精选高二化学上学期开学试题附答案.docx
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精选高二化学上学期开学试题附答案
精选2018-2019高二化学上学期开学试题附答案
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5
K39Mn55Fe56Cu64Ba137
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（本题共25小题，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．在自然界中不存在游离态的元素是
A．碳B．铝C．铁D．硫
2．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
B．铜盐溶液都有毒，主要是由于铜离子能使蛋白质变性
C．沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用
D．酸雨被称为“天堂的眼泪”，某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.00，是因为水
中溶解的CO2增多
3．明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：
“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……
价值数倍也”。
这里用到的实验方法可用于分离
A．苯和水B．溴苯和苯C．食盐水和泥沙D．硝酸钾和硫酸钠
4．下列各组物质中一定属于同系物的是
A．CH3OH与CH3CH2OHB．C2H2和C6H6
C．C2H4和C4H8D．正丁烷和异丁烷
5．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量
之比。
在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是
A．NH3+H2O+CO2═NH4HCO3B．2NH3+CO2180~200℃CO（NH2）2+H2O:
15~30MPa
C．8NH+3Cl═N+6NHClD．2NH+2O一定条件NHNO+HO
2
32243432
6．化学科学与人类文明息息相关。
下列叙述不正确的是
A．借助扫描隧道显微镜，可以“看”到越来越细的结构，并实现对原子或分子的操纵B．绿色化学要求利用化学原理从源头消除污染，并充分利用原料以实现零排放
C．质量较轻的核素相互撞击，生成了新的核素，这一过程也属于化学变化
D．激光、航空、航天、导弹和纳米等技术所需要的高新材料，也依赖于化学合成
7．下列化学用语中，正确的是
∶－2+∶－
A．氯化镁的电子式：
[∶Cl∶]Mg[∶Cl∶]
∶∶
182-
C．O的结构示意图：
B．次氯酸的结构式：
H－Cl－OD．CO2的球棍模型：
①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶于水⑥NaCl熔化
A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥
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9．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是
A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可以用CaCl2稀溶液来鉴别
C．向酚酞试液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成D．钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3
10．W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A．简单氢化物的熔沸点W>Z，是因为W的氢化物分子间存在氢键B．单核离子的半径：
X+>Y2+
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物对应的水化物酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料11．下列关于金属冶炼的说法正确的是
A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由元素在地壳中的含量决定
B．可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
C．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
D．由于Al的活泼性强，故工业上采用熔融电解的方法生产Al
12．下列说法正确的是
A．苯的间位二元取代物只有一种，证明苯分子中不存在碳碳双键
B．石油分馏、煤的气化、煤的液化，均属于物理过程，没有发生化学变化C．用溴水可以鉴别：
己烯、己烷、四氯化碳三种有机物
D．油脂、纤维素、淀粉、蛋白质和聚乙烯都属于有机高分子
13．化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．断裂1molA－A键和1molB－B键能放出xkJ的能量C．A2（g）+B2（g）═2AB（g）H═（x-y）KJ•mol－1
D．2molAB（g）的总能量高于1molA2（g）和1molB2（g）的总能量
14．下列离子方程式正确的是
能2molA+2molB
△E=ykJ
量△E=xkJ
△E
增1molA2（g）+1molB2（g）
加
2molAB（g）
－+
A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：
Al3++4NH3•H2O═AlO2+4NH4+2H2O
﹣3+
B．Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸溶液：
3Fe2++4H++NO3═3Fe+NO↑+2H2O
2-﹣2+
C．稀硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液：
H++SO4+OH+Ba═BaSO4↓+H2O
﹣2+﹣
D．向澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：
HCO3+Ca+OH═CaCO3↓+H2O
15．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。
下列有关的叙述正确的是
A．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性B．任
何一种氨基酸至少含有两个或两个以上的官能团
C．用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全
D．在空气中灼烧铜丝，待铜丝冷却至室温后再伸入乙醇中，反复多次，可以制得乙醛
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16．某有机物的结构简式为：
CH＝CHCHO，则关于该有机物的说法正确的是A．该有机物发生银镜反应过程中体现了一定的氧化性
B．1mol该有机物最多能够与4molH2发生加成反应
C．它与HOCH＝CHCH3互为同分异构体
D．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
17．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是
实验操作预测的实验现象实验结论或解释
A向饱和Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸立即有气体逸出CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B将盐酸滴加到硅酸钠的水溶液中产生白色沉淀氯的非金属性强于硅
C向KI溶液中滴加少量FeCl3溶液后，加溶液变血红色KI与FeCl3的反应是可逆
入KSCN溶液反应
D向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制有砖红色沉淀生成葡萄糖结构中有醛基
Cu（OH）2悬浊液并加热
18．利用如图所示装置，电子由X极流向直流电源，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广
泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是
e－（电子）直流电源
A．氯碱工业，X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气
XY
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
Z的溶液
D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
19．浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。
氯气通空气和水蒸气SO2氯气
浓缩海水粗产品溴溴蒸汽物质X产品溴
③
①②④
下列说法不正确的是
A．步骤①和④中氯气均表现出强氧化
B．步骤②中体现了溴易挥发的性质
C．步骤①～④目的是为了富集溴元素
D．步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO4
2-
20．将一定量纯净的氨基甲酸铵（H2NCOONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。
下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是A．2v（NH3）═v（CO2）B．密闭容器中总压强不变C．H2NCOONH4浓度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变21．用NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是
A．将2molSO2和1molO2通入存在V2O5的密闭容器中，充分反应后分子总数等于2NAB．标准状况下，足量的Fe与2.24LCl2反应转移电子的数目为0.3NA
C．1.5gCH3+含有的电子数为NA
D．0.1mol乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NA
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22．已知：
氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+。
向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2。
下列各项为通Cl2
过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．x═0.4a，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－
B．x═0.6a，2Br－+Cl2═Br2+2Cl－
C．x═a，2Fe2++2Br－+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl－
D．x═1.5a，2Fe2++4Br－+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl－
23．科学家对消除汽车尾气有毒气体进行研究：
2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H═－373.4kJ•mol－1。
在1L密闭容器中，控制不同温度分别加入0.50molCO和1.2molNO，测得n（CO）随时间变化的有关实验数据见下表。
组别温度时间/min010204050
①T1n（CO）0.500.350.250.100.10
②T2n（CO）0.500.300.180.15
下列说法不正确的是
A．组别①中，0~20min内，NO的降解速率为0.0125mol•L－1
B．由实验数据可知实验控制的温度T1C．40min时，表格中T2对应的数据为0.15D．T1
温度下反应20min时，体系放热186.7KJ
24．向某碳酸钠溶液中逐滴滴加1mol•L－1的盐酸，测得溶液中n/mol
－Cl－
Cl－、HCO3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，
下列说法中正确的是n2
A．oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同0.5HCO3－
B．该碳酸钠溶液中含有1molNa2CO3n1
C．b点的数值为0.6
oabV（盐酸）/L
D．b点时生成CO2的物质的量为0.3mol
－2－
25．某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、Cl－、HCO3、SO4中的几种，且所含离子浓度均相等。
为进一步确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100mL该溶液加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。
②向所得沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶解。
下列说法不正确的是
A．4.88g沉淀中含有0.01molBaCO3
B．可通过焰色反应来确定是否含有Na+、K+，从而确定是否含有Cl－
C．第②步实验共消耗0.4molHCl
D．原溶液一定存在SO42－、HCO3－、Mg2+
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第II卷（非选择题，共50分）
26．（10分）已知：
A是石油裂解气的主要成份，医学上曾用类似G与新制氢氧化铜悬浊液的反应检验糖尿病；E是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示（部分反应条件和产物已略去）。
G
酒化酶
O2O2
ABCD
①②③
④NaOH溶液H+
EF
请回答下列问题：
⑤
⑴A的结构简式为▲
▲，④▲
⑵写出下列反应的反应类型：
②
⑶写出E生成F的反应的离子方程式▲
⑷下列说法正确的是▲
A．有机物B、C和D都可以与金属钠反应
B．用新制的氢氧化铜悬浊液可以鉴别B、C、D
C．E的同分异构体中与E具有相同官能团的有三种（不包括E）D．G是高分子化合物
27．（16分）⑴热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。
已知CH4的热值为56
kJ•g－1，则写出CH4完全燃烧的热化学方程式：
▲。
⑵为了提高甲烷的能量利用率，某同学提出，设计甲烷氧气燃料电池（如下图），若以KOH溶液
作电解质溶液，则负极电极反应式是▲。
对于该燃料电池，
下列说法正确的是▲
A．该装置中电子由a极流向b极
B．电解质溶液中OH－向a极移动C．随着装置的工作进行，电解质溶液的pH值变小D．用该燃料电池电解足量的CuCl2溶液，生成6.4gCu时，消耗氧气的体积为1.12L
⑶在密闭容器中加入一定量的CH4和O2，一定条件下可发生2CH4（g）+O2（g）2CH3OH（g），测得n（CH4）和n（CH3OH）随时间的变化如右图所示。
请回答下列问题：
①起始时加入的CH4的物质的量为▲mol。
n/mol
②a点（为两条曲线的交点）时正反应速率▲（填写“>、b
<或═”）逆反应速率，b点正反应速率▲（填写“>、<0.6
ac
0.4
或═”）c点逆反应速率，判断依据是▲。
③若经计算，O2的平衡转化率为25%，请在右图中画出n（O2）0t1t2t/s
随时间变化简图，并标注相关数据。
．．．．．．
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28．（12分）某校化学兴趣小组利用下列实验装置研究SO2的性质，请按要求回答下列问题（夹持装置和A中加热装置已省略）
浓硫酸
N2EK
尾气处理装置
弹簧夹
铜片品红、BaCl2酚酞、NaOH石蕊、Ba（NO3）2
ABCD
实验操作和对应的现象如下：
实验操作现象
打开弹簧夹E，通一段时间N2
关闭弹簧夹E，滴加一定量浓硫酸，加热B中红色褪去；C中红色褪去；
D中产生白色沉淀，溶液变成红色
当装置A中不再产生气体时，停止加热，打开弹
簧夹E，继续通一段时间N2，然后关闭弹簧夹E打
开活塞K，将注射器内的气体注入B中B中出现白色沉淀
从B、D中取少量白色沉淀，加稀盐酸
B的白色沉淀溶解，D的白色沉淀不溶解
⑴检查装置A的气密性的方法：
▲
⑵A中反应的化学方程式是▲
⑶下列有关实验现象，描述不正确的是▲
A．装置A中的浓硫酸体现出了强氧化性、酸性
B．装置B和装置C中都出现了褪色，因为SO2有漂白性
C．反应后，装置C中溶液的主要溶质一定是Na2SO3D．装
置D中的白色沉淀是BaSO4，体现出SO2的还原性
⑷请用离子反应方程式表示SO2通入装置D中发生的反应▲。
⑸注射器中装有的气体是▲，若将该气体改成从E口注入，不易在装置B中观察到白
▲
色沉淀，其可能的主要原因是；
29．（12分）现有一份部分被腐蚀的铁样品（杂质为某种铁的氧化物）6.08g，向其中加入cmol•L－1的稀硝酸溶液300mL，样品和硝酸恰好完全反应，并产生标况下VmLNO。
将所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到4.00g红棕色固体；向第二份溶液中通入标况下336mL的Cl2，恰好完全反应（不考虑氯气的溶解）。
试计算：
⑴样品中铁元素的质量为▲g。
⑵样品加入硝酸后所得溶液中含有的n（Fe2+）∶n（Fe3+）═▲。
⑶NO的体积V═▲mL。
⑷硝酸溶液的浓度c═▲mol•L－1。
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高二化学答案
12345678910
BDBAACACAC
11121314151617181920
DCCBBDCCDB
2122232425
DBDCC
26．（10分，每空2分）
⑴CH2=CH2。
⑵②氧化反应；④酯化反应（或取代反应）。
⑶CH3COOCH2CH3+OH-==CH3COO-+CH3CH2OH。
⑷BC
27．（16分,每空2
分）
⑴CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）H=-896KJ•mol－1（其他合理答案也给分）
⑵CH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2OC
⑶①1mol②>=反应已经达平衡了
③在图中标出O2初始物质的量是1.2mol，平衡是物质的量是0.9mol，并且与CH4和CH3OH的物质的量同一时间不再改变（全对给2分）
28．（12分，每空2分）
⑴关闭E和分液漏斗旋塞，B中加水至没过长导管，微热A，观察到B中有气泡，停止微热，
增中导管处出现稳定的液差。
（其他合理答案也给分）
⑵2HSO浓＋△CuSO＋＋⑶
24422
⑷3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+==3BaSO4+4H++2NO或
-2++2-
3SO2+2H2O+2NO3+Ba==BaSO4+4H+2NO+SO4
⑸NH3装置A中有硫酸剩余，会将注入的氨气反应掉
29．（12分）
15.6（3分）⑵3:
2（3分）⑶1344（3分）⑷1.00mol/L（3分）
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