九年级化学课本知识点梳理及对应练习下.docx

1、九年级化学课本知识点梳理及对应练习下九年级化学知识卷(第八单元 金属和金属材料A) 辅导老师：*学校：_ 姓名：_ 评价：_课题1 金属材料（包括金属及其合金）1、重要的金属：金属之最（写名称与符号）：地壳中含量最多的金属元素是 ；人体中含量最多的金属元素是 ；世界年产量最多的金属是 ；导电、导热性最好的金属是 银（Ag）；硬度最高的金属是 铬（Cr）；熔点最高的金属是 ；熔点最低的是 。2、合金：在一种金属中熔合某些其他金属或非金属而制得的产品。合多性能往往比纯金属好，因此生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的常常不是纯金属，而是合金。3、常见的合金：生铁与钢都是 和 的合金，生铁中含碳

2、，钢中含碳 。铝合金 铜合金 特种合金课题2 金属的性质1、金属的物理性质：大多数是 体，有 光泽，是 和 的良导体，具有 延展 性。一些金属的特性：铜呈 色；汞常温下是 体。2、铁 物理性质：纯铁是一种 色的固体，是 和 的良导体，有 性，可以被 吸引。（注意：铁粉往往呈黑色是因为铁有一定体积时,能发生镜面反射,看起来是银白的.铁粉体积小,不能发生镜面反射而是发生漫反射,把光吸收,看起来是黑色的）在O2中燃烧 ；生锈（Fe2O3）的条件 ； 稀盐酸： ； 化学性质： 跟稀酸反应 颜色变化： ； 稀硫酸： ；颜色变化： 。跟CuSO4反应： ；现象： 。3、铜铜在常温下干燥的空气中很难与氧气反

3、应，但是： 铜在空气中加热的时候： ；现象是： 。 铜在潮湿的空气中：2Cu O2 H2O CO2 Cu2(OH)2CO3 ；现象是：铜的表面逐渐生成一种绿色物质4、铝铝虽然比铁、铜活泼，但是因为 _(用化学方程式表示)而生成了致密的氧化膜，而铁和氧气生的的氧化铁（ ）却是疏松多孔的，所以铝比较难被进一步锈蚀。7、物质的用途主要由 性质 决定，但还要考虑 价格 、 资源 、是否美观、使用是否便利、是否易于回收等因素。4、金属活动性顺序与金属的化学性质 默写顺序表：符号: 名称: 金属的化学性质：（写出下表中反应的化学方程式）金属与氧气反应Cu在空气中加热方程式： 现象：Fe在O2中点燃方程式：

4、 现象：Al在O2中点燃方程式： 现象：（以上都属于 反应）金属与稀酸反应Mg与稀盐酸Mg与稀硫酸Zn与稀盐酸Zn与稀硫酸Al与稀盐酸Al与稀硫酸Fe与稀盐酸Fe与稀硫酸Cu与稀盐酸 不反应Cu与稀硫酸 不反应（以上都属于 反应） 反应的剧烈程度为： （ ）（ ）（ ）（ ）（ ） 生成氢气能力强弱为：（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）金属与盐溶液反应铝丝浸入硫酸铜溶液中方程式： 现象：铜丝浸入硝酸银溶液中方程式： 现象：铁丝浸入氯化铜溶液中方程式： 现象：铜丝浸入氯化镁溶液中 不反应（以上都属于 反应）课题3 金属资源的利用和保护1铁生锈的条件是与_和_直接接触，铁生锈是缓慢氧化的过程，铁锈的主

5、要成分是 。 甲 乙 如上图甲， 装置中的铁钉最容易生锈。 如上图乙，待细铁粉生锈后，现象是 。2钢铁的生锈和防锈常用的防止铁生锈的方法有：（1）组成合金； （2）在铁制品表面涂油或镀一层保护膜； （3）保持铁制品表面的洁净和干燥3铁的冶炼地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在怎样将自然界中的这些化合物变成能为我们利用的金属单质呢？ 我们已经接触过的具有还原性的物质有_、_、_（写化学式） 怎样将氧化铜变成单质铜，写出有关的化学反应方程式：C2CuO2CuCO2 H2CuOCuH2O COCuOCuCO2在自然界中

6、没有单质铁存在，要想得到单质铁只能通过铁矿石冶炼自然界中常见的含铁矿石有磁铁矿（Fe3O4），赤铁矿（Fe2O3），黄铁矿（FeS2），菱铁矿（FeCO3）等，它们是炼铁的主要原料。磁铁矿和赤铁矿所含的主要成分都是铁的氧化物，可以利用还原剂将它们变成单质铁反应原理为：3COFe2O32Fe3CO2但在实际生产过程中，把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程工业上炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气；炼铁的主要设备是高炉，冶炼过程如下：（1）在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳：CO2CO2（2）二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳：CO2C2CO（3）一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应生成铁：3COFe2O

7、32Fe3CO2 实验室一氧化碳还原氧化铁注意：(1)实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热；反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。(2)反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。3、含杂质物质的化学方程式计算化学方程式所表达的都是纯净物质发生化学变化时的相互关系，各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系当参与反应的物质含杂质时，应先把含杂质物质的质量换算成纯净物质的质量，再进行计算纯物质质量不纯物质总量纯物质所占质量分数如：有1000 g含Fe2O3 80%的赤铁矿，其中Fe2O3的质量1000 g80%80

8、g，再如，有1000 kg 含杂质4%的生铁，则纯铁质量应是：1000 kg（14%）960 kg例：某赤铁矿含Fe2O3 80%，用3000 t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？分析：计算时应注意把反应物和生成物都换算成纯物质的量，再代入化学方程式计算解：设3000 t这种矿石，可炼出生铁质量为x，根据题设：纯Fe2O3质量3000 t80%2400 t纯Fe质量x（14%）x96%代入化学方程式中：Fe2O33CO2Fe3CO21601122400 tx96% x1750 t答：可炼出含杂质4%的生铁1750 t4炼铁和炼钢有何不同？炼铁是把铁从矿石中还原出来，而炼钢是把生铁中的碳含

9、量降下来生铁冶炼炼钢原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁、废钢、氧气原理Fe2O3 + 3CO 3CO2 + 2FeCO2CO2含C量2% - 4.3%0.03% - 2%需要注意的是，生铁和钢都是铁的合金，都是不纯的物质，尤其不能把钢看作纯净物【典型例题】例1某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下所示：（1）在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式；（2）写出、两步反应的化学方程式_例2我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，试写出反应的化学方程式（提示：ZnCO3加热可

10、分解为ZnO）例3若赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80%，600 t 这样的赤铁矿可炼出含碳等其他杂质质量分数为7%的生铁多少吨？当堂巩固：一、填空题1、在铁、铝、铜、锌、钛中选择并用化学式填空：常用作电池电极的金属是 ；在空气中能形成一层致密的氧化膜的是 ；有很强的耐腐蚀性，常用于制造飞机的是 ；是紫红色固体的是 ；世界产量最大的是 。2、将一块铁放入盛有蒸馏水的烧杯中，如图，铁片的a、b、c三处最容易生锈的是 处，该实验证明，铁的生锈实际上是铁跟 等物质相互作用，铁锈的主要成分是 。3、将一根光亮的铁钉放入稀硫酸中，可以观察到的现象是：在铁钉表面有大量 产生，铁钉慢慢溶解，形成 色的溶液

11、。4、将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是：铁钉表面覆盖一层 色的物质，溶液由 色慢慢变为 色。二、计算题现有一块铁与铜的合金共10克，将其投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成氢气0.2克，计算合金中铁的质量分数是多少？九年级化学检测卷(第八单元 金属和金属材料A) 辅导老师：钟才斌学校：_ 姓名：_ 评价：_一、选择题（ ）1.下列变化属化学变化的是A铁受热熔化成铁水 B铁在潮湿的空气中生锈C用砂纸打磨铁制品表面的锈 D冶炼时将铁矿石粉碎 （ ）2.联合国卫生组织经过科学分析，认为我国铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，主要原因是A价格便宜 B熔点高 C烹饪的食物中留有铁

12、元素 D导热性好（ ）3.下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是A锌和稀硫酸 B铁和稀硫酸 C铁和硫酸铜 D铁和稀盐酸（ ）4.下列有关金属的说法正确的是A铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线 B铜、黄铜、锡、焊锡都属于纯净物中的单质C铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀 D镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼（ ）5.下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是A硫酸锌 B氯化镁 C氯化铁 D硫酸铝（ ）6.为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是A保持铁制品表面的洁净和干燥 B在铁制品表面涂上油C在铁制品表面镀上金属锌 D把铁制品浸在水里使它与空气隔绝（

13、）7.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应： X + H2SO4 XSO4 + H2 Y + Z(NO3)2 Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 Z(NO3)2 + X则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为AXHYZ BYZXH CZYXH DXHZY（ ）8.某化合物可发生如下反应：M + 3H2 高温 2Fe + 3H2O，则该化合物的化学式为 A FeO B FeCO3 C Fe2O3 D Fe3O4（ ）9.生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是 A铁 B氯化亚铁 C氯化铁 D碳（ ）10.下列反应中不属于置换反应的是A一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B铁

14、与稀硫酸反应得到氢气 C氢气与氧化铜反应得到铜和水 D镁与稀盐酸反应得到氢气 （ ）11.下列关于合金的说法正确的是A合金没有金属光泽 B合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C合金不能导电传热 D合金没有延展性 （ ）12.下列有关铁的叙述中，正确的是A铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 B铁是地壳中含量最多的金属元素C用盐酸与铁反应可得浅绿色的氯化亚铁溶液 D经常用水冲洗铁器表面，可以防止铁生锈（ ）13.通常铝制品很耐腐蚀的原因是A铝的化学性质很不活泼 B铝的化学性质很活泼C铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 D铝的密度较小（ ）14.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，

15、搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是 AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag （ ）15、下列属于铁的化学性质的是A、在潮湿的空气中生锈 B、呈银白色的固体 C、铁具有很好的延展性 D、铁容易传热导电（ ）16、关于合金的说法正确的是A、合金是一种纯净物 B、合金中只可以含有金属元素C、合金的强度、硬度一般比组成它们的金属更高 D、氧化铁是一种合金（ ）17、下列各组金属中，按活动性由强到弱顺序的是A、K Na Ca Mg B、Fe Zn Al Ag C、Mg Zn Fe Hg D、Al Fe Ag Cu（ ）18、在下列反应中，属于置换反应的是 WO3+3H2 W

16、+3H2O CuSO4+Zn Cu+ZnSO4 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 2NaBr+Cl2 Br2+2NaClA、 B、 C、 D、（ ）19、能用金属与稀酸直接反应制得的盐是A、MgSO4 B、CuCl2 C、Fe2(SO4)3 D、AgCl（ ）20、能与硫酸反应产生H2的是 A、银 B、铜 C、铁 D、金（ ）21、下列方程式正确的是A、2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 B、Zn + Mg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + MgC、Cu + 2HCl = CuCl2 + H2 D、2Fe +6HCl = 2FeCl3 + 3H2（ ）22、在

17、下列四种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀最慢的是A、在潮湿、疏松、透气的土壤中 B、在干燥、致密、不透气的土壤中C、在呈酸性的潮湿的土壤中 D、在含沙粒较多，潮湿透气的土壤中（ ）23、有X、Y、Z三种金属，将X放入YNO3溶液中，析出金属Y，将X、Z分别投入稀HCl中，仅在Z表面产生气泡，且同时生成ZCl2，则此三种金属的活动性顺序是 A、ZXY B、YXZ C、XYZ D、ZYX（ ）24、把铁片插入下列溶液中，几分钟后铁片质量增加的是A、稀HCl B、AgNO3 C、ZnSO4 D、NaCl（ ）25、在FeCl2中混有少量CuCl2可以用下列哪种物质除去A、铜粉 B、铁粉 C、锌粉

18、 D、稀盐酸（ ）26、等量的镁、铁与足量的稀盐酸反应，下列图像正确的是A B C D二、填空题27距今两千多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁。请写出上述两个反应的化学方程式是： ， 。28一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,能观察到的现象为： ;写出反应的化学方程式： 。29某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有： 生铁表面有 产生，溶液逐渐变 ，完全反应后烧杯底部有 出现。请写出有关化学方程式 。30某混合物经高温灼烧后产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

19、，若在灼热的残渣中滴入稀盐酸，发现残渣完全消失且放出一种能还原金属氧化物的气体单质，则该混合物的组成可能是 。三、活动与探究31设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（锌粉）FeSO4溶液（CuSO4） 32有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题。（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是 。（2）在C处看到的现象是 ，说明反应后有 生成。（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是 ，其优点是 。33、冶炼金属常用还原剂法，金属冶炼的难易与金属的活动性强弱有关，为了比较金属A和铜的活动性

20、强弱，以下是某同学实验探究的第一步：实验步骤现象结论将A金属放入试管中，加入少量蒸馏水无明显现象金属A的活动性比钾、钙、钠弱为了继续探究，请设计实验方案，对可能出现的实验现象进行预测，并推出相应结论。实验步骤设计可能出现的现象相应的结论34、有一种银白色金属A、将其放入稀硫酸中，能产生一种无色的气体B，该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，将A放入C溶液中，在A的表面覆盖一层红色固体D，A在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体F，试写出各物质的化学式：A B C D E 四、计算题35化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。其实验数据如下表。实验步骤相关数据1.称取生

21、铁样品放入烧杯中16g2.加入足量稀盐酸200.0g3.称取反应后烧杯中物质总质量215.5g根据表中数据，计算（1）产生氢气的质量； （2）生铁中铁的质量分数。36、高炉炼铁的原理是利用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁，现冶炼16吨含氧化铁80%的赤铁矿石，最多可得到含杂质为3%的生铁多少吨？37、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。(2)相对原子质量：Mg24、Fe56、Zn65【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0的

22、稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量g35.O35.035.O35.O剩余固体的质量g6.85.64.44.2通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?九年级化学知识卷专题：金属与金属材料常见中考题型讲解与训练 辅导老师：钟才斌学校：_ 姓名：_ 评价：_题型1、金属的性质与用途例题 科学家发现了一种新金属，它的一些性质如表所示：熔点密度强度导电性导热性抗腐蚀性25003g-3与钢相似良好良好优异这种金属表面有

23、一层保护层，则这种金属一般不可以用来做( )A. 保险丝 B， 做导线 C. 做医疗器械 D. 做机器零件巩固练习 物质的性质决定用途。下列物质的用途和性质不一致的是( )A铜导电性好作导线 B铝密度小作飞机材料C铝延展性好做成铝箔 D银导热性好作装饰品题型2、合金例题 下列物质不属于合金的是（ ）A不锈钢 B球墨铸铁 C三氧化铁 D钢巩固练习1 下列各项比较中正确的是（ ）A含碳量：生铁 钢 B含铁量：Fe2O3 FeOC地壳中元素的含量：Al 钢巩固练习2 小彬同学想测定黄铜(含Cu,Zn)和硬铝(含铝,铜,镁,锰)两种合金中铜的质量分数,实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器.(1)请你判

24、断出他能测出铜的质量分数的合金是 .理由是 。 (2)小彬取该合金的粉末32.5g,与足量该盐酸充分反应后,经测定产生了0.4g气体,请你帮助他计算出该合金中铜的质量分数为多少？题型3、金属活动性顺序例题 小林同学在探究铜、银、铝三种金属的活动性顺序时，有关实验记录如下： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ，Cu、Ag与盐酸不反应。 （1）从上述实验中，你得出的结论是 ； （2）请你补充一个实验，探究铜、银的活动性顺序。 操作步骤： ； 现象： ； 结论： 。巩固练习1 为测定a、b、c三种金属的活动性强弱，某同学将金属a、b、c分别放入稀硫酸中，b溶解并产生气泡，a、c不反

25、应；另将a放入c的硝酸盐溶液中，a表面析出c。据此分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ） Ab、a、c Bc、b、a Cb、c、a D a、b、c 巩固练习2 铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。(1)按金属的活动性顺序，铝比锌 。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验。溶液现象溶液现象溶液现象稀硫酸一稀硫酸(加入少量Na2SO4固体)一盐酸(浓度20)稀硫酸(加热)稀硫酸(加入少量NaCl固体)盐

26、酸(浓度37) 注：“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“”表示铝表面产生气泡较大且快。“1 ：4”表示用1体积的37浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。 根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到 、 、 等多种因素的影响。(2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660、2460；氧化铝的熔、沸点分别为2054、2980。 请解释上述实验现象： 。巩固练习3 某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是（ ）AX一定是

27、排在金属活动顺序表中氢以前的金属 BX是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属CX是金属时，Y一定比X活泼 DX、Y都是金属时，Y一定比X活泼题型4、有关托盘天平平衡情况的计算例题 在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入10g金属锌，向右边烧杯中加入10g金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是（ ）A. 分度盘的左边B. 分度盘的中间C. 分度盘的右边D. 三种情况都有可能题型5、金属的腐蚀例题 将同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验。回答下列问题： （1）一段时间后，铁钉无变化的是 （填字母，下同）（2）整个过程中铁钉表面没有铁锈出现，但质量改

28、变的是 ；（3）同时结束实验后将铁钉取出烘干，其质量由大到小的顺序为 。 巩固练习1如图所示，大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插入水中，放置一周后，观察到铁丝表面有 生成，试管内的水面将 ，产生以上现象的原因是 。题型6、金属的防护例题不同的铁制品所采取的防锈方法有所不同。如自行车的链条常采用 的方法防锈，自行车的车身常采用 的方法防锈。题型7、金属的冶炼例题从人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列因素有关的是 ( )地壳中金属元素的含量；金属活动性顺序；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性。 A B. C. D.巩固练习我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，湿法炼铜有几个转化过程，其中的两个过程是：