名称
二、实验基本操作
1、药品的取用
(1)固体药品的取用“一斜、二放、三慢竖”
粉末放入试管底部、块状放在试管口,粉末一般用钥匙或纸槽,块状用镊子
(2)液体药品的取用
液体药品的倾倒“一倒、二向、三紧挨”
液体药品的量取“量筒放平,视线和页面凹液面最低处保持相平
吸取和滴加药品“不可将滴管深入试管内”
(3)给物质加热
①、酒精灯的使用方法:
做到“两查”和“三不”,即一查灯芯,二查酒精量(酒精灯容积的(1/2—2/3)。
三不指一不给燃着的酒精灯加酒精;二不相互对火;三不能用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖灭。
②、加热的操作:
要用酒精灯的外焰加热,酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三层,其中外焰温度最高;
固体加热,先预热,再对着固体药品的地方加热;液体加热,先预热,液体体积不得超过试管容积的1/3,且要和桌面成45°角,不能对着有人的方向。
③、物质加热的注意事项:
(温馨提示:
否者可能会导致试管受热不均而破裂。
)
(1)外壁不能有水,
(2)容器不要接触灯芯,
(3)烧得很热的容器不要立即用冷水冲洗或放在实验台上。
三、物理变化和化学变化
(一)概念
1、物理变化:
物质发生变化时没有生成新物质,这种变化叫物理变化。
例:
火柴梗被折断、玻璃破碎、小麦加工成面粉等,只是形状改变。
水的三态变化、石蜡熔化、食盐溶解在水中,只是形状和状态发生变化。
灯泡、电炉丝通电发光、发热。
以上都是没有新物质生成的变化属于物理变化。
2、化学变化:
物质发生变化时生成新物质,这种变化叫化学变化。
现象:
会伴随产生发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。
例:
燃烧、铁生锈碳酸氢钠和稀盐酸反应
温馨提示:
有发光发热的不一定是化学变化。
如灯泡发光。
(二)区别和联系
区别:
看有没有新物质生成。
联系:
化学变化和物理变化往往同时发生,在化学变化中,一定同时发生物理变化。
但在物理变化中,不一定发生化学变化。
四、物理性质和化学性质
1、物理性质:
物质不需要化学变化就能表现出来的性质。
如:
颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等
温馨提示:
物理性质可以通过感觉器官感知,或需要仪器测定。
2、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质。
如:
可燃性、还原性、氧化性、稳定性等。
3、性质和变化的区别:
化学性质常用“易、会、能”等词来描述。
物质的性质是物质本身固有的属性,而变化是一个过程。
考点链接:
常在选择题中或填空题中考查
五、物质燃烧现象的描述“一光”,二热,三生成
“一光”指:
燃烧发出的光的颜色或特点或烟的颜色
“二热”指:
燃烧放出大量的热
“三生成”生成物的颜色、状态
例:
镁在空气中燃烧,
现象:
1、发出耀眼的白光,2、放出大量的热,3、生成一种白色粉末状的固体。
第二章
第一节认识空气、保护空气
一、空气的主要成分(P28-31)
(1)空气成分的测定实验
要求:
实验现象、化学方程式、实验现象、实验结果误差分析(进入到集气瓶中的水小于总体积的1/5的原因)
(2)空气的组成(空气中气体主要成分的体积分数)
氮气78%(约4/5)、氧气21%(约1/5)
(3)氮气及稀有气体的主要性质和用途[来源:
学科网]
①氮气物理性质:
无色无味气体难溶于水
氦气化学性质:
很稳定,常温下很难跟其他物质发生反应。
但是在高温、高能量条件下可以和某些物质发生化学变化。
用途:
用来充氮包装,保存食品、充氮灯泡
②稀有气体物理性质:
无色无味气体
稀有气体化学性质:
不活泼
用途:
霓虹灯和激光技术。
氦气密度很小很稳定也可用于探空气球
二、纯净物和混合物的概
念及初步使用
区分混合物和纯净物:
混合物是由两种或两种以上的物质组成的,纯净物是只由一种物质组成的。
三、空气污染和保护
要求:
了解常见的污染源及污染物,懂得保护空气的方法
四、分子
1、分子的概念(构成物质的一种微粒)
2、用分子观点解释物质的变化(化学变化过程中分子发生变化,物理变化过程分子不变)
3、分子观点解释纯净物和混合物(纯净物由同种分子构成、混合物由不同分子构成)
4、分子的特性:
(1)分子总是不断的运动着。
(2)分子和分子之间存在间隔,一般来说,气体分子间的距离大,液体和固体的分子之间的距离小得多。
五、原子
原子时构成物质的另一种微粒。
原子构成分子,原子也可以直接构成物质。
由原子直接构成的物质:
金属汞、稀有气体、C、S、P
在化学变化中,分子本身发生变化,而原子本身没有变化,只是重新组合成新的分子,构成新的物质。
所以说原子是化学变化中最小的微粒。
原子和分子的区别和联系
分子
原子
相似点
质量和体积都很小;在不停地运动;相互之间有一定的间隔;同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同;同种原子性质相同,不同种原子性质不同
不同点
化学反应中可以分成原子,原子重新组合成新的分子
在化学变化中不能再分
互相联系
分子由原子构成
原子可以构成分子,原子也可以直接构成物质
六、相对原子质量:
相对原子质量=
第二节氧气
1、氧气的物理性质和用途
物理性质:
无色、无味的气体,密度比空气大,
用途:
供给呼吸,支持燃烧。
适度吸氧有利于身体健康,过度吸氧会导致氧中毒,加速生命衰老。
2、臭氧(O3)
臭氧是一种淡蓝色有鱼腥味的气体,大气层中的一层臭氧能吸收太阳辐射的紫外线,使地面上生物避免过多紫外线的辐射;它还是强氧化剂,具有杀菌消毒的功能。
3、氧气的化学性质
物质
实验操作
燃烧条件
现象
方程式
注意事项
带火星的木条
将带火星的木条伸入到装满氧气的集气瓶中
氧气
带火星的木条复燃
略
木炭
将小块木炭用坩埚钳夹住,在空气中点燃
在空气中
发红发热
略
木炭
将小块木炭用坩埚钳夹住,点燃,伸入盛满氧气的的集气瓶中
在氧气中
剧烈燃烧发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
略
镁带
将小块镁带用坩埚钳夹住,在空气中点燃
在空气中
剧烈燃烧发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体
略
垫石棉网
镁带
将小块镁带用坩埚钳夹住,,点燃,伸入盛满氧气的的集气瓶中
在氧气中
同上
略
集气瓶底部放少量水
硫
取少量的硫放入燃烧匙中,加热至燃烧
在空气中
发出微弱的淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体
略
集气瓶底部放少量水
硫
取少量的硫放入燃烧匙中,加热至燃烧后,伸入盛满氧气的的集气瓶中
在氧气中
发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
略
同上
铁丝
在螺旋状的细铁丝末端系上火柴杆,用坩埚钳夹住铁丝并点燃
在空气中
发红发热,不燃烧
略
集气瓶底部放少量水或细纱
铁丝
在螺旋状的细铁丝末端系上火柴杆,用坩埚钳夹住铁丝并点燃火柴杆,伸入盛满氧气的的集气瓶中
在氧气中
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体
略
同上
4、氧化物、氧化反应
由两种元素组成,其中一种元素为氧元素的化合物是氧化物。
物质跟氧的反应是氧化反应。
5、工业制取氧气
根据沸点不同,分离液态空气
6、实验室制取氧气
药品:
固体:
氯酸钾(白色粉末)高锰酸钾(紫黑色或暗紫色)二氧化锰(黑色)
液体:
过氧化氢(无色)(注意:
不是白色)二氧化锰
原理:
氯酸钾和二氧化锰混合物加热(固固制气体加热)
过氧化氢和二氧化锰的混合物不加热(固液制气体不加热)
化学方程式:
略
装置:
步骤:
固固加热谐音记忆为茶庄定点收利息
1查2装3定4点5收6离7熄
注意事项:
加热的方法
试管口的方向及试管的夹持位置
收集氧气的最佳时间
实验结束时怎样操作?
氧气的验满方法
7、化合反应和分解反应
化合反应:
两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。
分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。
第三节表示物质组成的化学式
1、化学式表示的含义
2、单质的化学式
单原子单质:
金属、稀有气体、C、S、P用元素符号表示它的化学式、
由分子构成的单质:
记住氧气、氯气、氮气、氢气、臭氧的化学式
3、化合物的化学式
(1)①化合价口诀
一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳,
三五氮,二四六硫都齐全,铜汞二价都为零,莫忘单质都为零。
其中负的化合价:
氯(负一)、氧(负二)、氮(负三)、硫(负二),其他都是正的
②五个基团的名称及符号
(2)化合物化学式的书写
根据化合价可以写出化学式,通常正价元素写在左边,负价元素写在右边,原子的数目则在元素符号的右下角标明;化合物中各元素的正负化合价的代数和等于零,同时,根据化学式可以求出化合价(依据正负化合价的代数和为零)。
(3)化学式的读法
由两种元素组成的化合物化学式的读法,通常规定为从右边到左边读做“某化某”
有时还要读出化学式中各元素的原子个数,如SO2二氧化硫。
含有原子团的化合物,要读出原子团的名称,如Na2SO4硫酸钠
六、有关化学式的计算
Mr—相对分子质量Ar—相对原子质量
1.相对分子质量:
Mr(AmBm)=m×Ar(A)+n×Ar(B)
2.物质中各元素的质量比:
m×Ar(A):
n×Ar(B)
3.物质中某元素的质量分数=
×100%
七、质量守恒定律
在化学变化中,参加反应的各种物质的质量综合,等于反应后生成的各种物质的质量总和,这就是质量守恒定律。
在化学变化中的三不变,原子种类(元素)不变,原子数目不变,原子质量不变。
八、化学方程式
要求掌握1到6章课本中出现的化学反应的化学方程式,学会配平。
九、根据化学方程式的计算:
步骤:
1.设计算所需的未知物
2.根据题意写出有关的化学方程式,并判断已知物、未知物的质量
注意:
计算时各物质的质量指的是实际参加反应或反应生成的纯净物质量,若
已知量为不纯净的物质的质量,判断纯净物质量的方法:
①纯净物的质量:
样品的质量×纯度(质量分数)
②守恒法:
反应前各物质的总质量-反应后剩余物质的总质量
3.在物质的下方列出相应的质量比已知量未知量
4.列出比例式,并求解
计算中必须带单位,而且单位必须统一
第三章溶液
第一节生命之源----水
一、水的净化:
沉淀法和过滤法
温馨提示:
净化得到的水不是纯净水
二、水的纯化:
蒸馏(得到的蒸馏水是纯净水)
三、硬水和软水
1、硬水和软水的区别(肥皂水)
2、硬水转化为软水的方法(生活中:
煮沸,实验室:
蒸馏)
四、水的组成
1、水的电解实验现象、产生气体的鉴别方法、化学方程式、结论
五、氢气的性质:
1、氢气的物理性质:
无色无味、极难溶于水、最轻的气体(特性)
2.、化学性质:
可燃性2H2+O2
2H2O
实验现象:
发出淡蓝色火焰,放出大量热,烧杯内壁有水雾(水滴)生成
3、检验氢气纯度的方法:
(1)收集一小试管氢气;
(2)用拇指堵住试管口,使试管口稍向下倾斜,移近酒精灯火焰;
(3)听到轻微的“噗”声,说明氢气已纯净;听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯净。
温馨提示:
若用向下排空气法收集氢气,经检验不纯而需要再检验时,使用拇指堵住试管口一会儿,然后才能再收集检验,否则易发生危险。
4、氢气是最理想的高能燃料(氢气燃烧值高,产物是水)
第二节溶液
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,
叫做溶液
(2)溶液的基本特征:
均一性、稳定性
注意:
a、溶液不一定无色,
如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积<溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称:
溶质的溶剂溶液(如:
碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶质和溶剂的判断
(1)固体、气体溶于液体时,固体、气体是溶剂;
(2)两种液体相溶时,量多的是溶剂,量少的是溶质。
(3)溶液中若有水存在,无论水的量多还是量少,水都是溶剂。
(4)在不指明溶剂时,溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念:
饱和溶液:
在一定温度下、一定量的溶剂里,不能溶解某种溶质的溶液,
叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液:
在一定温度下、一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的
溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断方法:
要确定某一溶液是否饱和,只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩
余溶质存在,如有,且溶质的质量不再减少,则为该溶质的饱和溶液;否则为该溶质
不饱和溶液。
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:
①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是:
加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液和饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:
如NH4NO3溶解
溶解放热:
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象:
如NaCl
第三节溶解度
一、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度的定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:
①条件:
一定温度②标准:
100g溶剂③状态:
达到饱和④质量:
溶解度的单位:
克
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类)②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
例:
(4)溶解度曲线
80
(1)t3℃时A的溶解度为80g
B
(2)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同
(3)N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和
C
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
(6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体
(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C
(8)除去A中的泥沙用过滤法;分离A和B(含量少)的混合物,用结晶法
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:
在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:
①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)
③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法:
分离可溶物+难溶物
(2)结晶法:
分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)
降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)
蒸发结晶(蒸发溶剂法):
将固体溶质的溶液加热(或日晒,或在风力的作用下)使溶剂蒸发,使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液,再继续蒸发溶剂,使溶质从溶液中析出。
适用范围:
溶解度受温度变化影响不大的物质,如氯化钠。
降温结晶(冷却热饱和溶液法):
冷却热的饱和溶液,使溶质从溶液中结晶析出。
适用范围:
溶解度受温度变化影响较大的物质,如氯酸钾。
第四章碳
第一节燃烧和灭火
一、物质燃烧和灭火条件(P79-83)
1、物质燃烧要有三个必不可少的条件:
物质本身是可燃物,可燃物达到燃烧的起码温度(此温度成为着火点),可燃物接触氧气或空气。
2、灭火的原理:
燃烧物和其他燃烧物隔离或者清楚燃烧物;
使燃烧物隔离空气或氧气;
使燃烧物的温度降低到着火点一下。
3、燃烧和缓慢氧化的现象及区别
二、几种碳单质的主要性质及用途
金刚石:
天然存在的最硬物质,用于玻璃刀、钻探机上的钻头、装饰品等
石墨:
导电性良好,导热性良好,用于电极、高温润滑剂、制铅笔芯等
活性炭:
吸附性,用于净水、防毒面具等(活性炭比木炭的吸附性更强)
炭黑:
常温下化学性质稳定,用于书画、碳素墨水等(炭黑墨汁绘的画和书写的字久不变色。
)
第二节碳和碳的氧化物
一、CO2和CO
1.碳单质、CO、CO2化学性质
化学性质
用途
C
1.稳定性(常温下)
2.可燃性
燃料
CO
1.可燃性
2CO+O2
2CO2
2.毒性
燃料
CO2
1.不燃烧,也不支持燃烧,不供给呼吸
2.和水反应
CO2+H2O====H2CO3
3.和石灰水反应
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
制作碳酸饮料、作温室气体肥料、灭火、干冰作制冷剂等
2、碳单质、CO、CO2三者间的转换:
2C+O2
2CO
3、二氧化碳和一氧化碳物理性质上的区别:
都是没有颜色、没有气味的气体。
二氧化碳气体的密度比空气的大,能溶于水;一氧化碳气体的密度比空气的小,难溶于水。
固体二氧化碳称为干冰,可用于人工降雨。
4、.二氧化碳的实验室制法
实验室制取气体的思路和方法:
首先要研究气体实验室制取的化学反应原理,即选择合适的反应物和反应条件(如常温、加热、加催化剂等),还要选择合适的实验装置,并需研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。
(1)反应药品:
大理石或石灰石稀盐酸
(2)实验室制取二氧化碳的反应原理为:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(3)常用的实验室制取CO2的装置如图:
(4)CO2的收集:
向上排空气法
温馨提示:
CO2密度比空气大、能溶于水且和水反应生成碳酸。
收集气体时,导气管应伸到集气瓶底部以排尽集气瓶中空气,使收集到的气体纯度较高。
(5)CO2气体的验证:
①检验方法:
将生成的无色、无味的气体通入到澄清的石灰水中,若澄清的石灰水变浑浊,则该气体为CO2。
反应的化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O。
②验满的方法:
将一根燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内),如果木条立即熄灭,则CO2气体已集满。
5.二氧化碳的循环以及对生活和环境的影响
(1)二氧化碳的生成和消耗:
人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧都产生二氧化碳。
而自然界消耗二氧化碳主要依靠绿色植物的光合作用
(2)大气中二氧化碳增多的危害:
温室效应
(3)控制温室效应的措施:
减少化石燃料的使用;开发新能源或清洁能源;大力植树造林,严禁乱砍滥伐等。
三、化石燃料
1.当今社会的三大化石燃料为煤、石油和天然气。
2.化石燃料不可再生能源。
天然气主要成分为甲烷(CH4)气体。
它也属于混合物。
3、有待开发的新能源:
风能、太阳能、潮汐能、地热能、水能、氢能源等。
【化学方程式综合】
1、化合反应
3Fe+2O2
Fe3O42Mg+O2
2MgO4P+5O2
2P2O5
2Cu+O2
2CuO4Al+3O2
2Al2O3C+CO2
2CO
2H2+O2
2H2O
2C+O2
2COC+O2
CO2
3、分解反应
MnO2
2HgO
2Hg+O2↑2H2O
2H2↑+O2↑
2K
MnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2====2H2O+O2↑
检验二氧化碳的方法:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
金属的冶炼:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO22Fe2O3+3C
4Fe+3CO2
Fe2O3+3H2
2Fe+3H2OH2+CuO
H2O+Cu