考点：
化学反应平衡的图像。
13．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
A．若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应的水化物能反应，则
生成的盐仅有一种
B．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z的氢化物的熔
沸点前者高于后者
C．原子半径的大小一定为Z＞Y＞X
D．若Y的氧化物为两性氧化物，则只含有X元素或Z元素的物质一定是纯净物
【答案】B
【解析】
试题分析：
A项若X为N，则Z为O，产生的盐可以有NH4HSO4、和（NH4）2SO4两种;结合B项的叙述可知X为O,Z为Cl，水中存在氢键导致熔沸点高；C项三者的原子半径大小顺序为Y>Z>X;D项的叙述中Y为Al，X为C、Z为P,C和P均存在同素异形体，所以错误。
考点：
元素周期律和元素周期表。
26．（14分）下图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色
烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色,组成
J的元素原子核内只有一个质子，F
为无色、有刺激性气味的气体，且
能使品红溶液褪色。
请回答下列问题：
（1）框图中所列物质中属于非电解
质的物质是__________。
（2）将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为_____________。
（3）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH＝7，则溶液中c（Na＋）_________c（
）（选填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）①4gJ在纯氧中完全燃烧生成液态化合物，放出热量为QkJ，写出表示J燃烧热的热化学方程式________________。
②A是重要的化工原料，工业上制取A的反应的化学方程式为________________。
（5）与F组成元素相同的一种－2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：
3，已知1molA单质与含1molM的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。
取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：
____________________。
（6）25℃时，若Ksp（H）＝2．2×10－20，向0．022mol／L的E溶液中逐滴滴入溶液K（假定溶液总体积不变），当开始出现沉淀时．溶液中的c（OH－）＝____________。
27．（15分）氮是地球上含量丰富的一种元
素，氮及其化合物在生产生活中有着重
要作用。
（1）右图是1molNO2气体和1molCO反
应生成CO2和NO过程中能量变化示意
图。
则反应过程中放出的总热量应为
_________。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如
下化学反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①写出该反应的平衡常数表达式。
K＝_____________。
②试判断K1________K2（填写“＞”“＝”或“＜”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：
3：
2b．v（N2）＝3v（H2）
c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
（3）化合物N2H4做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
某同学设计了一个N2H4——空气碱性燃料电池．并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图所示。
①该燃料电池的负极反应式为________；
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1－t2时间段铁电极上的电极反应式____________；原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为____________。
③在t2时所得溶液的pH为____________。
（假设溶液体积不变）
【答案】
（1）234kJ（1分）（2分）①K=c（NH3）2/〔c（N2）×c（H2）3〕（2分）②>（2分）③c（2分）
（3）①N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑（2分）②Cu2++2e-=Cu（2分）
0.1mol/L（2分）③pH=1（2分）
【解析】
试题分析：
本题是一道综合题，难度适中。
题目中根据反应物和生成物的能量可确定反应放出的热量，结合平衡常数的表达式与反应的△H确定随温度的升高K值减小；N2H4——空气碱性燃料电池，由原电
考点：
化学反应中的能量变化、化学平衡状态及平衡常数、原电池原理、电解原理及计算。
28．（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀。
已知：
①CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水。
②在探究沉淀物成分前，已将沉淀从溶液中分离并净化，具体操作为过滤→洗涤→干燥。
Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学方程式为____________；
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
（1）各装置连接顺序为__________→________→________。
（2）装置C中装有试剂的名称是_____________________。
（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是____________________。
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。
（1）装置C中碱石灰的作用是___________，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是____________。
（2）若沉淀样品的质量为mg，装置B质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为：
_____________.
36．[化学——选修化学与技术]（15分）
工业制硫酸的流程如下所示：
（1）早期以硫铁矿为原料造气，方程式为4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2，若消耗了12gFeS2上述反应有__________mol电子发生了转移。
（2）如今多改用固体硫为原料，同时生产过程中送入过量的空气，该改进从减少污染物的排放和_________两个方面体现“绿色化学”。
（3）如果C装置中生成0．1molSO3，可放出9．83kJ的热量。
则该反应的热化学方程式为_____________。
（4）硫酸厂尾气处理的流程如下：
G和M的主要成分一样，如此处理的目的是__________。
G与石灰水反应的离子方程式为___________________。
（5）其他废弃物F中可能含有砷（三价砷离子）元素，处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的硫酸亚铁，然后加碱调pH至8．5～9．0，反应温度90℃，鼓风氧化，废水中的砷、铁以砷酸铁沉淀析出，写出该过程的离子方程式____________。
37．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
（Ⅰ）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：
A．碳正离子（
）B．碳负离子（
）
C．甲基（－CH3）D．碳烯（︰CH2）
①四种微粒中，键角为120°的是__________（填序号）。
②碳负离子（
）的空间构型为___________，与
互为等电子体的一种分子是__________（填化学式）
（Ⅱ）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。
除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：
Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3＝Cu（NH3）3（CO）Ac。
请回答下列问题：
①C、N、O的电负性由大到小的顺序为________________。
②写出Cu的核外电子排布式___________________。
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为______________。
④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素
中C原子轨道的杂化类型为___________；lmol尿素分子中，
σ键的数目为__________________.
⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏伽德罗常数为NA，
晶胞的边长为apm，则晶体的密度为___________g·cm－3。
38．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
某有机物A，经测定它的相对分子质量小于100；将1molA
在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O（g），同时消耗112LO2（标准状况）。
（1）A的分子式______________；
（2）若A即可看做醇，又可看做醛，则其同分异构体共有________种。
（3）若A具有如下所示的转化关系，且已知：
①
ROH＋HBr
RBr＋H2O
②B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C。
①A的结构简式为___________，它的核磁共振氢谱中所有峰的面积之比为________。
②A→E的反应类型为_________反应；F的结构简式为________________。
③B→D反应的化学方程式为__________；C→H反应的化学方程式为____________。
【答案】
（1）C4H8O2
（2）5
OOH
（3）①CH3—C—CH—CH33：
1：
1:
3（该空1分，其余每空2分）
O
②取代CH3—C—CH=CH2
③
△
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
考点：
有机物的分子式、同分异构体、结构简式、反应类型、有机化学反应方程式。
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