九年级化学各单元知识网络框架.docx
《九年级化学各单元知识网络框架.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《九年级化学各单元知识网络框架.docx(26页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
九年级化学各单元知识网络框架
第一单元走进化学世界
化学:
是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
变化
物理变化:
没有新物质生成的变化。
化学变化:
有新物质生成的变化。
物质的变
化与性质
性质
物理性质:
物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质(包括:
颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、水溶性)
化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质(包括:
可燃性、还原性、氧化性、稳定性、活泼性)
区别
化学变化:
蜡烛燃烧;
化学性质:
蜡烛能(可、易、是…的)燃烧。
学习化学的一个重要途径——化学实验
对蜡烛燃烧的探究(P12—13)
对人体呼出气体和吸入空气的探究(P14—16)
①使用药品要做到“三不”:
不能用手接触药品,
不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得
1.药品取用的规则
尝任何药品的味道。
②取用药品应严格按照实验规定的用量取用,若
没有说明用量,一般应按最小量,即液体1~
2ml;固体只需盖满试管底部。
③用剩的药品不能放回原瓶,也不要随意丢掉、
更不要拿出实验室。
2.固体药品的取用
粉末状:
(药匙或纸槽)(一斜二放三直立)
块状:
(镊子或药匙)(一横二放三慢竖)
3.液体药品的取用
大量:
倾倒法(倾倒时瓶盖要倒放,标签向手心)
少量:
用胶头滴管(注意胶头滴管的使用方法)
定量:
量筒+胶头滴管(注意量筒的使用方法:
读数时量筒必须放平,视线与量筒内液体
化学实验基本操作
的凹液面最低处保持水平)
俯视:
读数偏大,实际数偏小
仰视:
读数偏小,实际数偏大
酒精灯的使用主要事项:
见课本
能直接加热:
试管、燃烧匙、蒸发皿
4.给物质的加热
加热仪器垫石棉网:
烧杯、烧瓶
不能加热:
量筒、集气瓶、滴管等
液体:
管外干燥;先预热;试管内液体不超过1/3;
试管口向上倾斜45度,试管口不对人;
固体:
试管口略向下倾斜
5.仪器的洗涤(干净标准:
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下)
6.仪器连接:
右插进左,先湿润,再慢慢转动插进。
第二单元我们周围的空气
氮气(N2)
(78%)
1.物性:
无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2.化性:
不能燃烧,不支持燃烧,不能呼吸
3.用途:
1.氧气含量的实验测定(用红磷在空气中燃烧)
点燃
实验现象:
①产生大量白烟;②水进入瓶中约占瓶容积的1/5
化学方程式:
4P+5O2=2P2O5
结论:
氧气约占空气体积的1/5
水进入瓶中少于1/5的原因
①红磷量不足
②装置漏气
③瓶未冷却就打开夹子
2.物性:
无色无味的气体,密度比空气大,不易溶于水,在一定条件
氧气(O2)
(21%)
下可液化为淡蓝色液态氧,也可固化为淡蓝色的固态氧。
3.化性
①可燃性:
(C、S、P、Fe、Mg在氧气、空气中燃烧的现象
和化学方程式)
②支持呼吸
空气
成分
4.用途:
MnO2
药品:
过氧化氢溶液(二氧化锰)、氯酸钾(二氧化锰)、
高锰酸钾
MnO2
化学方程式
2H2O2======2H2O+O2↑
△
△
2KClO3======2KCl+3O2↑
5.制取
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
发生装置及选择原因:
收集装置及选择原因:
步骤:
连→检→装→固→加→收→移→熄
空气
检验:
用带火星的木条放进瓶中,若复燃,则是O2
验满:
用带火星的木条放在瓶中,若复燃,则满
注意事项:
稀有气体(0.94%)
1.物性:
无色、无味的气体
2.化性:
稳定(称为“惰性气体”)
3.用途:
CO2(0.03%)
其它气体和杂质(0.03%)
1.污染物
空气的污
染及防治
气体污染物:
SO2、NO2、CO
固体污染物:
有害烟尘
2.防治措施
化学反应类型
化合反应:
(“多变一”:
A+B=AB)
氧化反应:
物质跟氧气发生的反应(不是基本反应类型)
分解反应:
(“一变多”:
AB=A+B)
第三单元自然界的水
通电
1.组成:
氢、氧两种元素组成。
电解水实验:
2H2O=====2H2↑+O2↑
体积比:
2︰1
构成
构成
2.构成:
H、O原子水分子水
构成
构成
物质的构成:
原子分子
原子物质
原子离子
(1)分子
概念:
保持物质化学性质的最小粒子。
(注:
不能保持物理性质)
质量和体积都很小
性质不断的运动
之间有间隔
(2)原子:
化学变化中的最小粒子。
(3)元素与分子、原子的区别
元素:
宏观概念,只讲种类,不讲个数(一种元素对
应一种原子)
水
(H2O)
分子、原子:
微观概念,既讲种类,又讲个数
方法与效果:
静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏
要点:
“一贴、二低、三靠”
3.净化
过滤操作仪器:
见装置图
玻璃棒的作用:
引流
硬水与软水
概念:
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水;不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
区别:
用肥皂水
硬水的危害:
见课本
硬水转化为软水:
①煮沸②蒸馏
4.爱护
(能举出
具体2~3
个例子)
节约用水
防治水体污染
污染源:
工业污染、农业污染、生活污染
工业污水处理后才能排放
防治措施农业上合理使用农药和化肥
生活污水处理后才能排放
5.物质的分类
混合物:
如空气、自来水、所有溶液、合金等
单质
X2:
H2、O2、N2、Cl2
纯净物
X:
S、P、Fe、C、Mg
氧化物:
H2O、MnO2、P2O5、H2O2、Fe3O4等
酸:
HCl、H2SO4
碱:
NaOH、Ca(OH)2
盐:
NaCl、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3
化合物
化合物
第四单元物质构成的奥秘
组成
元素
物质
构成
离子
原子
分子
构成
原子核
质子(+)
(+)
中子(不带电)
1.原子
核外电子(—)
结构示意图:
(注:
知道各部分表示什么意思)
四数相等:
原子序数=质子数=核电荷数=最外层电子数(原子不显电性)
相对原子质量:
(见课本)(相对原子质量=质子数+中子数)
概念:
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
(决定元素种类的是质子数)
地壳中前四位的元素:
O、Si、Al、Fe
2.元素
表示→元素符号
书写:
“一大二小”
意义
①表示该元素
②表示该元素的一个原子
元素周期表:
(7个横行,7个周期;18个纵行,16个族)
3.离子
概念:
带电荷的原子(如Na+、Cl—)
形成:
原子通过得失电子而形成。
决定元素化学性质的是最外层电子数(同是原子,最外层电子数相同,化学性质相似)
元素分类
金属元素:
最外层电子数一般<4,易失电子,化学性质活泼
非金属元素:
最外层电子数一般>4,易得电子,化学性质活泼
稀有气体元素:
最外层电子数=8(He:
2),不易得失,化学性质稳定
定义:
用元素符号表示物质固定组成的式子。
单质
X2:
O2、N2、H2、Cl2
书写
X:
S、P、C、Fe、Al、Mg
4.化学式
化合物(根据化合价书写)
意义:
(四个)
①计算相对原子质量
计算
②计算各元素原子的个数比
③计算物质中各元素的质量比
④计算物质中某元素的质量分数
-1
+1
⑤计算某元素的质量(或计算某物质的质量)
书写:
(如:
Na、Cl),熟背【化合价口诀】
书写化学式
应用推算化合物中某一元素的化合价
推断离子符号
5.化合价
6.几个数字的意义(2O、2O2、O2、O2-、2O2-、O)
-2
第五单元化学方程式
1.概念:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量的总和。
2.适用范围:
一切的化学反应
质量守恒定律
种类不变(元素种类也不变)
3.化学反应符合的原因:
“原子三不变”.数目不变
质量不变
(1)求质量
①A+B→C+D
点燃
6g9g?
5g
②S+O2=====SO2
6g8g?
4.应用
(2)推断某物质中一定含的元素
如:
蜡烛+O2→CO2+H2O,求蜡烛中一定含有元素
点燃
(3)推断某一物质的化学式:
点燃
如:
①X+3O2=====2CO2+2H2O
②2C2H5SH+9O2=====4CO2+2X+6H2O
1.定义:
用化学式来表示化学反应的式子。
化学方程式
写化学式:
(利用化合价)
2.正确书写.配平(最小公倍数法和观察法)
标条件、箭头
点燃
①反应物、生成物、反应条件
3.意义.②质量关系(以C+O2=====CO2为例)
③粒子关系
4.计算.①设
计算步骤
格式
②方
③关
④比
⑤答
第六单元碳与碳的氧化物
金刚石
物性:
1.三种单质
用途:
碳的单质
石墨
物性:
用途:
C60
2.金刚石与石墨物理性质差异大的原因:
碳原子的排列方式不同
点燃
①常温下稳定(制成墨水)
②高温下
作燃料
点燃
3.化性
可燃性
O2充足:
C+O2======CO2
O2不足:
2C+O2======2CO
高温
还原性(还原CuO、Fe2O3等)冶金
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑
高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑
通式:
C+金属氧化物=金属+CO2↑
药品:
大理石或石灰石与稀盐酸
反应原理:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
1.制取
发生装置(及选择原因)
收集装置(及选择原因)
验满:
(燃着木条放在瓶口,若熄灭,则满)
检验:
(石灰水)
2.性质
物性:
无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水
CO2
化性
①“三不”:
不能燃烧、不支持燃烧、不能呼吸
②与水反应:
CO2+H2O=H2CO3
③与石灰水反应:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
①光合作用原料
碳的氧化物
3.用途
②灭火(利用不支持燃烧,密度比空气大)
③CO2固体(干冰):
人工降雨剂、舞台烟雾剂
④化工产品原料
4.影响及防治措施
点燃
1.性质
物性:
无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
化性
①可燃性:
2CO+O2=====2CO2
②毒性:
△
CO
③还原性:
(还原CuO、Fe2O3等)
△
CO+CuO====Cu+CO2
△
3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
通式:
CO+金属氧化物=金属+CO2
2.用途
燃料
冶金
CO2与CO化学性质差异大的原因:
分子的构成不同
第七单元燃料及其利用
燃烧的条件
同时满足,缺一不可
可燃物
空气/O2
燃烧和灭火
温度达到着火点
只需破坏燃烧的其中一个条件
灭火的原理
清除可燃物
隔绝空气/O2
温度降低到着火点以下
1.化石燃料
煤(主要含C元素)
石油(主要含C、H元素)
点燃
天然气[主要成分:
甲烷(CH4)]
CH4+2O2=====CO2+2H2O
燃料
2.作用:
提供能量
①造成酸雨
3.燃烧对环境的影响
(1)化石燃料燃烧对空气的污染②燃烧不充分产生CO
③产生固体污染物
(2)汽车尾气对空气的污染
4.防治措施
点燃
新的燃料
(1)乙醇(俗名:
酒精,C2H5OH)(“绿色燃料”)
C2H5OH+3O2=====2CO2+3H2O
优点:
①没污染;②放热多;③制取原料来源丰富。
缺点:
①贮存困难;②成本高;③使用不当易发生爆炸。
性质
开发新的燃料和能源
点燃
物性:
无色无味的气体,密度比空气小,难溶于水
化性
(2)H2:
可燃性:
2H2+O2====2H2O
△
最还原性:
(还原CuO、Fe2O3等)
△
清H2+CuO====Cu+H2O
洁3H2+Fe2O3====2Fe+3H2O
能
源制取(药品、化学方程式、发生装置、收集装置)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
新的能源:
太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
第八单元金属与金属材料
状态:
常温下是固体(Hg除外)
色泽:
有金属光泽
物性
导电性:
良好
导热性:
良好
延展性:
良好
密度:
较大
熔点:
较高
纯金属
与O2反应(如Mg、Al、Fe能在氧气中燃烧)
与酸反应(条件:
活泼金属)
化性
①置换反应:
A+BC=B+AC
②金属活动性顺序:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属材料
与盐溶液反应(条件:
强者才能置换弱者)
如:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
用途:
(与性质联系)
1.定义:
在金属中加热熔合某些金属或非金属,就可制得具有金属特征的合金。
2.铁合金:
(含C量不同)
合金
生铁:
2%—4.3%
钢:
0.03%—2%
3.其它合金:
4.性能:
比纯金属优越
赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
原料:
铁矿石
高温
CO
铁的冶炼:
(CO还原)
化学方程式:
3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2
金属的利用和保护
注意事项
①CO——早出晚归;酒精灯——迟到早退
②最后放一盏酒精灯的作用——除尾气中的CO,
防止使人中毒和污染大气
有关不纯物质的计算
铁的腐蚀和防护
生锈条件:
同时与O2和H2O接触
铁锈化学式:
Fe2O3·xH2O
铁的保护措施:
金属资源保护措施:
(4个)
金属回收的好处(2个)
第九单元溶液
1.定义:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
2.组成
溶质(一种或几种)(固、液、气)
溶剂(一种)(液,一般为水)
3.性质
均一性:
(各处的性质相同)
溶液
稳定性:
(只要温度、溶剂量不变,就不会析出固体)
吸热(如NH4NO3)
4.溶解时的热现象.温度不变(如NaCl)
放热(如NaOH、洗衣粉)
5.分类:
饱和溶液
与不饱和溶液
定义:
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得溶液叫饱和溶液,还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。
①增加溶质②降温③恒温蒸发溶剂
①增加溶剂②升温
转化措施:
不饱和溶液饱和溶液
定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
影响因素
内因:
溶质、溶剂的性质
1.固体溶解度T↗,一般S↗
外因:
温度(T)T↗,S变化不大(如NaCl)
溶解度(S)
T↗,S↘(如熟石灰)
读出某温度下的溶解度(读出某溶解度下的温度)
溶解度
曲线
比较某温度下不同物质的溶解度
交点意义:
表示该温度下两物质的溶解度相同
物质提纯
S受T影响大:
用降温结晶的方法
S受T影响小:
用蒸发水的方法
T(T↗,S↘)
P(P↗,S↗)
2.气体溶解度:
影响因素:
溶质质量
溶质质量分数
溶液质量
1.定义:
C%=×100%
溶质质量分数
实验步骤:
计算→称量、量取→溶解
偏高:
2.计算
溶液的配制仪器:
偏低:
影响实验结果的原因
溶液的稀释(A×a%=B×b%)
溶质质量分数应用到化学方程式的计算(与不纯物质的计算类似)
第十单元酸和碱
物性
(个性)
盐酸:
刺激性气味,挥发性
酸
(H++酸根离子)
盐酸
(HCl)
硫酸
(H2SO4)
硫酸:
吸水性(作干燥剂),脱水性,溶解放热(稀释时“硫入水”)
使指示剂变色
紫色石蕊:
变红
无色酚酞:
不变色
化性
(共性)
与金属(活泼金属)反应:
酸+活泼金属=盐+H2↑
与金属氧化物(如Fe2O3、CuO)反应:
H+O=+H2O
与碱反应:
H+OH=+H2O(中和反应)
与盐(如碳酸盐)反应:
H+CO3=+H2O+CO2↑
腐蚀性:
用途:
俗称
NaOH:
火碱、烧碱、苛性钠
Ca(OH)2:
熟石灰、消石灰
碱
(金属离子+OH-)
氢氧化钠
(NaOH)
氢氧化钙
[Ca(OH)2]
物性
(个性)
氢氧化钠:
吸水性(易潮解,作干燥剂),易溶于水
氢氧化钙:
无吸水性[注:
生石灰有吸水性CaO+H2O=Ca(OH)2],微溶于水
使指示剂变色
紫色石蕊:
变蓝
无色酚酞:
变红
化性
(共性)
与非金属氧化物反应:
(如CO2、SO2、SO3)(都生成H2O)
与酸反应:
H+OH=+H2O(中和反应)
与盐反应:
[如Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH]
腐蚀性:
用途:
酸性[酸溶液、一些盐溶液(如AlCl3溶液)]:
pH<7
pH
与溶液酸碱性的关系碱性[碱溶液、一些盐溶液(如Na2CO3溶液)]:
pH>7
中性[蒸馏水、一些盐溶液(如NaCl溶液)]:
PH=7
与溶液酸碱度的关系
酸性越强:
pH越小
碱性越强:
pH越大
第十一单元盐与化肥
俗称:
食盐
物性:
氯化钠
(NaCl)
用途:
步骤:
溶解→过滤→蒸发→计算产率
仪器:
溶解时:
搅拌,加速溶解
粗盐提纯玻璃棒用途过滤时:
引流
蒸发时:
搅拌,防止液滴飞溅
产率偏差原因偏高:
①过滤不干净;②蒸发时水没有蒸干。
偏低:
①过滤时无润洗烧杯和玻璃棒;②过滤
或蒸发时液滴飞溅;③转移固体不完全。
盐
(金属离子
+酸根离子)
包括:
碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钙(CaCO3)
碳酸盐
俗称:
物性:
用途:
检验方法:
(加盐酸,检验产物CO2)
盐的
化性
与金属反应:
(如:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4)
与酸反应:
(如:
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3)
与碱反应:
(如:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH)
与盐反应:
(如:
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓)
通式:
AB+CD=AD+CB
复分解反应条件:
有H2O或↑或↓生成(酸、碱、盐的溶解性表P109)
应用:
(物质共存、除杂质、鉴别)
分类:
氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
各种化肥的作用:
氮肥(叶)、磷肥(果实)、钾肥(茎,抗倒伏)
化肥
氮肥
鉴别磷肥(①看外观或溶解→②加熟石灰研磨)
钾肥
使用化肥的利与弊利:
提高农作物的产量
弊:
污染大气、污染土壤、污染水源、土壤退化
第十二单元化学与生活
种类(六种):
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水
食物来源:
营养素
提供能量:
糖类(主要)、油脂(备用)、蛋白质
功能
血红蛋白:
酶:
(高效催化剂)
维生素A、C(缺乏症、食物来源)
人体元素
常量元素(>0.01%):
O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg
微量元素(<0.01%):
Fe、Zn、I、F、Se
缺乏元素对人的影响:
Ca、Fe、Zn、I、F、Se
区分
有机物:
含C元素(CO、CO2、CaCO3除外)[最简单的有机物:
CH4]
无机物:
不含C元素
区分
有机小分子化合物:
有机高分子化合物:
区分
天然有机高分子材料:
(棉花、羊毛、天然橡胶)
有机物
合成有机高分子材料:
(塑料、合成纤维、合成橡胶)
鉴别
热塑性塑料:
热固性塑料:
鉴别
(燃烧)
棉纤维:
烧纸的气味
羊毛纤维:
烧头发的气味
锦纶:
烧芹菜味
涤纶:
芳香味
白色污染
产生物质:
废弃塑料
解决措施(4个):
P101
塑料回收的好处(2个)与障碍(1个):
P101