第II卷(非选择题,满分49分)
(1)能供给呼吸、支持燃烧的气体___________________。
(2)2个铁离子__________________。
【答案】
(1)O2
(2)2Fe3+
【解析】
(1)能供给呼吸、支持燃烧的气体是氧气O2,单质的化学式的书写:
在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数。
(2)离子符号书写:
元素(或根)符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值,数字在左,正负号在右,电荷数为1时,1不写;离子符号前加数字,表示离子的个数。
2个铁离子:
2Fe3+。
9.汽车尾气是导致酸雨的重要原因之一,为减少有害气体的排放,人们在汽车排气管上安装“催化转换器”,发生反应的微观示意图如下:
(1)写出乙图中物质的化学式_______。
(2)该反应中化合价有改变的两种元素是__【答案】
(1)N2
(2)N、C
【解析】
(1)据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变,乙图中物质是氮气,化学式N2。
(2)单质中元素的化合价为零,化合物中元素的化合价的代数和为零,所以反应前一氧化碳中碳元素的化合价为+价,一氧化氮中氮元素的化合价为+2价;而反应后氮气中氮元素的化合价为零;二氧化碳中碳元素的化合价是+4价。
10.右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图,请据图回答下列问题:
(1)t2℃时,甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为:
甲_____乙(填‘‘>”、‘‘<”或“=’’)。
(2)要从乙的饱和溶液中获得较多晶体,宜采用的结晶方法是_______结晶。
(3)t1℃时,取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液,需水质量较多的是_____(填“甲”或“乙”)。
【答案】
(1)=
(2)蒸发。
(3)甲。
【解析】在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%。
(1)t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同,其饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为:
甲=乙。
(2)乙的溶解度受温度影响很小,要从乙的饱和溶液中获得较多晶体,宜采用的结晶方法是蒸发结晶。
(3)t1℃时,甲的溶解度比乙的小,取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液,需水质量较多的是甲。
11.遂宁市大英县境内郪江河畔的“中国死海”,是北纬30度上又一神奇的景观。
(1)“中国死海”中天然盐卤水的溶质以氯化钠为主,并富含钾、钙、碘、溴等40多种矿物质和微量元素,对人体健康起到非常重要的改善和调节作用。
碘元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如下,下列说法正确的是________。
A.碘的相对原子质量为126.9gB.人体缺碘易导致骨质疏松
C.碘在化学反应中形成的阴离子符号为I—D.一个碘原子核内有53个中子
(2)“中国死海”的现代水上运动、休闲、度假、娱乐、保健等水文化旅游元素提升了人们的生活品质,但也容易对郪江造成污染。
请提出一条保护水资源的建议__________。
(3)小西同学从郪江中取少量水样,观察到水样浑浊,有固体小颗粒。
为除去这些不溶性杂质,她应该采取实验操作的名称是___________。
(4)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源,是巨大的天然宝库。
从海水中提取溴,其中一种方案涉及到的化学反应为:
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,已知非金属单质也有类似金属单质与盐溶液之间的反应规律,由此可判断Cl2、Br2的活动性顺序是:
Cl2_______Br2(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】
【解析】
(1)在元素周期表中,元素名称的左上角数字为原子序数,右上角的为元素符号,下边的是相对原子质量。
A.碘的相对原子质量为126.9;B.人体缺钙易导致骨质疏松,缺碘易导致甲状腺肿大;
C.碘原子的最外层电子数为7,所以在化学反应中易得电子形成的阴离子符号为I—D.一个碘原子核内有53个质子;
(2)。
不向海水中仍蜡烛等;(3)过滤常用于将难溶性固体与液体分离。
(4)活动性强的能将活动性弱的从溶液中置换出来,所以Cl2、Br2的活动性顺序是:
Cl2>Br2
12.下图A~F是初中化学学习中常见的物质,其中B、C常温下是气体,且组成元素相同,C是绿色植物进行光合作用必不可少的气体,X和Y能发生中和反应.F是厨房常见的调昧品之一。
(图中反应条件和部分反应物、生成物已省略)
请回答下列问题:
(1)物质C的化学式是___________。
(2)若反应(参是化合反应,则反应的化学方程式为__________。
(3)写出X与Y反应的化学方程式__________。
【答案】
(1)CO2。
(2)2CO+O2点燃2CO2。
(3)NaOH+HCl==NaCl+H2O
【解析】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应;酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。
C是绿色植物进行光合作用必不可少的气体,说明C是二氧化碳;B、C常温下是气体,且组成元素相同,B是一氧化碳;一氧化碳和氧气点燃条件下生成二氧化碳,方程式为2CO+O2点燃2CO2;X和Y能发生中和反应,F是厨房常见的调昧品之一,所以X是氢氧化钠,和二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水;氯化钠是厨房常见的调味品;氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水,反应方程式为:
NaOH+HCl==NaCl+H2O
三、实验探究题(本大题共1小题,每空2分,共14分)
13.某化学兴趣小组的同学利用下图装置制取并收集一瓶二氧化碳气体,请和他们一起完成以下实验探究。
(1)写出标号①的仪器名称__________。
(2)实验室制取一瓶二氧化碳气体,应选用的收集装置为__________(填序号),反应的化学方程式为__________。
(3)化学兴趣小组的同学对反应后废液中溶质的成分进行进一步探究。
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质?
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【猜想与假设】猜想①:
废液中的溶质只有氯化钙;
猜想②:
废液中的溶质是氯化钙和__________(填化学式)。
【设计并进行实验】I.为验证上面两种猜想哪种正确,甲小组的同学从下面A~E五种药品中选择合适的一种进行实验,证明了猜想②是正确的。
他们选择的药品不可能是__________。
A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.锌粒D.氧化铁粉末E.氢氧化钠溶液
Ⅱ.乙小组用一种钠盐溶液进行实验,也证明了猜想②是正确的,请完成下面的实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的废液于试管中,加入足量_______(填化学式)溶液,振荡。
____________
猜想②正确
【探究反思】:
实验产生的污染深受人们重视,我们要利用恰当的方法对废液进行处理,实行无害化排放,从源头上消除对环境的污染。
【答案】
(1)铁架台。
(2)B,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)HClBE,Zn或Fe2O3,
产生气体或溶液变成黄色;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑;或Fe2O3++6HCl==2FeCl3+3H2O
【解析】
(1)铁架台。
(2)选择发生装置需考虑是因素是,反应物的状态和反应条件。
加热固体制取气体,发生装置为A,固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为B;实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体,应选用固液常温型收集装置B,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)由反应方程式可知,但石灰石和稀盐酸刚好完全反应时溶质是氯化钙;但盐酸过量时溶质是氯化钙和氯化氢;验证反应后溶液中的溶质时,由于生成物一定存在,所以不需要验证,需要验证的是可能存在的过量的反应物。
所以要确认反应后溶质的成分,需要验证的是盐酸。
盐酸能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞变色;和锌反应有气体生成,反应方程式为;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑;和氧化铁反应得到黄色溶液;反应方程式为:
Fe2O3++6HCl==2FeCl3+3H2O和氢氧化钠反应无明显现象,所以不能用酚酞试液、氢氧化钠溶液验证盐酸是否存在。
四、计算题(本大题共l小题,共7分)
14.实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液,为测定其溶质质量分数,兴趣小组同学取l00g该溶液与1g二氧化锰混合,使其充分反应,产生气体的质量和反应时间关系如图。
(1)完全反应后,经过滤、烘干,得到固体的质量为_______(不计操作过程中的损耗,1分)
(2)产生气体的速度越来越慢的原因是_______。
(1分)
A.二氧化锰越来越少
B.过氧化氢溶液的溶质质盘分数越来越小
D.温度越来越高
(3)计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
(规范写出计算过程,5分)
【答案】
(1)1g
(2)B(3)6.8%
【解析】
(1)催化剂在反应前后质量不变,所以反应后固体质量仍为1g。
(2)反应物浓度降低,导致反应物接触不太充分,反应速率会减慢;温度升高,通常是加快反应速率;
(3)设所用过氧化氢溶液的溶质质量为x,
2H2O2MnO22H2O+O2↑
6832
x3.2g
68/x=32/3.2gx=6.8g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8g÷l00g×100%=6.8%
答:
略