届江西省上饶市重点中学高三六校第二次联考化学试题及答案.docx

1、届江西省上饶市重点中学高三六校第二次联考化学试题及答案上饶市重点中学2017届高三六校第二次联考化学能力试题考生注意： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。 试题满分：300分考试时间：150分钟 2请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。 3可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O:16 Na:32 A1:27 S:32 Ba:137 Ti:48 Cu:64 Br:80第卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。7NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A106gNa2CO3

2、晶体中的离子总数大于3NA B 02mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数为02NA C将2mL 05molLlNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数为0001NA D电解精炼铜时，当阳极上质量减少64g时，电路上转移的电子数目为02NA8分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A3种 B4种 C5种 D6种9下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是（ ） AK+、AlO2、Cl、MnO4 要求：无色澄清溶液 BFe3+、NO3、I、HCO3 要求：逐滴滴加盐酸立即产生气体 CNa+、K+、Ag+，NO3 要求：逐滴滴

3、加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失 DNH4+、Al3、SO42、CH3COOH 要求：滴加NaOH浓溶液立刻产生气体10已知25时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向l00mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 00lmolLl的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的（ ） A溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42)较原来大 B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4)都变小 C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42)都变小 D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（S042-）较原来大11在阿司匹林的结构简式（如图）中分别标出了

4、 其分子不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共热时，发生反应时断键的位置是（ ） A B C D12下列各组稀溶液（ ） NaHSO4和Na2CO3 AICl3和NaOH NH4HSO4和Ba(Oho)2 H3PO4和Ca(OH)2 只用试管、滴管及闻气味就能鉴别有几组： A1组 B2组 C3组 D4组13短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 （ ） A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B原子半径的大小顺序为：rx rY rz rQ C，离子Y2和Z3+山的核外电子数和电子层数都不相同 D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强26

5、（14分）明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，还含有杂质Fe2O3。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示。 请回答下列问题：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为，若生成102gAl2O3，转移的电子数目为 .（2）生成沉淀I的离子方程式为 ，沉淀II的化学式为 。（3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是 。（4）写出Cl2将沉淀氧化为K2FeO4的化学方程式： 。（5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。（6） K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，

6、写出电解法制取K2FeO4的 阳极反应式： .27（14分）运用化学反应原理分析解答以下问题 （1）已知： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Hl= 91kJmoll 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2= 24 kJmoll CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3= 1 kJmoll 且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3 则反应 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) H= . 化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）。 （2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭

7、容器中发生反应 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是 。 a体系压强保持不变 b混合气体密度保持不变 c CO和H2的物质的量保持不变 dCO的消耗速度等于CO2的生成速率 （3）氨气溶于水得到氨水。在25下，将x molLl的氨水与y molL1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c(NH4+)_c（Cl）（填“”、“”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 . （4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+

8、3O2 2N2+6H2O，电解质溶液应显 （填“酸性”、“中性”、“碱性”）， 写出正极的电极反应方程式 .28（15分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 （1）实验室用上述装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3熔点为168，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。） 简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作： 。 实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式： 。 当停止通入SO2熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是： 。 实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的

9、质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数式表示，不用化简）。 （2）某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为： 。 为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b 中的溶液分三份，分别进行如下实验。 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。 方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀 上述方案中合理的是 （填“I”、“II”、或“III”）； 试管b发生反应的离子方程式： 。 当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中 c(Na+)= 用含硫微粒

10、浓度的代数式表示）。36【化学选修2化学与技术】 生产自来水的流程图所示。 （1） FeSO47H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成 沉淀。（2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是 。（3）我们有时感觉自来水“有漂白粉的气味”，是因为使用了氯气消毒，请写出有关化学方程下列物质中， （填写序号）可以作为氯气的代用品。 臭氧 NH3（溶液） K2FeO4 SO2（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有 离子交换树脂和 离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或 “阳”）。（5）测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再

11、加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用010mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了600mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。上述过程发生的反应可表示为： 2Mn2+4OH+O2=2MnO(OH)2 MnO(OH)2+2I+4H+=I2+Mn2+3H2O I2+2S2O32=2I+S4O62 水中的溶解氧量为 （以mgLl为单位）。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 氮化钛（ Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满

12、意的仿金效果，越来越多地成为黄金代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应（如图所示），可以制得Ti3N4和纳米TiO2请回答下列问题：（1）反应为置换反应，写出该反应的化学方程式 ；TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为 。（2）元素周期表中Ti元素位于第 周期 族。与Ti相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为 ，（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米Ti02催化的一个实验如图所示。 化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子个数为 ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 。（4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该氮化钛晶胞中 含有

13、 个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为 a pm，则该氮化钛的密度为 gcm3（NA为阿 伏加德常数的数值，只列算式）。38【化学一选修5有机化学基础】（15分） 药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（简称PC） 的合成路线如图所示： 已知： 酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应： 请回答： （1）C由丙烯经反应合成，C的核磁共振氢谱只有一种峰。 a的反应类型是 。 b的反应试剂和条件是 。 c的化学方程式是 。 （2）94g的D与饱和溴水完全反应生成33lg白色沉淀，D的结构简式是 。 （3）C与D反应生成双酚A的化学方程式 。 （4）F有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异

14、构体的结构简式是 。 含有甲基 含有碳碳双键 能发生银镜反应 属于酯 （5）PC的结构简式是 。参考答案化学参考答案713：BBCDDDA26题（每空2分，共14分）（1）3.6121024或6NA（2）AlO2H+H2O=Al(OH)3 Fe(OH)3（3）取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加BaCl2溶液，若无色白色沉淀生成，则已洗干净。（4）2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O（5）蒸发结晶（6）Fe+8OH6e-FeO42-+4H2O 27题（每空2分，共14分） (1)-247KJmlK12K2K3 (2)ac (3) = K= molL-1 (4

15、)碱性 O2+2H2O+4e4OH28题(除说明外其余2分，共15分） (1) 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。 2KClO32KCl+3O2 或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 使残留在装置中的二 氧化硫和三氧化硫被充分吸收。 (2)试管a中出现淡黄色浑浊 合理（1分）， SO2Cl22H2O=4HSO422Cl 2 C(SO32)+ C(HSO3)36题（除第（5）小题3分，其余每空2分，共15分）。 (1)Fe(OH)3 (2)漏斗、烧杯、玻璃棒 (3)Cl2+H2OHCl+HClO (4)阳、阴 (5)24.037题（除第(2)题每空1分，其余每空2分，共15分）（1）2MgTiCl4Ti+MgCl2 正四面体 (2)四、IVB 4d25S2 (3)7 NOC (4)4 38题（除第(5)题3分，其余每空2分，共15分） (1) a. 加成 b. NaOH水溶液，加热 c. (2)(3)(4) (5)