X>Z
CZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y>W
12（2015·浙江）9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X
元素的2倍。
下列说法正确的是（）
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
13（2015·江苏）5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（）
A.原子最外层电子数由多到少的顺序：
Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：
W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序：
Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
X、Y、W
14（2015·海南）12．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
三、阿伏伽德罗常数汇编
1、（2011全国、12）NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）
A．18gH2O中含有的质子数为10NA
B．12g金刚石中含有的共价键数为4NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA
D．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
2．（2012、全国）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（）
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
3．（2014·全国大纲版，T7）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2L0.5mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
4．（2015·新课标I8）NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
5、（2015·新课标II卷10）．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核互
U发生裂变反应：
U+
n
Sr+
U+10
n净产生的中子（
n）数为10NA
6、（2013·新课标II卷）N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N0
D.1mol的羟基与1mot的氢氧根离子所含电子数均为9N0
7．（2014·四川，T5）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
8．（2014·江苏T6）设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
9．（2014·广东，T10）设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）
A．18gH2O含有10nA个质子B．1mol甲苯含有6nA个C－H键
C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
10（2015·广东10）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含nA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．标准状况下，11.2LHF中含有分子的数目为0.5NA
B．0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NA
C．1.4g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为0．3NA
D．0.1mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1NA
3．下列说法正确的是（）
A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
B．VL amol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023
C．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
②常温下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2NA④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子
⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2NA
⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
A．①③⑤B．④⑤⑥C．①②④D．①⑥
四、离子反应（离子方程式、离子共存及离子检验）
1、（2011全国大纲版）将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）
A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
2、（2013全国大纲版.10）能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A.浓盐酸与铁屑反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:
3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
3、（2014年全国大纲版11）下列离子方程式错误的是（）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：
2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：
Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：
PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—
4．（2014·四川理综，T3）能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．Cl2通往NaOH溶液中：
Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入HCl：
CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O
AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．Cu溶液于稀HNO3：
3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
5、（2015·广东8）水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-
6．（2015·山东）12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：
A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：
SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B、向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：
SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—
C、向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O：
Al3++4NH3·H2O=[Al（OH）4]—+4NH4+
D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
7、（2015·江苏）6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A．使酚酞变红色的溶液中：
Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B．
=1×10－13mol·L－1的溶液中：
NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C．与Al反应能放出H2的溶液中：
Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D．水电离的c（H＋）=1×10－13mol·L－1的溶液中：
K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
8、（2015·江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．氯气溶于水：
Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：
CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：
IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
（2015·广东）8．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-
10．（2014·安徽理综化学卷，T8）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）
A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：
Fe3++2I-=Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：
Fe3++SO42‾+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
11．（2014·北京理综化学卷，T9）下列解释事实的方程式不正确的是（）
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：
NH3·H2O
NH4++OH-
B．将Na块放入水中，放出气体：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：
CuCl2
Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
12、（2015·北京11）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：
饱和NaClO溶液的pH约为11）
A、该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O
B、该消毒液的pH约为12：
ClO－+H2O
HClO+OH－
C、该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：
2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O
D、该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—
13、（2015·天津8）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
14、（2015·安徽）10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：
2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
五、氧化还原反应电化学汇编
1、（2015·四川）1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）
A、明矾作净水剂B、甘油作护肤保湿剂
C、漂粉精作消毒剂D、铁粉作食品袋内的脱氧剂
2、（2015·上海）下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）[多选]
A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO→3Cu+N2
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