化学反应速率和化学平衡图像(公开课2010-11-19).ppt

1、2022/10/15,变式巩固,化学反应速率和化学平衡图像,1.c/n-t图象,浓度（物质的量）变化量之比=化学方程式系数之比,解题步骤,一看面：纵坐标是浓度、横坐标是时间,二看线：变化趋势、斜率、平衡线,变化趋势（结合起点）,三看点：起点、拐点、终点、交点、特殊点。,计算各物质从起点到平衡点的浓度差,联想规律：,作出判断：,看懂图像：,图像类型,2.V-t图象,V正,V逆,t,V,V正=V逆,V 正=V 逆,解题步骤,面：,线：,点：,联想规律：,作出判断：,看懂图像：,纵坐标是速率、横坐标是时间,变化趋势、斜率、平衡线,起点、拐点、终点、交点、特殊点,变化趋势（结合起点）,平衡点拐点,增大

2、反应物浓度,改变的条件是增大反应物浓度,图2,t,V,练习：,突变,图3,解题步骤,面：,线：,点：,联想规律：,作出判断：,看懂图像：,变化趋势、斜率等,起点、拐点、终点、交点、特殊点,2.V-t图象,V正,V逆,V正,V逆,=,t,V,图4,2.V-t图象,一密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是（2）t1、t3、t4时刻，体系中 分别是什么条件发生了变化？（3）下列时间段中，氨的百分含 量最高是 A.0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6,V(正),V(逆),V(正

3、),V(逆),v,0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t,0t1、t2t3、t3t4、t5t6,t1:升高温度，,t3:使用催化剂，,t4:减小体系压强,课堂练习,3、V-T(P)图像,解题步骤,面：,线：,点：,联想规律：,作出判断：,看懂图像：,变化趋势（结合起点）,斜率,受温度影响更大的是吸热方向,交点,平衡时：V（正）=V（逆）,变式训练 B,B,4、转化率（或产率、百分含量等）时间 图像,课堂练习,“先拐先平”,T2T1,T1 T2,温度升高,C%减小,mA(s)+nB(g),pC(g)+qD(g),mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g),H0,P2P1,P1 P2,压强增

4、大,C%减小,因此：np+q,变式训练 B,5、转化率（或产率、百分含量、体积分数等）压强（或温度）图像,课堂练习,可逆反应:aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2T1）的变化关系如图示。,当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变，平衡向 方向移动，则正反应是 热反应。当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变，平衡向 方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是。,T1 T2,温度升高,Y的体积分数减小,左右,压强增大,b(c+d),等温线：,Y的体积分数增大,特殊技巧：“作辅助线”，“定一议二”,5、转化率（或产率、百分含量、体积

5、分数等）压强（或温度）图像,变式训练,aA(g)+bB(g),cD(g)+dE(g),aA(g)+bB(g)cD(g)+dE(g),小结：图像问题解题步骤和方法,如在C-t图上，一般浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。如V-t图上，分清渐变和突变，大变和小变。改变温度，v(吸)v(放)；改变压强，V（气体系数大）V（气体系数小）。例如，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变；升高温度，v(吸)大增，v(放)小增。斜律大小反应了变化趋势大小。平衡线的高低体现了新旧平衡的速率大小。,如C-t图上，根据起点和终点所得物质的浓度差比等于方程式的系数比。拐点是变化点：如改变某一条件或到达平衡等。交点往往是平衡点。,联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。,根据分析图像所得的结论与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。,作辅助线(如等温线、等压线)“定一议二”“先拐先平”,2022/10/15,谢谢指导！,