D．c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0.10mol·L－1
22．（14分）硫及许多化合物有很多重要的应用。
⑴古代四大发明之一的黑火药是由硫磺、木炭粉和__________按一定比例混合而成。
⑵黄铁矿的主要成分是FeS2，用于工业制取硫酸。
生产硫酸经历三个生产阶段：
①第一阶段将黄铁矿粉末投入沸腾炉里与空气燃烧生成氧化铁等，其反应的化学方程式为__________________________________，氧化产物是_______________。
②第二阶段是在氧化炉中将S进行催化氧化。
已知6.4gSO2气体完全氧化为SO3气体放出14.8kJ的热量。
写出该反应的热化学方程式为________________________。
工业上采用常压生产，则提高SO3产率的措施还有___________________________________________（写2种即可）
⑶亚硫酸钠（Na2SO3）可用于生产饮用水作去氯剂，写出去氯（Cl2）的离子方程式：
__________。
⑷五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）是一种重要的化工原料。
工业上的一种生产方法是将SO2通入由Na2S与Na2CO3按特定比例配成的混合液中并在合适温度下进行反应，然后经一系列工艺结晶获得。
写出SO2通入Na2S与Na2CO3混合液发生反应的化学方程式为_________________________。
23．（14分）现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的元素，其中前六种属于短周期主族元素。
A与B可构成三核10电子的分子；E原子的核外电子数是B原子的核内质子数的2倍；C、D、F同周期，且它们的最高价氧化物的水化物两两之间相互发生复分解反应；G的一种氧化物常作红色油漆的颜料。
⑴G在元周期表中的位置是_____________________，E形成的单核阴离子的结构简图为______________________。
⑵X是由B、C按原子个数为1︰1组成的化合物，而Y是由A、B、C组成的常见化合物。
则X的电子式为____________，Y中的化学键类型有___________________。
⑶C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为________________________，
G的单质与水蒸气反应的化学方程式为____________________________________。
⑷化合物DF3溶液通过蒸发并灼烧得到的固体是_________________（写化学式）。
24．（14分）CO2是目前最主要的温室气体，减小CO2的排放并用来制造有价值的化学用品是目前的研究目标。
⑴利用CO2与CH4生产合成气（CO、H2）：
①已知：
CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（g）ΔH=－890.3KJ·mol－1
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH=+2.8KJ·mol-1
2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）ΔH=－566.0KJ·mol－1
反应CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g） ΔH=____________。
②250℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4L的密闭容器中通入6molCO2、6molCH4，开始发生如下反应：
CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g）。
经过一段时间达到平衡，平衡体系中各组分体积分数（某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数）如下表：
物质
CH4
CO2
CO
H2
体积分数
0.1
0.1
0.4
0.4
此温度下该反应的平衡常数K=________________。
⑵以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。
250～300℃时，乙酸的生成速率减小的可能原因是___________________________________________。
⑶如以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为___________________________________________。
⑷将2molCO2和6molH2容积相同而温度不同的Ⅰ、Ⅱ两个恒容密闭容器中开始发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图1所示。
①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_______KⅡ（填“>”“=”或“<”），可知该反应是一个_______（填“放热”或“吸热”）反应。
②下列事实说明该反应已达到平衡状态的是_________________：
A．容器内气体压强保持不变
B．容器内气体的密度保持不变
C．CO2的体积分数保持不变
D．CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率相等
E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
⑸利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。
紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如上图2所示。
在0～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________（填序号）。
25．（16分）硫酸厂的烧渣主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS。
工业上利用硫酸厂烧渣经回收处理制得绿矾（FeSO4·7H2O）和一种聚铁胶体n。
绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，而聚铁胶体是重要的水处理剂。
上述生产工艺流程如下：
请通过分析回答下列相关问题：
⑴灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是_______________：
A．用氨水吸收B.直接用水吸收
C.用浓硫酸吸收D.与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收
⑵操作Ⅲ是_____________、_______________、过滤、洗涤、干燥保存等；
⑶在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是___________________。
⑷在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应硫酸铁等物质，则反应的离子方程式为
__________________________________________________________；
⑸某研究性小组为探究绿矾（相对分子质量：
278）在隔绝空气条件下加热分解反应的产物（已知分解产物全为氧化物），进行了如图所示的实验：
1实验开始时，在点燃C处酒精喷灯之前应先打开活塞通CO2，其目的是______________。
装置D的作用是______________________。
②该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是____________________________。
③该组同学称取55.6g绿矾按上图装置进行实验。
待绿矾分解完全后，E瓶中产生了23.3g白色沉淀。
将C中固体产物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液，取少量该溶液滴入KSCN溶液呈红色；另取少量该溶液滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色。
据写出绿矾分解的化学方程式为___________________________________。
参考答案
1．
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、明矾净水利用Al3＋水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，不能用于饮用水的杀菌和消毒，故错误；B、菜刀洗净后，擦干是为了防止发生电化学腐蚀，故错误；C、漂白粉具有强氧化性，用于杀菌和消毒，故正确；D、淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，胶体是分散系，属于混合物，Fe3O4纳米材料不是分散系，不具有丁达尔效应，故错误。
考点：
考查化学STS等知识。
2．
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、从海水中提取食盐，采用蒸发方法得到，属于物理变化，故错误；B、8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2↑，有白色烟产生，故正确；C、缺就多补，不缺适可而止，故错误；D、用NaHCO3治疗胃酸过多，如果是胃溃疡，产生的CO2，加速胃溃疡，因此应用氢氧化铝治疗，故错误。
考点：
考查海水综合利用、元素及其化合物的性质、微量元素等知识。
3．
【答案】D
【解析】
试题分析：
MnO2不溶于水，KCl溶于水，用溶解、过滤方法进行分离，得到KCl晶体，采用蒸发方法得到，检验钾元素，采用焰色反应，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，故选项D符合题意。
考点：
考查物质分离和提纯、焰色反应等知识。
4．
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、无论氧气是否过量生成都是SO2，故正确；B、常温下，钠和氧气生成Na2O，点燃或加热生成Na2O2，故错误；C、盐酸少量，发生CO32－＋H＋=HCO3－，盐酸过量，发生CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故错误；D、硝酸是浓硝酸，常温下发生钝化反应，铁过量，生成Fe（NO3）2，铁不足，生成Fe（NO3）3，故错误。
考点：
考查元素及其化合物的性质等知识。
5．
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故正确；B、如CO和NO2等不属于酸性氧化物，故错误；C、能电离出H＋的不一定是酸，如NaHSO4，酸是电离出的阳离子都是H＋的化合物，故错误；D、如铵盐，所有铵盐都是离子化合物，故错误。
考点：
考查物质的分类等知识。
6．
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、根据图像，反应物总能量小于生成物的总能量，即此反应是吸热反应，故错误；B、催化剂降低活化能，对焓变无影响，故错误；C、催化剂降低活化能，正反应和逆反应的活化能都降低，故错误；D、氯酸钾受热分解是吸热反应，故正确。
考点：
考查化学反应中能量变化、催化剂对活化能的影响等知识。
7．
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、如果使用游码，造成称量结果偏小，如果不适用游码，结果无影响，故错误；B、氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸，盐酸使pH变色，但次氯酸具有强氧化性，能把pH漂白，因此pH试纸无法测出氯水的pH，故正确；C、高锰酸钾溶液具有强氧化性，能把橡胶氧化，因此盛放酸性溶液和氧化性溶液用酸式滴定管，故错误；D、量筒刻度从上到下减小，量取8.2mL浓硫酸，仰视读数，所量浓硫酸的体积增大，故错误。
考点：
考查实验仪器的使用等知识。
8．
【答案】D
考点：
考查元素及其化合物的性质等知识。
9．
【答案】D
【解析】
试题分析：
①②③两式相加，NO2作催化剂，A、利用浓硫酸的吸水性，故错误；B、反应是CaF2＋H2SO4=CaSO4＋2HF，利用浓硫酸的酸性，故错误；C、利用浓硫酸的脱水性，故错误；D、淀粉在稀硫酸的作用下发生水解，即稀硫酸作催化剂，故正确。
考点：
考查硫酸的性质等知识。
10．
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，消耗22.4L的Cl2，转移电子1mol，故错误；B、溶液中c（H＋）=10－12mol·L－1，根据水的离子积，c（OH－）=Kw/c（H＋）=10－2mol·L－1，故正确；C、假设全部是N2，没有氢原子，假设全部是C2H4，氢原子物质的量为14×4/28mol=2mol，因此混合物中氢原子的物质的量为0～2之间，故错误；D、CO2的电子式为：
，因此1molCO2中含有电子对物质的量为4mol，故错误。
考点：
考查阿伏加德罗常数等知识。
11．
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、Fe3＋和I－发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe3＋在pH=7时，全部转化成Fe（OH）3，故错误；B、过氧化钠具有强氧化性，能把Fe2＋和SO32－氧化成Fe3＋和SO42－，不能大量共存，故错误；C、和铝反应生成氢气，此溶液是酸或碱，NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，和金属反应不产生氢气，如果是碱，则和金属铝反应产生氢气，能够大量共存，故正确；D、Cu2＋显蓝色，故错误。
考点：
考查离子大量共存等知识。
12．
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、硝酸具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；B、KHCO3是少量，系数为1，因此离子反应方程式为Ba2＋＋OH－＋HCO3－=BaCO3↓＋H2O，故错误；C、因为SO2少量，NaClO过量应生成HClO，故错误；D、NaHSO4完全电离出H＋，纯碱过量，2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O，故正确。
考点：
考查离子反应方程式的正误判断等知识。
13．
【答案】C
【解析】
试题分析：
发生的反应是：
NaNO2＋NH4Cl=N2＋NaCl＋2H2O，A、根据反应方程式，产物是N2、NaCl、H2O，故说法正确；B、NaNO2中N的化合价由＋3价→0，化合价降低，作氧化剂，NH4Cl中N的化合价由－3价→0价，化合价升高，作还原剂，故说法正确；C、根据反应方程式，生成1molN2，转移电子3mol，则生成0.1molN2转移电子0.3mol，故说法错误；D、根据反应方程式，N2既是氧化产物又是还原产物，故说法正确。
考点：
考查氧化还原反应中的概念等知识。
14．
【答案】C
【解析】
试题分析：
溶液表现中性，说明c（H＋）=c（OH－），即c（H＋）＝
mol·L－1，故选项C正确。
考点：
考查溶液酸碱性的判断等知识。
15．
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、同素异形体研究对象是单质，而H、D、T属于原子，三者互为同位素，故错误；B、H2O2的结构式为H－O－O－H，含有非极性键和极性共价键，故正确；C、Cl－没有表示出最外层电子，故错误；D、同周期从左向右原子半径减小，C的半径大于O，故错误。
考点：
考查化学用语的正确使用等知识。
16．
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、a电极上NO→NH4＋，化合价降低，得电子，因此a连接电源的负极，作阴极，故错误；B、b电极为为阳极，反应式为NO＋2H2O－3e－=NO3－＋4H＋，故错误；C、阴极反应式为NO＋6H＋＋5e－=NH4＋＋H2O，总电极反应式为：
8NO＋7H2O=3NH4NO3＋2HNO3，转移5mol电子，消耗NO的物质的量为8/3mol，NO的体积为8×22.4/3L，故错误；D、根据电极总反应式，多了硝酸，因此需要通入NH3，故正确。
考点：
考查电极反应式的书写等知识。
17．
【答案】D
【解析】
试题分析：
将容器的体积变为原来的2倍，假设平衡不移动，B的浓度为0.5mol·L－1<0.6mol·L－1，说明平衡向正反应方向进行，降低压强，平衡向体积增大的反应移动，即a考点：
考查勒夏特列原理等知识。
18．
【答案】C
【解析】
试题分析：
X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，推出X为Na或K＋，则Z为O或S，因为X、Y属于同周期，且原子序数之和为36，即X为Na，Z为O，Y为Cl，A、同周期从左向右非金属性增强，即第二周期非金属性最强的是F，故错误；B、同周期从左向右半径减小，即Na>Cl，核外电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小，即O2－>Na＋，故错误；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F没有正价，因此HClO4酸性最强，故正确；D、组成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等，故错误。
考点：
考查元素周期表和元素周期律的应用等知识。
19.
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、加入NaOH溶液，Mg2＋转化成Mg（OH）2，Al3＋可能转化成Al（OH）3或AlO2－，故错误；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但H
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