届江西省上饶市重点中学高三六校第二次联考化学试题及答案.docx

届江西省上饶市重点中学高三六校第二次联考化学试题及答案.docx

《届江西省上饶市重点中学高三六校第二次联考化学试题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届江西省上饶市重点中学高三六校第二次联考化学试题及答案.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届江西省上饶市重点中学高三六校第二次联考化学试题及答案

上饶市重点中学2017届高三六校第二次联考

化学能力试题

考生注意：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

试题满分：

300分考试时间：

150分钟

2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：

C：

12N：

14O:

16Na:

32A1:

27S:

32Ba:

137Ti:

48Cu:

64Br:

80

第Ⅰ卷（选择题共126分）

一、选择题（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。

7．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA

B．0．2molZn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数为0．2NA

C．将2mL0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数为0．001NA

D．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6．4g时，电路上转移的电子数目为0．2NA

8．分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）

A．3种B．4种C．5种D．6种

9．下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是（）

A．K+、AlO2－、Cl－、MnO4－要求：

无色澄清溶液

B．Fe3+、NO3－、I－、HCO3－要求：

逐滴滴加盐酸立即产生气体

C．Na+、K+、Ag+，NO3－要求：

逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失

D．NH4+、Al3＋、SO42－、CH3COOH要求：

滴加NaOH浓溶液立刻产生气体

10．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向l00mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的（）

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO42－）较原来大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO4－）都变小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO42－）都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（S042-）较原来大

11．在阿司匹林的结构简式（如图）中①②③④⑤⑥分别标出了

其分子不同的键。

将阿司匹林与足量NaOH溶液共热时，发生反应时断键的位置是（）

A．①④

B．②⑤

C．③④

D．②⑥

12．下列各组稀溶液（）

①NaHSO4和Na2CO3②AICl3和NaOH

③NH4HSO4和Ba（Oho）2④H3PO4和Ca（OH）2

只用试管、滴管及闻气味就能鉴别有几组：

A．1组B．2组C．3组D．4组

13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是（）

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：

rx>rY>rz>rQ

C，离子Y2－和Z3+山的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

26．（14分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，还含有杂质Fe2O3。

利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为

↑，若生成102gAl2O3，转移的电子数目为.

（2）生成沉淀I的离子方程式为，沉淀II的化学式为。

（3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是。

（4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式：

。

（5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是。

（6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的

阳极反应式：

.

27．（14分）运用化学反应原理分析解答以下问题

（1）已知：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△Hl=－91kJ·mol－l

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=－24kJ·mol－l③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=－1kJ·mol－l

且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3

则反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=.

化学平衡常数K=（用含K1、K2、K3的代数式表示）。

（2）一定条件下，若将体积比为1:

2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应

3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能说明反应达到平衡状态是。

a．体系压强保持不变b．混合气体密度保持不变

c．CO和H2的物质的量保持不变d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率

（3）氨气溶于水得到氨水。

在25℃下，将xmol．L－l的氨水与ymol．L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数.

（4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。

其电池反应式为：

4NH3+3O22N2+6H2O，电解质溶液应显（填“酸性”、“中性”、“碱性”），

写出正极的电极反应方程式.

28．（15分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

（1）实验室用上述装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。

（已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。

）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：

。

②实验过程中，需要通入氧气。

试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式：

。

③当停止通入SO2熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是：

。

④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此

条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数式表示，不用化简）。

（2）某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为：

。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b

中的溶液分三份，分别进行如下实验。

方案I：

向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉

淀生成。

方案II：

向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。

方案III：

向第三份溶液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是（填“I”、“II”、或“III”）；

试管b发生反应的离子方程式：

。

③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中

c（Na+）=用含硫微粒浓度的代数式表示）。

36．【化学——选修2化学与技术】

生产自来水的流程图所示。

（1）FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成沉淀。

（2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是。

（3）我们有时感觉自来水“有漂白粉的气味”，是因为使用了氯气消毒，请写出有关化学方程下列物质中，（填写序号）可以作为氯气的代用品。

①臭氧②NH3（溶液）③K2FeO4④SO2

（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。

用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有离子交换树脂和离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”）。

（5）测定水中的溶解氧：

量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。

打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。

用0．10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6．00mLNa2S2O3溶液。

已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。

上述过程发生的反应可表示为：

2Mn2++4OH－+O2=2MnO（OH）2

MnO（OH）2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O

I2+2S2O32－=2I－+S4O62－

水中的溶解氧量为（以mg·L－l为单位）。

37．【化学—选修3：

物质结构与性质】（15分）

氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金代替品。

以TiCl4为原料，经过一系列反应（如图所示），可以制得Ti3N4和纳米TiO2请回答下列问题：

（1）反应①为置换反应，写出该反应的化学方程式；TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为。

（2）元素周期表中Ti元素位于第周期族。

与Ti相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为，

（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米Ti02催化的一个实验如图所示。

化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子个数为，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为。

（4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该氮化钛晶胞中

含有个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为

apm，则该氮化钛的密度为g．cm－3（NA为阿

伏加德常数的数值，只列算式）。

38．【化学一选修5．有机化学基础】（15分）

药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（简称PC）

的合成路线如图所示：

已知：

①

②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：

请回答：

（1）C由丙烯经反应①～③合成，C的核磁共振氢谱只有一种峰。

a．①的反应类型是。

b．②的反应试剂和条件是。

c．③的化学方程式是。

（2）9．4g的D与饱和溴水完全反应生成33．lg白色沉淀，D的结构简式是。

（3）C与D反应生成双酚A的化学方程式。

（4）F有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的结构简式是。

①含有甲基②含有碳碳双键③能发生银镜反应④属于酯

（5）PC的结构简式是。

参考答案

化学参考答案

7—13：

BBCDDDA

26题（每空2分，共14分）

（1）3.612×1024或6NA

（2）AlO2－＋H++H2O=Al（OH）3↓Fe（OH）3

（3）取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加BaCl2溶液，若无色白色沉淀生成，则已洗干净。

（4）2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O

（5）蒸发结晶

（6）Fe+8OH－－6e-＝FeO42-+4H2O

27题（每空2分，共14分）

（1）-247KJ·ml－１　　　K12·K2·K3

（2）a·c

（3）=K=

mol·L-1

（4）碱性O2+2H2O+4e－＝4OH－

　　　　　28题（除说明外其余2分，共15分）

（1）①打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。

②2KClO3

2KCl+3O2或2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

③使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。

④

（2）①试管a中出现淡黄色浑浊

②Ⅲ合理（1分），SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－

③2C（SO32－）+C（HSO3－）

　　　36题（除第（5）小题3分，其余每空2分，共15分）。

（1）Fe（OH）3

（2）漏斗、烧杯、玻璃棒

（3）Cl2+H2O

HCl+HClO③

（4）阳、阴

（5）24.0

37题（除第

（2）题每空1分，其余每空2分，共15分）

（1）2Mg＋TiCl4

Ti+MgCl2正四面体

（2）四、IVB4d25S2

（3）7N＞O＞C

（4）4

38题（除第（5）题3分，其余每空2分，共15分）

（1）a.加成b.NaOH水溶液，加热

c.

（2）

（3）

（4）

（5）