c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-），故C错误；D.d点溶液的pH=7，Ka（CH3COOH）==1.8×10-5，则==180，故D正确；故选D。
14．室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液的体积变化），则下列有关说法正确的是
已知：
K（HY）=5.0×10-11
A.可选取酚酞作为滴定指示剂B.M点溶液的pH>7
C.图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14D.M点,c（Na+）=c（HY）+c（Y-）+c（Cl-）
【答案】B
15．常温下，向20.00mL0.1000mol/L（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是
A.点a所示溶液中:
c（NH4+）>c（SO42-）>c（OH-）>c（H+）
B.点b所示溶液中:
c（NH4+）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
C.点c所示溶液中:
c（NH3·H2O）+c（OH-）=c（H+）+c（SO42-）
D.点d所示溶液中:
c（SO42-）>c（NH3·H2O）>c（OH-）>c（NH4+）
【答案】C
【解析】a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c（NH）＞c（SO），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH）＞c（SO）＞c（H+）＞c（OH-），A错误；b点溶液中，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（NH）+c（Na+）=2c（SO）+c（OH-），硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c（NH）＞c（Na+），B错误；c点溶液中，溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH-），溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH）+c（Na+）=2c（SO）+c（OH-），根据物料守恒得，根据物料守恒得c（NH）+c（NH3·H2O）=2c（SO）=2c（Na+），所以得c（SO）+c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH-），C正确；d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以c（NH3·H2O）＞c（SO），D错误；正确选项C。
16．常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L的盐酸，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A.a点溶液中:
c（HCO3-）>c（CO32-）
B.b点溶液中:
c（H+）-c（OH-）=c（CO32-）-c（HCO3-）
C.c点溶液中:
3c（Na+）=4c（Cl-）
D.d点溶液中:
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）+c（Cl-）
【答案】B
【解析】试题分析：
常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L的盐酸，当盐酸的体积为10mL时即a点，碳酸钠恰好有一半与盐酸反应；当盐酸的体积为20mL时即b点，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠；当盐酸的体积为30mL时即b点，碳酸氢钠恰好有一半与盐酸反应转化为二氧化碳；当盐酸的体积为40mL时即b点，碳酸氢钠全部转化为二氧化碳。
A.a点溶液中，因为碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，所以c（HCO3-）>c（CO32-），A正确；B.b点溶液为碳酸氢钠溶液，由质子守恒可知，c（H+）-c（OH-）=c（CO32-）-c（H2CO3），B不正确；C.c点溶液中，由物料守恒可知，3c（Na+）=4c（Cl-），C正确；D.d点溶液中，由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）+c（Cl-），D正确。
本题选B。
17．常温下，用0.10mol·L-1HCl溶液滴定20mL0.050mol·L-1Na2CO3和0.025mol·L-1NaHCO3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。
下列说法不正确的是
A.a点溶液显碱性的主要原因：
CO32-+H2OHCO3-+CH-
B.b点溶液中：
c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C.c点溶液中：
c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）
D.d点溶液中：
c（Na+）>c（Cl-）>c（HCO3-）>c（H+）>c（OH-）
【答案】B
【解析】A.a点溶液0.050mol·L－1Na2CO3和0.025mol·L－1NaHCO3混合溶液，Na2CO3和NaHCO3均能水解使溶液呈碱性，但主要原因是CO32-的水解，故A正确。
B.b点加入10mLHCl溶液后，溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl，故B错误。
C.据电荷守恒可知：
c（Na＋）+c（H＋）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-），由于c点溶液显中性，c（H＋）=c（OH-），所以c（Na＋）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），故C正确。
D.d点加入20mL0.10mol·L－1HCl溶液后，溶液中c（NaCl）=0.050mol·L－1，c（NaHCO3）=0.0125mol·L－1，所以c（Na＋）＞c（Cl-）＞c（HCO3-），又因为d点pH＜7，所以c（H＋）＞c（OH-），故D正确。
故选B。
18．常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应:
NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+N2CO3。
HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是
A.X是HA，M是HB
B.常温下pH:
NaA溶液>NaB溶液
C.对于c（R-）/c（HR）·c（OH-）的值（R代表A或B），一定存在HA>HB
D.若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH>7,则c（A-）>c（HA）
【答案】C
19．25℃时，H2CO3的Ka=4.2×10-7，K2=5.6×10-11。
室温下向10mL0.1mo1·L-1Na2CO3中逐滴加入0.1mol·L-1HCl。
右图是溶液中含C微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像（CO2因有逸出未画出）。
下列说法错误的是
A.A→B的过程中，离子反应方程式为CO32-+H+=HCO3-
B.A点溶液的pH<11
C.分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物组成
D.B点溶液：
c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
【答案】D
【解析】A项，根据图像可知，A→B，CO减少，HCO增多，发生反应为CO＋H＋===HCO，A正确；B项，Ka2＝，A点时：
c（HCO）＝c（CO），所以c（H＋）＝Ka2＝5.6×10－11mol/L，pH＜11，B正确；C项，酚酞的变色范围是pH＝8～10，甲基橙的变色范围是pH＝3.1～4.4，所以先用酚酞作指示剂，再用甲基橙作指示剂（黄色变橙色）可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成，C正确。
D项，不符合物料守恒，应为c（Na＋）＝2c（CO）＋c（HCO）＋c（H2CO3），D错误；答案：
D.
20．25℃时在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如下图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是
A.A点时，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B.B点时，溶液中c（Na+）>c（CO32-）=c（HCO3-）>（H+）>c（OH-）
C.C点时，溶液中浓度最大的离子是Na+
D.D点时，溶液的pH为7
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