湖北省孝感高中届高三综合测试化学试题.docx
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湖北省孝感高中届高三综合测试化学试题
孝感高中2010届高三综合测试
（一）
化学
命题人：
柳亚鹏考试时间：
2009.7.20～21
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。
）
1.下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（）
A.图
（1）和图（3）B.图
（2）和图（3）C.图
（1）和图（4）D.只有图（4）
2.下列说法正确的是（）
A.水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子内存在氢键，H2S分子内不能形成氢键
B.晶体中有阴离子则必然有阳离子，而有阳离子不一定有阴离子
C.金刚石的熔点比晶体硅高，是因金刚石为原子晶体而晶体硅为分子晶体
D.二氧化硅晶体的熔点较高，是因晶体中SiO2分子间的作用力较强
3.在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测量结果偏小的是（）
A.加热前称量时坩埚未完全干燥B.加热时间过长，晶体部分变黑
C.加热过程中有少量晶体溅出D.粉末未完全变白就停止加热
4.有个实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（）
A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B.在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合
C.CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质
D.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
5.氯磺酸（ClSO3H）是一种一元强酸，它能与甲酸发生反应：
HCOOH+ClSO3H==CO↑+HCl+H2SO4，下列说法正确的是（）
A.该反应中ClSO3H是氧化剂，H2SO4是氧化产物
B.每生成1molHCl，反应中转移电子的物质的量为2mol
C.该反应不是氧化还原反应
D.该反应利用了强酸制弱酸的原理
6.在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2+12C1-+2HNO2+6H+==N2+3SnClxy-+4H2O
关于该反应的说法中正确的组合是（）
1氧化剂是HNO2；②还原性：
C1->N2；③每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol；
④x为4，y为2；⑤SnClxy-是氧化产物。
A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.只有①③
7.将Ba（OH）2溶液与下列溶液混合，其反应的离子方程式正确的是（）
A.少量的NaHSO4溶液：
B.少量的明矾溶液：
C.足量的NaHCO3溶液：
D.少量的Mg（HCO3）2溶液：
8.下列属于物质燃烧热或中和热的热化学方程式，且正确的是（a、b、c、d数据正确，且均为正数）（）
A.
B.
C.
D.
9.某溶液中加入铝片有H2产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A.
B.
C.
D.
10.M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种：
已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）
A.
B.
C.
D.
11.根据以下3个热化学方程式：
判断
三者关系正确的是（）
A.
B.
C.
D.
12.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）
A.A、B、E一定在不同周期
B.C的最高价氧化物的水化物可能是显碱性
C.C和D的单质可能化合形成离子化合物
D.A、D可能在同一主族
13.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10。
A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。
则下列叙述正确的是（）
A.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
B.D元素处于元素周期表中第3周期第VIA族
C.B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键结合
D.四种元素的原子半径：
A>B>D>C
14.2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走。
运载火箭的原料用肼（N2H4）作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。
已知：
下列判断正确的是（）
A.所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应
B.
C.肼与
反应的热化学方程式为：
D.3.2g肼完全反应转移的电子数为0.6mol
15.a、b、c、d、e分别为MgC12、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一种，已知：
①a能与其他4种溶液反应，且a与c、e反应时有明显现象；②b与d反应只产生气泡；③e只能与a反应。
下列推理不正确的是（）
A.a一定是KOHB.c一定是A1C13C.e一定是MgC12D.b一定是KHSO4
16.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入A1C13溶液，生成沉淀A1（OH）3的量随A1C13加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A.a点对应的溶液中：
B.b点对应的溶液中：
C.c点对应的溶液中：
D.d点对应的溶液中：
第Ⅱ卷（非选择题，共62分）
二、非选择题（本题包括5小题，共62分）
17.（10分）如右图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，这个多面体中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。
（1）这个基本结构单元由个硼原子组成，
共含有个B—B键。
（2）假设将此基本结构单元的每个顶角按一定比例且同等
程度地削去，可得到另一个多面体，则此多面体含
个五边形，个六边形。
若再设此多面体的每个交点处有一个碳
原子，这样就构成了碳元素形成的一种单质分子，此分子的分子式为。
18.（14分）已知A、B、C、D是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为16，A与B、C、D之间均可形成含有10个电子或18个电子的化合物，且A、D组成的化合物在常温下呈液态。
（1）A、C两种元素组成的10个电子化合物的分子式是，分子的空间构型是，属于（填极性、非极性）分子。
（2）A、C、D三种元素原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）；由A、C、D三种元素组成的某种盐溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因
。
（3）A、B、D三种元素形成的具有18个电子的化合物的结构简式为。
（4）这四种元素可组成原子个数比为5：
1：
1：
2（按A、B、C、D顺序）的化合物，其名称为。
19.（12分）某100mL溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol。
阴离子
阳离子
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。
③若向原溶液中加入
溶液，有白色沉淀生成。
试回答下列问题：
（1）原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同），阴离子是。
（2）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中所发生反应的离子方程式是、。
（3）若向原溶液中加入足量
溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是。
（4）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入mL
（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器。
20.（14分）A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序数依次增大的前20号元素，其中只有A、D和B、E分别是同一主族元素，B、E两元素原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的两倍，又知六种元素的单质中有三种气体、三种固体。
部分元素在元素周期表中的相对位置关系如下：
C
E
请回答：
（1）D、E组成的常见的化合物，其水溶液呈碱性，原因是
（用离子方程式表示）。
（2）E的单质能跟D的最高价氧化物对应水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式。
（3）C、F所形成的化合物为离子化合物，其晶体结构模型如下：
该离子化合物的化学式为。
（4）甲、乙两种负一价双原子阴离子，分别含有A、B、E中的两种元素，其中甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。
（5）4.0gE的单质在足量的B的单质中完全燃烧，放出37.0kJ热量，写出其热化学方程式：
。
（6）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH浓溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的极；B极的电极反应式是。
21.（12分）取等物质的量浓度的
溶液两份
，每份10
分别向A、B中通入不等量的
再继续向两溶液中逐滴加入
的盐酸，标准状况下产生的
气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）原
溶液的物质的量浓度为
。
（2）曲线A表明，原
溶液中通入
后，所得溶液中的溶质为（写化学式）
；其物质的量之比为。
（3）曲线B表明，原
溶液中通入
后，所得溶液加盐酸后产生
气体体积（标准状况）的最大值为
。
孝感高中2010届高三综合测试
（一）
化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
D
B
C
A
C
D
C
D
A
B
A
C
D
B
二、非选择题（第17-20题每空2分，第21题每空3分，共62分）
17.
（1）12；30
（2）12；20；C60
18.
（1）
；三角锥形；极性
（2）
（3）
（4）甲酸铵
19.
（1）
（2）
（3）16g（4）560
20.
（1）
21.
（1）0.75
（2）
（3）112
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