九年级化学课本知识点梳理及对应练习下.docx

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九年级化学课本知识点梳理及对应练习下

九年级化学知识卷（第八单元金属和金属材料A）

辅导老师：

***

学校：

__________姓名：

__________评价：

_________

课题1金属材料（包括金属及其合金）

1、重要的金属：

金属之最（写名称与符号）：

地壳中含量最多的金属元素是；人体中含量最多的金属元素是；世界年产量最多的金属是；导电、导热性最好的金属是银（Ag）；硬度最高的金属是铬（Cr）；熔点最高的金属是；熔点最低的是。

2、合金：

在一种金属中熔合某些其他金属或非金属而制得的产品。

合多性能往往比纯金属好，因此生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的常常不是纯金属，而是合金。

3、常见的合金：

①生铁与钢都是和的合金，生铁中含碳，钢中含碳。

②铝合金③铜合金④特种合金

课题2金属的性质

1、金属的物理性质：

大多数是体，有光泽，是和的良导体，具有延展性。

一些金属的特性：

铜呈色；汞常温下是体。

2、铁

①物理性质：

纯铁是一种色的固体，是和的良导体，有性，可以被吸引。

（注意：

铁粉往往呈黑色是因为铁有一定体积时,能发生镜面反射,看起来是银白的.铁粉体积小,不能发生镜面反射而是发生漫反射,把光吸收,看起来是黑色的）

在O2中燃烧；

生锈（Fe2O3）的条件；

稀盐酸：

；

②化学性质：

跟稀酸反应颜色变化：

；

稀硫酸：

；

颜色变化：

。

跟CuSO4反应：

；

现象：

。

3、铜

铜在常温下干燥的空气中很难与氧气反应，但是：

①铜在空气中加热的时候：

；现象是：

。

②铜在潮湿的空气中：

2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2（OH）2CO3；现象是：

铜的表面逐渐生成一种绿色物质

4、铝

铝虽然比铁、铜活泼，但是因为__________________________________（用化学方程式表示）而生成了致密的氧化膜，而铁和氧气生的的氧化铁（）却是疏松多孔的，所以铝比较难被进一步锈蚀。

7、物质的用途主要由性质决定，但还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、是否易于回收等因素。

4、金属活动性顺序与金属的化学性质

①默写顺序表：

符号:

名称:

②金属的化学性质：

（写出下表中反应的化学方程式）

金属与氧气反应

Cu在空气中加热

方程式：

现象：

Fe在O2中点燃

方程式：

现象：

Al在O2中点燃

方程式：

现象：

（以上都属于反应）

金属与稀酸反应

Mg与稀盐酸

Mg与稀硫酸

Zn与稀盐酸

Zn与稀硫酸

Al与稀盐酸

Al与稀硫酸

Fe与稀盐酸

Fe与稀硫酸

Cu与稀盐酸

不反应

Cu与稀硫酸

不反应

（以上都属于反应）反应的剧烈程度为：

（）>（）>（）>（）>（）

生成氢气能力强弱为：

（）>（）>（）>（）>（）

金属与盐溶液反应

铝丝浸入硫酸铜溶液中

方程式：

现象：

铜丝浸入硝酸银溶液中

方程式：

现象：

铁丝浸入氯化铜溶液中

方程式：

现象：

铜丝浸入氯化镁溶液中

不反应

（以上都属于反应）

课题3金属资源的利用和保护

1．铁生锈的条件是与_______和_______直接接触，铁生锈是缓慢氧化的过程，铁锈的主要成分是。

甲乙

如上图甲，装置中的铁钉最容易生锈。

如上图乙，待细铁粉生锈后，现象是。

2．钢铁的生锈和防锈

常用的防止铁生锈的方法有：

（1）组成合金；

（2）在铁制品表面涂油或镀一层保护膜；（3）保持铁制品表面的洁净和干燥．

3．铁的冶炼

地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在．怎样将自然界中的这些化合物变成能为我们利用的金属单质呢？

①我们已经接触过的具有还原性的物质有_______________、____________、_________（写化学式）

②怎样将氧化铜变成单质铜，写出有关的化学反应方程式：

C＋2CuO

2Cu＋CO2↑　H2＋CuO

Cu＋H2OCO＋CuO

Cu＋CO2

在自然界中没有单质铁存在，要想得到单质铁只能通过铁矿石冶炼．自然界中常见的含铁矿石有磁铁矿（Fe3O4），赤铁矿（Fe2O3），黄铁矿（FeS2），菱铁矿（FeCO3）等，它们是炼铁的主要原料。

磁铁矿和赤铁矿所含的主要成分都是铁的氧化物，可以利用还原剂将它们变成单质铁．反应原理为：

3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2但在实际生产过程中，把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程．工业上炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气；炼铁的主要设备是高炉，冶炼过程如下：

（1）在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳：

C＋O2

CO2

（2）二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳：

CO2＋C

2CO

（3）一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应

生成铁：

3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

实验室一氧化碳还原氧化铁

注意：

（1）实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热；反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。

（2）反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。

3、含杂质物质的化学方程式计算

化学方程式所表达的都是纯净物质发生化学变化时的相互关系，各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系．当参与反应的物质含杂质时，应先把含杂质物质的质量换算成纯净物质的质量，再进行计算．

纯物质质量＝不纯物质总量×纯物质所占质量分数

如：

有1000g含Fe2O380%的赤铁矿，其中Fe2O3的质量＝1000g×80%＝80g，再如，有1000kg含杂质4%的生铁，则纯铁质量应是：

1000kg×（1－4%）＝960kg．

例：

某赤铁矿含Fe2O380%，用3000t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？

分析：

计算时应注意把反应物和生成物都换算成纯物质的量，再代入化学方程式计算．

解：

设3000t这种矿石，可炼出生铁质量为x，

根据题设：

纯Fe2O3质量＝3000t×80%＝2400t　　　　　纯Fe质量＝x·（1－4%）＝x·96%

代入化学方程式中：

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

160　　　　　　112

2400t　　　　　x·96%

x＝

＝1750t

答：

可炼出含杂质4%的生铁1750t．

4．炼铁和炼钢有何不同？

炼铁是把铁从矿石中还原出来，而炼钢是把生铁中的碳含量降下来．

生铁冶炼

炼钢

原料

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

生铁、废钢、氧气

原理

Fe2O3+3CO

3CO2+2Fe

C＋O2

CO2

含C量

2%-4.3%

0.03%-2%

需要注意的是，生铁和钢都是铁的合金，都是不纯的物质，尤其不能把钢看作纯净物．

【典型例题】

［例1］某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下所示：

（1）在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式；

（2）写出②、③两步反应的化学方程式②_______________________　　③____________________________

［例2］我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，试写出反应的化学方程式．（提示：

ZnCO3加热可分解为ZnO）．

［例3］若赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80%，600t这样的赤铁矿可炼出含碳等其他杂质质量分数为7%的生铁多少吨？

当堂巩固：

一、填空题

1、在铁、铝、铜、锌、钛中选择并用化学式填空：

常用作电池电极的金属是；在空气中能形成一层致密的氧化膜的是；有很强的耐腐蚀性，常用于制造飞机的是；是紫红色固体的是；世界产量最大的是。

2、将一块铁放入盛有蒸馏水的烧杯中，如图，铁片的a、b、c三处

最容易生锈的是处，该实验证明，铁的生锈实际上是

铁跟等物质相互作用，铁锈的主要成分是。

3、将一根光亮的铁钉放入稀硫酸中，可以观察到的现象是：

在铁钉表面有大量

产生，

铁钉慢慢溶解，形成色的溶液。

4、将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是：

①铁钉表面覆盖一层色的物质，②溶液由色慢慢变为色。

二、计算题

现有一块铁与铜的合金共10克，将其投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成氢气0.2克，计算合金中铁的质量分数是多少？

九年级化学检测卷（第八单元金属和金属材料A）

辅导老师：

钟才斌

学校：

__________姓名：

__________评价：

_________

一、选择题

（）1.下列变化属化学变化的是

A．铁受热熔化成铁水B．铁在潮湿的空气中生锈

C．用砂纸打磨铁制品表面的锈D．冶炼时将铁矿石粉碎

（）2.联合国卫生组织经过科学分析，认为我国铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，主要原因是

A．价格便宜B．熔点高C．烹饪的食物中留有铁元素D．导热性好

（）3.下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是

A．锌和稀硫酸B．铁和稀硫酸C．铁和硫酸铜D．铁和稀盐酸

（）4.下列有关金属的说法正确的是

A．铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线B．铜、黄铜、锡、焊锡都属于纯净物中的单质

C．铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼

（）5.下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是

A．硫酸锌B．氯化镁C．氯化铁D．硫酸铝

（）6.为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是

A．保持铁制品表面的洁净和干燥B．在铁制品表面涂上油

C．在铁制品表面镀上金属锌D．把铁制品浸在水里使它与空气隔绝

（）7.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：

X+H2SO4＝XSO4+H2↑Y+Z（NO3）2＝Y（NO3）2+ZZ+X（NO3）2＝Z（NO3）2+X

则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为

A．X>H>Y>ZB．Y>Z>X>HC．Z>Y>X>HD．X>H>Z>Y

（）8.某化合物可发生如下反应：

M+3H2高温2Fe+3H2O，则该化合物的化学式为

A．FeOB．FeCO3C．Fe2O3D．Fe3O4

（）9.生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是

A．铁B．氯化亚铁C．氯化铁D．碳

（）10.下列反应中不属于置换反应的是

A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气

C．氢气与氧化铜反应得到铜和水D．镁与稀盐酸反应得到氢气

（）11.下列关于合金的说法正确的是

A．合金没有金属光泽B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

C．合金不能导电传热D．合金没有延展性

（）12.下列有关铁的叙述中，正确的是

A．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁B．铁是地壳中含量最多的金属元素

C．用盐酸与铁反应可得浅绿色的氯化亚铁溶液D．经常用水冲洗铁器表面，可以防止铁生锈

（）13.通常铝制品很耐腐蚀的原因是

A．铝的化学性质很不活泼B．铝的化学性质很活泼

C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D．铝的密度较小

（）14.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是

A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Zn、Fe、Ag

（）15、下列属于铁的化学性质的是

A、在潮湿的空气中生锈B、呈银白色的固体C、铁具有很好的延展性D、铁容易传热导电

（）16、关于合金的说法正确的是

A、合金是一种纯净物B、合金中只可以含有金属元素

C、合金的强度、硬度一般比组成它们的金属更高D、氧化铁是一种合金

（）17、下列各组金属中，按活动性由强到弱顺序的是

A、KNaCaMgB、FeZnAlAgC、MgZnFeHgD、AlFeAgCu

（）18、在下列反应中，属于置换反应的是

①WO3+3H2W+3H2O②CuSO4+ZnCu+ZnSO4③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2④2NaBr+Cl2Br2+2NaCl

A、①②B、②③C、①②③D、①②④

（）19、能用金属与稀酸直接反应制得的盐是

A、MgSO4B、CuCl2C、Fe2（SO4）3D、AgCl

（）20、能与硫酸反应产生H2的是

A、银B、铜C、铁D、金

（）21、下列方程式正确的是

A、2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑B、Zn+Mg（NO3）2==Zn（NO3）2+Mg

C、Cu+2HCl==CuCl2+H2↑D、2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑

（）22、在下列四种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀最慢的是

A、在潮湿、疏松、透气的土壤中B、在干燥、致密、不透气的土壤中

C、在呈酸性的潮湿的土壤中D、在含沙粒较多，潮湿透气的土壤中

（）23、有X、Y、Z三种金属，将X放入YNO3溶液中，析出金属Y，将X、Z分别投入稀HCl中，仅在Z表面产生气泡，且同时生成ZCl2，则此三种金属的活动性顺序是

A、Z>X>YB、Y>X>ZC、X>Y>ZD、Z>Y>X

（）24、把铁片插入下列溶液中，几分钟后铁片质量增加的是

A、稀HClB、AgNO3C、ZnSO4D、NaCl

（）25、在FeCl2中混有少量CuCl2可以用下列哪种物质除去

A、铜粉B、铁粉C、锌粉D、稀盐酸

（）26、等量的镁、铁与足量的稀盐酸反应，下列图像正确的是

ABCD

二、填空题

27．距今两千多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁。

请写出上述两个反应的化学方程式是：

，。

28．一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,能观察到的现象为：

;

写出反应的化学方程式：

。

29．某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：

①生铁表面有产生，②溶液逐渐变，完全反应后烧杯底部有出现。

请写出有关化学方程式。

30．某混合物经高温灼烧后产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，若在灼热的残渣中滴入稀盐酸，发现残渣完全消失且放出一种能还原金属氧化物的气体单质，则该混合物的组成可能是。

三、活动与探究

31．设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）

混合物

除去杂质的化学方程式

主要操作步骤

铜粉（锌粉）

FeSO4溶液（CuSO4）

32．有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题。

（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是。

（2）在C处看到的现象是，

说明反应后有生成。

（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是，

其优点是。

33、冶炼金属常用还原剂法，金属冶炼的难易与金属的活动性强弱有关，为了比较金属A和铜的活动性强弱，以下是某同学实验探究的第一步：

实验步骤

现象

结论

将A金属放入试管中，加入少量蒸馏水

无明显现象

金属A的活动性比钾、钙、钠弱

为了继续探究，请设计实验方案，对可能出现的实验现象进行预测，并推出相应结论。

实验步骤设计

可能出现的现象

相应的结论

34、有一种银白色金属A、将其放入稀硫酸中，能产生一种无色的气体B，该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，将A放入C溶液中，在A的表面覆盖一层红色固体D，A在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体F，试写出各物质的化学式：

ABCDE

四、计算题

35．化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。

其实验数据如下表。

实验步骤