学年浙江省杭州市八校联盟高一上学期期中考试化学试题.docx
《学年浙江省杭州市八校联盟高一上学期期中考试化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年浙江省杭州市八校联盟高一上学期期中考试化学试题.docx(21页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
学年浙江省杭州市八校联盟高一上学期期中考试化学试题
浙江省杭州市八校联盟2018-2019学年高一上学期期中考试
化学试题
★祝考试顺利★
注意事项:
1、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答:
每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
1.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.盐酸B.食盐溶液C.氢氧化铁胶体D.碘的酒精溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
当有一束光照射胶体时会有一条光亮的通路,此为丁达尔效应。
【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质,当有一束光照射胶体时,从垂直于光线的方向观察,可以看到有一条光亮的通路。
盐酸、食盐溶液和碘的酒精溶液都是溶液,没有丁达尔效应。
氢氧化铁胶体能发生丁达尔效应。
2.下列仪器及其名称不正确的是( )
A.量筒
B.试管
C.圆底烧瓶
D.分液漏斗
【答案】C
【解析】
,是圆底烧瓶,
是蒸馏烧瓶,故C错误,选C。
3.20世纪初,通过a粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是
A.舍勒B.卢瑟福C.汤姆生D.玻尔
【答案】B
【解析】
【详解】A.舍勒发现了氧气,他没有提出有关原子结构模型的理论,故不符合题意;
B.卢瑟福根据α粒子散射实验的现象,提出了带核的原子结构模型,故符合题意;
C.汤姆生用实验证明电子的普遍存在,提出了一个被称为葡萄干面包式的原子结构模型,故不符合题意;
D.玻尔是通过引入量子论观点,提出了原子结构的玻尔模型,电子在一系列稳定的轨道上运动,故不符合题意。
故选B。
4.下列属于氧化还原反应的是
A.2KBr+Cl2=2KCl+Br2B.CaCO3=CaO+CO2↑
C.SO3+H2O=H2SO4D.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
【答案】A
【解析】
A.Br、Cl元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A正确;B.分解反应,元素化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,故B错误;C.为化合反应,元素化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,故C错误;D.为复分解反应,元素化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,故D错误;故选A。
5.下列各组物质中,按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A.铁、四氧化三铁、冰水混合物B.氯气、纯碱、漂白粉
C.水银、空气、干冰D.二氧化硫、水蒸气、盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A.铁是单质,四氧化三铁是化合物,冰水混合物的成分为水,是化合物,故错误;
B.氯气是单质,纯碱是化合物,漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,故正确;
C.水银是金属汞,是单质,空气是混合物,干冰是化合物,故错误;
D.二氧化硫是化合物,水蒸气是化合物,盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物,故错误。
故选B。
6.下列说法不正确的是
A.复分解反应一定不是氧化还原反应
B.置换反应一定是氧化还原反应
C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D.部分分解反应是氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.复分解反应中一定没有元素化合价变化,一定不是氧化还原反应,故正确;
B.置换反应有单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物,一定有元素化合价变化,一定是氧化还原反应,故正确;
C.有单质参加的反应不一定有元素化合价变化,如氧气和臭氧之间的变化,没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,故错误;
D.有化合价变化的分解反应是氧化还原反应,故正确。
故选C。
7.在标准状况下,气体的体积大小主要取决于
A.分子数目B.分子间距C.分子大小D.分子种类
【答案】A
【解析】
试题分析:
影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小、气体分子间距,气体没有固定的形状,气体分子间距远远大于分子的大小,分子的大小可忽略,温度、压强决定气体的分子间距,标准状况下,气体分子间距相等,气体体积取决于分子数目,故选A。
考点:
考查了气体摩尔体积的相关知识。
8.下列说法正确的是
A.H2、D2、T2互为同位素
B.Na2CO3电离方程式Na2CO3=2Na++C4++3O2-
C.20gD2O含有的电子数为10NA
D.14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62
【答案】C
【解析】
【详解】A.同位素指质子数相同,中子数不同的原子互称同位素,而H2、D2、T2使单质,不是原子,故不能为同位素,故错误;
B.Na2CO3电离方程式Na2CO=2Na++CO32-,故错误;
C.20gD2O的物质的量为20/20mol=1mol,每个分子中含有10个电子,所以1mol该物质含有的电子数为10NA,故正确;
D.14462Sm与15062Sm的核外电子数为62,中子数分别为144-62=82和150-62=88,两者中子数不同,故D错误。
故选C。
【点睛】掌握同位素的定义,质子数相同但中子数不同的同种元素的原子,单质或化合物不能称为同位素。
掌握质量数=质子数+中子数。
9.现有四组液体:
①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②43%的乙醇溶液③含单质溴的水溶液④粗盐溶液中混有泥沙,分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏、结晶B.萃取、蒸馏、分液、结晶
C.蒸馏、萃取、分液、过滤D.分液、蒸馏、萃取、过滤
【答案】D
【解析】
【详解】①四氯化碳不溶于水,所以分离氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液可以用分液的方法;②乙醇能溶于水,但沸点不同,所以分离43%的乙醇溶液可以用蒸馏的方法分离;③因为溴在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度,所以分离含单质溴的水溶液可以用萃取分液的方法分离;④泥沙不溶于水,所以分离粗盐溶液中混有泥沙可以用过滤的方法分离。
故选D。
【点睛】互溶的液体混合物利用沸点不同采用蒸馏的方法分离。
分离不互溶的液体混合物用分液的方法,从水溶液中分离碘或溴用萃取的方法,分离固体和液体用过滤的方法。
10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,现象、结论正确的是
操作
现象
结论
A
加入浓NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4+
B
加入苯,振荡、静置
分层,下层溶液显橙红色
原溶液中一定有溴单质
C
滴加氯化钡溶液,再加盐酸
白色沉淀产生
一定有SO42-
D
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液一定含钠盐
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A.铵根离子和氢氧化钠浓溶液反应生成氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,若不变蓝,说明溶液中不含铵根离子,故正确;
B.苯的密度比水的密度小,所以苯在上层,故加入苯萃取后上层出现橙红色,故错误;
C.滴加氯化钡溶液,可能产生硫酸钡或氯化银沉淀,这两种沉淀均不溶于盐酸,所以溶液中可能有硫酸根离子或银离子,故错误;
D.焰色反应显黄色,说明含有钠元素,可能是含钠的碱或含钠的盐,故错误。
故选A。
11.同温同压下,相同体积的CO和CO2相比较,下列说法不正确的是
A.分子个数之比为1:
1B.密度之比为11:
7
C.质量之比为7:
11D.所含氧原子个数比为1:
2
【答案】B
【解析】
【详解】同温同压下,同体积的两种气体物质的量相等,A.物质的量相等,所以分子个数相等,比为1:
1,故正确;
B.二者的密度比等于摩尔质量之比,为28:
44=7:
11,故错误;
C.物质的量相等,质量之比等于摩尔质量之比,即为7:
11,故正确;
D.物质的量相等,所以根据二氧化碳含有2个氧原子,一氧化碳含有一个氧原子分析,所含氧原子个数比为1:
2,故正确。
故选B。
12.下列溶液中的Cl-浓度与100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
A.200mL1.5mol·L-1NaCl溶液B.150mL1mol·L-1MgCl2溶液
C.100mL3mol·L-1NaClO溶液D.50mL3mol·L-1KCl溶液
【答案】D
【解析】
【详解】100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol·L-1。
A.氯离子浓度为1.5mol·L-1;B.氯离子浓度为2mol·L-1;C.没有氯离子,故氯离子浓度为0mol·L-1;D.氯离子浓度为3mol·L-1。
故选D。
13.已知碳元素有12C、14C两种核素,氧元素有16O、18O两种核素,则它们所形成的二氧化碳分子共有
A.2种B.4种C.6种D.12种
【答案】C
【解析】
【详解】CO2分子中含有碳原子和两个氧原子,可以是12C16O18O、12C16O16O、12C18O18O、14C16O18O、14C16O16O、14C18O18O,故总6种。
故选C。
14.下列反应(电解除外)需要加入氧化剂才能实现的是
A.Cl2→Cl-B.H+→H2C.CO32-→CO2D.Zn→Zn2+
【答案】D
【解析】
【详解】反应中需要加入氧化剂,说明该反应变化过程中有元素化合价升高。
氯元素化合价降低,不符合题意;
氢元素化合价降低,不符合题意;
没有元素化合价变化,不符合题意;
锌化合价升高,符合题意。
故选D。
15.下列氯化物,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是
A.MgCl2B.FeCl3C.FeCl2D.CuCl2
【答案】A
【解析】
【详解】A.镁和氯气反应生成氯化镁,镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气,故符合题意;
B.铁和氯气反应生成氯化铁,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,故不符合题意;
C.铁和氯气反应生成氯化铁,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,故不符合题意;
D.铜和氯气反应生成氯化铜,但铜和盐酸不反应,故不符合题意。
故选A。
16.下列说法正确的是
A.工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
B.氯气能与铁反应,所以液氯不宜贮存在钢瓶中
C.漂白粉露置于空气中会变质
D.工业上利用冷却结晶法提取海水中的食盐
【答案】C
【解析】
【详解】A.工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉,不是用石灰水,故错误;
B.常温下氯气和铁不反应,所以液氯能贮存在钢瓶中,故错误;
C.漂白粉露置于空气中可以和二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸,会变质,故正确;
D.海水中的氯化钠溶解度随着温度变化不大,工业上是通过蒸发溶剂的方法得到氯化钠,不是利用冷却结晶法提取海水中的食盐,故错误。
故选C。
17.下列说法不正确的是
A.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
B.新制氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性
C.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒,能毒杀细菌
D.新制氯水与久置的氯水中加小苏打溶液都能产生气泡
【答案】C
【解析】
【分析】
新制氯水含有氯气、盐酸和次氯酸等物质。
【详解】A.新制氯水中有酸性,可使紫色石蕊试液先变红,含有次氯酸具有漂泊性,然后褪色,故正确;
B.新制氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性,能使有色物质褪色,故正确;
C.新制氯水能杀菌消毒是因为次氯酸具有强氧化性、能杀菌消毒,不是氯气的作用,故错误;
D.新制氯水与久置的氯水都含有盐酸,故向其中加入小苏打溶液都能产生二氧化碳,故正确。
故选C。
【点睛】新制氯水中含有氯气和盐酸和次氯酸等,氯气具有强氧化性,盐酸有酸性,次氯酸有强氧化性和漂白性。
18.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
【答案】D
【解析】
试题分析:
若氯化氢气体中混有氯气,A用紫色的石蕊溶液检验,先变红色然后褪色;B.用湿润的有色布条,褪色;D.用湿润的淀粉碘化钾试纸,变蓝色;但将气体通入硝酸银溶液.不论是否混有氯气,都有白色沉淀出现。
考点:
混和气体的检验
视频
19.在不用指示剂的情况下,欲将氯化钙溶液中的盐酸除去,最好选用下列物质中的
A.碳酸钙粉末B.生石灰粉末C.石灰水D.熟石灰粉末
【答案】A
【解析】
【详解】A.碳酸钙不溶于水,能溶于盐酸,所以加入碳酸钙能将盐酸完全除去,不引入新的杂质,故正确;
B.生石灰能和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能和盐酸反应,但会有氢氧化钙进入溶于氯化钙溶液成为新的杂质,故错误;
C.石灰水能和盐酸反应,但不好控制石灰水的量,故错误;
D.熟石灰粉末能溶于水,会引入新的杂质,故错误。
故选A。
20.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是
A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B.23gNa在氯气中完全燃烧失去电子数一定为NA
C.常温常压下,32gO2或O3中所含氧原子数为2NA
D.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A.标准状况下,H2O不是气体,不能用标况下气体摩尔体积计算其物质的量,即2.24L的水的物质的量不是0.1mol,故含有的分子数不等于0.1NA,故错误;
B.23gNa的物质的量为1mol,在反应中失去电子数一定是1mol,故正确;
C.常温常压下,32gO2或O3中含有氧原子的物质的量为32/16mol=2mol,故所含氧原子数为2NA,故正确;
D.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,因为每个分子都含有2个氧原子,所以其中的氧原子数为2NA,故正确。
故选A。
【点睛】掌握气体摩尔体积的使用范围,如气体、标况、体积等。
注意常见的不是气体的物质,如水、三氧化硫、乙醇等。
21.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.⑤④①②③D.⑤②④①③
【答案】D
【解析】
【详解】除去粗盐中的钙离子,用碳酸钠将其转化为碳酸钙沉淀;除去镁离子,用氢氧化钠,转化为氢氧化镁沉淀;除去硫酸钠,用氯化钡,转化为硫酸钡沉淀。
为了将杂质完全除去,加入的试剂通常过量,则除杂试剂有剩余。
为了能将剩余的钡离子完全除去,可以利用钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀,先加入氯化钡,后加入碳酸钠,当三种除杂试剂都加入后,过滤除去沉淀,再加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,故操作顺序为⑤②④①③。
故选D。
【点睛】掌握除杂的原则和关键点,如粗盐提纯,加入除杂试剂通常是过量的,注意后续加入的试剂能将前面过量的除杂试剂除去。
如加入过量的氯化钡后加入过量的碳酸钠,可以除去氯化钡。
而过量的碳酸钠或氢氧化钠可以用盐酸除去,最后溶液进行加热蒸发时,利用盐酸的挥发性可以除去。
22.带有2个单位正电荷的微粒X2+,它的质量数等于137,中子数是81,则核外电子数为
A.56B.54C.58D.137
【答案】B
【解析】
X2+的质子数=质量数﹣中子数=137﹣81=56,则X2+的核外电子数=56﹣2=54。
故选B。
点睛:
质量数=质子数+中子数;微粒的核电荷数=质子数;阳离子的核外电子数=质子数﹣所带的电荷数;阳离子的核外电子数=质子数+所带的电荷数。
23.在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,c(Cl-)=2.5mol•L-1、c(Na+)=1.0mol•L-1、c(Mg2+)=0.50mol•L-1则此溶液中Ca2+离子的物质的量是
A.0.5molB.1.0molC.2.0molD.3.0mol
【答案】A
【解析】
【详解】根据溶液的电荷守恒分析,设钙离子浓度为xmol•L-1,则有0.50×2+1.0×1+2x=2.5×1,解x=0.25mol•L-1,钙离子物质的量为0.25×2mol=0.5mol。
故选A。
24.已知反应:
KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O下列说法正确的是
A.反应中还原剂是HCl,还原产物是KCl
B.氧化性强弱关系为:
KClO3>Cl2
C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
6
D.当消耗1mol氧化剂时,反应中转移电子的物质的量为6mol
【答案】B
【解析】
【分析】
反应中氯酸钾中的氯元素化合价降低,做氧化剂;盐酸中的部分氯元素化合价升高,做还原剂和酸。
【详解】A.反应中还原剂是HCl,还原产物是氯气,故错误;
B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析,氧化剂为KClO3,氧化产物为Cl2,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析,氧化性强弱关系为:
KClO3>Cl2,故正确;
C.若有6mol盐酸参加反应,有5mol做还原剂,1mol表现酸性,所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
5,故错误;
D.氯酸钾中的氯元素化合价降低5价,当消耗1mol氧化剂时,反应中转移电子的物质的量为5mol,故错误。
故选B。
【点睛】掌握常见的氧化还原反应,尤其是归中反应。
在此反应中氯酸钾做氧化剂,盐酸部分做还原剂,氯气既是氧化产物又是还原产物。
25.向30mL1mol•L﹣1盐酸中加入20mL1mol•L﹣1的AgNO3溶液,充分反应后,溶液中H+物质的量浓度为(设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和)
A.0.2mol•L﹣1B.1mol•L﹣1C.0.5mol•L﹣1D.0.6mol•L﹣1
【答案】D
【解析】
【详解】盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应过程中氢离子物质的量不变,所以氢离子浓度为1×0.03/(0.03+0.02)mol•L﹣1=0.6mol•L﹣1。
故选D。
26.Ⅰ.
(1)书写电离方程式:
KClO3:
________________;H2SO4:
_________________
(2)现有以下物质:
①NaOH固体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧纯醋酸⑨液氨
以上物质中能导电的是___________________________;(填序号,下同)
以上物质中属于电解质的是_______________________。
Ⅱ.在标准状况下,11.2LO2和CO2的混合气体的质量为19g,该混合气体中含O2___mol,CO2___g。
【答案】
(1).KClO3=K++ClO3-
(2).H2SO4=2H++SO42-(3).②④⑥(4).①③④⑧(5).0.25mol(6).11g
【解析】
【分析】
根据在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质进行判断。
根据物质的量与质量或体积之间的换算公式进行计算。
【详解】
(1)氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子,电离方程式为:
KClO3=K++ClO3-;硫酸电离出氢离子和硫酸根离子,电离方程式为H2SO4=2H++SO42-;
(2)电解质在水溶液或熔融状态下能导电,金属单质能导电,所以能导电的有②④⑥;在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质,包括酸碱盐或金属氧化物等,其中属于电解质的为①③④⑧;
(3)假设二氧化碳的物质的量xmol,氧气的物质的量为ymol,则有x+y=11.2/22.444x+32y=19,解x=0.25mol,y=0.25mol,二氧化碳的质量为0.25mol×44g/mol=11g。
【点睛】掌握电解质的定义,注意必须是化合物,不能是单质或混合物。
如盐酸为氯化氢的水溶液,是混合物,不是电解质。
注意电解质在一定的条件下能导电,如水溶液或熔融状态下。
27.有X、Y、Z、三种元素,X元素原子核内无中子,Y元素原子核内有8个质子,Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。
(1)写出X元素符号__________,画出Y元素的原子结构示意图___________。
(2)写出Z单质与X2Y反应化学方程式__________________________________。
【答案】
(1).H
(2).
(3).Cl2+H2O⇌HCl+HClO
【解析】
【分析】
有X、Y、Z、三种元素,X元素原子核内无中子,为氢元素。
Y元素原子核内有8个质子,为氧元素。
Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同,为氯元素。
【详解】有X、Y、Z、三种元素,X元素原子核内无中子,为氢元素。
Y元素原子核内有8个质子,为氧元素。
Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同,为氯元素。
(1)X为氢元素,元素符号为H;氧原子结构示意图为
;
(2)X2Y为水,Z的单质为氯气,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。
28.火药是中国的“四大发明”之一,黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:
2KNO3+C+S==K2S+2NO2↑+CO2↑。
(1)其中氧化剂是_________,氧化产物是___________;
(2)当消耗8g硫磺时,反应中共转移电子_______mol。
【答案】
(1).KNO3、S
(2).CO2(3).1mol
【解析】
【分析】
反应中氮元素化合价降低,硝酸钾做氧化剂。
碳元素化合价升高,碳做还原剂。
硫元素化合价降低,做氧化剂。
【详解】
(1)反应中氮元素和硫元素化合价降低,所以KNO3、S做氧化剂,碳做还原剂,CO2是氧化产物。
(2)反应中转移4个电子,所以当有8克硫、即8/32mol=0.25mol硫反应时,转移1mol电子。
29.实验是化学研究的一种重要手段,现有下图所示A—G七种仪器,请根据要求填空。
(1)写出仪器名称:
F_________________。
(2)下列实验操作中用到仪器G的是______________选填下列选项的编号字母)。
a.分离水和CC14的混合物b.分离水和酒精的混合物c.分离水和泥砂的混合物
(3)实验室需配制90mL1.2mol/L的稀盐酸。
①本实验需取6.0mol/L的盐酸______mL,取用该盐酸时,需要用到上述仪器中的A和_