山东省枣庄市第九中学学年高三上学期月考化学试题 Word版含答案.docx
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山东省枣庄市第九中学学年高三上学期月考化学试题Word版含答案
山东省枣庄市第九中学2017-2018学年度高三上学期10月月考
化学试题卷
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．氮的固定是指将气态氮气变为固态
B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”
D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
2.下列有关物质的性质与应用相对应的是（）
A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸
D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色
3．下列说法正确的是（ ）
A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质
C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
D．NaHCO3在水溶液中的电离：
NaHCO3===Na＋＋HCO
、HCO
H＋＋CO
4．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于（AlH3）n的推测错误的是
A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价
C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物
D．氢铝化合物具有强还原性
5.已知：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OΔH<0。
下列说法不正确的是
A.其它条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率
B.其它条件下不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率
C.反应过程中，化学反应速率将先增大后减小
D.一定条件下反应速率改变，ΔH<0不变
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.1L1mol·L-1的CH3COONa溶液中微粒数目等于2NA
B.1molCnH2n+2中含有的共价键数为（3n+1）NA
C.常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
D.标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1NA
X
Y
Z
W
Q
7.X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图。
下列说法不正确的是
A．Z与W可形成的化合物在5种以上
B．Z、W、Q三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性
C．X、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y2X7W2Z
D．X与Y、Z、W均可形成原子个数比为2:
1的化合物
8.下列说法不正确是
A．用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用胶头滴管，逐滴加入至刻度
B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
C．N2O5在四氯化碳溶液中分解为NO2和O2，可用分光光度计测定其化学反应速率
D．物质的分离提纯方法之一为“筛分：
如胶体——半透膜法分离提纯；悬浊液——过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的筛子
9．化学是人类创造新物质的工具。
下列各种物质的现代工业生产原理或过程的描述与事实不相符的是
A．用电解法制取Na、Mg、Al
B．电解熔融NaCl制Cl2
C．以硫或硫铁矿为原料通过接触法制硫酸
D．制硅：
10．四种短周期元素的相关信息如下表所示：
元素
相关信息
X
它存在多种同素异形体，可用于制作钻头、电极和纳米材料
Y
最外层电子数是内层电子数的3倍
Z
第三周期中最高价氧化物的水化物碱性最强
W
与X元素处于同一主族，工业上常用X的单质还原W的氧化物制取W单质
下列说法正确的是
A．原子半径：
W＞Z＞Y＞X
B．Y、Z两种元素只能形成化合物Z2Y
C．最低价气态氢化物的热稳定性：
W＞X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
X＞W
11.下列叙述正确的是
A．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡
B．检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色
C．向FeCl3溶液中滴加几滴KI溶液，振荡静置后分成两份，向其中一份溶液中加入淀粉，溶液呈蓝色；向另一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。
该实验说明FeCl3与KI反应有一定的限度
D．铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液
12.下列说法正确的是
①②③④
A．图①中△H1=△H2+△H3
B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
C．图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D．图④可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量
13．在一定条件下，A、B、C、D之间可发生如下转化关系：
A+B→C+D+H2O（未配平），且该过程为非氧化还原反应，则气体C不可能是
A．NH3B．CO2C．SO2D．NO2
14.下列离子方程式书写正确的是
A．酸性高锰酸钾与少量双氧水反应：
2MnO
+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
B．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：
2Cl－+2H2O 2OH－+Cl2↑+H2↑
C．Mg（HCO3）2溶液与过量的NaOH溶液反应：
Mg2++HCO
+OH—＝MgCO3↓+H2O
D．向NaClO溶液中通入过量CO2；CO2+ClO—+H2O=HCO３－+HClO
15．已知下列四个反应的能量与反应进程变化关系如图：
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②CH3CH2OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）
③N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
④Ba（OH）2（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+2H2O（l）
则反应②对应能量进程图可能是
A．图一B．图二C．图三D．图四
16.下列说法正确的是
A．实验中需用0.20mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8.0g
B．升高NH4Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大
C．水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键
D．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01mol·L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小
17.某同学组装了图4所示的电化学装置，其中电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是
A．装Al2（SO4）3溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池
B．盐桥中电子从右侧流向左侧
C．电极Ⅱ逐渐溶解
D．电极IV的电极反应：
Cu2++2e- = Cu
18．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A．CO2（g）＋2NH3（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＜0
B．CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）；ΔH＞0
C．CH3CH2OH（g）CH2==CH2（g）＋H2O（g）；ΔH＞0
D．2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）2C6H5CH=CH2（g）＋2H2O（g）；ΔH＜0
19．取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L－1的NaOH溶液或0.10mol·L－1的稀氨水滴定得下图。
下列说法正确的是
A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂
D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67﹪
20.已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：
K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且5种离子的物质的量浓度相等。
为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．无法确定溶液中是否存在Cu2+离子
B．原溶液中不含K+、Al3+、CO32-等离子
C．根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3-离子
D．步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐
第II卷（非选择题，60分）
二、简答题（本大题有5小题，共54分）
21.（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。
它们之间有如下的反应关系：
（1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物。
D物质常用于食品工业。
写出④反应的化学方程式
（2）若B是气态氢化物。
C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。
写出③反应的化学方程式
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。
写出④反应离子方程式
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。
C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。
写出②反应的化学方程式
（5）若A是应用最广泛的金属。
④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。
写出④反应的离子方程式
22．（10分）某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。
元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。
请回答下列问题：
（1）生成甲的化学反应方程式为
（2）甲与水反应可得H2，其化学方程式是。
（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是。
（4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料）
。
23.（10分）无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色。
相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C。
利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。
化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1molNH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物。
已知标准状况下气体E的密度为0.76g·L-1。
请回答下列问题：
（1）E的化学式为
（2）题中制备B的化学方程式为。
下列物质能替代焦炭的是。
A.NaB.H2C.KMnO4D.Cl2
（3）B与E在一定条件下（填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是。
24．（10分）某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱（Na2CO3）和氯化铵（NH4Cl）。
已知盐的热分解温度：
NH4HCO336℃；NaHCO3270℃；NH4Cl340℃；Na2CO3>850℃
请回答：
（1）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。
在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后，其原因是。
（2）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液1中加入氨水，理由是；步骤X包括的操作有。
（3）测定NH4Cl产品的纯度时，可采用的方法：
在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸（4NH4Cl+6HCHO=（CH2）6N4+4HCl+6H2O），然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液（需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定）进行滴定。
①下列有关说法正确的是
A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗
B．标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中
C．开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴
D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置
②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH4Cl产品的含量比实际含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
25．（14分）氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得。
实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：
①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75∶2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN。
请回答：
（1）X的化学式为。
（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：
Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g）
①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。
下列说法不正确的是。
A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：
v（N2）=3v（CO）
D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
②一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为α，CO的物质的量
浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将α（填“<”、“=”或“>”），平衡时CO的物质的量浓度
A．小于0．5c B．大于0．5c，小于c
C．等于c D．大于c
③该反应只有在高温下才能自发进行，则随着温度升高，反应物Al2O3的平衡转化率
将（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是。
（3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。
写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
26.铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用。
（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：
2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、Cu2S+O2=2Cu+SO2。
当有1molCu生成，则第一个反应中转移电子mol。
（2）某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如下图所示。
①溶液A中发生的反应离子方程式为。
②由流程图可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为。
（3）已知反应：
3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O。
则
①反应中的x=。
②反应产物R的化学式为。
山东省枣庄市第九中学2015—2016学年度高三上学期10月月考
化学答案
一、选择题（本大题共20小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
C
B
A
B
B
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
D
D
C
A
D
A
D
B
21．10分）
（1）NaOH+CO2=NaHCO3
（2）4NH3+5O2=4NO+6H2O
（3）AlO－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－
（4）Si+2NaOH+2H2O=NaSiO3+2H2↑
（5）2Fe3++Fe=3Fe2+
22．
（1）CaCl2+H2=CaHCl+HCl（2分）
（2）2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑（2分）
（3）2Cl-+MnO2+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
保持FeCl2溶液呈酸性，并加入铁粉防止氧化（2分）
（4）Ca+CaCl2=2CaCl（2分）
23．
（1）NH3（2分）
（2）K2CO3+2CK↑+3CO↑（2分）A（2分）
（3）可能（2分）NH3中H显+1价，K是活泼的金属，具有很强的还原性，可能与K反应生成KNH2并生成氢气。
（2分）
24．
（1）可避免NH4HCO3的分解；（2分）
（2）抑制NH4+的水解，补充煮沸时损失的氨；（2分）
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）
（3）BD（2分，见错0分，少选扣1分，下同）；偏大（2分）
25．
（1）Al2O（2分）；
（2）CD（2分）；增大（2分）；该反应在高温下自发，且△S＞0，所在△H＞0，即正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正方向移动。
（2分）
＞（2分）；B（2分）
（3）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3（2分）
26.（6分）
（1）3（1分）
（2）①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）②O2>Fe3+>SO42-（1分）（3）①8（1分） ②NO（1分）
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