黑龙江省齐齐哈尔市第八中学学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
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黑龙江省齐齐哈尔市第八中学学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案
2018—2019学年度下学期期中考试
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5
K39Fe56Cu64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分）
1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，
成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
B．元素周期表有18个族
C．第ⅠA族的元素全部是金属元素
D．短周期是指第一、二、三、四周期
2．我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为127.760，被国际原子量委员
会采用为国际新标准。
已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是（ ）
A．按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
B．按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
C．一个锑原子的质量与12C原子质量的
的比值
D．锑元素的质量与12C原子质量的
的比值
3．下列物质之间的相互关系错误的是（ ）
A．CH3CH2CH2CH2CH3和
互为同分异构体
B．干冰和冰为同一种物质
C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物
D．12C和14C互为同位素
4．在10℃时某化学反应速率为0.1mol·L-1·s-1，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2
倍，为了把该反应速率提高到1.6mol·L-1·s-1，则该反应需在什么温度下进行（ ）
A．30℃B．40℃C．50℃D．60℃
5．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
6．关于烷烃的叙述不正确的是（ ）
A．分子式符合CnH2n＋2的烃一定是烷烃
B．烷烃均能与氯水发生取代反应
C．正戊烷的熔沸点比异戊烷的高
D．烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化
7．下列图示变化为吸热反应的是（ ）
8．若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。
下列叙述中正确的是（ ）
A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定
B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2
C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂
D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物
9．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝
合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（ ）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：
Al＋3OH－－3e－===Al（OH）3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
10．下列叙述正确的是（ ）
A.分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质
B.通式相同的不同物质一定属于同系物
C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体
D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
11．Mg H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．石墨电极是该电池的正极
B．石墨电极上发生还原反应
C．Mg电极的电极反应式：
Mg－2e－===Mg2＋
D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再由石墨电极经电解质溶液流向
Mg电极
12．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：
H2O>NH3>SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：
Cl>C>Si
D．用中文“
”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
13．可逆反应：
2NO2
2NO＋O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部
14．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．断裂1molA—A键和1molB—B键放出xkJ的能量
C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量
D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
15．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有（ ）
①化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化
②CaO+H2O=Ca（OH）2是放热反应,说明CaO的能量高于Ca（OH）2的能量
③分解反应都是吸热反应
④H2→2H的过程需要吸收能量
⑤H、D、T互称为同素异形体
⑥
和
互为同分异构体
⑦
和
是同一种物质
⑧MgCl2的形成过程是
⑨分子式为C4H10的烃的一氯代物的同分异构体有4种
⑩PCl5分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构
A．3个 B．4个C．5个 D．6个
16．如图所示是425℃时，在1L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。
下列叙述错误的是（ ）
A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同
B．图①中t0时，反应达到平衡状态
C．图②中的可逆反应为2HI（g）
H2（g）＋I2（g）
D．图①②中当c（HI）＝3.16mol/L时，反应达到平衡状态
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17．（14分）根据物质结构和元素周期表的相关知识回答下列问题：
I．用A+、B-、C2-、D表示含有18个电子的离子或分子。
请填空：
（1）A元素是__________，B元素是__________，C元素是__________。
（用元素符号表示）
（2）物质D由两种元素组成，每个分子中含有三个原子，其电子式表示D形成过程是
____________。
Ⅱ．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为______________，
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______________（写化学式）。
（3）Y和Z的两元素之间形成的原子个数比为1:
1的化合物的电子式为______________。
18．（12分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号
电极材料
电解质溶液
电流指针偏转方向
1
MgAl
稀盐酸
偏向Al
2
AlCu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
MgAl
NaOH溶液
偏向Mg
5
AlZn
浓硝酸
偏向Al
试根据上表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？
。
（2）写出实验3中的电极反应式。
铝为（极）；
石墨为（极）；
（3）根据实验结果总结：
在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？
19．（18分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成
速率。
请回答下列问题：
（1）上述实验中发生的化学反应方程式有__________________________________。
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________________。
（3）实验室中现有Na2SO4溶液、MgSO4溶液、Ag2SO4溶液、K2SO4溶液共4种溶液，其中可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________________________。
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有____________________（答两种）。
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
项目
A
B
C
D
E
F
4mol·L－1H2SO4溶液/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中V1＝________，V6＝________，V9＝________。
②该同学最后得出的结论为：
当加入少量CuSO4溶液时，氢气的生成速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，氢气的生成速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因：
__________________________________________________________________。
20．（8分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）,经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L,C的平均反应速率是0.1mol/（L·min），
且c（A）:
c（B）=3:
5.求：
（1）此时A的浓度为；
（2）反应开始前放入容器中A、B的物质的量是；
（3）B的平均反应速率是；
（4）x值为。
答案
ABBCCBACACDCACBB
17．（14分）
Ⅰ
（1）KClS
（2）
H·++·H
Ⅱ
（1）第二周期第ⅥA族
（2）HClO4
（3）Na＋[····]2－Na＋
18．（12分）
（1）不同
（2）负极：
2Al－6e－=2Al3+；正极：
6H++6e－=3H2↑
（3）与另一种材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关。
19．（18分）
（1）CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
（2）CuSO4溶液与Zn反应生成的Cu与Zn及硫酸溶液形成Cu－Zn原电池，加快了氢气生成的速率
（3）Ag2SO4溶液
（4）升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（答两种即可）
（5）①301017.5②当加入一定量的CuSO4溶液后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与稀硫酸的接触面积
20．（8分）
（1）0.75mol/L
（2）3mol
（3）0.05mol/（L·min）
（4）2
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