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1、届高考化学8+4训练有解析2011届高考化学8+4训练 武穴实验高中：孙剑可能用到元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-326、自保定市被世界自然基金会选定为“中国低碳城市发展项目”的首批试点城市之后，“低碳”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域，下列有关说法不正确的是（ A、太阳能、地热能、核能等均属于新能源B、“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料C、图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D、减少化石能源的使用能减少CO2的排放量7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A、含NA个Na+的Na2O溶解在1L水中

2、，Na+的物质的量浓度为1mol/LB、0.15molFe3O4溶于足量硝酸溶液，转移的电子数为0.15NAC、1L0.1mol/L的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1NAD、1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA8、下列各组离子在特定的溶液中，一定能大量共存的是（ ）选项特定溶液离子组来源:学科网A无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，继续滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气泡产生K+、Na+、H+、Br、SO、NOB在某溶液中滴加甲基橙，溶液变黄色Na+、Mg2+、Cu2+、MnO、Br、SOC硫酸氢钠与氢氧化钡的混合溶液Na+、K

3、+、NO、Cl、ID25水电离的H+浓度为110-10mol/L的溶液Al3+、NH、Fe2+、SO、S29、在恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是（ ）A、物质A、B的转化率之比为1：2B、起始时刻和达到平衡后容器中混合气体密度相等C、当A的正反应速率与C的逆反应速率之比为2时，可断定反应达到平衡状态D、若起始时放入3molA和3nmolB，则达到平衡时生成3amolC10、用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极

4、为正极。下列说法正确的是（ ）A、分别以NaCl溶液和NaOH溶液为电解质时，负极反应均为：Al+3OH-3e Al(OH)3B、分别以NaCl溶液和NaOH溶液为电解质时，正极反应不同C、以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH降低D、电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极11、常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1ml，分别加水稀释，测得PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（ ）A、H2A的电离方程式为H2A H+HA，HA H+A2-B、PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na+)c(HA)c(A2)c(H2A)c(OH)C、含N

5、aHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为来源:学科网c(Na+)=c(A2)+c(HB)+c(H2B)+c(B2)D、Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+)c(B2)c(OH)c(H+)12、某有机物 ，1mol该有机物分别与Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应时最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（ ）A、3：2：1 B、3：1：2 C、3：2：2 D、1：2：313、盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g) H2O(1)；H= - Q1kJ/mol；C2H5OH(g) C2H5OH(1)；H=

6、- Q2kJ/mol；C2H5OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)；H= - Q3kJ/mol；下列判断正确的是（ ）A、酒精的燃烧热为Q3kJB、若使23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJC、H2O(g)H2O(1)释放出了热量，所以该过程为化学变化来源:学科网D、从反应可知1molC2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量27、（12分）A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18；B与C的元素种类相同；B、D分子

7、均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱。请回答： （1）A分子的电子式是 。（2）实验室制备D的化学方程式是 ；检验D是否收集满的方法是 。（3）实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备C，该反应的化学方程式是 。（4）工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4溶液时，阳极反应式是2HSO-2e S2O+2H+，阴极反应式是 ；已知1mol S2O与水反应得到C时转移了2mole，则该反应的离子方程式是 。28、（20分）在下列物质转化中，反应条件和部分产物已略去。（1）若甲、乙是化合物，且反应是工业制造漂白粉的反应：若反应是化合反应，乙可与硫酸铵共热反应制

8、氨气，则此反应的化学方程式为 反应的化学方程式为 ，在工业生产中，选择丙溶液还是丙悬浊液来吸收氯气： ，理由是 。（2）若甲、乙是两种常见的金属，反应是工业制盐酸的反应。反应中，乙与水在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的化学方程式为 。工业上制备乙单质的一般方法是 。A、热分解法 B、热还原法 C、电解法 D、物理法反应中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种透过蓝色钴玻璃片观察到焰色反应呈紫色的物质，在小烧杯里进行甲与水反应的实验，注意事项是 ，观察到的主要现象是 。通过比较反应、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 （填“强”或弱）。（3）若甲、乙都是由两种

9、短周期元素组成的离子化合物，反应用于制盐酸。反应在常温下进行，除丙外，还有一种产物是可溶性弱碱，则甲的化学式为 。反应在常温下进行，除丙外，还有一种产物是强碱，则反应的化学方程式为 。29、（12分）请你选择适当的化学试剂和实验用品，设计实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）在下面方框中完成该实验装置简易示意图（夹持装置，连接胶管不必画出，如需要加热的仪器下方用标出），按气流方向在所画的仪器下方标出字母、等；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下： （2）根据上述装置图补充该表（可以填满，也可以不填满，还可以补填）。仪器符号仪器中所加物质作用石灰石、盐酸石灰石与盐酸作用生成CO2来

10、源:学科网ZXXK（3）证明装置中所收集气体是氧气的实验操作是： 30、（16分）洋蓟在国际市场上属高档蔬菜，以良好的保健功能和药用价值被冠以“蔬之皇”的美称，从洋蓟提取的洋蓟素结构如图所示，其中X与Y是不为H的官能团或基团。请回答下列问题：（1）洋蓟素分子式可表示为C2n+1H2nOn（n为正整数），洋蓟素相对分子质量不大于520；则洋蓟素分子式为 ；（2）洋蓟素在碱性条件下水解，其中生成的一种有机物A能发生下列变化，已知B和C所含碳原子个数相等。反应的反应条件为 ，C的结构简式为 ；X与Y的名称分别为X ，Y ；有关洋蓟素说法错误的是 （填写字母）；来源:学。科。网Z。X。X。Ka、是一种

11、高分子化合物 b、可以使酸性高锰酸钾和溴水褪色c、能与氯化铁发生显色反应 d、洋蓟素水溶液呈酸性e、不能与新制Cu(OH)2生成砖红色沉淀（3）洋蓟素在酸性条件下水解，其中生成一种有机物E。已知邻苯二酚与F物质发生加成反应可生成E，其化学方程式为： 写出F的结构简式： ；E与足量浓溴水发生反应的化学方程式为： ；写出同时满足下列条件E的所有同分异构体的结构简式： 。（i）苯环上的一氯代物只有一种；（ii）除苯环外不含其他的环；（iii）能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳6、答案：B解析：太阳能、风能、核能、生物能、地热能等均属于新能源，A正确；图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减

12、排”思想，C正确；减少化石能源的使用能有效减少CO2的排放量，是实现“低碳经济”的重要途径，D正确；“低碳”意指较低的温室气体排放，并非指采用含碳量低的烃类化合物作燃料，B不正确。7、答案：B解析：溶质溶解在1L水中形成的溶液体积不等于1L，A错；Fe3O4中铁的平均化合价为8/3，被硝酸氧化后生成+3价铁，0.15molFe3O4转移电子的物质的量为0.15(3-8/3)3=0.5(mol)，B对；醋酸是电解质，能部分电离，C错；1.2gNaHSO4为0.01mol，它的阴阳离子分别为Na+、HSO，D错。8、答案：C解析：A选项，溶液呈橙黄色，说明有溴生成；加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明

13、有硫酸钡、碳酸钡或BaSO3生成，在原溶液中加铝粉产生气体，说明原溶液可能含有大量OH，也可能含有大量H+，气体可能是氢气，也可能是氮的氧化物，SO与H+、“H+NO”均不能大量共存，A选项错误；B选项，该溶液可能呈酸性或碱性，在碱性条件下，镁离子、铜离子不能大量存在，而在酸性条件下，高锰酸根离子能氧化Br,B选项错误；D选项，该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，碱性溶液中Al3+、NH不能大量存在，D选项错误。9、答案：D解析： A(g)+2B(g) 2C(g)起始(mol) 1 n 0转化(mol) x 2x 2x平衡(mol) (1-x)(n-2x) 2x2x=amol, x=0.5

14、amol，A:B=1：2，A选项错误；该反应的反应物和产物都是气体，气体总质量不变，在恒压条件下，气体体积由大到小，则起始气体密度小于平衡时气体密度，B选项错误；在恒温恒压条件下，采用一边倒计算，开始投入反应物浓度之比相等，达到同一平衡状态，即反应物转化率相等，故有，n(C)=3amol，D选项正确。10、答案：C解析：NaCl溶液作电解液，铝作负极，负极反应是铝失去电子变为Al3+，NaOH溶液作电解液，Al3+与过量的碱反应生成AlO，因此负极反应为：来源:学科网Al+4OH-3e AlO+2H2O，A选项错误；该燃料电池正极发生的反应均为：O2+2H2O+4e 4OH，B选项错误；以Na

15、OH溶液为电解液时，该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH 4AlO+2H2O，溶液pH降低，C选项正确；电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，D选项错误。来源:学科网11、答案：D解析：根据图象知，H2A溶液稀释100倍，溶液PH由2增至4，说明H2A是强酸。而H2B溶液稀释200倍，溶液PH增加2个单位，说明H2B为弱酸。A选项，H2A是强电解质，完全电离，电离方程式为H2A 2H+A2，A选项错误；B选项，HA H+A2，溶液中不存在H2A、HA，B选项错误；C选项，NaHA和NaHB的物质的量浓度不一定相等，所以，离子浓度关系不确定，C选项错误；D选项，H2

16、B是弱酸，其钠盐水溶液呈碱性，D选项正确。12、答案：A解析：醇羟基、酚羟基、羧基均能与金属钠溶液反应；酚羟基和羧基均能与氢氧化钠溶液反应，而醇羟基不能与氢氧化钠溶液反应；只有羧基能与NaHCO3溶液反应，故A选项正确。13、答案：B解析：首先根据燃烧热的定义判断选项A，根据盖斯定律和相应热化学方程式来计算23g液体酒精燃烧释放出的热量，从化学变化的本质来判断选项C，根据反应物和生成物的总能量来判断选项D。根据盖斯定律并结合可得：C2H5OH(1)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(1) H= -(O3-Q2+3Q1)kJ/mol，故有23g（0.5mol）液态酒精完全燃烧生成CO2和液

17、态水放出热量为（0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1）kJ。27、（12分）答案：（1）H： ：（2）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O用湿润的红色石蕊试纸接近容器口，观察到试纸变蓝，证明已收集满（3）BaO2+H2SO4 H2O2+BaSO4（4）2H+2e H2 S2O+2H2O H2O2+2HSO解析：A是氢化物，有2个原子，原子个数比为1：1，且含18电子，则A为HCl；C也为氢化物，有4个原子，原子个数比为1：1，且含18电子，则C为H2O2；B与C的元素种类相同，含有10个电子，则B为H2O；D也含10个电子，有4个原子，与B（H2O）反应生成一种一元弱碱，

18、则D为NH3。28、（20分）答案：（1）CaO+(NH4)2SO4 CaSO4+2NH3+H2O 2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 丙悬浊液 澄清石灰水中氢氧化钙浓度很小，所得产品浓度很小，不经济（2）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 B烧杯口上盖玻璃片 剧烈反应，液面气体燃烧并发生轻微的爆炸 强（3）NH4H NaH+H2O NaOH+H2（其他合理答案也可）解析：（1）反应是工业制漂白粉的反应，说明丙为氢氧化钙，中学能与水反应生成氢氧化钙的物质主要有氧化钙、碳化钙等。（2）反应是工业制盐酸的反应，说明丙是氢气，能与水反应产生氢气的金属有钠、钾、

19、铁等。（3）有一类特殊物质能与水反应生成氢气和碱，这类物质是氢化物，如氢化钠、氢化铵等。29、（12分）答案：（1）（2）饱和碳酸氢钠溶液 除去二氧化碳中的氯化氢过氧化钠 过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应产生氧气氢氧化钠溶液 吸收未反应的二氧化碳（3）将中导管移出水面，关闭中分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口中，取出试管，立即用带火星的木条伸入试管口，木条复燃证明试管收集的气体是氧气解析：由于制备二氧化碳是利用盐酸与碳酸钙反应，这样二氧化碳中就可能含有氯化氢，所以为了防止氯化氢干扰，应先除去二氧化碳中的氯化氢。由于气体与固体反应可能不充分，所以与过氧化钠反应后生成的氧气中还可能含有二氧化碳，所以收集

20、氧气前必须先除去二氧化碳气体。30、（16分）答案：来源:Zxxk.Com解析：根据洋蓟素相对分子质量不大于520可求出n12.1，根据洋蓟素结构可以分析其碳原子数不会小于24，所以确定n等于12。由此可确定洋蓟素的分子式。洋蓟素在碱性条件下水解，其中生成的一种有机物A可与盐酸反应，说明是酸化生成B，B在一定条件下转化为C，C与氢氧化钠溶液反应生成C7H4O3Na2，说明C一定含有苯环，且含有酚羟基和羧基。若X为羧基，Y就是羟基，但这样不能水解生成A，所以判断Y为羧基，X为羟基，即A、B分别为： ，C有苯环，说明B生成C为消去反应。（3）根据反应可推测F的结构简式，E含有碳碳双键和酚结构，能与溴水发生加成和取代反应，根据所给三个条件可以写出E的同分异构体的结构简式。