高一实验班化学必修二化学反应的速率和限度测试题附答案.docx

1、高一实验班化学必修二化学反应的速率和限度测试题附答案2020年高一实验班化学必修二化学反应的速率和限度测试题学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（每题3分，共48分）1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B 工业合成氨中，将氨气液化分离C A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D 对于反应2NO2(g)N2O4(g) H0，S 0(假定H、S不随温度而变化)，下列叙述中正确的是（ ）A 低温下为自发过程，高温下为非自发过

2、程B 高温下为自发过程，低温下为非自发过程C 任何温度下均为非自发过程D 任何温度下均为自发过程3、可逆反应A(s)B(g)2C(g) H0)。下列说法正确的是（ ）A 达到化学平衡状态时，反应放出0.la kJ热量B 达到化学平衡状态时，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1C n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，说明该反应达到平衡D 缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小5、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ）A ab B 平衡向逆反应方向移动

3、了C 平衡向正反应方向移动了 D 物质B的质量分数增加了6、在密闭容器中进行如下反应：X2(g) Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，一定条件下，平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L7、已知反应：2A(l) B(l) H= -QkJmol-1，取等量A分别在0和20 下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图1所示。下列说法正确的是 （ ）A. a代表20下A的Y-t曲线 B. 66min时，0和20

4、下反应放出的热量相等C. 0和20下平衡时，反应都放出QkJ热量 D. 都达到平衡后，正反应速率a b 7题图1 8题图2 9题图38、研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图2所示的曲线，下列判断正确的是（ ）A. 图中T2一定大于T1 B. 图中b点速率一定大于d点速率C. 达到平衡时，A2的转化率大小为：cba D. 加入催化剂可以使状态d变为状态b9、一定条件下的可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图3所示。下列正确的是（

5、） A. 温度：T1 （c）； （b）（d）C. 平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D. 平均摩尔质量：M(a)M(d)10、已知液氨的性质与水相似。T时，NH3 + NH3 NH4+NH2- ，NH4+的平衡浓度为110-15mol/L，则下列说法中正确的是（ ）A. 在此温度下液氨的离子积为110-17B. 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C. 恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D. 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)c(NH2-)11、在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) HC. t2时刻改变的

6、条件可以是向密闭容器中加CD. 、两过程达到平衡时，平衡常数I 11题图4 12题图5 13题图612、在恒容密闭容器中进行的反应:2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H。在某压强下起始时按不同氢碳比n(H2)/n(CO2)投料(见图5中曲线)，测得CO2平衡转化率与温度关系如图5所示，下列有关说法不正确的是（ ）A. 该反应:HC. 其它条件不变的情况下，加入无水氯化钙CO2的转化率降低D. 若起始CO2浓度为2molL一1、H2为4mol.L一1,在图中曲线氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.6913、反应mA(s)+nB(g)pC(g)

7、 H0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图6所示，下列叙述中一定正确的是（ ）m+np x点表示的正反应速率大于逆反应速率 np x点比y点时的反应速率慢 若升高温度，该反应的平衡常数增大A. B. 只有 C. 只有 D. 14、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB. 1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NAC. 251LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NAD. 0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子

8、总数为0.2NA15、将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应()Ag2SO4(s)Ag2O(s)SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)O2(g)，经十分钟后，反应达到平衡，此时C(SO3)0.4 mol/L，C(SO2)0.1 mol/L，则下列叙述不正确的是ASO3的分解率为20% B平衡时，v(O2)0.005 mol/(Lmin)C容器内气体的密度为40g/L D加压，容器内固体质量不变16、一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是（ ）铜粉 铁粉 石墨粉 CuO 浓盐酸 碳

9、酸钠 醋酸钠A. B. C. D. 选择题答题卡题号12345678910111213141516答案二、填空题（每空2分，共52分）17、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_ 。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入

10、几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是：_ 。(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol/L KI溶液，加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I？ 过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_ 。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成

11、棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是 (用平衡移动原理解释)。18、在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应:2X(g) Y(g) H”或“”)，则该反应_自发进行(填“一定能”、“一定不能”、“ 不一定”)实际生产条件控制在250、1.3104kPa 左右，选择此压强的理由是_。（2）某温度下，将2molCO和6molH2 充入2L 的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.1molL-1。若此时向体系中再充入0.6mo1CO 和0.6mo1CH3OH，则平衡_(填“向正反应方向移动”

12、或“向逆反应方向移动”或“不移动”)在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是_(填序号)。a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH) 增大若保持同一温度起始投料为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，且开始时该反应向逆反应方向进行，c 的取值范围是_。参考答案一、单项选择1、【答案】C【解析】试题分析：AFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，平衡正向移动，溶液颜色加深，符合勒

13、夏特列原理，故A正确；B分离出氨气，平衡正向移动，提高反应物的转化率，符合勒夏特列原理，故B正确；C使用催化剂可以加快反应速率，不影响平衡的移动，且过氧化氢的分解不是可逆反应，不符合勒夏特列原理，故C错误；D对于反应2NO2(g)N2O4(g) Hb。【详解】A、减小压强，平衡向生成A的方向移动，则ab，选项A错误；B、假设体积增加一倍时若平衡未移动，A的浓度应为原来的50%，实际平衡时A的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，选项B 正确；C、根据选项B的分析，平衡向逆反应移动，选项C错误；D、平衡向逆反应移动，物质B的质量分数减小了，选项D错误；

14、答案选B。6、【答案】A【解析】试题分析：因为反应是可逆反应，可能向正反应方向进行，也可能向逆反应方形进行，则Z的浓度应在0molL1c(Z)0.4molL1，Y2的浓度应在0.2molL1c(Y2)0.4molL1，X2的浓度在0molL1c(X2)0.2molL1，因此选项A正确。7、【答案】B【解析】温度越高，化学反应速率越快，反应就先达到平衡，即曲线先出现拐点，故b代表20下A的Y-t曲线，A项错误；反应到66min时，0和20下的转化率相同，因二者的起始量相同，故此时放出的热量相等，B项正确；2A(l) B(l) H=-QkJ/mol表示2molA完全反应放出QkJ热量，因无法知道具

15、体有多少A物质已经反应，故放出热量也无法计算，C项错误；b是代表20下的Y-t曲线，a是代表0下的Y-t曲线，升高温度，化学反应速率加快，故反应都达到平衡后，正反应速率a b，D项错误。8、【答案】C【解析】A，由图像知当n（B2）起始相同时，T2平衡时AB3的平衡体积分数大于T1平衡时，由于反应的热效应未知，无法判断T1与T2的大小关系，若反应的H0则T1T2，若反应的H0则T1T2，A项错误；B，b、d点n（B2）起始相同，根据A项分析，无法判断T1与T2的大小关系，无法判断b、d点反应速率的大小，B项错误；C，a、b、c点在相同温度下，a、b、c点n（B2）起始依次增大，增大B2，平衡向

16、正反应方向移动，A2的平衡转化率增大，则平衡时A2的转化率：cba，C项正确；D，加入催化剂只影响化学反应速率，化学平衡不移动，平衡状态不变，D项错误；答案选C。9、【答案】A【解析】A该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1T2T3，故A正确；B由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1T3，温度越高，反应速率越快，故(a)(c)；b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v(b)v(d)，故B错误；C由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1T3

17、，降低温度平衡向正反应方向移动，则K(a)K(c)，平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)=K(d)，故C错误；DCO转化率的越大，n总越小，由M=可知，a点n总小，则M(a)M(c)，M(b)M(d)，故D错误；故选A。点睛：本题考查温度、压强、转化率等之间的关系，明确外界条件对反应速率及平衡的影响是解本题的关键。本题的易错选项是D，注意根据M=来分析解答。10、【答案】B【解析】A .由电离方程式知, NH4+与NH2-的离子平衡浓度相等都为110-15 mol/L,根据水的离子积得液氨的离子积K=c(NH2-).c(NH4+)=110-30，故A错误；B.由钠

18、与水反应可推知,2Na+2 NH3=2Na NH2+H2 ,故B正确；C、虽然加入NH4Cl可使平衡向逆反应方向移动, NH4+的浓度增大,但由水的离子积可以知道,其大小只与温度有关,与离子浓度无关,故C错误；D、因为电离是吸热反应，所以降温NH3+NH3NH4+NH2-平衡向逆向移动，c(NH4+)=c(NH2-)都减小，故D错误；答案：B。11、【答案】C【解析】A、由图象分析可以知道,反应正向进行,反应到达平衡，,故A错误；B、时刻改变条件后达到平衡时,逆反应速率不变,说明和原平衡等效,A的体积分数=,故B错误；C、向密闭容器中加C,逆反应速率瞬间增大,再次建立的平衡与原平衡等效,说明和

19、原平衡相同,符合图象,所以C选项是正确的；D、时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变,说明和原平衡等效,所以、两过程达到平衡时,平衡常数I=,故D错误；所以C选项是正确的。12、【答案】C【解析】试题分析：由图像可知，CO2平衡转化率随温度升高而减小，所以该反应为放热反应。A. 该反应的H，B正确；C. 其它条件不变的情况下，加入无水氯化钙可以吸收水，使化学平衡向正反应方向移动，所以CO2的转化率升高，C不正确；D. 若起始CO2浓度为2molL一1、H2为4mol.L一1,在图中曲线氢碳比条件下进行，则400K时CO2的转化率为50%，则CO2的变化量为1 molL一1，H2的变化量为3mol

20、.L一1，C2H5OH的变化量为0.5mol.L一1，H2O的变化量为1.5mol.L一1，该反应的平衡常数数值=1.69，D正确。本题选C。13、【答案】B【解析】试题分析：A为固态，压强对该物质无影响，由图像的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有np，错误；x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图像可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即V正V逆，正确；由图像的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有np，错误；由图像可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比

21、y点的反应速率慢，正确；正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，错误，答案选B。考点：考查外界条件对平衡状态的影响 14、【答案】C【解析】分析：A. 标准状况下，CH3OH是液体；B. 1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA；C. Na2CO3水解促进水的电离,溶液中的OH-全来自水的电离，由水电离出H+等于由水电离出的OH-,以此解题；D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，H2+I22HI，因为可逆反应不能进行到底，以此解题。详解:A. 标准状况下，CH3OH是液体，无法计算2.24LCH3OH分子中共价键的数目，故A错误；B.

22、 Na2O2e-，1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA，故B错误；C. 251LpH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=0.01mol/L，n(OH-)=0.01mol/L1L=0.01mol,由水电离出H+等于由水电离出的OH-,数目为0.01NA，故C正确.D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，H2+I22HI，因为可逆反应不能进行到底，所以反应后HI分子总数小于0.2NA，故D错误；本题答案为C。15、【答案】D 【解析】 16、【答案】A【解析】加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故正确；加入铁粉，构成

23、原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增大，故错误；加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故正确；加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故错误；加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故正确；加入碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应，生成氢气的总量减少，故错误；加入醋酸钠，醋酸钠与盐酸反应，生成弱电解质醋酸，c(H+)减少，锌与酸反应，氢离子逐渐减少，醋酸就逐渐电离，但n(H+)不变，故化学反应速率减慢，但不影响产生H2的总量，故错误；综上所述，A项正确。点睛：Zn与过量盐酸反应，锌的量决定氢气的体积，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量，采取措施有：形成原电池，注意形成原电池是不能消耗Zn，升高温度，改变锌粉的颗粒大小，增大氢离子的浓度等，注意据此解答。二、实验题三、填空题17、【答案】防止Fe2+被氧化 2Fe2+Cl2