河南省辉县市二中届高三上学期第一次月考化学试题.docx

1、河南省辉县市二中届高三上学期第一次月考化学试题2015-2016学年度辉县市二中月考卷化学试卷考试时间：80分钟；总分：100分注意事项：1请将答案正确填写在答题卡上2. 可能用到的原子量：Zn-65 H-1 O-16 Cu-64 Ca-40 C-12 Fe-56 S-32 Ce-140第I卷（选择题）一、选择题（每道题只有一个最佳选项，每题2分）1实验室中以下物质的贮存方法不正确的是（ ）A浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C少量金属钠保存在煤油中D试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发2完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装

2、置已略去)正确的是（ ）ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 01000molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器3下列实验操作正确的是（ ）A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热4下列操作中，完全正确的一组是（ ）用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入

3、固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体 稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A B C D5下列有关实验操作的说法正确的是（ ）A用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸；用托盘天平称取25.0g氯化钠B用pH计测得某溶液的pH为2.3C用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸D可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液6下列关于实验仪器的使用的说法

4、错误的是()A分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前需要检查是否漏水B在强酸与强碱中和滴定实验中，无论是酸滴定碱还是碱滴定酸，都可以测出待测液的物质的量浓度C烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿都可以直接用来加热D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端要垂直悬于试管口上方7下列实验过程能引起结果偏高的是（ ）配制100g l0CuSO4溶液，称取l0g硫酸铜晶体溶于90g水中测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线质量分数为10和90%的两种硫酸等质量混合配制50的硫酸溶液A B C D8下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是（ ）A稀释浓硫

5、酸时，硫酸沾到皮肤上，应尽快用大量水冲洗干净，再涂上稀烧碱溶液B酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖C碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全9下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe2BAlCl3溶液中滴加过量的氨水先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解氢氧化铝能溶于氨水C铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上试纸变黑色浓硫酸具有脱水性10下列

6、实验操作不正确的是（ ）A用容量瓶配制100ml 2.000mol/L的NaCl B用分液漏斗分离乙醇和水C用烧杯溶解FeCl3试样 D用电子天平称量NaCl固体5.85g11下列试剂：浓硫酸、氯水、硝酸银、浓硝酸、浓盐酸、溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有（ ）A B C D12用18.4 molL的浓硫酸配制100ml 1 molL的稀硫酸，现给出下列仪器（配制过程中可能用到)：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）A B C D13下列说法不正确的是（ ）A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，

7、量筒、容量瓶无 “0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量C金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾， 可用泡沫灭火器灭火D在酚酞溶液中加入过氧化钠粉末，溶液颜色会先变红后褪色，并且有气泡生成14下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（ ）15下列试验中，所选装置不合理的是（ ）A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 B用CC14提取碘水中的碘，选C用FeC12 溶液吸收C12，选 D粗盐提纯，选和16为提纯下列物质（括号内

8、为杂质），所选试剂及方法均正确的是（ ）选项物质除杂试剂方法A溴苯（溴）CCl4分液BNH3（H2O）浓硫酸洗气C乙烷（乙烯）溴水洗气DCO2（SO2）Na2CO3饱和溶液洗气17将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl18除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是（ ）A澄清石灰水 B品红溶液 C饱和NaHCO3溶液 D饱和Na2CO3溶液19下列除去杂质的方法中正确的是（ ）除去乙烷中少量的乙烯：通入适量H2 ，加催化剂反应除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗

9、涤、分液、干燥、蒸馏除去硝基苯中少量的NO2：滴入适量的NaOH溶液后，过滤除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏除去蛋白质中少量离子：用半透膜，渗析A B C D20如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气，H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为（ ）A27 B54 C21 D7221同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（ ）A气体的分子大小不同 B气体分子间的平均距离不同C气体的性质不同 D气体的物质的量不同22在常温常压下，向100mLCH4和Ar

10、的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（ ）A1:4 B1:3 C1:2 D1:123下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等24已知一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为（ ）A. B. C. D.25下列说法正确的是（ ）A常温常压下，11.2L O2所含分子数约

11、为3.011023个B两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和H2的混合气体，在同温同压下两容器内气体原子总数一定相等，分子总数和质子总数也相等。C等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等。D将98g H2SO4溶于500ml水中得到的溶液的浓度为2.0mol/L26. 下列仪器的使用或洗涤操作中正确的是 ()A滴定管只能用于滴定，不能用来量取溶液B用浓氨水清洗附在试管壁上的银C使用酒精灯的外焰加热温度高D可以用酒精或热的烧碱清洗试管壁上的硫27. 以下最接近阿伏加德罗常数的值的是()A2.0 L 1.0 molL1CH3COOH溶液中的H数 B2.0 L 1.0 molL1 CH3

12、COONa溶液中的CH3COO数C1.0 L 1.0 molL1 NaHCO3 溶液中的HCO数D1.0 L 1.0 molL1 Na2CO3溶液中的CO数28. 将20 g M物质、5 g N物质、9 g R物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5 g M物质、20 g R物质还含有一种新物质Q，若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、9，它们之间发生反应的化学方程式是 ()AMN=RQ BM2N=2RQC2MN= R4Q D2MN=R2Q29. 如图所示是分离混合物时仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、渗析、萃取、蒸发

13、C蒸馏、过滤、分液、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏30. 下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别的是()ANaCl、NaBr、KI三种无色溶液BHCl、CaCl2、NaNO3、Na2CO3四种溶液CNaBr、HCl、KCl三种溶液D氯化钠、淀粉碘化钾、溴化钾、溴水四种溶液31. 如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是()选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠溶液D氯化钙一氧化氮氢氧化钠溶液32. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_(填字母)。A标准状况下，3.36 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.1NAB12 g金刚石中含有的共价

14、键数为4NAC将22.4 L Cl2通入足量水中，反应转移的电子数为NAD1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA第II卷（非选择题） 二、填空题（每空2分共16分 ）33. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)2.3 g 乙醇含有_个H原子，所含共价键的物质的量_,其中所含官能团羟基的电子数为_。(2)某条件下，8g氧气所占的体积为6L，则在该条件下的气体摩尔体积为_。(3)100 mL硫酸铝溶液中C(Al3)0.20 mol/L(不考虑水解因素)，则其中n(SO)_。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质

15、量为_。(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为_g，转移的电子数目为_。三、实验题（每空2分共20分）34. 如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。现实验室需要240ml 4.6mol/L的稀硫酸用该硫酸配置，则：（1该浓硫酸的物质的量浓度为_, 需要该浓硫酸的体积为 mL；（2）可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_、_。（3）配置过程中有几个关键的步骤和操作如图所示：将下列实验步骤A-F按实验过程先后次序排列_。（4）该同学实际配置得到的浓度为4.5mol/L，可能的原因是

16、 。A、量取浓H2SO4时俯视刻度 B、容量瓶洗净后未经干燥处理C、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作 D、定容时仰视刻度线35. 平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质。二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：(1)第步反应的化学方程式是_，检验滤渣A是否洗净的方法是_。(2)第步反应的离子方程式是_。(3)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.5 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 molL1FeSO4标准溶液滴定到终点时(Ce4被还原为

17、Ce3)，消耗20.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为_(保留小数点后一位)。答案：12345678910111213141516AADABCCBDBBDCBAC17181920212223242526272829303132CCCDDBCACCCCCBCA二、填空题（每空2分共16分 ）33. (1) 0.3Na , 0.4mol , 0.45Na 。(2) 24L/mol (3) 0.03mol 。(4) 95g/mol 。(5) 11.2 ， 0.6Na 。三、实验题（每空2分共20分）34. （1 18.4mol/L , 62.5 ；（2） 250ml容量瓶 、 玻璃棒 。（3） CBDFAE 。（4） AD 。35.(1)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O取最后一次洗涤液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则已洗净，反之，未洗净(2)2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2O(3)69.3%