滴加适量稀硫酸后再加入224克还原铁粉恰好完全反应生.docx
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滴加适量稀硫酸后再加入224克还原铁粉恰好完全反应生
54.将3.96克组成为X2YZ4的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2.24克还原铁粉，恰好完全反应生成Fe2+。
向反应后的溶液中加入足量的KOH的溶液至刚好将Fe2+沉淀完全。
过滤，将沉淀充分加热后得到红色Fe2O3粉未4.80克；将此滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92克。
试通过计算和讨论确定X2YZ4的化学式。
55.已知Br2、Fe2（SO4）3、CaC2、CH3I等物质均能与水反应，反主尖中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合形成新的物质。
今有下列五种物质，常温下很容易与水反应：
ClF、Li3N、NaNH2、SiBr4、Mg2Si，请回答：
（1）在下列空白中填出五种物质分别跟水反应的产物中，属于氧化物的水化物的化学式。
ClF
Li3N
NaNH2
SiBr4
Mg2Si
（2）写出五种物质与水的反应产物中，属于无氧酸的化学式____________
56.将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三磷酸以至高聚磷酸。
（1）焦磷酸的结构式是___________________
（2）当高聚磷酸中P原子数为20时，其化学式是__________
（3）如用n表示高聚磷酸中磷原子数，则高聚磷酸的结构简式为_______________________
57.在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：
三组各取30毫升同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉未，产生气体，有关数据列表如下：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量（毫克）
255
385
459
生成气体体积（毫升）
280
336
336
（1）甲组实验中，盐酸_________（填“过量”、“适量”或“不足量”，下同），理由是____________________________________________________________
乙组实验中，盐酸___________，理由是___________________________________
_____________________________________________________________________________
要算出盐酸物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是____________________________
求得盐酸的物质量浓度为_______________
（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_________________________，求得的Mg、Al物质的量之比为______________
（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入的氢氧化钠溶液的体积（写计算过程）。
58.金属X和非金属Y可直接化合生成化合物XY，甲、乙、丙三人分别做X和Y的化合实验，充分反应时每人所用X和Y的质量各不相同，但总质量均为10克，有关实验数据如下表：
X用量
Y用量
得XY量
甲
8克
2克
8克
乙
6克
4克
8克
（1）利用表中数据判断X和Y反应时，X和Y的质量比为_________
（2）若丙同学在实验中得到6克XY，则丙同学X和Y的用量分别是多少？
59.硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO和NO2的混和物）是主要的大气污染物之一。
可用以下方法进行治理，其主要原理可表示如下：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
现有标准状况下的a升NO2（其中含体积分数为20%的N2O4）和b升NO的混和气体，恰好可被200毫升NaOH溶液完全吸收。
（1）欲保证工业尾气全部被吸收，则a：
b的值应控制在________
（2）NaOH溶液的物质的量浓度是_________
（3）试讨论a、b的值与生成的NaNO3和NaNO2物质的量（设分别为n1、n2）的比值之间的关系：
、当生成的产物全部是NaNO2时，n1=_________，n2=__________
、当产物中NaNO2与NaNO3共存时，n1=________，n2=________N
（4）若在标准状况下有氮氧化物的混和物2.016升，恰好与50毫升2.0mol/L的NaOH溶液完全反应，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4：
1，则在混和气体中N2O4和NO2气体的体积比为____________
60.有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用以下步骤进行：
（1）准确称取m克样品（在2～3克范围内）
（2）向样品中加入10毫升6mol/L盐酸，再加入蒸馏水，配制成250毫升溶液
（3）量取25毫升
（2）中的溶液，加入3毫升溴水，加热使之反应完全
（4）趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全
（5）过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称量，并重复操作至恒重。
试回答下列问题：
①溶解样品时，要加入盐酸，其原因是___________________________
②加入溴水后，反应的离子方程式为_________________________________
③加入氨水至过量生成沉淀的离子方程式是____________________________________
④若不用溴水，可用下列试剂中的_________代替（填序号）
A、H2O2B、碘水C、NaClOD、KMnO4
⑤洗涤沉淀的目的是_____________________；检验沉淀是否洗净的方法是__________
______________________________________________
⑥若坩埚质量为W1克，坩埚及灼烧后的固体质量为W2克，则样品中铁元素的质量分数为_____________________
61.现有铁和铜组成的合金共a摩尔，其中铜的摩尔分数为x，研成粉未状后全部投入含b摩尔HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。
试回答下列问题：
（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）
①
②
③
④
⑤
⑥
残留固体成份
—
—
—
溶液中的金属离子
（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示）。
（3）当x=0.5，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共产生672毫升NO气体，求a和b的值（写出计算过程）。
62.把次磷酸H3PO2加入硫酸铜溶液，加热到40～50℃，析出一种难溶化合物M，还生成磷酸和硫酸。
M的组成为AB型，在60℃以上，M分解成金属铜和气体R，M与盐酸作用也放出气体R。
M还能与氯气作用，发火，形成棕色烟气，遇水蒸气形成白雾，根据上述现象回答下列问题：
（1）M的化学式是____________
（2）生成M的化学方程式是_______________________________________________
（3）M与盐酸反应化学方程式是_____________________________________
63.有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶于Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO
、NO
、OH-中的各不相同的4种离子。
若单独排放仍为造成环境污染，如按适当比例混合排放，则污染程度大为降低。
现又测得甲厂的污水PH值大于7，试推断：
（1）甲厂污水中含有4种离子可能是_______________________
（2）乙厂污水中含有4种离子可能是_______________________
64.1997年诺贝尔化学奖的一半授予了美国的保罗·博耶和英国的约翰·沃克，以表彰他们在研究腺苷三磷酸合酶如何利用能量进行自身再生方面取得的成就。
腺苷三磷酸又叫ATP，含有两个高能磷酸键，一个低能磷酸键，其结构如下图所示（结构图中的“～”表示高能磷酸键）
（1）虚线框部分可用“R-”表示，那么ATP的结构可表示为：
_______________________化学式___________________，摩尔质量为_________________
（2）每摩高能磷酸键水解时可释放出30514KJ的能量，而每摩低能磷酸键水解时只能释放出14212KJ的能量，如有50.7克的ATP发生水解，则能放出____________KJ的能量。
如将其加入1mol/LNaOH溶液中，则需要消耗_______________升NaOH溶液。
65.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
微粒代码
a
b
c
d
e
f
g
原子核数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
所带单位电荷
0
1+
1-
0
2+
1+
0
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。
试写出：
（1）b与e相应元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱比较为_____________（用化学式表示）
（2）d分子的空间结构呈_______________
（3）g微粒所构成的晶体类型属_______________
（4）c微粒是_________，f微粒是_______________
66.近年来，工业上常用Mg（NO3）2替代浓硫酸作为制取浓硝酸的脱水剂（以下数据都为质量分数）。
65%HNO3（质量为M1）中加72%Mg（NO3）2溶液（质量为M2）后蒸馏，分别得到97.5%HNO3和60%Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）。
（1）若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比
的值。
（2）蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有（M1+M2）×5.0%的H2O流失，则投料比
应该___________（选填“增大”、“减小”或“不变”）
67.石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染物之一。
将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量的Na2O2并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的
（气体体积都在100℃以上、1.01×105Pa时测定）
（1）试写出通式为CxHy的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式（CO2的系数设定为m）。
____________________________________________________________
（2）当m=2时，求该烃的分子式。
（3）若1摩某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na2O2和电火花连续作用下产生3摩氧气，且固体Na2O2增重范围为90≤∆W≤118克，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO2的物质的量之比，将结果填入下表。
烃的分子式
68.往500毫升浓度为0.1mol/L的盐酸中加入一定量的铁粉，待铁粉全部反应后再通入适量氯气将Fe2+全部氧化。
所得溶液与500毫升浓度为0.02mol/L的某金属碘化物RIx溶液混合，恰好能使I-全部转化成I2单质，这时测得溶液的PH值等于2。
已知反应中R元素的化合价不变，并且设溶液混合体积变化可忽略。
（1）求加入铁粉的质量。
（2）求RIx中的x值。
69.“汽车尾气污染”已倍受世人关注。
汽车内燃机中，汽油气化后与空气按一定比例混合进入气缸，引擎用电火花点燃。
燃烧使汽缸内温度迅速升高，气体体积急剧膨胀，产生压力推动活塞。
燃烧时产生的有害气体通过尾气排出污染大气。
为简化讨论，以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，并设空气中O2占
体积，请回答下列问题：
（1）设辛烷气与空气的体积比（相同条件下）为a。
要使辛烷正好完全燃烧，a的值为（用小数表示，设此量为a'）___________________________
（2）若辛烷与空气的体积比大于a'，则尾气所含污染大气的有害气体中，相对含量会增多的是（写化学式）__________，产生这种气体的化学方程式是______________________
（3）若辛烷与空气的体积比小于a'，则尾气所含污染大气的有害气体中，相对含量会增多的是（写化学式）_______________________，产生这种气体的反应方程式是_______
__________________________________________
70.已知有机物分子中的烯键可发生臭氧分解反应，例如：
R-CH=CH-CH2OH
R-CH=O+O=CH-CH2OH
有机物A的分子式是C20H26O6，它可以在一定条件下发生缩聚反应合成一种感光性高分子B，B在微电子工业上用作光刻胶。
A的部分性质如下图所示：
试根据上述信息结合化学知识，回答：
（1）化合物（A）、（C）、（E）中，具有酯的结构的是_____________
（2）写出指定化合物的结构简式：
C____________D________________________
E_______________________________________B________________________________
（3）写出反应类型：
反应
___________________反应
_______________________
71.向a摩尔NaOH溶液中逐滴加入b摩尔AlCl3溶液，试回答：
（1）依次写出溶液中发生反应的化学方程式。
（2）若a+b=1，当a取不同值时，生成物可能有以下情况：
①全部是Al（OH）3时，a的取值范围是。
②全部是NaAlO2时，a的取值范围是。
③部分是NaAlO2，部分是Al（OH）3，a的取值范围是。
反应所生成的Al（OH）3的物质的量为摩尔，反应所生成的各物质的总物质的量（包括水）为摩尔（用含b的式子表示）。
④在上述条件下，若要生成7.8克沉淀，则a的值等于或。
72.当140克铁粉跟213克氯气充分反应后，加入适量的水，完全溶解后无残余固体，加入稀释至2升。
（1）求溶液中氯化铁的物质的量浓度
（2）若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？
73.有一种稀有气体化合物六铂氟酸氙XePtF6，研究报告指出：
“关于XePtF6的电价有Xe2+[PtF6]2-、Xe+[PtF6]-两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6；加入CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。
”试回答：
（1）XePtF6中各元素的化合价分别是、、。
（2）XePtF6是（离子、共价）化合物。
（3）写出Xe与PtF6反应生成XePtF6的反应式。
而且O2与PtF6可发生类似反应，其反应式是，上述两反应属（）
A、均为氧化还原反应B、均为非氧化还原反应
C、前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应
74.在水溶液中N2H
将Fe3+还原为Fe2+：
N2H
+4Fe3+→4Fe2++Y+…，则Y可能是。
该反应的离子方程式为。
75.钠溶液用惰性电极电解，设氯化钠恰好完全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%，试计算：
（1）电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。
（2）原氯化钠溶液的物质的量浓度。
76.用氯酸钾加热分解法制得的氧气常含有微量的氯气和臭氧。
为测定氯气和臭氧的含量，将氯酸钾受热分解后所得气体V1升通过足量的KI溶液，所得气体干燥后体积为V2升（标准状况）。
再用Na2S2O3溶液逐滴滴定测KI溶液中的I2，反应如下：
O3+2KI+H2O=O2+I2+2HOH
Cl2+2KI=I2+2KCl
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
若V1=1.00升，V2=0.98升，滴定时消耗0.10mol/L的Na2S2O3溶液0.0267升，求氯酸钾受热分解得到的气体里Cl2和O3的体积分数。
77.在亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价为+3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择：
①KMnO4溶液②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液⑥品红溶液
试用上述试剂回答下列各问：
（1）证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是，发生反应的离子方程式是。
（2）证明NaNO2具有还原性应选择的试剂是，发生反应的离子方程式是。
（3）在NaNO2溶液中加入稀硫酸时，溶液呈现浅蓝色，这说明生成的新物质是，表示这一反应的化学方程式是。
78.制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10%的HClO4反应。
X中各元素的质量分数为：
Cl占30%，O占54%，F占16%。
其实验装置如下图所示：
已知有关有资料如下：
①无水KF易吸F2、HF和H2O
②X的熔点为-167℃，沸点为-15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸
③F2的沸点为-188℃，HF的沸点为19.54℃，O2的沸点为-183℃
试回答：
（1）X的化学式是
（2）实验中生成X的化学方程式是
（3）D装置的作用是
（4）B中冷却剂选用液氧的理由是
（5）A中填充环状物的作用是
（6）有人用石墨为填充剂，结果无X生成。
石墨加入导致不能生成X的主要理由是
79.有白色固体，可能由NH4Cl、AlCl3、NaCl、AgNO3、KOH中的一种或几种组成，该白色固体溶于水得澄清溶液，该溶液能使酚酞呈红色，若在该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀产生，而且不再溶解。
（1）该白色固体中一定不存在的物质是_____________
（2）该白色固体中至少存在哪几种物质？
__________________
（3）该白色固体中最多可能存在哪几种物质？
____________________
80.在真空中，用高能电子轰击一种气体分子时，分子中的一个电子可以被轰击出去，生成阳离子自由基。
如苯甲酸分子被轰击：
C6H5COOH→C6H5COOH++e
其阳离子的式量与所带电荷数之比（
）为122（即
），与此同时，这样的离子还会被轰击成其它形式的碎片离子（都只带一个单位的正电荷）。
各有它们的
；由苯甲酸形成的碎片离子按所测得的
大小排列有：
122、105、77、51……。
碎片离子
有关反应
105
C6H5CO+
C6H5COOH+→C6H5CO++OH
77
C6H5+
C6H5CO+→C6H5++CO
51
C4H3+
C6H5+→C4H3++C2H2
……
……
……
现有中学常见的有机化合物A，仅由C、H、O元素组成，通常A是一种无色透
明的液体，不溶于水，加热后能逐渐溶于稀NaOH溶液或稀H2SO4溶液，冷却后不再析出
原有的液体。
若用高能电子束轰击气体A分子时，在70eV下可得
为88、73、61、45、29、27、15等的离子（均只带一个正电荷）。
回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是____________，分子式是______________
（2）
为88的离子是_________________
（3）
为15的离子是_____________
81.已知平衡的托盘天平左右两盘上，各放一只等质量的烧杯，并分别向烧杯中注入5mol/L的盐酸60毫升，向左边烧杯中加入a克CaCO3粉未，向右边烧杯中加入x克A物质粉未，充分反应后天平仍保持平衡。
（1）若A为NaHCO3
①当a≤15时，x=（用含a的代数式表示，下同）
②当18.6≥a＞15时，x=
③当a＞18.6时，x=
（2）若A为KHCO3，且反应结束时两只烧杯中均无固体物质存在，则x的取值必须满足的条件是_____________
82.磷化氢（PH3）是一种无色剧毒气体（沸点-89.7℃），其中含有微量极易自燃的P2H4。
其制取的原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。
请回答：
（1）用碘化磷（PH4I）和烧碱反应制取PH3的化学方程式是________________________
（2）实验开始时，先从分液漏斗往盛有碘化磷的烧瓶A中加入过量乙醚（无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2（SO4）3反应），微热数分钟后再从分液漏斗中向烧瓶里加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。
在B处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：
①用水冷却的C中有白色蜡状固体生成。
②D试管中Fe2（SO4）3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状物生成
③E处点燃尾气，呈淡蓝色火焰。
则：
C中的白色蜡状固体是（填分子式）__________，能说明PH3具有_________的性质。
试管D中反应的化学方程式是：
___________________________，这说明PH3具有____________。
（3）实验时E处尾气须点燃，原因是________________________________________
（4）实验开始时，先向烧瓶中加入乙醚并微热，其目的是_________________________
______________________________________________________________________________
（5）D中液面上有少量乙醚层，出现的原因是___________________________________
______________________________________________________________________________
83.金属R的一种含氧酸盐0.2摩，在隔绝空气的条件下加热使之完全分解后，生成R的氧化物RO和CO、CO2的混和气体。
已知该混和气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96升（标准状况）；又测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半，金属R的原子核中质子数比中子数少4，通过计算求出该盐的化学式。
84.向含有a摩FeCl3、b摩CuCl2的溶液中投入c摩Fe和d摩Cu
（1）用离子方程式表示：
无论a、b、c、d取何值，一定发生的反应有________________
____________________，可能发生的反应是________________________________________
（2）若充分反应后，容器中有不溶物存在，请分析不溶物可能的成分及溶液的组成情况，按要求填入下表（可不填满，也可补充；不考虑H+、OH-；某空若无内容，请填“无”）
不溶物的成分
一定存在的离子及含量
不定不存的离子
可能存在的离子
第一种情况
第二种情况
第三种情况
（3）若反
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