解析版安徽省宿州市学年高二上学期期末考试试题化学.docx
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解析版安徽省宿州市学年高二上学期期末考试试题化学
可能用到的相对原子质量:
H-1Cu-64N-14Zn-65Fe-56
一、选择题(每小题只有一个正确选项,共16x3=48分)
1.下列说法或表示方法中正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(金刚石)→C(石墨)ΔH=-1.9KJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C.在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/mol
D.稀溶液中:
H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—53.7KJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7KJ
2.有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A.D>C>A>BB.D>A>B>C
C.D>B>A>CD.B>A>D>C
3.已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是
A.充电时作阳极,放电时作负极
B.充电时作阳极,放电时作正极
C.充电时作阴极,放电时作负极
D.充电时作阴极,放电时作正极
4.在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是
A.v(A2)=0.8mol·L-1·s-1B.v(A2)=30mol·L-1·min-1
C.v(AB3)=1.0mol·L-1·s-1D.v(B2)=1.2mol·L-1·s-1
5.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·S-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·S-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1,
其中正确的是
A.①③B.①④C.②③D.③④
6.合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图:
下列说法一定正确的是
A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂
C.t3时增大了压强D.t4时降低了温度
考点:
考查影响化学平衡的因素。
7.反应N2+3H2
2NH3刚开始时,N2的浓度为3mol/L,H2的浓度为5mol/L,3min后测得NH3浓度为0.6mol/L,则此时间内,下列反应速率表示正确的是
A.v(NH3)=0.2mol/(L·s)B.v(N2)=1.0mol/(L·min)
C.v(H2)=1.67mol/(L·min)D.v(H2)=0.3mol/(L·min)
因此选D。
考点:
考查化学反应速率。
8.下列溶液一定呈中性的是
A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液
B.pH=7的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
9.下列有关电解质的说法中正确的是
A.强电解质一定是离子化合物
B.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
D.强电解质在水中一定能全部溶解
10.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是
A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱
B.电离平衡常数(K)与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同
D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:
K111.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.草木灰不能与铵混合使用态氮肥
B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深
D.浓硫化钠溶液有臭味
【答案】B
12.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO
、S2-②K+、Fe2+、I-、SO
③Na+、Cl-、NO
、SO
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
13.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1NaHSO4溶液中:
c(Na+)>c(SO
)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol·L-1Na2S溶液中:
2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO
)+2c(CO
)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后:
C(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后,生成醋酸钠溶液,醋酸根离子会水解,存在如下关系:
C(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),错误。
考点:
考查溶液中的离子浓度关系。
14.下列关于电解质溶液的正确判断是
A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO
、Na+可以常量共存
B.在pH=0的溶液中,Na+、NO
、SO
、K+可以常量共存
C.由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-
D.由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O
HA+OH-
15.常温下:
pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是
A.11∶1 B.9∶1C.1∶11D.1∶9
16.用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,其中随水的量增加而增大的是
①c(H+) ②n(H+) ③
④
⑤c(OH-) ⑥c(CH3COO-)
A.①②③ B.②③⑤C.④⑤D.④⑤⑥
二、填空题(共5大题,共52分)
17、(14分)按下图装置进行实验,并回答下列问题
(1)判断装置的名称:
A池为
(2)锌电极反应式为__________________
石墨棒C1为______极,电极反应式为__________
石墨棒C2附近发生的实验现象为______________
(3)当C2极析出2.24L气体(标准状态)时,锌的质量减少了__g.CuSO4溶液的质量增加了______g
18.(10分)
(1)25℃时,0.1mol·L-1NaOH溶液的pH为________;
(2)25℃时,0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“=”或“>”),其原因是__________________(用离子方程式表示);
(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。
A.[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
B.[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
C.[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
D.[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]
(4))25℃时,0.1mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1,0.1mol·L-1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2,则C1______C2(填“<”、“=”或“>”)
19.(12分)现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作完成问题:
(1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶完后,溶液中[H+]/[CH3COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。
稀释后的溶液,其pH大小关系为:
pH(甲)________pH(乙)。
(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)
(3)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:
V(甲)________V(乙)。
(4)取25mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为:
c(Na+)________c(CH3COO-)。
(5)取25mL的乙溶液,加入等体积pH=12的氨水,反应后溶液中的溶质为_________________
20.(10分)现有25℃时0.1mol·L-1的氨水,请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,一水合氨的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;此时溶液中
________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入等浓度稀醋酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式:
_________________;所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时[NH
]=amol·L-1,则c(SO
)=________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________。
21.(6分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水溶液中的电离方程式是:
H2A===H++HA-,HA-
H++A2-。
试回答下列问题:
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_____________________(用离子方程式表示)。
(2)若0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1H2A溶液中H+的物质的量浓度________0.11mol·L-1。
(填“>”、“=”或“<”)
(3)0.1mol·L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________________。
考点:
考查强弱电解质的电离。