化学反应速率和化学平衡图像(公开课2010-11-19).ppt

化学反应速率和化学平衡图像(公开课2010-11-19).ppt

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2022/10/15,变式巩固,化学反应速率和化学平衡图像,1.c/n-t图象,浓度（物质的量）变化量之比=化学方程式系数之比,解题步骤,一看面：

纵坐标是浓度、横坐标是时间,二看线：

变化趋势、斜率、平衡线,变化趋势（结合起点）,三看点：

起点、拐点、终点、交点、特殊点。

计算各物质从起点到平衡点的浓度差,联想规律：

作出判断：

看懂图像：

图像类型,2.V-t图象,V正,V逆,t,V,V正=V逆,V正=V逆,解题步骤,面：

线：

点：

联想规律：

作出判断：

看懂图像：

纵坐标是速率、横坐标是时间,变化趋势、斜率、平衡线,起点、拐点、终点、交点、特殊点,变化趋势（结合起点）,平衡点拐点,增大反应物浓度,改变的条件是增大反应物浓度,图2,t,V,练习：

突变,图3,解题步骤,面：

线：

点：

联想规律：

作出判断：

看懂图像：

变化趋势、斜率等,起点、拐点、终点、交点、特殊点,2.V-t图象,V正,V逆,V正,V逆,=,t,V,图4,2.V-t图象,一密闭体系中发生反应：

N2+3H22NH3（正反应为放热反应）下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是

（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

（3）下列时间段中，氨的百分含量最高是A.0t1B.t2t3C.t3t4D.t5t6,V（正）,V（逆）,V（正）,V（逆）,v,0t1t2t3t4t5t6t,0t1、t2t3、t3t4、t5t6,t1:

升高温度，,t3:

使用催化剂，,t4:

减小体系压强,课堂练习,3、V-T（P）图像,解题步骤,面：

线：

点：

联想规律：

作出判断：

看懂图像：

变化趋势（结合起点）,斜率,受温度影响更大的是吸热方向,交点,平衡时：

V（正）=V（逆）,变式训练B,B,4、转化率（或产率、百分含量等）时间图像,课堂练习,“先拐先平”,T2T1,T1T2,温度升高,C%减小,mA（s）+nB（g）,pC（g）+qD（g）,mA（s）+nB（g）pC（g）+qD（g）,H0,P2P1,P1P2,压强增大,C%减小,因此：

np+q,变式训练B,5、转化率（或产率、百分含量、体积分数等）压强（或温度）图像,课堂练习,可逆反应:

aX（s）+bY（g）cZ（g）+dW（g）达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2T1）的变化关系如图示。

当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变，平衡向方向移动，则正反应是热反应。

当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变，平衡向方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是。

T1T2,温度升高,Y的体积分数减小,左右,压强增大,b（c+d）,等温线：

Y的体积分数增大,特殊技巧：

“作辅助线”，“定一议二”,5、转化率（或产率、百分含量、体积分数等）压强（或温度）图像,变式训练,aA（g）+bB（g）,cD（g）+dE（g）,aA（g）+bB（g）cD（g）+dE（g）,小结：

图像问题解题步骤和方法,如在C-t图上，一般浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。

如V-t图上，分清渐变和突变，大变和小变。

改变温度，v（吸）v（放）；改变压强，V（气体系数大）V（气体系数小）。

例如，增大反应物浓度，v（正）突变，v（逆）渐变；升高温度，v（吸）大增，v（放）小增。

斜律大小反应了变化趋势大小。

平衡线的高低体现了新旧平衡的速率大小。

如C-t图上，根据起点和终点所得物质的浓度差比等于方程式的系数比。

拐点是变化点：

如改变某一条件或到达平衡等。

交点往往是平衡点。

联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。

根据分析图像所得的结论与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。

作辅助线（如等温线、等压线）“定一议二”“先拐先平”,2022/10/15,谢谢指导！