河南省新乡市新乡县第一中学全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题含答案.docx

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河南省新乡市新乡县第一中学全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题含答案

河南省新乡市新乡县第一中学全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题（含答案）

一、选择题

1．下列归类正确的是

选项

归类

物质（或元素）

A

常见碱

纯碱、烧碱、熟石灰

B

常见合金

生铁、铜绿、硬铝

C

常见干燥剂

浓硫酸、生石灰、碱石灰

D

人体中常见微量元素

碘、锌、硒、钙等

A．AB．BC．CD．D

2．区别生活中常见的物品，其中有两种方法都正确的是（）

选

项

需鉴别物质

所加试剂或方法

方法1

方法2

A

厕所清洁剂与厨房洗涤剂

加入石灰石

加水看是否放热

B

NH4NO3氮肥和K2SO4钾肥

加Ca（OH）2研磨并闻气味

加水触摸烧杯

C

苏打和小苏打

加水，观察能否溶解

加入稀HCl

D

羊毛织品和尼龙织品

触摸纺织品

抽丝灼烧观察

A．AB．BC．CD．D

3．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。

实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。

则剩余固体的质量不可能是

A．26.2g

B．26.6g

C．26.0g

D．25.8g

4．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液

C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大

D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙

5．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知

）

A．60%B．47.3%C．40%D．33.6%

6．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。

为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：

（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。

（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。

根据上述实验判断，下列说法正确的是

A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠

B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠

C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠

D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾

7．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：

以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。

为确定其组成，进行如下实验：

①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液；

②测X溶液的pH，pH=13；

③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；

⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法：

①不能确定是否有硝酸镁；

②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在；

③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；

④不能确定是否有氯化钠。

以上说法中正确的个数是

A．1个B．2个C．3个D．4个

8．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。

“——”表示物质之间能发生化学反应。

“―→”表示物质之间的转化关系）。

下列推论不正确的是（　　）

A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应

B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳

C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡

D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙

9．下列曲线正确的是

A．向盐酸中加水

B．浓H2SO4加入水中

C．煅烧CaCO3

D．O2在水中的溶解性

10．下列图象正确的是

A．表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图

B．表示CO还原CuO的实验中，试管内固体质量与时间关系图

C．表示向Ca（NO3）2（含少量HCl）溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀量与K2CO3的加入量的关系图

D．表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图

A．AB．BC．CD．D

11．许多物质在溶液中都以离子形式存在。

我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。

如：

氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。

结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是

A．H+、Na+、OH-、NO3-

B．Na+、K+、Cl-、OH-

C．H+、K+、CO32-、HCO3-

D．K+、Ba2+、Cl-、SO42-

12．图中“→”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质，下列说法正确的是

A．甲一定是一氧化碳B．乙一定不是二氧化碳

C．丙可能是碳或氧气D．丁可能是碳或二氧化碳

13．有部分变质的NaOH固体18.6g，加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是114.2g，将其蒸干得到固体28.4g，则原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为

A．46:

3B．46:

11C．23:

3D．23:

6

14．烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸100g，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液120g。

再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，其示数为27.2g。

则下列相关计算中，不正确的是（）。

A．原固体中金属元素质量为13.6gB．所用盐酸的溶质质量分数为29.2%

C．最终所得溶液中含有NaCl58.5gD．实验中消耗的氢氧化钠质量为32g

15．分离

、

的固体混合物，可选用的一组试剂是

A．水、硝酸银、盐酸B．水、碳酸钠、盐酸

C．水、碳酸钾、硫酸D．水、碳酸钾、盐酸

16．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃

20

30

40

50

60

70

80

溶解度/g

32

46

64

85.5

110

138

170

甲是80℃含有100g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。

以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25:

34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

17．除去下列杂质，所选用的试剂和操作方法不合理的是（）

选项

物质

杂质

试剂

操作方法

A

KNO3

NaCl

热水

溶解，降温结晶，过滤

B

KCl

K2CO3

盐酸

加入过量的盐酸，蒸发

C

Cu

Fe2O3

碳粉

与过量的碳粉混合，加热到高温

D

O2

CO

铜

将混合气体缓缓通过足量的灼热铜网

A．AB．BC．CD．D

18．将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14％的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液屮加入Wg铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体混合物仍是Wg。

下列说法不正确的是

A．W的取值范围是W≥8gB．加入氧化铜的质量是10g

C．最后得到溶液溶质质量分数约是19.7％D．产生气体的质量为0.07g

19．下列溶液中无色，且在pH=1时能大量共存的是

A．CuSO4NaClKNO3B．NaOHNaClNaNO3

C．Na2SO4KClZnCl2D．K2SO4AgNO3NaCl

20．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：

9，下列对该气体组成判断正确的是

A．该气体中一定含有C2H4B．该气体中一定没有CH4

C．该气体中可能含有C2H2D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4

21．除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是（　　）

选项

物质

杂质

试剂或方法

A

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量的锌粉，过滤

B

NaCl

Na2CO3

加入过量稀盐酸，蒸发

C

CaCl2溶液

HCl

加入过量的Ca（OH）2溶液

D

KCl

MnO2

加入足量水溶液、过滤、洗涤、烘干

A．AB．BC．CD．D

22．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（　　）

X

Y

Z

A

CO2

Na2CO3

CaCO3

B

NaNO3

Na2CO3

NaCl

C

HCl

BaCl2

NaCl

D

Mg

MgO

MgCl2

A．AB．BC．CD．D

23．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是

A．①②B．②③C．①③D．①②③

24．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30%

C．乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大

D．甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲

25．有一包白色固体，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种。

为确定其组成，取适量试样进行下列实验。

请根据实验现象判断:

.

①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;

②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C;

③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。

综合上述实验现象，下列判断正确的是:

A．由①得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3

B．由②③得原白色固体中一定含有Ba（OH）2，一定不含有Na2SO4

C．由实验现象判断，白色固体中最多含4种物质

D．由实验现象判断，白色固体的组成最多有3种情况

二、实验题

26．小明用木炭粉还原氧化铜来制取铜，反应化学方程式为：

______．

他根据碳的化学性质分析，认为该实验中可能会有一氧化碳产生．

（查阅资料）一氧化碳气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．

（设计实验）小明设计了下图所示的实验装置，并进行实验验证：

（1）A装置中酒精灯加网罩的目的是_______．

（2）刚用酒精灯给试管A加热时，B装置中就立刻产生气泡，但液体并没有浑浊的现象出现，原因是______．

（3）C中湿润黄色氯化钯试纸变蓝，说明有_____气体生成，证明小明的判断是正确的．你觉得实验产生该气体的原因可能是（写一条）：

______．

（4）设计装置时还要考虑环保因素，因此，要在装置C右侧导管口添加____装置．

（5）当反应结束后，小明发现一个问题：

若先停止加热，______而导致试管炸裂，但若先去除B装置，则会导致________．请你帮助他设计一个实验操作，将试管中还原出的铜倒出：

_________．

27．某气体可能含有CO2、CO一种或二种。

为探究其成分进行以下实验。

[实验步骤]

步骤一：

打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K。

步骤二：

通入待测气体，同时打开K，点燃酒精灯，进行实验。

[实验结论]该气体是CO、CO2混合物。

回答问题：

①写出B中玻璃管内发生反应的化学方程式______________。

②实验过程中，根据_______________实验现象可以判断该气体的成分。

③对该实验的分析正确的是___________（选填编号）

Ⅰ.步骤一的目的是为了把容器中空气反应完

Ⅱ.C中增加的质量与B中固体减少的质量相等

Ⅲ.省略C装置对检验的结果没有影响

Ⅳ.反应结束后继续通气体的目的是防止生成的铜与空气中氧气反应

V.实验结束应先灭B处的酒精灯

28．如图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图．

（1）装置图中仪器a的名称为______________。

（2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，写出反应的化学方程式：

__________________________________________________________________________。

（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为___________________________，如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从__________端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是_________________________________。

（4）排水法收集与排空气法收集CO2的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）

比较项目

排水法

向上排空气法

收集方法可行性分析

因为CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率，所以可用排水法收集。

因为①_________，所以可用向上排空气法收集。

收集过程分析

用排水法收集CO2，集满现象是：

②_____

“验满”分析：

因气体无色，故集满与否较难确定．即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭，也难以证明空气完全排尽

向收集到CO2的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡

先浑浊后变澄清所需时间较短

先浑浊后变澄清所需时间较长

由上述实验可得结论

与排空气法相比，排水法的优点是：

③____________

（5）查阅资料可知：

在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。

反应生成的NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。

可用下图所示装置进行实验，请回答：

①检查装置的气密性：

关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到_______________________，则表明该装置的气密性良好。

②打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是：

_____________________________________。

③上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是_____________________。

29．在探究二氧化碳性质的实验课上，同学们把一瓶CO2气体（排空气法收集，并已验满）倒扣在盛水的水槽中，有的小组没有观察到水压入瓶中，有的小组观察到少量水压入瓶中。

针对课堂中出现的现象，化学小组的同学在课外进行了探究。

（提出问题）按教材的说法“1体积水大约能溶解1体积CO2”，水槽中的水足够把集气瓶中的CO2气体全部溶解，为什么集气瓶中的水面不上升或上升很少呢？

（作出猜想）1．排空气法收集到的CO2气体可能不纯。

2、。

3、

（进行实验）小组同学分别用排空气法和排水法各收集2瓶CO2，重复图B实验，在不

同时间测得压入的水量占集气瓶容积的百分数，数据见表1。

（已知：

CO2在饱和碳酸氢

钠溶液中溶解度很小）

表124小时内CO2溶解情况

气体样本

1

2

3

4

收集方法

向上排空气法

向上排空气法

排水法

排水法

2小时

13.7%

15.0%

15.3%

15.1%

24小时

35.7%

56.3%

94.2%

93.6%

实验室制CO2的化学反应方程式为。

（得出结论）

课堂中同学们没有观察到预期实验现象的原因是。

（实验反思）

该实验引发了同学们对向上排空气法收集CO2的纯度及CO2收集方法的思考。

（1）向上排空气法收集CO2的纯度。

小组同学用容积为150mL的集气瓶，装入部分水，留一定量的空气，用CO2排出这些水。

用此法收集到占空气体积分数不同的CO2气体，再将燃着的木条伸入集气瓶中，观察是否熄灭。

试验不同浓度的CO2使燃着的木条熄灭的情况，实验结果见表2。

表2占空气体积分数不同的CO2使燃着的木条熄灭情况

实验1

实验2

实验3

实验4

集气瓶中预留水的体积

60mL

45mL

42mL

39mL

CO2的体积分数

40%

30%

X

26%

燃着的木条状况

灭

灭

灭

不灭

上表中X的值为。

（2）排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照

小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）CO2气体，记录所需时间，如表3所示。

表3排水法和向上排空气法收集1瓶气体所需时间对照

1

2

3

4

排水法

35"

43"

43"

43"

排空气法

1'57"

1'15"

1'4"

1'12"

①每次收集气体时，需要反应开始一段时间后再收集，其原因是。

②综合上述实验，请你对CO2的两种收集方法做出评价：

。

30．化学实验可以帮助我们更好地了解物质的性质和化学原理。

根据下列实验装置或实验操作回答问题。

（1）图A中铁制仪器的名称是_______。

用装置A制取氧气的化学方程式是___，用图B干燥O2，气体应从_________（填“b”或“c”）口进入。

（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，图C的操作称量氯化钠时，称量完毕发现砝码生锈严重，但未脱落，若其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液的浓度会_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）如图D所示，由①处的白磷燃烧，②处的红磷不能燃烧的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是__________。

（4）用图E装置可制造十分有趣的“化学喷泉”现象，将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象，若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的___（填序号）仍可产生“喷泉”现象。

AH2

BSO2

CCO

DHCl

（5）F图中的两种装置都无法用于验证质量守恒定律，若还需用这两个化学反应来验证，则该装置改进的方法是__________。

（6）G图是铁生锈条件的探究，其中试管①中用煮沸过的蒸馏水浸泡铁钉的目的是_______。

（7）H图是小丽同学在验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应的实验时，错把酚酞溶液滴入稀盐酸中，开始加入氢氧化钠时无明显现象，继续加入氢氧化钠发现溶液变成红色，此实验也能证明盐酸和氢氧化钠反应；当溶液变红时，溶液中的溶质有____________________（填化学式）。

（8）已知Mg能在CO2中燃烧生成一种单质和一种氧化物两种固体物质，现设计实验进行验证。

该实验用盐酸和石灰石制取CO2，对CO2进行净化、干燥，并进行Mg在CO2中燃烧的探究实验。

实验进行时，若要气体从左向右流动，则上述装置的连接顺序为（填仪器接口的字母）

（_______）（_______）接（_______）（_______）接（_______）（_______）接（_______）（_______）

31．在实验室中可选择下图装置制取气体。

（1）写出上图中带标号仪器的名称：

a_____________。

（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________（填序号），此发生装置有不足的是_____；反应的化学方程式是_________。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式_____________；其发生装置可选择B或C，C与B相比较，C的主要优点是__________；验满二氧化碳的方法是______。

（4）下列是初中化学中常见的实验。

相关说法正确的是_____（填序号）。

①甲实验的目的是测定空气中氧气的含量

②乙实验，水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到着火点

③丙实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，看到的现象是软塑料瓶向内凹陷

④丁实验，酒精灯上放的金属网罩是为了提高温度

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

1．C

解析：

C

【解析】

A、烧碱—氢氧化钠、熟石灰---氢氧化钙，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；B、在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属而形成的具有金属特性的物质叫合金；生铁是铁的合金、硬铝是铝合金；铜绿是铜锈，主要成分是碱式碳酸铜；C浓硫酸、生石灰、碱石灰都有很强的吸水性，是常用的干燥剂；D、碘、锌、硒是人体中常见微量元素，钙属于常量元素。

选C

2．B

解析：

B

【解析】

A、厕所清洁剂显酸性，能与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳，产生冒气泡的现象；厨房洗涤剂显碱性，与石灰石不反应；两种物质溶于水都无明显的放热现象；B、NH4NO3氮肥和K2SO4钾肥，加Ca（OH）2研磨，硝酸铵会生成氨气，能闻到刺激性气味，硫酸钾不能；硝酸铵溶于水，溶液温度降低，硫酸钾无明显现象；C、苏打是碳酸钠和小苏打是碳酸氢钠，加水，都能溶解；加入稀HCl都能生成二氧化碳气体；D羊毛织品和尼龙织品，触摸纺织品无明显差异，抽丝灼烧，羊毛会有烧焦羽毛的气味。

选B

点睛：

鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。

3．B

解析：

B

【解析】

【分析】

镁的金属活动性强于铁，铁强于铜，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，镁完全反应后，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，碳和氯化铜不反应。

【详解】

设7.2g镁和氯化铜完全反应产生铜的质量为x

若铁没有反应，剩余固体的质量为

设5.6g铁和硝酸铜完全反应产生铜的质量为y

若铁完全反应，剩余固体的质量为

铁没有反应或部分反应，因此剩余固体的质量大于或等于25.8g，小于26.6g。

故选B。

【点睛】

实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，为碳、铜和铁，镁完全反应，铁没有反应或部分反应。

4．B

解析：

B

【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B.t1℃时，丙的溶解度为12g，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，丙的饱和溶液溶质的质量分数=12÷（12+100g）×100%≈11%，故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液；C.t2℃时，甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，t1℃时甲、