11、在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：
A（g）+B（g）
2C（g）ΔH<0。
t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图4。
下列说法正确的是（）
A.0～t2时，v正＞v逆
B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
C.t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＞Ⅱ
11题图412题图513题图6
12、在恒容密闭容器中进行的反应:
2CO2（g）+6H2（g）
C2H5OH（g）+3H2O（g）△H。
在某压强下起始时按不同氢碳比[n（H2）/n（CO2）]投料（见图5中曲线①②③），测得CO2平衡转化率与温度关系如图5所示，下列有关说法不正确的是（）
A.该反应:
△H<0
B.氢碳比:
①>②>③
C.其它条件不变的情况下，加入无水氯化钙CO2的转化率降低
D.若起始CO2浓度为2mol·L一1、H2为4mol.L一1,在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.69
13、反应mA（s）+nB（g）
pC（g）△H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图6所示，下列叙述中一定正确的是（）
①m+n>p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n>p
④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A.①②⑤B.只有②④C.只有①③D.①③⑤
14、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）
A.标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B.1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA
C.25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA
D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
15、将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应（ ）
Ag2SO4（s）
Ag2O（s）＋SO3（g），2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g），经十分钟后，反应达到平衡，此时C（SO3）＝0.4mol/L，C（SO2）＝0.1mol/L，则下列叙述不正确的是
A．SO3的分解率为20%B．平衡时，v（O2）＝0.005mol/（L·min）
C．容器内气体的密度为40g/LD．加压，容器内固体质量不变
16、一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是（）
①铜粉②铁粉③石墨粉④CuO⑤浓盐酸⑥碳酸钠⑦醋酸钠
A.①③⑤B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.④⑤⑥
选择题答题卡
题号
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答案
二、填空题（每空2分，共52分）
17、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为
_。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是：
_。
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是______________（填离子符号）；实验①和③说明：
在I？
过量的情况下，溶液中仍含有___________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是___________________；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）。
18、在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应:
2X（g）
Y（g）ΔH<0，X的物质的量n（x）随时间t变化的曲线如下图所示（图中两曲线分别代表有无催化剂的情形）
（1）下列措施不能提高反应速率的是____。
A升高温度B加入适量XC增大压强D及时分离出Y
（2）反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v（Y）＝_____，X的转化率为____；
（3）____线表示使用催化剂的情形（填“实”或“虚”）；
（4）图中c点对应的速率关系是
（正）____
（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）；
（5）反应进行到a点时放出的热量_______反应进行到b点时放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）。
19、
（1）把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：
4X（g）+5Y（g）=nZ（g）+6W（g）；2min末生成0.3molW。
若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L·min）。
计算：
①2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为_____________mol/（L·min）
②化学方程式中n的值是_____________。
（2）在一定温度下，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O2
2SO3。
10min时达到平衡状态。
此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为________________。
（3）某温度时在2L容器中A、B、C三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由下图7中数据分析：
①该反应的化学方程式为______________。
②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。
A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B、相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的C
C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化
D、容器内压强不再发生变化
19题图720题图8
20、工业上一般在密闭容器中采下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图8所示。
①该反应△H_______0（填“>”或“<”），则该反应__________自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_____________。
（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.1mol·L-1。
①若此时向体系中再充入0.6mo1CO和0.6mo1CH3OH，则平衡__________（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”）
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的
，与原平衡相比，下列有关说法正确的是_________（填序号）。
a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
③若保持同一温度起始投料为amolCO、bmolH2、cmolCH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，且开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是_____________。
参考答案
一、单项选择
1、【答案】C
【解析】
试题分析：
A．FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，平衡正向移动，溶液颜色加深，符合勒夏特列原理，故A正确；B．分离出氨气，平衡正向移动，提高反应物的转化率，符合勒夏特列原理，故B正确；C．使用催化剂可以加快反应速率，不影响平衡的移动，且过氧化氢的分解不是可逆反应，不符合勒夏特列原理，故C错误；D．对于反应2NO2（g）
N2O4（g）△H<0，升高温度平衡逆向移动，可使体系颜色变深，符合勒夏特列原理，故D正确；答案为C。
2、【答案】B
【解析】
【详解】
△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H-T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H-T△S＜0，能反应自发，故B正确；A、C、D错误；故选B。
3、【答案】A
【解析】正反应是体积增大且放热的可逆反应的，则A.保持温度不变，增大容器体积使压强减小，平衡向正反应方向进行，B的转化率增大，A正确；B.保持恒温恒容，充入氦气，平衡不移动，转化率不变，B错误；C.其他条件不变时，升高温度平衡向逆反应方向进行，转化率降低，C错误；D.物质A是固体，保持恒温恒容，加入一定量A物质平衡不移动，转化率不变，D错误，答案选A。
4、【答案】B
【解析】
反应可逆，0.1molN2（g）与0.3molH2（g）在密闭容器中发生反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）反应，生成氨气小于0.2mol，反应放出热量小于0.lakJ，故A错误；
达到化学平衡状态时正逆反应速率比等于系数比，故B正确；n（N2）：
n（H2）：
n（NH3）=l：
3：
2时，浓度不一定不变，，反应不一定达到平衡，故B错误；n（N2）：
n（H2）：
n（NH3）=l：
3：
2时，浓度不一定不变，反应不一定达到平衡，故C错误；缩小容器体积，正逆反应速率均增大，故D错误。
5、【答案】B
【解析】
【分析】
先假设体积增加一倍时若平衡未移动，A的浓度应为原来的50%，实际平衡时A的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成A的方向移动，则a>b。
【详解】
A、减小压强，平衡向生成A的方向移动，则a>b，选项A错误；B、假设体积增加一倍时若平衡未移动，A的浓度应为原来的50%，实际平衡时A的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，选项B正确；C、根据选项B的分析，平衡向逆反应移动，选项C错误；D、平衡向逆反应移动，物质B的质量分数减小了，选项D错误；答案选B。
6、【答案】A
【解析】
试题分析：
因为反应是可逆反应，可能向正反应方向进行，也可能向逆反应方形进行，则Z的浓度应在0mol·L－17、【答案】B
【解析】温度越高，化学反应速率越快，反应就先达到平衡，即曲线先出现拐点，故b代表20℃下A的Y-t曲线，A项错误；反应到66min时，0℃和20℃下的转化率相同，因二者的起始量相同，故此时放出的热量相等，B项正确；2A（l）
B（l）△H=-QkJ/mol表示2molA完全反应放出QkJ热量，因无法知道具体有多少A物质已经反应，故放出热量也无法计算，C项错误；b是代表20℃下的Y-t曲线，a是代表0℃下的Y-t曲线，升高温度，化学反应速率加快，故反应都达到平衡后，正反应速率a8、【答案】C
【解析】A，由图像知当n（B2）起始相同时，T2平衡时AB3的平衡体积分数大于T1平衡时，由于反应的热效应未知，无法判断T1与T2的大小关系，若反应的ΔH
0则T1
T2，若反应的ΔH
0则T1
T2，A项错误；B，b、d点n（B2）起始相同，根据A项分析，无法判断T1与T2的大小关系，无法判断b、d点反应速率的大小，B项错误；C，a、b、c点在相同温度下，a、b、c点n（B2）起始依次增大，增大B2，平衡向正反应方向移动，A2的平衡转化率增大，则平衡时A2的转化率：
c
b
a，C项正确；D，加入催化剂只影响化学反应速率，化学平衡不移动，平衡状态不变，D项错误；答案选C。
9、【答案】A
【解析】A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，故A正确；B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故υ（a）＜υ（c）；b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v（b）＞v（d），故B错误；C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K（a）＞K（c），平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K（b）=K（d），故C错误；D．CO转化率的越大，n总越小，由M=
可知，a点n总小，则M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故D错误；故选A。
点睛：
本题考查温度、压强、转化率等之间的关系，明确外界条件对反应速率及平衡的影响是解本题的关键。
本题的易错选项是D，注意根据M=
来分析解答。
10、【答案】B
【解析】A.由电离方程式知,NH4+与NH2-的离子平衡浓度相等都为1×10-15mol/L,根据水的离子积得液氨的离子积K=c（NH2-）.c（NH4+）=1×10-30，故A错误；B.由钠与水反应可推知,2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑,故B正确；C、虽然加入NH4Cl可使平衡向逆反应方向移动,NH4+的浓度增大,但由水的离子积可以知道,其大小只与温度有关,与离子浓度无关,故C错误；D、因为电离是吸热反应，所以降温NH3+NH3
NH4++NH2-平衡向逆向移动，c（NH4+）=c（NH2-）都减小，故D错误；答案：
B。
11、【答案】C
【解析】A、由图象分析可以知道,
反应正向进行,
反应到达平衡，,
故A错误；B、
时刻改变条件后达到平衡时,逆反应速率不变,说明和原平衡等效,A的体积分数Ⅰ=Ⅱ,故B错误；C、向密闭容器中加C,逆反应速率瞬间增大,再次建立的平衡与原平衡等效,说明和原平衡相同,符合图象,所以C选项是正确的；D、
时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变,说明和原平衡等效,所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数I=Ⅱ,故D错误；所以C选项是正确的。
12、【答案】C
【解析】试题分析：
由图像可知，CO2平衡转化率随温度升高而减小，所以该反应为放热反应。
A.该反应的△H<0，A正确；B.氢碳比越大，CO2平衡转化率越高，所以氢碳比①>②>③，B正确；C.其它条件不变的情况下，加入无水氯化钙可以吸收水，使化学平衡向正反应方向移动，所以CO2的转化率升高，C不正确；D.若起始CO2浓度为2mol·L一1、H2为4mol.L一1,在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时CO2的转化率为50%，则CO2的变化量为1mol·L一1，H2的变化量为3mol.L一1，C2H5OH的变化量为0.5mol.L一1，H2O的变化量为1.5mol.L一1，该反应的平衡常数数值=
1.69，D正确。
本题选C。
13、【答案】B
【解析】试题分析：
①A为固态，压强对该物质无影响，由图像的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，①错误；②x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图像可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即V正＞V逆，②正确；③由图像的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，③错误；④由图像可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，④正确；⑤正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，⑤错误，答案选B。
考点：
考查外界条件对平衡状态的影响
14、【答案】C
【解析】分析：
A.标准状况下，CH3OH是液体；B.1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA；C.Na2CO3水解促进水的电离,溶液中的OH-全来自水的电离，由水电离出H+等于由水电离出的OH-,以此解题；D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，H2+I2
2HI，因为可逆反应不能进行到底，以此解题。
详解:
A.标准状况下，CH3OH是液体，无法计算2.24LCH3OH分子中共价键的数目，故A错误；
B.Na2O2～e-，1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA，故B错误；
C.25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中c（OH-）=0.01mol/L，n（OH-）=0.01mol/L×1L=0.01mol,由水电离出H+等于由水电离出的OH-,数目为0.01NA，故C正确.
D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，H2+I2
2HI，因为可逆反应不能进行到底，所以反应后HI分子总数小于0.2NA，故D错误；
本题答案为C。
15、【答案】D
【解析】
16、【答案】A
【解析】①加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故①正确；②加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增大，故②错误；③加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故③正确；④加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故④错误；⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故⑤正确；⑥加入碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应，生成氢气的总量减少，故⑥错误；⑦加入醋酸钠，醋酸钠与盐酸反应，生成弱电解质醋酸，c（H+）减少，锌与酸反应，氢离子逐渐减少，醋酸就逐渐电离，但n（H+）不变，故化学反应速率减慢，但不影响产生H2的总量，故⑦错误；综上所述，A项正确。
点睛：
Zn与过量盐酸反应，锌的量决定氢气的体积，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量，采取措施有：
形成原电池，注意形成原电池是不能消耗Zn，升高温度，改变锌粉的颗粒大小，增大氢离子的浓度等，注意据此解答。
二、实验题
三、填空题
17、【答案】防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2
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