山东省潍坊市学年高一上学期期中考试 化学 Word版含答案.docx
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山东省潍坊市学年高一上学期期中考试化学Word版含答案
试卷类型：
A
高一化学
2020.11
1.答卷前，考生将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是
A.活性炭可用于净水B.碳酸钠可用作糕点膨松剂
C.过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂D.氧化钙可用作食品干燥剂
2.下列关于金属钠和氯的叙述正确的是
A.金属钠可以保存在石蜡油中B.新制氯水中只含有Cl2和HClO两种分子
C.液氯、氯气和氯水是同一种物质D.金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠
3.下列物质分类正确的是
4.化学是一门研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的科学。
下列说法正确的是
A.CaCl2、KCl在水中均易电离，且水溶液的导电能力相同
B.NaCl、CO2的水溶液均能导电，二者均属于电解质
C.Na2O、Na2O2均属于氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应
D.Na2CO3、NaHCO3均属于可溶性盐，可用澄清石灰水鉴别
5.在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是：
A.Al3＋、Ca2＋、Cl－、NO3－B.Ag＋、K＋、CO32－、Cl－
C.Na＋、Cu2＋、NO3－、SO42－D.Na＋、H＋、CO32－、NO3－
6.实验室用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。
下列图示对应操作正确的是
7.下列实验现象描述正确的是
A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B.金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体
C.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水得浅绿色溶液
D.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液
8.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A.向稀硝酸中加入碳酸氢钠溶液：
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
B.向CaCl2溶液中通CO2：
Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋
C.向粗盐中加入氢氧化钠溶液除去Mg2＋：
Mg2＋＋2OH－＝Mg（OH）2↓
D.将一小块钠投入水中：
2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
9.在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。
下列说法错误的是
A.钠受热易熔成圆球说明其熔点低
B.钠与CuSO4粉末反应时放出大量热
C.将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同
D.一定条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu
10.向一定浓度的Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析正确的是
A.ab段发生反应的离子方程式是Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
B.bc段发生反应的离子方程式是Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
C.C点溶液中大量存在的离子是Na＋、SO42－
D.b、d两点对应溶液中的离子总数目相等
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验操作、现象和结论均正确的是
12.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.标准状况下，22.4L空气中含有的单质分子数为NA
B.标准状况下，2.24L乙醇中含有的氢原子数是0.6NA
C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数为NA
D.常温下，2L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为2NA
13.某地区的雾霾中可能含有Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－、Cl－、CO32－、HCO3－等离子。
某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。
①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。
②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
下列判断错误的是
A.操作①中产生的无色气体为CO2B.可能含有CO32－
C.肯定含有Mg2＋、SO42－、HCO3－D.一定不存在Ba2＋、Fe3＋、Cl－
14.向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色，浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是
A.过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋
B.过程II溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性
C.过程III溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2
D.若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，也会出现相同的颜色变化
15.某无土栽培用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。
取200mL样品加水稀释，测得NH4＋的浓度（c）随溶液体积（V）的变化如图乙曲线表示。
下列判断错误的是
A.图甲中X离子是SO42－B.图乙中c1＝8.0
C.营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2：
1D.营养液中KCl的浓度是4mol·L－1
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16.（12分）84消毒液能有效杀灭新冠病毒。
某品牌84消毒液瓶体的部分标签如图所示。
回答下列问题：
（1）工业上常用氯气与烧碱溶液反应制取84消毒液，写出反应的离子方程式。
（2）84消毒液使用时需要稀释。
某化学实验小组用上述84消毒液配制480mL0.2mol·L－1的稀溶液。
①量取84消毒液mL。
②洗涤时需要将仪器（填名称）洗涤2～3次。
③定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时应采取的处理方法是；该小组同学用量筒量取84消毒液时，仰视观察液面，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）向84消毒液中加入少量稀硫酸可以增强漂白消毒效果，请解释其原因（用化学方程式回答）。
17.（12分）氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
某化学实验小组设计如图装置制取氯气，并探究其化学性质。
已知：
①MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②氯气易溶于CCl4等有机溶剂
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是。
（2）D处收集纯净氯气，观察其物理性质。
①推测装置B的作用是，装置C中的试剂是（填名称）。
②D处装置可选用（填序号）。
（3）能够证明氯气跟水发生反应的现象是。
（4）装置G中溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。
小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生HClO具有漂白性，使红色褪去；另一种是
（请用简要文字回答）。
18.（12分）学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。
回答下列问题：
（1）金属钠被氧化失去金属光泽，颜色变为。
（2）流程中生成淡黄色固体的化学方程式为。
（3）小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。
为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证：
①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有（填化学式），写出甲中发生反应的化学方程式。
②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是（用电离方程式回答）。
（4）小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。
①产物中与盐酸反应的物质可能为（填化学式）。
②经检验，黑色固体为单质碳。
写出CO2与Na反应的化学方程式。
19.（12分）化学小组欲从含CuCl2、NaCl及少量K2SO4的混合溶液中分离出CuCl2和NaCl，设计实验流程如下：
已知：
氯化钠、氯化钾在不同温度下的溶解度如下表所示：
回答下列问题：
（1）试剂甲、乙分别是、。
（2）向滤渣中加入试剂丙后发生反应的离子方程式是。
（3）操作1的名称是。
（4）操作2包括蒸发结晶、过滤等过程。
实验时需在结晶后趁热完成过滤的目的是，过滤时应首先进行的操作是。
（5）取操作2所得氯化钠晶体少许溶于酒精，得乳白色液体，用一束可见光照射液体，若在入射光的侧面观察到，则证明所得液体为胶体。
20.（12分）侯德榜是我国杰出的化学家，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。
实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）实验室制备CO2的离子方程式为。
（2）NaCl、NH3、CO2和水反应有两种新物质生成，其中一种是NH4Cl。
步骤II发生反应的化学方程式为。
（3）写出步骤IV发生反应的化学方程式。
（4）检验产品中是否含有氯化钠，应该选用的试剂是。
（5）常温下NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的密度为1.12g·cm－3，该溶液的物质的量浓度为mol·L－1（结果保留整数），反应中消耗饱和食盐水VmL，制得纯碱mg，NaCl的利用率为（用含V、m的代数式回答）。
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