山东省枣庄市第九中学学年高三上学期月考化学试题 Word版含答案.docx

1、山东省枣庄市第九中学学年高三上学期月考化学试题 Word版含答案山东省枣庄市第九中学2017-2018学年度高三上学期10月月考化学试题卷 第I卷(选择题，共48分)一、选择题（本大题共20小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）1化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A氮的固定是指将气态氮气变为固态 BNa2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 C金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属” D包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2. 下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2

2、O2分解的氧化剂BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸DSO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色3下列说法正确的是()ANaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=NaHSOBH2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质CKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质DNaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO4美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于(AlH3)n的推测错误的是A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B氢铝化合物中铝显3价，氢显1价C铝与水蒸气高温

3、下反应生成氢铝化合物D氢铝化合物具有强还原性5. 已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O H0。下列说法不正确的是A. 其它条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率B. 其它条件下不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率C. 反应过程中，化学反应速率将先增大后减小D. 一定条件下反应速率改变，H850请回答：（1）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后，其原因是 。（2）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液1中加入氨水，理由是 ；步骤X包括的操作有 。（3）测定NH4Cl产品的纯度

4、时，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸（4NH4Cl+6HCHO=(CH2)6N4+4HCl+6H2O），然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液（需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定）进行滴定。 下列有关说法正确的是 A为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗 B标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中 C开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴 D三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置 若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH4Cl产品的含量比实际含量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”

5、）。25（14分）氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.752）；在碳存在下，X与N2反应生成AlN。请回答：（1）X的化学式为 。（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为： Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g） 在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法不正确的是 。 A从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率 Bc点切线的斜率

6、表示该化学反应在t时刻的瞬时速率 C在不同时刻都存在关系：v（N2）=3v（CO）D维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙 一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为，CO的物质的量 浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将 （填“”），平衡时CO的物质的量浓度 A小于05c B大于05c，小于c C等于c D大于c 该反应只有在高温下才能自发进行，则随着温度升高，反应物Al2O3的平衡转化率将 （填“增大”、 “不变”或“减小”），理由是 。（3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定

7、法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。26. 铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用。（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、Cu2S+O2=2Cu+SO2。当有1molCu生成，则第一个反应中转移电子 mol。（2）某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如下图所示。溶液A中发生的反应离子方程式为 。由流程图可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为 。（3）已知反应：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2+2R+yH2O。则反应中的x= 。 反应产物R的化学式为 。山东省枣庄市第

8、九中学20152016学年度高三上学期10月月考化学答案一、选择题（本大题共20小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）题号12345678910答案BCBCBABBBC题号11121314151617181920答案ACDDCADADB2110分）（1）NaOH+CO2=NaHCO3 （2）4NH3+5O2=4NO+6H2O （3）AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 （4）Si+2NaOH+2H2O=NaSiO3+2H2 （5）2Fe3+Fe=3Fe2+22（1）CaCl2 + H2 = CaHCl + HCl（2分） （2）2CaHCl + 2H2O = C

9、aCl2 + Ca(OH)2 + 2H2（2分）（3）2Cl- + MnO2 + 4H+ = Mn2+ + Cl2+ 2H2O（2分）保持FeCl2溶液呈酸性，并加入铁粉防止氧化（2分） （4）Ca + CaCl2 = 2CaCl （2分） 23（1）NH3（2分）（2）K2CO3+2C K+3CO（2分） A （2分） （3）可能（2分） NH3中H显+1价，K是活泼的金属，具有很强的还原性，可能与K反应生成KNH2并生成氢气。 （2分）24（1）可避免NH4HCO3的分解；（2分） （2）抑制NH4+的水解，补充煮沸时损失的氨；（2分）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分） （3）BD（2分，见错0分，少选扣1分，下同）；偏大（2分）25（1）Al2O（2分）； （2）CD（2分）；增大（2分）；该反应在高温下自发，且S0，所在H0，即正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正方向移动。（2分）（2分）；B（2分）（3）AlN + NaOH + H2O = NaAlO2 + NH3（2分）26. （6分）（1）3（1分） （2）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+（2分） O2Fe3+SO42-（1分） (3)8（1分）NO（1分）