高考化学试题汇编化学与生活专题.docx

1、高考化学试题汇编 化学与生活专题 一、化学与生活、生产、技术 汇编1(2012全国)下列说法中正确的是（ ） A医用酒精的浓度通常为95 B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2.(2013课标全国,7)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是()A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成3(2014全国)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实

2、的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜4（2015全国.7）我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水5、（2014全国.7）下列过程没有发

3、生化学反应的是（ ）A用活性炭去除冰箱中的异味 B用热碱水清除炊具上残留的污垢C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装6（2014重庆T1）下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A明矾用作净水剂 B液氯用作致冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂7（2014浙江T7）下列说法不正确的是（ ）A光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V1012L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10121011mol

4、L1的目标分子 D向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变8（2014天津T1）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D含重金属离子的电镀废液不能随意排放9（2014四川T1）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A.乙烯可作水果的催熟剂 B.硅胶可作袋装食品的干燥剂 C.褔尔马林可作食品的保鲜剂 D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂 10.（2015广东）7化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B食用花生油和鸡蛋清

5、都能发生水解反应C包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 DPX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃11、（2014海南T1）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染12（2014福建T6）下列有关物质应用的说法正确的是A生石灰用作食品抗氧剂 B盐类都可作调味品C铝罐可久盛食醋 D小苏打是面包发酵粉的主要成分13（2015北京）6、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼14（2015新课标II卷）7.食品千操剂应

6、无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A.硅胶可用作食品干操剂 B.P2O5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂15（2015天津）7下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱16（2015山东）7、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是：A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C 浓

7、硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片17（2015海南）1化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是A明矾净化水 B纯碱去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物二、元素周期律与元素周期表 汇编1(2012)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A上述四种元素的原子半径大小为W X Y X B阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物

8、的酸性：Y 乙 丙 D甲与乙形成的化合物均有氧化性9（2015北京7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A、酸性;H2SO4H3PO4 B、非金属性：ClBr C、碱性：NaOHMg(OH)2 D、热稳定性：Na2CO3NaHCO310（2015福建10） 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径:WZY B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC. 最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等11、（2015山东8）短周期元素X、

9、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）YZXWA 原子半径：XYZC Z、W均可与Mg形成离子化合物 D 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW12（2015浙江）9右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X

10、3具有氧化性和还原性13（2015江苏）5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 （ ）A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W14（2015海南）12abcd为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子

11、半径小于c。下列叙述错误的是（ ）Ad元素的非金属性最强 B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 Dbcd与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键三、 阿伏伽德罗常数 汇编 1、(2011全国、12)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A18gH2O中含有的质子数为10NAB12g金刚石中含有的共价键数为4 NA C46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA D1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子2(2012、全国)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ） A分子总数为NA的

12、NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA3（2014全国大纲版，T7）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是Almol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B2 L0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA4（2015新课标I 8）NA为阿伏伽德

13、罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA5、（2015新课标II卷10）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D235g核互U发生裂变反应：U+nSr+

14、U+10n净产生的中子(n)数为10NA6、（2013新课标II卷）N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N07（2014四川，T5）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1N

15、AC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA8（2014江苏T6）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA9（2014广东，T10）设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A18gH2O含有10n

16、A个质子 B 1mol甲苯含有6nA个CH键C标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子10（2015广东10）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，224LN2和H2混合气中含nA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子2设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A标准状况下， 11.2 L HF中含有分子的数目为0.5 NA B0.1 mol Fe与少量氯气

17、反应生成FeCl2，转移电子数为0.2 NA C1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 03 NA D0.1 molL1碳酸钠溶液中含有CO32离子数目小于0.1 NA3下列说法正确的是（ ）A7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023BVLamolL-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl-的数目大于36.021023C标准状况下，22.4L NO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.06.021023D工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.0210236设NA表示阿伏加德罗常

18、数的值，下列说法中正确的是（ ）过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA常温下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 NA2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2NA 3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2NA将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NAA B C D 四、离子反应（离子方程式、离子共存及离子检验）1、(2011全国大纲版)将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )AK+、SiO32-、C

19、l-、NO3- BH+、NH4+、Al3+、SO42- CNa+、S2-、OH-、SO42- DNa+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-2、(2013全国大纲版.10) 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+3、(2014年全国大纲版11)下列离子方程式错误的是（ ）A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：

20、Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e= PbO24HSO424（2014四川理综，T3）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） ACl2通往NaOH溶液中：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入HCl：CO32 2H=CO2H2O CAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2OAlO2 4NH4 2H2ODCu溶液于稀HNO3：3Cu8H2N

21、O3 =3Cu22NO4H2O5、（2015广东8）水溶液中能大量共存的一组离子是 ANH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- BCl-、SO32-、Fe2+、H+ C K+、Na+、SO42-、MnO4- D Na+、H+、NO3-、HCO3- 6（2015山东）12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB、向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 +4 NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+D、向Cu

22、SO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O27、（2015江苏）6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB=11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO328、（2015江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32H2O=HCO3OHC酸性溶

23、液中KIO3与KI反应生成I2：IO3I6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O（2015广东）8水溶液中能大量共存的一组离子是 ANH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- BCl-、SO32-、Fe2+、H+ C K+、Na+、SO42-、MnO4- D Na+、H+、NO3-、HCO3- 10（2014安徽理综化学卷，T8）下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br- 可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2I -= Fe2+I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程

24、式：Fe3+ SO42+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4D1L 0.1molL-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe11（2014北京理综化学卷，T9）下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OH-B将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2Cl- DAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H212、（2015北京11）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方

25、程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A、该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB、该消毒液的pH约为12：ClO+ H2OHClO+ OHC、该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD、该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO13、（2015天津8）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C

26、.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO214、（2015安徽）10下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：A该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个五、氧化还原反应 电化学 汇编1、（2015四川）1下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）A、明矾作净水剂 B 、 甘油作护肤保湿剂C、漂粉精作消毒剂 D 、 铁粉作食品袋内的脱氧剂2、（2015上海）下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )多选A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2 B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2