河南省辉县市二中届高三上学期第一次月考化学试题.docx
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河南省辉县市二中届高三上学期第一次月考化学试题
2015-2016学年度辉县市二中月考卷
化学试卷
考试时间：
80分钟；总分：
100分
注意事项：
1．请将答案正确填写在答题卡上
2.可能用到的原子量：
Zn-65H-1O-16Cu-64Ca-40C-12Fe-56S-32Ce-140
第I卷（选择题）
一、选择题（每道题只有一个最佳选项，每题2分）
1．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是（）
A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉
C．少量金属钠保存在煤油中
D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发
2．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）
A
B
C
D
实
验
用CCl4提取
溴水中的Br2
除去乙醇
中的苯酚
从KI和I2的固体
混合物中回收I2
配制100mL0．1000
mol·L－1K2Cr2O7溶液
装
置
或
仪
器
3．下列实验操作正确的是（）
A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热
4．下列操作中，完全正确的一组是（）
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热
A．①④⑦⑩B．①②④⑤⑦⑩C．①③④⑤⑦⑩D．④⑤⑦⑧⑩
5．下列有关实验操作的说法正确的是（）
A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸；用托盘天平称取25.0g氯化钠
B．用pH计测得某溶液的pH为2.3
C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
D．可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
6．下列关于实验仪器的使用的说法错误的是（ ）
A．分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前需要检查是否漏水
B．在强酸与强碱中和滴定实验中，无论是酸滴定碱还是碱滴定酸，都可以测出待测液的物质的量浓度
C．烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿都可以直接用来加热
D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端要垂直悬于试管口上方
7．下列实验过程能引起结果偏高的是（）
①配制100gl0％CuSO4溶液，称取l0g硫酸铜晶体溶于90g水中
②测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线
④质量分数为10％和90%的两种硫酸等质量混合配制50％的硫酸溶液
A．①④B．②④C．②③D．②③④
8．下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是（）
A．稀释浓硫酸时，硫酸沾到皮肤上，应尽快用大量水冲洗干净，再涂上稀烧碱溶液
B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖
C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸
D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe2＋
B
AlCl3溶液中滴加过量的氨水
先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解
氢氧化铝能溶于氨水
C
铝箔插入稀硝酸中
无明显现象
铝箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上
试纸变黑色
浓硫酸具有脱水性
10．下列实验操作不正确的是（）
A．用容量瓶配制100ml2.000mol/L的NaClB．用分液漏斗分离乙醇和水
C．用烧杯溶解FeCl3试样D．用电子天平称量NaCl固体5.85g
11．下列试剂：
①浓硫酸、②氯水、③硝酸银、④浓硝酸、⑤浓盐酸、⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有（）
A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑥
12．用18.4mol／L的浓硫酸配制100ml1mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（）
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②③⑦⑤⑥
13．下列说法不正确的是（）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量
C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，可用泡沫灭火器灭火
D．在酚酞溶液中加入过氧化钠粉末，溶液颜色会先变红后褪色，并且有气泡生成
14．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）
15．下列试验中，所选装置不合理的是（）
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③
C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②
16．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）
选项
物质
除杂试剂
方法
A
溴苯（溴）
CCl4
分液
B
NH3（H2O）
浓硫酸
洗气
C
乙烷（乙烯）
溴水
洗气
D
CO2（SO2）
Na2CO3饱和溶液
洗气
17．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）
A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl
18．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是（）
A．澄清石灰水B．品红溶液
C．饱和NaHCO3溶液D．饱和Na2CO3溶液
19．下列除去杂质的方法中正确的是（）
①除去乙烷中少量的乙烯：
通入适量H2，加催化剂反应
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：
用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
③除去硝基苯中少量的NO2：
滴入适量的NaOH溶液后，过滤
④除去乙醇中少量的乙酸：
加足量生石灰，蒸馏
⑤除去蛋白质中少量离子：
用半透膜，渗析
A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤
20．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气，H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。
活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。
则原来H2、O2的体积之比可能为（）
A．2∶7B．5∶4C．2∶1D．7∶2
21．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）
A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同
C．气体的性质不同D．气体的物质的量不同
22．在常温常压下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（）
A．1:
4B．1:
3C．1:
2D．1:
1
23．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）
A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等
24．已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，若以一个氧原子质量的
作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为（）
A.
B.
C.
D.
25．下列说法正确的是（）
A．常温常压下，11.2LO2所含分子数约为3.01×1023个
B．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和H2的混合气体，在同温同压下两容器内气体原子总数一定相等，分子总数和质子总数也相等。
C．等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等。
D．将98gH2SO4溶于500ml水中得到的溶液的浓度为2.0mol/L
26.下列仪器的使用或洗涤操作中正确的是（ ）
A．滴定管只能用于滴定，不能用来量取溶液
B．用浓氨水清洗附在试管壁上的银
C．使用酒精灯的外焰加热温度高
D．可以用酒精或热的烧碱清洗试管壁上的硫
27.以下最接近阿伏加德罗常数的值的是（ ）
A．2.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中的H＋数
B．2.0L1.0mol·L－1CH3COONa溶液中的CH3COO－数
C．1.0L1.0mol·L－1NaHCO3溶液中的HCO
数
D．1.0L1.0mol·L－1Na2CO3溶液中的CO
数
28.将20gM物质、5gN物质、9gR物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5gM物质、20gR物质还含有一种新物质Q，若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、9，它们之间发生反应的化学方程式是（ ）
A．M＋N===R＋QB．M＋2N===2R＋Q
C．2M＋N===R＋4QD．2M＋N===R＋2Q
29.如图所示是分离混合物时仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B．蒸馏、渗析、萃取、蒸发
C．蒸馏、过滤、分液、蒸发
D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
30.下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别的是（ ）
A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液
B．HCl、CaCl2、NaNO3、Na2CO3四种溶液
C．NaBr、HCl、KCl三种溶液
D．氯化钠、淀粉碘化钾、溴化钾、溴水四种溶液
31.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠溶液
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠溶液
32.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是________（填字母）。
A．标准状况下，3.36LNO2与水充分反应转移的电子数为0.1NA
B．12g金刚石中含有的共价键数为4NA
C．将22.4LCl2通入足量水中，反应转移的电子数为NA
D．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
第II卷（非选择题）
二、填空题（每空2分共16分）
33.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）2.3g乙醇含有________个H原子，所含共价键的物质的量________,其中所含官能团羟基的电子数为_________。
（2）某条件下，8g氧气所占的体积为6L，则在该条件下的气体摩尔体积为__________。
（3）100mL硫酸铝溶液中C（Al3＋）＝0.20mol/L（不考虑水解因素），则其中n（SO
）＝__________。
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为__________。
（5）6.72LCO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为________g，转移的电子数目为______________。
三、实验题（每空2分共20分）
34.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
现实验室需要240ml4.6mol/L的稀硫酸用该硫酸配置，
则：
（1该浓硫酸的物质的量浓度为______________,需要该浓硫酸的体积为mL；
（2）可供选用的仪器有：
胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______、______。
（3）配置过程中有几个关键的步骤和操作如图所示：
将下列实验步骤A-F按实验过程先后次序排列_______________。
（4）该同学实际配置得到的浓度为4.5mol/L，可能的原因是。
A、量取浓H2SO4时俯视刻度
B、容量瓶洗净后未经干燥处理
C、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D、定容时仰视刻度线
35.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质。
二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）第①步反应的化学方程式是__________________，检验滤渣A是否洗净的方法是___________________________________________________。
（2）第②步反应的离子方程式是_______________________________。
（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.5g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L－1FeSO4标准溶液滴定到终点时（Ce4＋被还原为Ce3＋），消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为________（保留小数点后一位）。
答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
A
A
D
A
B
C
C
B
D
B
B
D
C
B
A
C
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
C
C
C
D
D
B
C
A
C
C
C
C
C
B
C
A
二、填空题（每空2分共16分）
33.
（1）0.3Na,0.4mol,0.45Na。
（2）24L/mol
（3）0.03mol。
（4）95g/mol。
（5）11.2，0.6Na。
三、实验题（每空2分共20分）
34.
（118.4mol/L,62.5；
（2）250ml容量瓶、玻璃棒。
（3）CBDFAE。
（4）AD。
35.
（1）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 取最后一次洗涤液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则已洗净，反之，未洗净
（2）2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O
（3）69.3%
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