福建省中考化学专题复习训练工艺流程.docx

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福建省中考化学专题复习训练工艺流程

工艺流程图

１．医用氯化钙常用于合成药物。

以工业碳酸钙

３＋

（含少量Ｆｅ等杂质）为原料生产二水合氯化钙（ＣａＣｌ·２ＨＯ）的流程如图所示。

２２

（１）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方

程式：

。

（２）第②步中是否发生化学变化？

（填“是”或“否”）。

（３）操作ａ的名称是

，实验室进行该操

作时玻璃棒的作用是

。

（４）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法：

。

【答案】（１）ＣａＣＯ＋２ＨＣｌＣａＣｌ＋ＣＯ↑＋

３２２

Ｈ２Ｏ（２）是（３）过滤引流（４）多吃富含钙的食物（合理即可）

【解析】（２）因为加入的氢氧化钙会和氯化铁发

生反应生成Ｆｅ（ＯＨ）沉淀和ＣａＣｌ，所以发生

３２

了化学变化。

（３）操作ａ是将不溶物（滤渣）与溶液分开，因而是过滤操作；在过滤中玻璃棒起引流作用。

（４）补钙的方法多种多样，如：

多吃富含钙的食物或通过药物补钙等。

２．复印用的墨粉中含有ＦｅＯ粉末，制备ＦｅＯ的

３４３４

主要流程如下：

（１）①中发生反应的化学方程式为

。

（２）试剂Ｘ为

。

（３）操作Ｙ为

。

（４）流程③反应前后，各物质中元素化合价发生

改变的是

（填元素符号）。

【答案】（１）Ｆｅ＋Ｈ

２ＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑

（２）ＮａＯＨ（或氢氧化钠）（３）过滤

（４）Ｆｅ

和Ｏ

３．《舌尖３》让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含ＦｅＯ、ＦｅＯ，还有一定量既

２３

不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。

现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ）。

请按要求回答问题：

查阅资料：

氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。

（１）步骤一中，发生反应的化学方程式为

、

。

（２）步骤一中的操作名称是

，为提高步

骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度、升高反应物的温度、还可以采取

（写１条，不考虑“搅拌”和“使用

催化剂”）。

（３）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为

，测得滤液２

的ｐＨ明显大于滤液１，其原因是

。

（４）滤液２得到绿矾可以采取的方法是

。

【答案】（１）ＦｅＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２ＯＦｅＯ＋３ＨＳＯＦｅ（ＳＯ）＋３ＨＯ

２３２４２４３２

（２）过滤将炉渣粉碎（合理即可）（３）Ｆｅ＋

Ｆｅ（ＳＯ）３ＦｅＳＯ铁消耗了大量的硫

２４３４

酸，导致溶液酸性减弱（４）蒸发溶剂（或冷却

热饱和溶液）

【解析】（１）炉渣的主要成分中的ＦｅＯ、ＦｅＯ都

２３

能与稀硫酸发生反应，反应的化学方程式为

ＦｅＯ＋ＨＳＯＦｅＳＯ＋ＨＯ、ＦｅＯ＋３ＨＳＯ

２４４２２３２４

Ｆｅ（ＳＯ）＋３ＨＯ。

（２）步骤一的目的是

２４３２

将固体杂质与滤液１分离开，因而该操作的名称是过滤。

增大反应物的浓度、改变温度或增大反应物的接触面积都可以达到加快反应速率的目的，因而该操作中还可以采用将炉渣粉碎的方法增大反应物的接触面积达到加快反应速率的目的。

（３）滤液１中的溶质是Ｈ２ＳＯ４、

ＦｅＳＯ和Ｆｅ（ＳＯ），向其中加入过量的铁粉时，

４２４３

铁能与Ｈ２ＳＯ４反应，且有氢气生成，只有

Ｆｅ（ＳＯ）与金属Ｆｅ反应且无气体生成，因而

２４３

该反应的化学方程式为Ｆｅ＋Ｆｅ（ＳＯ）

２４３

３ＦｅＳＯ４；滤液１中由于有Ｈ２ＳＯ４，溶液呈酸性，向滤液１中加入过量的铁粉后，铁消耗大量的硫酸，使溶液的酸性减弱，因而滤液２的ｐＨ明显大于滤液１。

（４）滤液２中的溶质是ＦｅＳＯ４，可采用蒸发溶剂或冷却热饱和溶液的方法获得绿矾。

４．某化学活动小组在实验室以ＭｎＯ２固体为原料制取少量ＭｎＣＯ３，基本流程如下：

已知：

ＭｎＳＯ与ＭｎＣｌ都可溶于水；ＭｎＣＯ难溶

４２３

于水且在１００℃时开始分解。

（１）反应①为化合反应，产物为ＭｎＳＯ４。

该反应的化学方程式为

，下列物质中不能与ＭｎＳＯ４反应的有

。

Ｂ．ＢａＣｌ２

Ａ．稀硫酸

Ｃ．盐酸

Ｄ．ＮａＣＯ２３

（２）操作ａ要用到的实验用品中，除玻璃仪器以

外，还有

（填具体的实验

用品）。

（３）产品ＭｎＣＯ３（Ⅱ）比ＭｎＣＯ３（Ⅰ）更纯净，原因是产品ＭｎＣＯ３（Ⅰ）经过洗涤、烘干以后，表

面附着的Ｈ２Ｏ及

（填化学式）等杂质

已被除去。

（４）为了获得纯净的ＭｎＣＯ３，烘干时需要控制的条件是

。

Ｈ２Ｏ

【答案】（１）ＭｎＯ２＋ＳＯ２ＭｎＳＯ４ＡＣ

（２）铁架台、滤纸（３）ＮａＳＯ（４）温度在

２４

１００℃以下

【解析】（１）从图中可以看出反应前有ＭｎＯ２、ＳＯ２和Ｈ２Ｏ，生成物只有ＭｎＳＯ４，根据质量守恒定律，生成物中没有氢元素，因此Ｈ２Ｏ不是反应物，所以该反应的化学方程式为ＭｎＯ２＋ＳＯ２

Ｈ２Ｏ

ＭｎＳＯ４；根据复分解反应发生的条件，

ＭｎＳＯ４和稀硫酸都有硫酸根离子，不能发生反

应，ＭｎＳＯ与ＢａＣｌ反应生成硫酸钡沉淀，可以

４２

反应，ＭｎＳＯ４和盐酸不能生成气体、沉淀或者

水，不能发生反应，ＭｎＳＯ与ＮａＣＯ反应生成

４２３

ＭｎＣＯ３沉淀，可以反应。

（２）该操作除玻璃仪器以外，还要用到铁架台、滤纸。

（３）在反应②

中生成ＭｎＣＯ３

的同时还得到了ＮａＳＯ２４

溶液，

所以在ＭｎＣＯ３

的表面会有水和ＮａＳＯ２４

附着。

（４）由于ＭｎＣＯ３在１００℃时开始分解，所以烘干时温度应控制在１００℃以下，防止ＭｎＣＯ３分解。

５．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：

资料１：

垃圾焚烧产生的烟气中含有ＳＯ２、ＨＣｌ等有害气体。

资料２：

＋２价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

（１）焚烧垃圾发电厂是将垃圾焚烧后获得的

能，最终转化为能。

（２）在上述流程的“吸收”步骤中，石灰浆的作用是

。

（３）将所得到的硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是

。

（４）将无水硫酸亚铁隔绝空气加强热，生成物有三氧化二铁和两种硫的氧化物，写出该反应的

化学方程式。

【答案】（１）热电（２）除去烟气中的ＳＯ２和ＨＣｌ（３）作保护气，避免＋２价的铁元素被空

高温

气中的氧气氧化ＳＯ２↑＋ＳＯ３↑

（４）２ＦｅＳＯＦｅＯ＋

４２３

６．２０１８年５月２３日至２５日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。

芯片的主要成分是硅，如图是工业上以

石英砂（ＳｉＯ２）为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答以下问题。

（１）地壳中硅元素的含量仅次于

元素；

（２）写出反应①的化学方程式

；

（３）反应②

的基本反应类型是

；

（４）尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因

。

高温

【答案】（１）氧（２）ＳｉＯ２＋２ＣＳｉ＋２ＣＯ↑（３）置换反应（４）氯化氢是无色、有刺激性气味的气体，对上呼吸道有强烈的刺激性，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀性，危害人体健康（合理即可）【解析】（１）地壳中元素含量居前四位的是氧、硅、铝、铁。

（２）二氧化硅和碳在高温条件下反应生成一氧化碳和硅，据此写出并配平方程式即可。

（３）由流程图分析可知，氢气与四氯化硅

在高温条件下反应生成硅和氯化氢气体，反

高温

应的化学方程式为ＳｉＣｌ＋２ＨＳｉ＋

４２

４ＨＣｌ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。

７．氨碱法制纯碱的工业流程如图：

（１）最终所得纯碱主要成分的化学式是

，

它属于

（填“酸”、“碱”或“盐”），该产

品易溶于水，溶液显

性。

（２）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中

有许多重要用途，在医疗上，它是治疗过多的药剂之一。

（３）试写出步骤④中发生反应的化学方程式

。

【答案】（１）ＮａＣＯ盐碱（２）胃酸

２３

△

（３）２ＮａＨＣＯＮａＣＯ＋ＨＯ＋ＣＯ↑

３２３２２

【解析】（１）据图示可知，最终所得纯碱的主要

成分是碳酸钠，碳酸钠的化学式是ＮａＣＯ，碳

２３

酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，碳酸钠的水溶液显碱性。

（２）碳酸氢钠能够和胃液中的盐酸反应，因此可以用于治疗胃酸过多。

（３）碳酸氢钠受热分解后的产物是碳酸钠、水和二氧化碳，可据此写出该反应的化学方程式，书写时注意反应条件、生成物状态的标注及配平。

８．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。

经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计了如下方案：

回答下列问题：

（１）操作①中玻璃棒的作用是；（２）操作②中反应的化学方程式为

，进行操作②后，如何判断硫酸

钠已除尽，方法是；

（３）操作③的目的是

；

（４）过量的稀盐酸对实验结果是否有影响，并说

明理由：

。

【答案】（１）搅拌，加速溶解（２）ＢａＣｌ＋

２

ＮａＳＯＢａＳＯ↓＋２ＮａＣｌ向上层清液中

２４４

滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成（３）使

过量的ＢａＣｌ完全沉淀（４）没影响，盐酸易挥

２

发，加热可除去

【解析】（１）物质溶解时为加快溶解速率，需用玻璃棒不断搅拌。

（２）氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为ＢａＣｌ＋ＮａＳＯＢａＳＯ↓＋２ＮａＣｌ；向

２２４４

上层清液中滴加氯化钡溶液，若没有沉淀生成，则证明硫酸钠已除尽。

（３）碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以操作③的目的是使过量的钡离子完全沉淀。

（４）

最后加入的过量稀盐酸经加热后挥发可除去，不影响实验结果。

９．海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：

氯化钠、镁等。

如图

就是利用海水提取氯化钠的大致过程：

（１）图中①是（填“蒸发池”或“冷却池”）。

（２）析出晶体后的母液是氯化钠的（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

（３）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验

步骤有：

Ⅰ溶解

Ⅱ（填操作名称）

Ⅲ蒸发

称是

，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作

用是

。

（２）饱和溶液（３）过滤

【答案】（１）蒸发池

玻璃棒

引流

上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名

【解析】（２）析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠固体，因此，该母液是氯化钠的饱和溶液。

（３）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要操作步骤是溶解、过滤、蒸发。

三个步骤中都要用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是引流。

１０．从大理石（主要杂质是氧化铁）中提纯碳酸钙的一种实验流程如图：

（１）反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因

是。

（２）反应池Ⅱ中加入氨水的目的是

。

（３）反应池Ⅲ生成碳酸钙的化学方程式是

。

（４）过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用

途是。

【答案】（１）稀硫酸与大理石的主要成分碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行（２）调节溶液ｐＨ，除去溶液中的铁离子（３）Ｃａ（ＮＯ３）２＋（ＮＨ４）２ＣＯ３ＣａＣＯ３↓＋２ＮＨ４ＮＯ３（４）作氮肥

【解析】（１）反应池Ｉ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行。

（２）反应池Ⅱ中加入氨水的目的是调节溶液ｐＨ，使铁离子以氢氧化铁的形式除去。

（３）反应池Ⅲ中硝酸钙与碳

酸铵反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵，化学方程式是Ｃａ（ＮＯ３）２＋（ＮＨ４）２ＣＯ３ＣａＣＯ３↓＋２ＮＨ４ＮＯ３。

（４）过滤Ⅱ中所得滤液的主要成分是ＮＨ４ＮＯ３，在农业生产中的一种用途是作氮肥。