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1、浙江省十校联盟届高三寒假返校联考化学试题word无答案浙江省十校联盟2020 届高三寒假返校联考化学试题一、单选题() 1 . 存在氢键的非电解质是 AH2OBCH4CHFDCH3OH () 2 . 将某市售食醋（浓度3.6g/100mL）稀释10倍，需要用到的仪器是 ABCD () 3 . 反应KClO 3 + 6HCI = KCl+ 3Cl 2+ 3H 2O 中，还原产物是 AKClO3BHClCKClDCl2 () 4 . 下列物质的化学式不正确的是 A漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2B摩尔盐：NH4Fe(SO4)26H2OC麦芽糖：C12H22O11D甘氨酸：C2H5NO2 () 5

2、 . 下列表示正确的是 A乙酸乙酯的实验式：C2H4OB甲基的电子式：CCa2+的结构示意图：DHCl分子的球棍模型： () 6 . 下列说法正确的是 AC60和 C70互为同位素BN2、N3-、N4、N5+互为同素异形体C立方烷（）和苯乙烯互为同分异构体DCH3CH2COOH 和HCOOCH2CH2CH3互为同系物 () 7 . 下列关于含氮化合物的说法不正确的是 A工业上可使用液氮做制冷剂BNO2能导致“光化学烟雾的形成C浓硝酸可用铝槽车运输D硫酸铁又称肥田粉，属于硝态氮肥 () 8 . 下列说法正确的是 A“西气东输”工程中的“气”指的是石油气B核磁共振能确定有机物分子中氢原子的个数C苯

3、酚和过量甲醛在一定条件下能生成体型酚醛树脂D将煤暴露在空气中加强热可得到煤焦油，从煤焦油中可分离出苯 () 9 . 下列反应限度最大的是 A工业合成氨的反应B工业制硫酸接触室中的反应C实验室制备乙酸乙酯D实验室用NaOH 溶液吸收多余的Cl2 () 10 . 下列说法不正确的是 A对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应，可得到合成纤维PETB甘油与纤维素均可与浓硝酸发生酯化反应生成烈性炸药C氢化油可用来制肥皂也可用于生产人造奶油D蛋白质溶液中加入几滴茚三酮溶液，加热至沸腾会出现蓝紫色固体 () 11 . 下列说法不正确的是 A湿法冶金是金属冶炼的常用方法之一，如电解ZnSO4溶液制备ZnB黄绿色气体C

4、lO2是一种高效安全的灭菌消毒剂C工业上常用Na2O2和CO2反应制备Na2CO3D工业炼铁时，铁矿石和焦炭应从炼铁高炉的上口加入 () 12 . 下列说法正确的是 A贮氢材料镧镍合金 ( LaNis) 是通过物理吸附贮存氢气B农业废弃物在厌氧条件下生成沼气属于生物化学转化C用石灰水对燃煤烟气进行脱硫，最终生成CaSO3D汤姆生根据a 粒子散射现象提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 () 13 . 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A2.8g14N2与14C16O的混合物中，中子数目为 l.4NAB含 0. l molFeCl3的溶液与0. l mol 锌充分反应，转移电子数

5、为0.l NAC标准状况下，5.6gC4H8中 C-C 的数目可能为0.4NAD某温度下，1LpH=9 的 Na2CO3溶液中，水电离产生的OH-数目为10-5NA () 14 . 下列有关实验说法正确的是 A容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B测溶液pH: 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部，变色后与标准比色卡比对C抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净D实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得再回收使用，应倒入

6、下水道 () 15 . 环戊二烯之（ ) 是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，根据能量循环图和表格中的键能，下列说法正确的是 共价键键能/H-H436H-I299I-I151 AH1+H2+H3=0BH1H3C (g)转化为（g）的过程中，有C-H的断裂和形成D在相同条件下，生成 2molHCl(g) 的H2H2 () 16 . A、B、C、D、E、F、G 为短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图，下列说法正确的是 A根据元素B 在元素周期表中的位置推测，其最高价氧化物对应的水化物可能具有两性B元素D在自然界中主要以游离态存在，其单质可用作半导体材料C元素A的离子

7、半径大于元素G的离子半径D元素F 的气态氢化物比元素G的气态氢化物更稳定 () 17 . 下列说法正确的是 A水的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键B离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键CCO2与 SiO2 均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力D某物质熔点 1067C， 易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体 () 18 . 氨气与氧气构成的碱性燃料电池原理如图所示，下列说法正确的是 A电解质溶液中电子移向正极B电池负极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+C正负极通入的气体在相同条件下体积之比为15: 4 (假设空气中O2体积分数为20%)

8、D该电池给铅蓄电池充电，燃料电池正极反应l molO2，铅蓄电池有2mol PbSO4被消耗 () 19 . 下列离子方程式不正确的是 A用氨水吸收过量的二氧化硫：B向0.5mol L-1 KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol L-1 Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：2Ba2+ 4OH- + Al3+2=2BaSO4+2H2OC用足量Na2S2O3溶液除去水中的 Cl2: 4Cl2+5H2O =10H+2+8Cl-D少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+ () 20 . 常温下，下列说法正确的是 ApH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，c(Cl-)=

9、c(CH3COO- )B0.l molL-1氨水的p H= a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH= a+ lC物质的量浓度相等的 (NH4)2SO4溶液与(NH4) 2CO3溶液中，前者大于后者D等物质的量浓度等体积的醋酸溶液和氢氟酸溶液，与足量氢氧化钠反应，放出的热量相等 () 21 . 亮菌甲素（图 a) 用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎发作、其他胆道疾病并发急性感染及慢性浅表性胃炎、萎缩性胃炎，配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。若使用廉价的二甘醇（图 b) 作为辅料，会使人中毒。下列说法正确的是 Al mol 亮菌甲素与溴水混合，最多消耗Br2 4 molB亮菌甲素中所有的碳原子不可能共平面Cl

10、 mol 亮菌甲素反应最多消耗 5molH2或2molNaOHD等物质的量的丙二醇和二甘醇充分燃烧消耗的氧气量不相同 () 22 . 室温下，H 2C 2O 4的电离平衡常数 K a1= 5.9 10 -2， K a2= 6.4 10 -5，用0.100 0 molL -1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL -1H 2C 2O 4溶液的曲线如图所示（体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A滴定过程中，当 pH=4 时，存在：c(H+)+c(Na+ )=c(OH- )+c()+c()B点、所示溶液中，点所示溶液水的电离程度最大C点所示溶液：3c()+2c()+c(H2C

11、2O4)=0.l molL-1D滴定过程中可能出现：c(Na+)c()= c()c(OH-)c(H+) () 23 . 溶液X 中含有下表中离子若干种，且离子浓度均为相等（不考虑水的电离与离子水解）。向X 中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化，下列说法正确的是 阳离子Na+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+阴离子OH-、Cl-、 A溶液X 中可能有或中的一种或两种都有B溶液X 中是否有Na+不能确定，需通过焰色反应来确定C溶液X 中可能有2 种阳离子，3 种阴离子D原溶液一定没有Al3+、Fe 3+，但Na+,、不确定 () 24 . 以经预处理的

12、废旧磷酸亚铁锂电极（主要成分为LiFePO 4、 Al、C)为原料，生产Li 2CO 3 的部分工艺流程如下： 已知：LiFePO 4难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液。Li 2CO 3溶于稀酸，微溶于水。下列说法不正确的是 A滤渣2的主要成分为CB溶解时发生反应的离子反应方程式：2LiFePO4+2H+H2O2=2Li+2Fe3+ 2+ 2H2OC向过滤3的滤液中加入饱和Na2CO3溶液即可生成Li2CO3沉淀D已知将Li2CO3、FePO4x H2O、H2C2O4混合反应可重新获得LiFePO4，理论上完全反应消耗的n(Li2CO3):n(FePO4x H2O):n(H2C2O4)=1:2

13、:1 () 25 . 一定温度下，在三个容积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应： CH 3OH(g)+CO(g) CH 3COOH(g) H0。下列说法正确的是 容器编号温度/K物质的起始浓度/mol/L乙酸的平衡浓度/ mol/L平衡常数c(CH3OH)c(CH3OH)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I5300.500.500.40K1II5300.200.20.4K2III510000.5K3 A三个容器中的平衡常数K1K2 K3B达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3 : 4C达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器 III 中CH3COOH转化率之和小于lD达平衡时

14、，容器III中的正反应速率比容器I中的大 二、计算题() 26 . 现有一包铝粉和铜粉的混合物，用100mL 某浓度的稀硝酸溶解，生成的气体全部是NO, 待粉末完全溶解后，逐滴加入3molL -1 的氨水，产生沉淀的物质的量与加入氨水的体积关系如图。 (1)写出图中滴加氨水10100mL 的过程中铜元素参与反应的离子方程式_。 (2)所用硝酸的物质的量浓度为_mol L -1；写出简要计算过程_。 三、推断题() 27 . 已知：化合物A 和 B 均是由四种短周期元索组成的离子化合物，且阳离子相同，A中阴阳离子个数比为1 : 1；气体甲由三种元素组成，标况下密度为2.68gL -1，且分子中各

15、原子最外层电子满足8 电子；乙和丙为常见气体，均能使澄清石灰水变浑浊，丙能使品红溶液褪色；气体丁能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。化合物A 按如下流程进行实验。 请回答 (1)气体甲的电子式_。 (2)气体丙通入足量硝酸钡溶液中，发生反应的离子方程式为_。 (3)检验A的水溶液中所含阴离子的实验方法为_。 (4)气体甲和气体丙在一定条件下_(填“可能”或“不可能”) 发生氧化还原反应，若可能请写出你认为合理的化学方程式，若不可能请说明你的理由_。 四、综合题() 28 . 甲烷水蒸气重整和水气变换是传统的制氢方法，反应如下： CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2 (g) H 1= 20

16、6kJmol -1 CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) H 2= - 4 1 kJmol -1 近期报道，用二氧化碳作为氧化剂和甲烷重整制氢的新反应路线如下，可生成适宜 H 2/ CO 的合成气。 CH 4 (g)+CO 2 (g)2CO(g)+2H 2(g) H 3 (1)下列措施最有利于提高反应CH 4的平衡转化率条件是_。 A升高温度，同时对原料气进行加压B降低温度，同时对原料气进行加压C升高温度，同时用氩气稀释原料气D降低温度，同时用氩气稀释原料气(2)重整反应器中以上三个反应都在发生，不同反应条件下达到平衡时的进程如下： I.根据图1，在_ ( 填写反应条件）时C

17、O 2的转化率为负值，主要原因：一是 CO 2稳定性较高，低浓度时难以和甲烷反应；二是_。 II.根据图，2随着反应温度和反应物中 的提高，体系中反应_填、）逐渐占据主导。若 850、 为0.5时重整反应器中达到平衡时，体系中CO 2和水蒸气浓度相等，求此条件下反应的平衡常数 K=_。 (3)固体氧化物电解池(传导O 2-)将CO 2和H 2O转化为 n(H 2): n(CO)=1的合成气并联产高纯度O 2，写出电解池阴极反应式_。 五、实验题() 29 . 无水醋酸镁为白色粉末，易潮解，易溶于水，熔点323，熔融时同时分解，常用作烯烃聚合催化剂，制备方法如下。 制法一：将80%醋酸用水稀释后

18、，水浴加热至60 80，在搅拌下分批少量加入碳酸镁至CO 2不再逸出为止，继续加热，趁热过滤。在滤液中补充适量醋酸，得到四水醋酸镁晶体，即得无水醋酸镁 (1)碳酸镁需分批少量加入，理由是_。 (2)滤液中补充适量醋酸的目的是_。 (3)从下列提供的操作中选择必要的操作（可重复使用），将制法一中“”处的步骤补充完整，正确的顺序是_，_。（填编号） 制法二：将六水硝酸镁与醋酸酐混合加热，发生反应：（具体步骤略去） 2Mg(NO 3) 26H 2O+ 14(CH 3CO ) 2O 2Mg(CH 3COO ) 2+ 4NO 2+ O 2+24CH 3COOH (4)用七水硫酸镁代替六水硝酸镁按相同操作

19、进行制备实验，无法得到产品，原因是_。 (5)以铬黑T（BET)为指示剂，用 EDTA测定Mg 2+含量的原理用方程式可表示为： EDTA (无色）+Mg-BET (紫红）= BET (蓝色）+ Mg-EDTA (无色） 为测定产品纯度，称取试样0.3000 g 于锥形瓶中，加入100ml 蒸馏水，待完全溶解后加入l 0mLpH=l 0的氨-氯化铁缓冲溶液，溶液变浑浊，再滴加3 4 滴铬黑 T 指示剂 (BET),用0. l 000molL -1的 EDTA标准溶液滴定至终点，重复上述操作两次平均消耗 EDTA 标准溶液 20.50mL。 滴定终点的现象为_。 产品中镁元素的质量分数为_（保留

20、四位有效数字）。 (6)下列关于该实验的操作或分析，正确的是_（填编号）。 A用倾析法将固液混合物转移至布氏漏斗中进行抽滤时，先转移溶液再转移沉淀B称取一定质量的产品时，若电子天平未调整水平，则称得的产品偏多C开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴需擦去，否则可能引起结果偏低D根据(5)的测定方法可知，Mg(OH)2可溶于EDTA溶液 六、推断题() 30 . 某研究小组利用麦芽酚 A 制备某药物中间体 X, 其合成路线如下 已知： 请回答： (l)化合物F的含氧官能团名称为_，化合物E 的结构简式为_。 (2)写出反应的化学方程式：_。 (3)下列说法不正确的是_（填字母序号）。 A化合物 E 可发生取代、加成、消去、氧化、还原等反应B化合物 N 的同分异构体可能是某氨基酸C反应属于消去反应D化合物X在一定条件下反应生成的物质中可能含有3个六元环(4) 写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。 a.IR 谱检测表明：分子中含有2个独立的苯环，不含其他的环； b. 1H - NMR 谱表明：分子中共有3种化学环境不同的氢原子； (5)由乙烯和苯为原料合成 D, 利用已知信息，设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。