届高考化学8+4训练有解析.docx

届高考化学8+4训练有解析.docx

《届高考化学8+4训练有解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高考化学8+4训练有解析.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届高考化学8+4训练有解析

2011届高考化学8+4训练

武穴实验高中：

孙剑

可能用到元素的相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23S-32

6、自保定市被世界自然基金会选定为“中国低碳城市发展项目”的首批试点城市之后，“低碳”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域，下列有关说法不正确的是（

A、太阳能、地热能、核能等均属于新能源

B、“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料

C、图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想

D、减少化石能源的使用能减少CO2的排放量

7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A、含NA个Na+的Na2O溶解在1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L

B、0.15molFe3O4溶于足量硝酸溶液，转移的电子数

为0.15NA

C、1L0.1mol/L的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA

D、1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA

8、下列各组离子在特定的溶液中，一定能大量共存的是（）

选项

特定溶液

离子组[来源:

学科网]

A

无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，继续滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气泡产生

K+、Na+、H+、Br—、SO

、NO

B

在某溶液中滴加甲基橙，溶液变黄色

Na+、Mg2+、Cu2+、MnO

、Br—、SO

C

硫酸氢钠与氢氧化钡的混合溶液

Na+、K+、NO

、Cl—、I—

D

25℃水电离的H+浓度为1×10-10mol/L的溶液

Al3+、NH

、Fe2+、SO

、S2—

9、在恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC。

则下列说法中正确的是（）

A、物质A、B的转化率之比为1：

2

B、起始时刻和达到平衡后容器中混合气体密度相等

C、当A的正反应速率与C的逆反应速率之比为2时，可断定反应达到平衡状态

D、若起始时放入3molA和3nmolB，则达到平衡时生成3amolC

10、用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是（）

A、分别以NaCl溶液和NaOH溶液为电解质时，负极反应均为：

Al+3OH—-3e—Al（OH）3↓

B、分别以NaCl溶液和NaOH溶液为电解质时，正极反应不同

C、以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH降低

D、电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

11、常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1ml，分别加水稀释，测得PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（）

A、H2A的电离方程式为H2AH++HA—，HA—H++A2-

B、PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为

c（Na+）>c（HA—）>c（A2—）>c（H2A）>c（OH—）

C、含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为[来源:

学科网]

c（Na+）=c（A2—）+c（HB—）+c（H2B）+c（B2—）

D、Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c（Na+）>c（B2—）>c（OH—）>c（H+）

12、某有机物，1mol该有机物分别与Na、NaOH溶液、NaHCO3

溶液反应时最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）

A、3：

2：

1B、3：

1：

2C、3：

2：

2D、1：

2：

3

13、盖斯定律认为能量总是守恒的：

化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

已知：

①H2O（g）H2O

（1）；△H=-Q1kJ/mol；

②C2H5OH（g）C2H5OH

（1）；△H=-Q2kJ/mol；

③C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol；

下列判断正确的是（）

A、酒精的燃烧热为Q3kJ

B、若使2

3g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ

C、H2O（g）→H2O

（1）释放出了热量，所以该过程为化学变化[来源:

学§科§网]

D、从反应③可知1molC2H5OH（g）的能量高于2CO2（g）和3H2O（g）的总能量

27、（12分）A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。

A、C的分子中原子个数比均为1：

1，且电子总数均为18；B与C的元素种类相同；B、D分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱。

请回答：

（1）A分子的电子式是。

（2）实验室制备D的化学方程式是；检验D是否收集满的方法是。

（3）实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备C，该反应的化

学方程式是。

（4）工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备C。

电解KHSO4溶液时，阳极反应式是2HSO

-2e—S2O

+2H+，阴极反应式是；已知1molS2O

与水反应得到C时转移了2mole—，则该反应的离子方程式是。

28、（20分）在下列物质转化中，反应条件和部分产物已略去。

（1）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制造漂白粉的反应：

①若反应Ⅱ是化合反应，乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式为

②反应Ⅲ的化学方程式为，在工业生产中，选择丙溶液还是丙悬浊液来吸收氯气：

，理由是。

（2）若甲、乙是两种常见的金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

①反应Ⅱ中，乙与水在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式为。

工业上制备乙单质的一般方法是。

A、热分解法B、热还原法C、电解法D、物理法

②反应Ⅰ中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种透过蓝色钴玻璃片观察到焰色反应呈紫色的物质，在小烧杯里进行甲与水反应的实验，注意事项是，观察到的主要现象是。

③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性（填“强”或弱）。

（3）若甲、乙都是由两种短周期元素组成的离子化合物，反应Ⅲ用于制盐酸。

①反应Ⅰ在常温下进行，除丙外，还有一种产物是可溶性弱碱，则甲的化学式为。

②反应Ⅱ在常温下进行，除丙外，还有一种产物是强碱，则反应Ⅱ的化学方程式为。

29、（12分）请你选择适当的化学试剂和实验用品，设计实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）在下面方框中完成该实验装置简易示意图（夹持装置，连接胶管不必画出，如需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在所画的仪器下方标出字母①、②等；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：

（2）根据上述装置图补充该表（可以填满，也可以不填满，还可以补填）。

仪器符号

仪器中所加物质

作用

Ⅰ

石灰石、盐酸

石灰石与盐酸作用生成CO2[来源:

学科网ZXXK]

①

②

…

（3）证明装置Ⅱ中所收集气体是氧气的实验操作是：

30、（16分）洋蓟在国际市场上属高档蔬菜，以良好的保健功能和药用价值被冠以“蔬之皇”的美称，从洋蓟提取的洋蓟素结构如图所示，其中X与Y是不为H的官能团或基团。

请回答下列问题：

（1）洋蓟素分子式可表示为C2n+1H2nOn（n为正整数），洋蓟素相对分子质量不大于520；则洋蓟素分子式为；

（2）洋蓟素在碱性条件下水解，其中生成的一种有机物A能发生下列变化，已知B和C所含碳原

子个数相等。

①反应Ⅰ的反应条件为，C的结构简式为；

②X与Y的名称分别为X，Y；

③有关洋蓟素说法错误的是（填写字母）；[来源:

学。

科。

网Z。

X。

X。

K]

a、是一种高分子化合物b、可以使酸性高锰酸钾和溴水褪色

c、能与氯化铁发生显色反应d、洋蓟素水溶液呈酸性

e、不能与新制Cu（OH）2生成砖红色沉淀

（3）洋蓟素在酸性条件下水解，其中生成一种有机物E。

已知邻苯二酚与F物质发生加成反应可生成E，其化学方程式为：

①写出F的结构简式：

；

②E与足量浓溴水发生反应的化学方程式为：

；

③写出同时满足下列条件E的所有同分异构体的结构简式：

。

（i）苯环上的一氯代物只有一种；（ii）除苯环外不含其他的环；（iii）能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

6、答案：

B

解析：

太阳能、风能、核能、生物能、地热能等均属于新能源，A正确；图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想，C正确；减少化石能源的使用

能有效减少CO2的排放量，是实现“低碳经济”的重要途径，D正确；“低碳”意指较低的温室气体排放，并非指采用含碳量低的烃类化合物作燃料，B不正确。

7、答案：

B

解析：

溶质溶解在1L水中形成的溶液体积不等于1L，A错；Fe3O4中铁的平均化合价为8/3，被硝酸氧化后生成+3价铁，0.15molFe3O4转移电子的物质的量为0.15×（3-8/3）×3=0.5（mol），B对；醋酸是电解质，能部分电离，C错；1.2g

NaHSO4为0.01mol，它的阴阳离子分别为Na+、HSO

，D错。

8、答案：

C

解析：

A选项，溶液呈橙黄色，说明有溴生成；加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明有硫酸钡、碳酸钡或BaSO3生成，在原溶液中加铝粉产生气体，说明原溶液可能含有大量

OH—，也可能含有大量H+，气体可能是氢气，也可能是氮的氧化物，SO

与H+、“H++NO

”均不能大量共存，A选项错误；B选项，该溶液可能呈酸性或碱性，在碱性条件下，镁离子、铜离子不能大量存在，而在酸性条件下，高锰酸根离子能氧化Br—,B选项错误；D选项，该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，碱性溶液中Al3+、NH

不能大量存在，D选项错误。

9、答案：

D

解析：

A（g）+2B（g）2C（g）

起始（mol）1n0

转化（mol）x2x2x

平衡（mol）（1-x）（n-2x）2x

2x=amol,x=0.5amol，αA:

αB=

≠1：

2，A选项错误；该反应的反应物和产物都是气体，气体总质量不变，在恒压条件下，气体体积由大到小，则起始气体密度小于

平

衡时气体密度，B选项错误；在恒温恒压条件下，采用一边倒计算，开始投入反应物浓度之比相等，达到同一平衡状态，即反应物转化率相等，故有

，n（C）=3amol，D选项正确。

10、答案：

C

解析：

NaCl溶液作电解液，铝作负极，负极反应是铝失去电子变为Al3+，NaOH溶液作电解液，Al3+与过量的碱反应生成AlO

，因此负极反应为：

[来源:

学科网]

Al+4OH—-3e—AlO

+2H2O，A选项错误；该燃料电池正极发生的反应均为：

O2+2H2O+4e—4OH—，B选项错误；以NaOH溶液为电解液时，该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH—4AlO

+2H2O，溶液pH降低，C选项正确；电池工作时，电子从负极

出来经过外电路流到正极，D选项错误。

[来源:

学科网]

11、答案：

D

解析：

根据图象知，H2A溶液稀释100倍，溶液PH由2增至4，说明H2A是强酸。

而H2B溶液稀释200倍，溶液PH增加2个单位，说明H2B为弱酸。

A选项，H2A是强电解质，完全电离，电离方程式为H2A2H++A2—，A选项错误；B选项，HA—H++A2—，溶液中不存在H2A、HA—，B选项错误；C选项，NaHA和NaHB的物质的量浓度不一定相等，所以，离子浓度关系不确定，C选项错误；D选项，H2B是弱酸，其钠盐水溶液呈碱性，D选项正确。

12、答案：

A

解析：

醇羟基、酚羟基、羧基均能与金属钠溶液反应；酚羟基和羧基均能与氢氧化钠溶液反应，而醇羟基不能与氢氧化钠溶液反应；只有羧基能与NaHCO3溶液反应，故A选项正确。

13、答案：

B

解析：

首先根据燃烧热的定义判断选项A，根据盖斯定律和相应热化学方程式来计算23g液体酒精燃烧释放出的热量，从化学变化的本质来判断选项C，根据反应物和生成物的总能量来判断选项D

。

根据盖斯定律并结合①②③可得：

C2H5OH

（1）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O

（1）△H=-（O3-Q2+3Q1）kJ/mol，故有23g（0.5mol）液态酒精完全燃烧生成CO2和液态水放出热量为（0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1）kJ。

27、（12分）

答案：

（1）H：

：

（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

用湿润的红色石蕊试纸接近容器口，观察到试纸变蓝，证明已收集满

（3）BaO2+H2SO4H2O2+BaSO4↓

（4）2H++2e—H2↑S2O

+2H2OH2O2+2HSO

解析：

A是氢化物，有2个原子，原子个数比为1：

1，且含18电子，则A为HCl；C也为氢化物，有4个原子，原子个数比为1：

1，且含18电子，则C为H2O2；B与C的元素种类相同，含有10个电子，则B为H2O；D也含10个电子，有4个原子，与

B（H2O）反应生成一种一元弱碱，则D为NH3。

28、（20分）

答案：

（1）①CaO+（NH4）2SO4CaSO4+2NH3↑+H2O

②2Ca（OH）2+2Cl2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O丙悬浊液澄清石灰水中氢氧化钙浓度很小，所得产品浓度很小，不经济

（2）①3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2B

②烧杯口上盖玻璃片剧烈反应，液面气体燃烧并发生轻微的爆炸③强

（3）①NH4H②NaH+H2ONaOH+H2↑（其他合理答案也可）

解析：

（1）反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应，说明丙为氢氧化钙，中学能与水反应生成氢氧化钙的物质主要有氧化钙、碳化钙等。

（2）反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，说明丙是氢气，能与水反应产生氢气的金属有钠、钾、铁等。

（3）有一类特殊物质能与水反应生成氢气和碱，这类物质是氢化物，如氢化钠、氢化铵等。

29、（12分）

答案：

（1）

（2）①饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

②过氧化钠过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应产生氧气

③氢氧化钠溶液吸收未反应的二氧化碳

（3）将Ⅱ中导管移出水面，关闭Ⅰ中分液漏斗

活塞，用拇指堵住试管口中，取出试管，立即用带火星的木条伸入试管口，木条复燃证明试管收集的气体是氧气

解析：

由于制备二氧化碳是利用盐酸与碳酸钙反应，这样二氧化碳中就可能含有氯化氢，所以为了防止氯化氢干扰，应先除去二氧化碳中的氯化氢。

由于气体与固体反应可能不充分，所以与过氧化钠反应后生成的氧气中还可能含有二氧化碳，所以收集氧气前必须先除去二氧化碳气体。

30、（16分）

答案：

[来源:

Zxxk.Com]

解析：

根据洋蓟素相对分子质量不大于520可求出n≤12.1，根据洋蓟素结构可以分析其碳原子数不会小于24，所以确定n等于12。

由此可确定洋蓟素的分

子式。

洋蓟素在碱性条件下水解，其中生成的一种有机物A可与盐酸反应，说明是酸化生成B，B在一定条件下转化为C，C与氢氧化钠溶液反应生成C7H4O3Na2，说明C一定含有苯环，且含有酚羟基和羧基。

若X为羧基，Y就是羟基，但这样不能水解生成A，所以判断Y为羧基，X为羟基，即A、B分别为：

，C有苯环，说明B生成C为消去反应。

（3）根据反应可

推测F的结构简式，E含有碳碳双键和酚结构，能与溴水发生加成和取代反应，根据所给三个条件可以写出E的同分异构体的结构简式。