届高考化学冲刺卷专题03离子反应含答案.docx
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届高考化学冲刺卷专题03离子反应含答案
一、选择题
1.下列说法不正确的是（ ）
①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
【答案】D
【题型】选择题
【难度】容易
2.下列离子方程式中,正确的是（ ）
A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:
2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O
B.醋酸除去水垢:
2H++CaCO3
Ca2++CO2↑+H2O
C.FeS溶于过量稀硝酸中:
FeS+2H+
Fe2++H2S↑
D.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:
H2O2+2I-+2H+
I2+2H2O
【答案】D
【解析】S2O32－与H+反应生成SO2、S和H2O,A错误;CH3COOH为弱酸,不能拆为离子形式,B错误;HNO3具有强氧化性,能把Fe2+氧化为Fe3+,C错误;H2O2在酸性条件下能把I-氧化为I2,D正确。
【题型】选择题.
【难度】一般
3.室温下,下列各组离子能大量共存的是（ ）
A.稀硫酸中:
K+、Mg2+、AlO2－、S2O32－
B.Na2S溶液中:
SO42－、K+、Cl-、Cu2+
C.
=10-13mol·L-1溶液中:
Fe3+、NH4＋、Mg2+、SO42－
D.通入大量CO2的溶液中:
Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3－
【答案】C
【解析】AlO2－、S2O32－与H+反应,故A错误;Cu2+与S2-反应生成CuS沉淀,故B错误;溶液中ClO-与CO2反应,故D错误。
【题型】选择题
【难度】一般
4.实验室欲配制一种仅含有四种离子（不考虑水电离产生的离子）的溶液,且溶液中四种离子的浓度均相等,能达到此目的的是（ ）
A.Na+、Mg2+、SO42－、Cl-B.ClO-、I-、NH4＋、Ba2+
C.Na+、AlO2－、K+、HCO3－D.Al3+、K+、SO42－、NO3－
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
5．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．NH
、Ba2＋、Br－、CO
B．Cl－、SO
、Fe2＋、H＋
C.K＋、Na＋、SO
、MnO
D．Na＋、H＋、NO
、HCO
【答案】 C
【解析】A项，Ba2＋和CO
因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO
与H＋能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H＋与HCO
能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。
【题型】选择题
【难度】一般
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红色的溶液中：
Na＋、Al3＋、SO
、Cl－
B.
＝1×10－13mol·L－1的溶液中：
NH
、Ca2＋、Cl－、NO
C．与Al反应能放出H2的溶液中：
Fe2＋、K＋、NO
、SO
D．水电离的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：
K＋、Na＋、AlO
、CO
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
7．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中，H＋、NH
、SO
、Br－可以大量共存
B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO
、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：
2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
【答案】D
【解析】A项，ClO－能氧化Br－，且ClO－与H＋反应能生成弱电解质HClO，不能大量共存，错误；B项，Ag＋与Cl－能生成难溶物AgCl而不能共存，且ClO－能氧化CH3CHO,错误；C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe（OH）3↓＋Cl－，错误；D项，加入浓盐酸后反应的离子方程式为：
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1molCl2，转移电子约为6.02×1023个，正确。
【题型】选择题
【难度】一般
8．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中Na＋、NH
、NO
、Mg2＋可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：
Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：
Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu（OH）2↓＋2NH
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
9.下列离子方程式正确的是（ ）
A.用惰性电极电解熔融氯化钠:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2:
2AlO2－+CO2+3H2O
2Al（OH）3↓+CO32－
C.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:
Cu+H2O2+2H+
Cu2++2H2O
D.向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
HCO3－+Ca2++OH-
CaCO3↓+H2O
【答案】C
【解析】2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑,A错误;CO2过量时,应生成HCO3－,B错误;Ca（HCO3）2与足量NaOH反应的离子方程式为Ca2++2HCO3－+2OH-
CaCO3↓+CO32－+2H2O,D错误。
【题型】选择题
【难度】一般
10.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A.某强酸性溶液:
Na+、Fe2+、Cl-、ClO-
B.含有大量S2-的溶液:
ClO-、Na+、Cl-、Fe2+
C.能使pH试纸变红的溶液:
NH4＋、Na+、SO42－、Fe3+
D.加入铝粉能放出大量H2的溶液:
K+、NH4＋、SO42－、CO32－
【答案】C
【题型】选择题
【难度】一般
11.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是（ ）
选项
化学反应
离子方程式
评价
A
碳酸钙与醋酸反应
CO32－+2CH3COOH
CO2↑+H2O+2CH3COO-
错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式
B
苯酚钠溶液中通入少量CO2
C6H5O-+CO2+H2O
C6H5OH+HCO3－
错误,通入少量CO2应生成CO32－
C
NaHCO3的水解
HCO3－+H2O
CO32－+H3O+
正确
D
等物质的量的FeBr2和Cl2反应
2Fe2++2Br-+2Cl2
2Fe3++Br2+4Cl-
正确
【答案】D
【解析】碳酸钙是强电解质,不拆开写的原因是碳酸钙难溶于水,A错误;酸性:
H2CO3>苯酚>HCO3－,故苯酚钠溶液中通入少量CO2时产物也应是HCO3－,该离子方程式正确,B错误;HCO3－水解的离子方程式为HCO3－+H2O
H2CO3+OH-,C项错误;还原性:
Fe2+>Br-,故Cl2先与Fe2+反应再与Br-反应,D项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
12.下列各组离子,能在指定溶液中共存的是（ ）
①无色溶液中:
K+、Cl-、Na+、HCO3－、OH-
②使pH试纸变深蓝色的溶液中:
K+、CO32－、Na+、AlO2－
③水电离的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液中:
ClO-、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+、NH4＋、Cl-、Na+、SO42－
⑤使甲基橙变红的溶液中:
MnO4－、NO3－、SO42－、Na+、Fe3+
⑥pH=0的溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3－、Cl-、SO32－
A.①③B.②④⑤C.①②⑤D.③⑥
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
13.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:
2MnO4－＋5NO2－－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O
B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋NH3·H2O＋H2ONC.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I-
2Fe2++I2
D.用惰性电极电解熔融氯化钠:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
【答案】A
【解析】B项应为Ba2++2OH-+NH4＋＋HCO3－
BaCO3↓+NH3·H2O+H2O;C项应为Fe3++3NO3－+12H++10I-
Fe2++5I2+3NO↑+6H2O;电解熔融氯化钠生成钠和氯气,故D错误。
【题型】选择题
【难度】一般
14.某溶液中可能含有H+、NH4＋、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的几种。
①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是（ ）
A.溶液中一定不含CO32－,可能含有SO42－和NO3－
B.溶液中n（NH4＋）=0.2mol
C.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D.n（H+）∶n（Al3+）∶n（Mg2+）=1∶1∶1
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
15.下列离子方程式正确的是（ ）
A.在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液:
2MnO4－+5H2C2O4+6H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液混合:
Ca2++2HCO3－+2OH-
CaCO3↓+CO32－+2H2O
C.用惰性电极电解硫酸铜溶液:
2Cu2++2H2O
2H2↑+2Cu+O2↑
D.足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合:
HCO3－+Ba2++OH-
BaCO3↓+H2O
【答案】A
【解析】B项,离子方程式应为Ca2++HCO3－+OH-
CaCO3↓+H2O,B错误。
C项,用惰性电极电解硫酸铜溶液的反应式为2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+,C错误。
D项,足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合时,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2HCO3－
BaCO3↓+CO32－+2H2O,D错误。
【题型】选择题
【难度】一般
16．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：
饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．该消毒液的pH约为12：
ClO－＋H2O
HClO＋OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：
2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
【答案】B
【题型】选择题
【难度】容易
17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：
SO
＋2H＋===SO2↑＋H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：
SiO
＋SO2＋H2O===H2SiO
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