辽宁省中考化学试题A卷.docx
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辽宁省中考化学试题A卷
辽宁省2020年中考化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是（）
A．拉瓦锡发现空气的主要成分
B．卢瑟福发现电子
C．道尔顿建立了原子学说
D．张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值
2.下列做法不科学的是（）
A．用干冰人工降雨
B．用熟石灰给鱼塘消毒
C．服用氢氧化钠治胃病
D．用食醋除去水垢
3.被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”的是（）
A．石油
B．天然气
C．可燃冰
D．一氧化碳
4.用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（）
A．证明CO2比空气的密度大
B．验证质量守恒定律
C．证明CO2能与水发生反应
D．探究水的组成
5.下列实验现象记录正确且完整的是（）
A．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放出大量的热，生成白色固体物质
B．铁在空气中燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
C．氢氧化铜使无色的酚酞试液变红色
D．硫在空气中燃烧，产生蓝色的光，放出大量的热
6.下列关于溶液的说法正确的是（）
A．任何溶液都只能含有一种溶质
B．溶液都是混合物
C．一定温度下，任何物质都可以无限溶解
D．将少量泥土放入水中搅拌，可以得到溶液
7.环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题。
下列做法不正确的是
A．废旧电池集中回收处理
B．为提高农作物的产量和质量，必须大量使用化肥和农药
C．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
D．利用可降解的“玉米塑料”替代聚乙烯塑料制作一次性饭盒，可防止产生“白色污染”
8.下列关于燃烧和灭火说法中正确的是（）
A．物质与氧气反应时都会产生燃烧现象
B．燃烧是伴随着发光发热的化学反应
C．可燃物的温度只要达到着火点就能燃烧
D．用嘴能吹灭蜡烛是因为蜡烛的着火点降低了
9.下列有关化学方程式书写和反应的基本类型均正确的是
A．
化合反应
B．
分解反应
C．
化合反应
D．
置换反应
10.下列说法涉及到化学变化的是（）
A．只要功夫深，铁杵磨成针
B．泥菩萨过河，自身难保
C．野火烧不尽，春风吹又生
D．千锤万凿出深山
11.科学证明：
空气中的微量臭氧（O3），可抵抗阳光中紫外线对人体的损害．空调和冰箱的制冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以M代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：
M+O3→MO+O2；MO+O3→M+O2，根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是（）
A．氧化剂
B．还原剂
C．催化剂
D．稳定剂
12.科学家用第72号元素铪和第74号元素钨，精确测出月球比地球至少早700万年形成。
铪、钨元素的原子本质不同的是（）
A．核内中子数
B．核内质子数
C．最外层电子数
D．相对原子质量数
13.下列说法正确的是（）
A．六大基本营养素都能为人体提供能量
B．水果所含主要物质为蛋白质
C．有机合成材料通常指合金、合成橡胶、合成纤维
D．汽车改用压缩天然气作燃料，能节约石油资源，并减少汽车尾气的污染
14.已知MnO2可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中加入少量的MnO2，充分反应（忽略水的挥发）。
下列图象正确的是（）
A．
B．
C．
D．
15.配制100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，不需要的仪器是
A．量筒
B．烧杯
C．酒精灯
D．玻璃棒
16.X、Y、Z是三种金属单质，其中只有X可以与硫酸反应产生氢气。
将Z投入到Y的盐溶液中，发现Z的表面有Y析出。
则X、Y、Z三种金属活动性顺序按由强到弱的顺序排列正确的是：
A．XYZ
B．ZXY
C．XZY
D．ZYX
17.我市田湾核电站的建立为中俄在核能领域的合作奠定坚实基础，核电站中核燃料在中子的撞击下，产生锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量。
锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示，以下表述中不正确的是
A．锶元素属于金属元素
B．锶原子的核电荷数为38
C．锶原子易失电子形成Sr2+
D．锶原子的质量主要由构成其原子的质子和电子共同决定
18.推理是学习化学知识的一种常用方法，下列推理正确的是（）
A．因为生铁和钢的含碳量不同，所以两者的性能不同
B．因为有机物都是含碳的化合物，所以碳酸氢钠属于有机物
C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以两者的化学性质相同
D．因为中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
19.我省正在修建武汉到咸宁的轻轨。
修建轻轨需要大量的锰钢。
锰钢属于
A．金属材料
B．合成材料
C．高分子材料
D．天然材料
20.汽车尾气催化转换器化可将尾气转化成两种无毒无害的气体，其反应过程的微观变化如图所示，根据图示得出的结论中，正确的是（）
A．在该化学反应中原子在改变
B．丁的化学式是NO
C．参加反应的甲和乙的质量比为14：
15
D．生成丙和丁的分子个数为1：
1
21.下列有关水的说法正确的是
A．水的分解、水的合成都是化学变化
B．结成冰的水不能流动说明水分子不再运动
C．水通电生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成
D．天然水的人工净化过程中，通过过滤操作得到的水是纯净物
22.下列说法正确的是
A．物体热胀冷缩是因为构成物体的分子体积受热膨胀，遇冷缩小
B．地壳中含量最高的金属元素是Al，非金属元素是氧
C．氧气具有可燃性，可用于火箭发动机
D．合金中一定不含有非金属元素
23.化学与生活密切相关，下列相关叙述中正确的是（）
A．用灼烧的方法可以区分羊毛和人造纤维
B．进入煤矿之前，先做灯火实验
C．人体缺钙会引起骨质疏松症，因此钙元素摄入得越多越好
D．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效
24.下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是
A．
—一表示二氧化硫中含有2个氧原子
B．
——两个一氧化碳分子
C．
——一个钙离子带两个单位正电荷
D．
—一表示2个铁元素
25.化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。
下列说法不正确的是
A．合理使用农药和化肥，既可以降低对环境的污染，又利于人体健康
B．霉变大米经淘洗后不可食用
C．生活中常用的塑料、纤维、合金、玻璃都是有机合成材料
D．控制油脂摄入可减少肥胖的发生
二、填空题
26.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲的溶解度______乙的溶解度（选填“＞”、“＜”或“=”）。
②t2℃时，甲溶液从状态Q变成状态P，可采用的方法______（填写一种即可）。
③甲、乙、丙各50g分别加入到三只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t2℃时所得溶液的溶质质量大小关系是___。
将此时所得的乙溶液降温，则溶液中溶质质量分数___（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
④说法正确的是___。
At1℃时，甲、丙一定能配得质量分数相等的两种溶液
Bt1℃时，甲、乙饱和溶液分别升温到t2℃时，两者的溶质质量分数相等
Ct2℃时，处于Q点状态的丙物质溶液中溶质质量为30g
Dt2℃时，向处于P点状态的乙物质溶液中加水可变成Q状态
27.二维价类图可有效帮助我们建立物质之间的联系，高效进行化学学习。
（1）常见的碳单质有金刚石、石墨等，金刚石在纯氧中燃烧是_____变化（填“物理”或“化学”）。
（2）保持M物质化学性质的最小微粒是_____（填符号），实验室常用_____（填试剂的名称）检验M物质，检验的原理是_____（请以化学方程式表示），实验室制备M物质的化学方程式是_____。
（3）请写出燃烧物质N生成物质M的化学方程式_____，从热效应的角度分析，该反应_____热量（填“吸收”或“释放”），可见：
含碳物质的不完全燃烧，不但会产生污染，而且存在_____问题。
（4）钙_____（填“是”或“不是”）人体所需的微量元素。
（5）儿童缺钙易得_____（填字母）。
A侏儒症 B佝偻病 C贫血病 D白内障
（6）碳酸钙由Ca2+和_____（填符号）构成，碳酸钙中钙、氧元素的质量比为_____。
三、实验题
28.请结合下图回答问题。
（1）仪器②的名称：
_____________。
（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用装置_______（选填序号）和装置D组合，反应的化学方程式为_________。
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有____，用E装置收集H2，气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入。
（4）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S等气体。
欲获取纯净、干燥的CO2，设计实验如下：
查阅资料：
I．H2S能与NaOH、CuSO4等物质反应。
Ⅱ．CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选用____________（填字母）。
a浓硫酸 bNaOH溶液 c澄清石灰水 dCuSO4溶液
②装置丙的作用是________。
四、简答题
29.如图所示实验都是我们曾经学习过的，请回忆实验过程回答下列问题:
（1）写出磷燃烧的化学方程式_______________________；
（2）图A中红磷需稍过量的原因是______________________；
（3）图B中水的作用有加热和______________________；
（4）图C中玻璃管的作用是________________和防止实验过程中由于气体受热膨胀而冲开瓶塞。
30.现有氧气、二氧化碳二种无色气体，请你写出它们的检验方法和验满方法。
氧气：
_______________；二氧化碳：
__________；
31.
（1）元素周期表是化学学习和研究的重要工具。
下图是元素周期表的一部分。
1H
1.008
2He
4.003
3Li
6.941
4Be
9.012
5B
10.81
6C
12.01
7N
14.01
8O
16.00
9F
19.00
10Ne
20.18
11Na
22.99
12Mg
24.31
13Al
26.98
14Si
28.09
15P
30.97
16S
32.06
17Cl
35.45
18Ar
39.95
①表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为_____；
②9号元素与12号元素形成化合物的化学式为_____；
③11号元素至18号元素同属第三周期,从核外电子排布来看你发现的规律是_____。
（2）在化学反应中，反应物中某元素的化合价在反应后如果增加，则该物质是还原剂，如果是减少的则该物质是氧化剂。
请判断反应：
2Na+Cl2
2NaCl中，还原剂是_____。
五、推断题
32.A、B、C、D、E、F分别表示六种物质,它们之间的转化关系如图所示（部分生成物省略）
（1）分析图中①②③表示的三种反应,其中不可能发生的基本反应类型是________
（2）如果A是相对分子质量最小的氧化物，B是常用的食品干燥剂，D是植物光合作用必需的气体，则E是____________,反应①的化学方程式是___________________________反应③的化学方程式是__________________
六、流程题
33.A～H是初中化学常见物质，下图为这些物质的相互转化关系图。
其中E为红色固体，H为红褐色沉淀，其中部分生成物与反应条件已省略。
回答下列问题：
（1）E的化学式为________。
（2）F和G反应生成H化学方程式_______________________。
（3）上述反应中未涉及的基本反应类型为___________。
（4）举出F在工业生产中对应的一种用途____________。
七、科学探究题
34.人教版新课标化学九年级上册教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
（提出问题）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？
如果能，其效果如何？
实验步骤
实验现象
Ⅰ．分别量取
5％过氧化氢溶液放出A、B两支试管中，向A试管中加入
氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。
A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象
试管中均产生所泡，带火星的木条均复燃
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为
Ⅳ．分别量取
5％过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入
氧化铁粉末，向D试管中加入
二氧化锰粉末，观察现象
（实验结论）
（1）A中产生的气体是______。
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：
氧化铁的______和______在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式：
___________________________________。
（实验评价）
（4）设计实验Ⅳ的目的是__________________________________。
（5）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此可以得到的结论是____________。
（6）兴趣小组同学又进一步探究二氧化锰的质量对催化效果的影响。
图Ⅰ是利用压强传感器研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气速率的影响”的实验装置。
实验测得相关数据整理如图Ⅱ所示。
根据实验数据可以得出的结论是_________________________。
（实验拓展）
（7）查阅资料得知：
、
、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。
下列有关催化剂的说法中正确的是______。
A．
只能作氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
（8）你还能想到什么因素能影响过氧化氢分解的速率？
请举一例说明。
因素_____________；实验方法：
____________________。
八、计算题
35.2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出主要贡献的三位科学家。
磷酸铁锂（LiFePO4）是某种锂离子电池的正极材料，不含对人体有害的重金属元素，且稳定性高。
（1）LiFePO4中含有_____________种元素
（2）LiFePO4中铁元素和氧元素的质量比为_____________
（3）LiFePO4中磷元素质量分数的计算式为_____________
36.为测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，某同学取5g样品和1g二氧化锰混合后盛于试管中加热，在不同时间测得试管内固体质量如下表：
时间/分钟
0
1
2
3
4
5
6
试管中剩余固体质量/g
6
5.8
5.0
4.4
4.08
4.08
m
回答下列问题：
（1）表中的m=__________。
（2）实验中产生的氧气质量是___________g。
（3）求该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数为________。
写出计算过程（结果精确到1%）。
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