溶液的相关计算题及答案.docx
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溶液的相关计算题及答案
有关溶液的溶质质量分数计算题
一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题
1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。
现配制15％的食盐溶液200需要食盐和水各多少千克?
2.将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。
3.向100ｇ溶质的质量分数为10%的溶液中加入10ｇ水后，所得溶3液的溶质质量分数为；若加入10ｇ后，溶质的质3
量分数为
0固的氯化钠溶液蒸干，得到20g4.20C时，将一溶质质量分数为20%。
体，求该溶液质量
5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。
现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表:
方案
配制时所需药品及用量
方案一
方案二
方案三
二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算
0，求这温度时硝酸钠饱和溶液80g时，硝酸钠的溶解度为CT已知1.
的溶质的质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。
3.在60℃时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算：
（一）不涉及体积的计算：
1.将200g含水99%的溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？
2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？
，
（二）涉及体积的计算
1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？
2.把5溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为.38g3）和20水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
3.用98％（密度为.84g3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。
四、有关溶液的标签型题的计算：
1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。
（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？
（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？
某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢2.
该校化学课外兴趣小组的同学。
溶液（如图所示）为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液共收集到待完全反应后，，加入适量催化剂，34g氧气。
试计算该溶液中溶质的质量分数。
0.32g
五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算
（一）基本计算型
1.6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求：
（1）所用稀硫酸的溶质质量分数；
（2）反应后溶液中所得溶液的质量分数
2.12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成二氧化碳的质量为4.4g，求：
（1）参加反应的稀盐酸质量为多少克？
（2）生成物溶液中溶质质量分数为多少？
（二）质量守恒型
1.称取12．5g石灰石（主要成分是，杂质不参加反应）放人烧杯中，3向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。
试计算
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石中的质量分数；3（3）盐酸中溶质的质量分数；
（4）反应后溶液中溶质的质量分数。
2.实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。
小红同学先取一干净小烧杯，称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g,之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸去除铁锈）放入小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式
（2）反应产生的气体的质量
（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
（4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是（选
填“偏大”“偏小”“无影响”），原因是
（三）与体积有关的溶液计算题
1、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20（密度为1.1g）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是。
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。
2、利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。
现有80g（假设废铁屑恰好完全反应1.14g3）密度为（的稀硫酸43020%废铁屑与
中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。
我能完成下列计算（结果保留整数）：
（1）稀硫酸中溶质的质量；
（2）废铁屑中铁的质量；
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
（四）图像型溶液计算题
1、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：
取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所
加稀硫酸的质量关系如图所示。
求：
①稀硫酸中溶质的质量分数。
②合金中铜的质量分数。
③反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数
为多少？
某化学兴趣小组为了测定当地的石灰2.）的质量分数，他们做石（主要成分是3．
克一定质向其中逐渐加入100了如下实验：
取24克样品放入烧杯中，所用盐酸的质量分数（杂质不溶于水也不与酸反应），量分数的稀盐酸与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
克．的质量为
（1）石灰石样品中324克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为
（2）克．
（3）求所用盐酸的溶质质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
（五）表格型计算题：
1、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解
反应）。
为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用4g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加人，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体是质量见下表。
计算:
该石灰石样品的纯度。
（1）
（2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
（3）如果该石灰厂锻烧50t这种石灰百，最多可得到含杂质的生石灰多少吨?
2、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验12342051510加入样品的质量M
生成的质量4.4
1.54
3.08
2
（1）哪几项反应中盐酸有剩余；
（2）上表中m的数值是；
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
（4）试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
（5）试计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。
3、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。
为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。
在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。
有关实验数据记录如下：
实验次数123
10.010.020.0）所取黄铜样品的质量（g80.0
80.0100.0）g加入稀硫酸的质量（．
反应后烧杯内剩余物质的质量（g）109.889.899.8
请分析实验数据，完成下列问题：
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全的是第几组？
（2）求该黄铜样品中铜的质量分数。
（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（4）求恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数。
4.某同学探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次试验，实验数据如下表：
项目第一次所取合金质量（g）20）100所加稀硫酸的质量（g生成氢气的质量（g）
0.4
第二次201200.4
第三
40800.4
上表中三次试验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗硫酸溶液的
（1）质量为g;
铁合金中铁的质量分数为多少？
（2）第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？
（结果保留至0.1%）（3）
（六）在溶液中中进行的有关差量型计算题
在100g硫酸铜溶液中放入一块铁片，待硫酸铜全部反应后，固体物质的质量增加1g，则原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少？
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案：
一、定义式及变形式
1.氯化钠：
30水：
1702.15%3.9.1%18.2%4.100g5.
10g硝酸钾固体和40g水;25g40%硝酸钾溶液和25g水；20g15%的硝酸钾溶液7g硝酸钾和23g水
二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算
1.44.4%2.35.1g3.52.4%
三、溶液的稀释浓缩相关计算：
（一）不涉及体积的计算：
1.水100g2.6%的氯化钠溶液：
25g水：
25g
2.
毫升372.4水：
毫升69.3浓硫酸：
1.
（二）涉及体积的计算．
15.9%3.30.9%
四、有关溶液的标签型题的计算：
1.
（1）590g
（2）浓硫酸45.8毫升水145.9毫升2.2%
五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算
（一）基本计算型
1.稀硫酸溶质质量分数98%所得溶液的质量分数：
15.1%
解：
设反应生成的H2质量为x，消耗的H24质量为y，生成硫酸锌的质量为z
+H24=4+H2↑
65981612
6.5gyZX
65:
2=6.50.2g65:
98=6.59.8g65:
161=6.516.1g
稀硫酸溶质质量分数:
9.8100g*1009.8%
所得溶液的质量分数：
16.1g/（6.51000.2g）*10015.1%
答：
稀硫酸溶质质量分数9.8%所得溶液的质量分数15.1%。
2.稀盐酸质量73g生成物溶液中溶质质量分数:
14.1%
（二）质量守恒型
1.
（1）生成二氧化碳的质量12.5g50g-58.1g4.4g
（2）石灰石中3的质量分数：
80%
（3）盐酸中溶质的质量分数：
14.6%（4）反应后溶液中溶质的质量分数：
20%
设参加反应的碳酸钙质量为x，消耗的盐酸溶质质量为y,生成2的质量为z
+2+HO+↑22321007311144
Xyz4.4g
100:
44:
4.4g10g73:
44:
4.4g7.3g111:
44=z:
4.4g11.1g
石灰石中3的质量分数：
1012.5g*10080%
盐酸中溶质的质量分数：
7.350g*10014.6%
反应后溶液中溶质的质量分数：
11.1（10504.4g）*10020%
答：
生成二氧化碳的质量4.4g，石灰石中3的质量分数80%，盐酸中溶质的质量分数14.6%，反应后溶液中溶质的质量分数为20%。
2.解：
（1）铁和稀硫酸反应的化学方程式为：
═↑4224
（2）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：
33.2g10.8g-43.9g0.1g．故填：
0.1g．
解：
小烧杯中稀硫酸废液的质量为：
33.218.215.0g
设与铁反应的硫酸的质量为X，
+H═+H↑2424982
X0.1g98:
2=
x:
0.1g4.9g
该废液中硫酸的质量分数为：
4.9g/15g*10032.7%
答：
废液中硫酸的质量分数是32.7%．
（4）如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小．
故填：
偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸．
（三）与体积有关的溶液计算题
1.浓盐酸易挥发
解：
设该盐酸中溶质的质量为x。
+2+HO+↑23
2210073
7.1g×85％x
4.4g
=盐酸的溶质质量分数
答：
盐酸的溶质质量量分数为20%。
2.解：
（1）硫酸中溶质的质量：
1.14g3×430×2098g
（2）设80g废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z．
═↑422456981522
x98gyz
56：
98:
98g56g152:
98:
98g152g98:
2=98g:
z2g
（3）所得溶液中溶质的质量分数：
152g/（1.14g*43056g-2g）
×100%≈28%
答：
（1）稀硫酸中溶质的质量是98g；
（2）废铁屑中铁的质量为56g；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28%
（四）图像型溶液计算题
67.5%
②合金中铜的质量分数24.5%①稀硫酸中溶质的质量分数1.
③所得溶液中硫酸锌的质量分数34.8%
2.
（1）样品中3的质量为20克．
（2）二氧化碳的质量为8.8克．（3）盐酸的溶质质量分数18.25%．
（五）表格型计算题
1.85%；7.3%；31.3t
分析四次加入盐酸的情况：
前三次，每加入10g盐酸，固体质量减少1g，而第四次加入10g盐酸时，固体质量减少了0.4g，说明此时3已经完全反应了，剩余的0.6g就是杂质二氧化硅。
故该石灰石样品的纯度=（4-0.6）/4*100%=85%
（2）由分析可知，10g盐酸可以和13完全反应，所以我们可以根据3的量来计算参加反应的的量，即
+2+HO+↑232210073
1gx
100/73=1g，解得0.73g
故盐酸的质量分数0.73g10g*1007.3%
（3）高温
+↑2310056
50t*85%y56100/42.5,解得23.8t同时，50t石灰石中含有杂质=50*0.15=7.5t
故可得到含有杂质的生石灰质量=23.87.531.3t
2.
（1）1、2
（2）4.4（3）70%（4）14.6%（5）18.5%
3.
（1）第二组
（2）35%（3）12.25%（4）18.7%
4.
（1）80g
（2）56%（3）33.5%
（六）在溶液中中进行的有关差量型计算题
20%
解：
设硫酸铜溶液中溶质的质量为x
+=+差量44
56160648
X1g
160:
8=x:
1g20g
硫酸铜溶液的溶质质量分数：
20100g*10020%
答：
硫酸铜溶液的溶质质量分数20%。
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