解析版安徽省宿州市学年高二上学期期末考试试题化学.docx

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解析版安徽省宿州市学年高二上学期期末考试试题化学

可能用到的相对原子质量：

H-1Cu-64N-14Zn-65Fe-56

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16x3=48分）

1．下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH=-1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8KJ/mol

D．稀溶液中：

H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—53.7KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

2．有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。

将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C

3．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。

关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作负极

B．充电时作阳极，放电时作正极

C．充电时作阴极，放电时作负极

D．充电时作阴极，放电时作正极

4．在一定条件下，对于A2（g）＋3B2（g）

2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

A．v（A2）＝0.8mol·L－1·s－1B．v（A2）＝30mol·L－1·min－1

C．v（AB3）＝1.0mol·L－1·s－1D．v（B2）＝1.2mol·L－1·s－1

5．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）

2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·S－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·S－1

③2s时物质A的转化率为70％

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1，

其中正确的是

A．①③B．①④C．②③D．③④

6．合成氨反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：

下列说法一定正确的是

A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂

C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度

考点：

考查影响化学平衡的因素。

7．反应N2+3H2

2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L，3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是

A．v（NH3）=0.2mol/（L·s）B．v（N2）=1.0mol/（L·min）

C．v（H2）=1.67mol/（L·min）D．v（H2）=0.3mol/（L·min）

因此选D。

考点：

考查化学反应速率。

8．下列溶液一定呈中性的是

A．c（H＋）＝c（OH－）＝10－6mol·L－1的溶液

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

9．下列有关电解质的说法中正确的是

A．强电解质一定是离子化合物

B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液

D．强电解质在水中一定能全部溶解

10．下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是

A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离平衡常数（K）与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：

K1

11．下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．草木灰不能与铵混合使用态氮肥

B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．浓硫化钠溶液有臭味

【答案】B

12．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K＋、Cl－、NO

、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO

③Na＋、Cl－、NO

、SO

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO

A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

13．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：

c（Na＋）＞c（SO

）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．0.1mol·L－1Na2S溶液中：

2c（Na＋）＝c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）

C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO

）＋2c（CO

）＋c（OH－）

D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：

C（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（H＋）＝c（OH－）

乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后，生成醋酸钠溶液，醋酸根离子会水解，存在如下关系：

C（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋），错误。

考点：

考查溶液中的离子浓度关系。

14．下列关于电解质溶液的正确判断是

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO

、Na＋可以常量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO

、SO

、K＋可以常量共存

C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH=B＋＋OH－

D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O

HA＋OH－

15．常温下：

pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是

A．11∶1　　　　B．9∶1C．1∶11D．1∶9

16．用水稀释0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是

①c（H＋）　②n（H＋）　③

④

　⑤c（OH－）　⑥c（CH3COO－）

A．①②③　　　B．②③⑤C．④⑤D．④⑤⑥

二、填空题（共5大题，共52分）

17、（14分）按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：

A池为

（2）锌电极反应式为__________________

石墨棒C1为______极，电极反应式为__________

石墨棒C2附近发生的实验现象为______________

（3）当C2极析出2.24L气体（标准状态）时，锌的质量减少了__g.CuSO4溶液的质量增加了______g

18．（10分）

（1）25℃时，0.1mol·L－1NaOH溶液的pH为________；

（2）25℃时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7（填“<”、“＝”或“>”），其原因是__________________（用离子方程式表示）；

（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________（填序号）。

A．[Na＋]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]

B．[Na＋]＝[Cl－]>[H＋]>[OH－]

C．[Na＋]＝[Cl－]>[OH－]>[H＋]

D．[Cl－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]

（4））25℃时，0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1______C2（填“<”、“＝”或“>”）

19．（12分）现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：

（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶完后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。

稀释后的溶液，其pH大小关系为：

pH（甲）________pH（乙）。

（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）

（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：

V（甲）________V（乙）。

（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na＋）、c（CH3COO－）的大小关系为：

c（Na＋）________c（CH3COO－）。

（5）取25mL的乙溶液，加入等体积pH＝12的氨水，反应后溶液中的溶质为_________________

20．（10分）现有25℃时0.1mol·L－1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动；此时溶液中

________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若向氨水中加入等浓度稀醋酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：

_________________；所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时[NH

]＝amol·L－1，则c（SO

）＝________。

（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________。

21．（6分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水溶液中的电离方程式是：

H2A===H＋＋HA－，HA－

H＋＋A2－。

试回答下列问题：

（1）Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是_____________________（用离子方程式表示）。

（2）若0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2A溶液中H＋的物质的量浓度________0.11mol·L－1。

（填“>”、“＝”或“<”）

（3）0.1mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________________。

考点：

考查强弱电解质的电离。