浙江省十校联盟届高三寒假返校联考化学试题word无答案.docx
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浙江省十校联盟届高三寒假返校联考化学试题word无答案
浙江省十校联盟2020届高三寒假返校联考化学试题
一、单选题
（★）1.存在氢键的非电解质是
A．H2O
B．CH4
C．HF
D．CH3OH
（★）2.将某市售食醋（浓度3.6g/100mL）稀释10倍，需要用到的仪器是
A．
B．
C．
D．
（★）3.反应KClO3+6HCI=KCl+3Cl2↑+3H2O中，还原产物是
A．KClO3
B．HCl
C．KCl
D．Cl2
（★）4.下列物质的化学式不正确的是
A．漂白粉的有效成分：
Ca（ClO）2
B．摩尔盐：
NH4Fe（SO4）2•6H2O
C．麦芽糖：
C12H22O11
D．甘氨酸：
C2H5NO2
（★）5.下列表示正确的是
A．乙酸乙酯的实验式：
C2H4O
B．甲基的电子式：
C．Ca2+的结构示意图：
D．HCl分子的球棍模型：
（★★）6.下列说法正确的是
A．C60和C70互为同位素
B．N2、N3-、N4、N5+互为同素异形体
C．立方烷（
）和苯乙烯互为同分异构体
D．CH3CH2COOH和HCOOCH2CH2CH3互为同系物
（★）7.下列关于含氮化合物的说法不正确的是
A．工业上可使用液氮做制冷剂
B．NO2能导致“光化学烟雾＂的形成
C．浓硝酸可用铝槽车运输
D．硫酸铁又称肥田粉，属于硝态氮肥
（★）8.下列说法正确的是
A．“西气东输”工程中的“气”指的是石油气
B．核磁共振能确定有机物分子中氢原子的个数
C．苯酚和过量甲醛在一定条件下能生成体型酚醛树脂
D．将煤暴露在空气中加强热可得到煤焦油，从煤焦油中可分离出苯
（★）9.下列反应限度最大的是
A．工业合成氨的反应
B．工业制硫酸接触室中的反应
C．实验室制备乙酸乙酯
D．实验室用NaOH溶液吸收多余的Cl2
（★）10.下列说法不正确的是
A．对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应，可得到合成纤维PET
B．甘油与纤维素均可与浓硝酸发生酯化反应生成烈性炸药
C．氢化油可用来制肥皂也可用于生产人造奶油
D．蛋白质溶液中加入几滴茚三酮溶液，加热至沸腾会出现蓝紫色固体
（★★）11.下列说法不正确的是
A．湿法冶金是金属冶炼的常用方法之一，如电解ZnSO4溶液制备Zn
B．黄绿色气体ClO2是一种高效安全的灭菌消毒剂
C．工业上常用Na2O2和CO2反应制备Na2CO3
D．工业炼铁时，铁矿石和焦炭应从炼铁高炉的上口加入
（★★）12.下列说法正确的是
A．贮氢材料——镧镍合金（LaNis）是通过物理吸附贮存氢气
B．农业废弃物在厌氧条件下生成沼气属于生物化学转化
C．用石灰水对燃煤烟气进行脱硫，最终生成CaSO3
D．汤姆生根据a粒子散射现象提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型
（★★）13.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．2.8g14N2与14C16O的混合物中，中子数目为l.4NA
B．含0.lmolFeCl3的溶液与0.lmol锌充分反应，转移电子数为0.lNA
C．标准状况下，5.6gC4H8中C-C的数目可能为0.4NA
D．某温度下，1LpH=9的Na2CO3溶液中，水电离产生的OH-数目为10-5NA
（★）14.下列有关实验说法正确的是
A．容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．测溶液pH:
用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸中部，变色后与标准比色卡比对
C．抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净
D．实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得再回收使用，应倒入下水道
（★★）15.环戊二烯之（
）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，根据能量循环图和表格中的键能，下列说法正确的是
共价键
键能/
H-H
436
H-I
299
I-I
151
A．△H1+△H2+△H3=0
B．△H1＜△H3
C．
（g）转化为
（g）的过程中，有C-H的断裂和形成
D．在相同条件下，生成2molHCl（g）的△H2′＜△H2
（★★）16.A、B、C、D、E、F、G为短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图，下列说法正确的是
A．根据元素B在元素周期表中的位置推测，其最高价氧化物对应的水化物可能具有两性
B．元素D在自然界中主要以游离态存在，其单质可用作半导体材料
C．元素A的离子半径大于元素G的离子半径
D．元素F的气态氢化物比元素G的气态氢化物更稳定
（★★）17.下列说法正确的是
A．水的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键
B．离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键
C．CO2与SiO2均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力
D．某物质熔点1067°C，易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体
（★★）18.氨气与氧气构成的碱性燃料电池原理如图所示，下列说法正确的是
A．电解质溶液中电子移向正极
B．电池负极反应为：
2NH3-6e-=N2+6H+
C．正负极通入的气体在相同条件下体积之比为15:
4（假设空气中O2体积分数为20%）
D．该电池给铅蓄电池充电，燃料电池正极反应lmolO2，铅蓄电池有2molPbSO4被消耗
（★★）19.下列离子方程式不正确的是
A．用氨水吸收过量的二氧化硫：
B．向0.5mol•L-1KAl（SO4）2溶液中滴入0.5mol•L-1Ba（OH）2溶液使
恰好完全沉淀：
2Ba2+4OH-+Al3++2
=2BaSO4↓+
+2H2O
C．用足量Na2S2O3溶液除去水中的Cl2:
4Cl2+
+5H2O=10H++2
+8Cl-
D．少量CO2通入苯酚钠溶液中：
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+
（★★）20.常温下，下列说法正确的是
A．pH相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，c（Cl-）=c（CH3COO-）
B．0.lmol•L-1氨水的pH=a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH=a+l
C．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中，
前者大于后者
D．等物质的量浓度等体积的醋酸溶液和氢氟酸溶液，与足量氢氧化钠反应，放出的热量相等
（★★）21.亮菌甲素（图a）用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎发作、其他胆道疾病并发急性感染及慢性浅表性胃炎、萎缩性胃炎，配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。
若使用廉价的二甘醇（图b）作为辅料，会使人中毒。
下列说法正确的是
A．lmol亮菌甲素与溴水混合，最多消耗Br24mol
B．亮菌甲素中所有的碳原子不可能共平面
C．lmol亮菌甲素反应最多消耗5molH2或2molNaOH
D．等物质的量的丙二醇和二甘醇充分燃烧消耗的氧气量不相同
（★★）22.室温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1H2C2O4溶液的曲线如图所示（体积变化忽略不计）。
下列说法正确的是
A．滴定过程中，当pH=4时，存在：
c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（
）+c（
）
B．点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液水的电离程度最大
C．点③所示溶液：
3c（
）+2c（
）+c（H2C2O4）=0.lmol•L-1
D．滴定过程中可能出现：
c（Na+）＞c（
）=c（
）＞c（OH-）＞c（H+）
（★★）23.溶液X中含有下表中离子若干种，且离子浓度均为相等（不考虑水的电离与离子水解）。
向X中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化，下列说法正确的是
阳离子
Na+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+
阴离子
OH-、
、
、Cl-、
、
A．溶液X中可能有
或
中的一种或两种都有
B．溶液X中是否有Na+不能确定，需通过焰色反应来确定
C．溶液X中可能有2种阳离子，3种阴离子
D．原溶液一定没有Al3+、Fe3+，但Na+,、
不确定
（★★）24.以经预处理的废旧磷酸亚铁锂电极（主要成分为LiFePO4、Al、C）为原料，生产Li2CO3的部分工艺流程如下：
已知：
LiFePO4难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液。
Li2CO3溶于稀酸，微溶于水。
下列说法不正确的是
A．滤渣2的主要成分为C
B．溶解时发生反应的离子反应方程式：
2LiFePO4+2H++H2O2=2Li++2Fe3++2
+2H2O
C．向过滤3的滤液中加入饱和Na2CO3溶液即可生成Li2CO3沉淀
D．已知将Li2CO3、FePO4•xH2O、H2C2O4混合反应可重新获得LiFePO4，理论上完全反应消耗的n（Li2CO3）:
n（FePO4•xH2O）:
n（H2C2O4）=1:
2:
1
（★★）25.一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
CH3OH（g）+CO（g）⇌CH3COOH（g）△H＜0。
下列说法正确的是
容器编号
温度/K
物质的起始浓度/mol/L
乙酸的平衡浓度/mol/L
平衡常数
c（CH3OH）
c（CH3OH）
c（CH3COOH）
c（CH3COOH）
I
530
0.50
0.5
0
0..40
K1
II
530
0.20
0.2
0.4
K2
III
510
0
0
0.5
K3
A．三个容器中的平衡常数K1＜K2B．达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3:
4
C．达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器III中CH3COOH转化率之和小于l
D．达平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大
二、计算题
（★★）26.现有一包铝粉和铜粉的混合物，用100mL某浓度的稀硝酸溶解，生成的气体全部是NO,待粉末完全溶解后，逐滴加入3mol•L-1的氨水，产生沉淀的物质的量与加入氨水的体积关系如图。
（1）写出图中滴加氨水10~100mL的过程中铜元素参与反应的离子方程式_________。
（2）所用硝酸的物质的量浓度为______mol•L-1；写出简要计算过程______。
三、推断题
（★★）27.已知：
化合物A和B均是由四种短周期元索组成的离子化合物，且阳离子相同，A中阴阳离子个数比为1:
1；气体甲由三种元素组成，标况下密度为2.68g•L-1，且分子中各原子最外层电子满足8电子；乙和丙为'常见气体，均能使澄清石灰水变浑浊，丙能使品红溶液褪色；气体丁能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
化合物A按如下流程进行实验。
请回答
（1）气体甲的电子式______________。
（2）气体丙通入足量硝酸钡溶液中，发生反应的离子方程式为____________。
（3）检验A的水溶液中所含阴离子的实验方法为_________________。
（4）气体甲和气体丙在一定条件下________（填“可能”或“不可能”）发生氧化还原反应，若可能请写出你认为合理的化学方程式，若不可能请说明你的理由________________________________。
四、综合题
（★★）28.甲烷水蒸气重整和水气变换是传统的制氢方法，反应如下：
①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=206kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ•mol-1
近期报道，用二氧化碳作为氧化剂和甲烷重整制氢的新反应路线如下，可生成适宜H2/CO的合成气。
③CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H3
（1）下列措施最有利于提高反应③CH4的平衡转化率条件是______________。
A．升高温度，同时对原料气进行加压
B．降低温度，同时对原料气进行加压
C．升高温度，同时用氩气稀释原料气
D．降低温度，同时用氩气稀释原料气
（2）重整反应器中以上三个反应都在发生，不同反应条件下达到平衡时的进程如下：
I.根据图1，在_________（填写反应条件）时CO2的转化率为负值，主要原因：
一是CO2稳定性较高，低浓度时难以和甲烷反应；二是___________。
II.根据图，2随着反应温度和反应物中
的提高，体系中反应____填①、②、③）逐渐占据主导。
若850℃、
为0.5时重整反应器中达到平衡时，体系中CO2和水蒸气浓度相等，求此条件下反应②的平衡常数K=__。
（3）固体氧化物电解池（传导O2-）将CO2和H2O转化为n（H2）:
n（CO）=1的合成气并联产高纯度O2，写出电解池阴极反应式__________________。
五、实验题
（★★）29.无水醋酸镁为白色粉末，易潮解，易溶于水，熔点323℃，熔融时同时分解，常用作烯烃聚合催化剂，制备方法如下。
制法一：
将80%醋酸用水稀释后，水浴加热至60~80℃，在搅拌下分批少量加入碳酸镁至CO2不再逸出为止，继续加热，趁热过滤。
在滤液中补充适量醋酸，．．．．．．，得到四水醋酸镁晶体，．．．．，．即得无水醋酸镁
（1）碳酸镁需分批少量加入，理由是____________________。
（2）滤液中补充适量醋酸的目的是_____________________。
（3）从下列提供的操作中选择必要的操作（可重复使用），将制法一中“……”处的步骤补充完整，正确的顺序是_________，_______。
（填编号）
制法二：
将六水硝酸镁与醋酸酐混合加热，发生反应：
（具体步骤略去）
2Mg（NO3）2•6H2O+14（CH3CO）2O
2Mg（CH3COO）2+4NO2↑+O2↑+24CH3COOH
（4）用七水硫酸镁代替六水硝酸镁按相同操作进行制备实验，无法得到产品，原因是__________________。
（5）以铬黑T（BET）为指示剂，用EDTA测定Mg2+含量的原理用方程式可表示为：
EDTA（无色）+Mg-BET（紫红）=BET（蓝色）+Mg-EDTA（无色）
为测定产品纯度，称取试样0.3000g于锥形瓶中，加入100ml蒸馏水，待完全溶解后加入l0mLpH=l0的氨-氯化铁缓冲溶液，溶液变浑浊，再滴加3~4滴铬黑T指示剂（BET）,用0.l000mol∙L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，重复上述操作两次平均消耗EDTA标准溶液20.50mL。
①滴定终点的现象为_______________。
②产品中镁元素的质量分数为________（保留四位有效数字）。
（6）下列关于该实验的操作或分析，正确的是__________（填编号）。
A．用倾析法将固液混合物转移至布氏漏斗中进行抽滤时，先转移溶液再转移沉淀
B．称取一定质量的产品时，若电子天平未调整水平，则称得的产品偏多
C．开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴需擦去，否则可能引起结果偏低
D．根据（5）的测定方法可知，Mg（OH）2可溶于EDTA溶液
六、推断题
（★★）30.某研究小组利用麦芽酚A制备某药物中间体X,其合成路线如下
已知：
请回答：
（l）化合物F的含氧官能团名称为__________，化合物E的结构简式为____________。
（2）写出反应①的化学方程式：
_________________。
（3）下列说法不正确的是__________（填字母序号）。
A．化合物E可发生取代、加成、消去、氧化、还原等反应
B．化合物N的同分异构体可能是某氨基酸
C．反应③属于消去反应
D．化合物X在一定条件下反应生成的物质中可能含有3个六元环
（4）写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______________。
a.IR谱检测表明：
分子中含有2个独立的苯环，不含其他的环；
b.1H-NMR谱表明：
分子中共有3种化学环境不同的氢原子；
（5）由乙烯和苯为原料合成D,利用已知信息，设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________________。
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